1、2021年山東省萊蕪市和莊中學高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知可用Co2O3代替MnO2制備Cl2，反應前后存在六種微粒：Co2O3H2OCl2、H+ 、Cl和Co2+ 。下列敘述不正確的是A氧化產物為Cl2B氧化劑與還原劑的物質的量之比為16C若有3mol H2O生成，則反應中有2mol電子轉移D微粒的還原性 ClCo2+ 參考答案：B2. 化學與生活、社會發展息息相關，下列有關說法不正確的是（ ）A. “霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的溶膠能產生丁達爾效應B. “青蒿一握，以水二升漬，紋

2、取汁”，上述對青蒿素的提取過程屬于化學變化C. “熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發生了置換反應D. 古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金參考答案：B試題分析：A霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，有丁達爾效應，故A正確；B青蒿素的提取用的是低溫萃取，屬于物理方法，故B錯誤；C鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發生了置換反應，故C正確；D劍刃硬度要大，所以用碳鐵合金，故D正確是鐵的合金。3. 下列反應的離子方程式正確的是 A. 少量二氧化硫氣體通入到漂白粉溶液中：Ca22 CIO-SO2H2O=CaSO32 HCIO B. 碳酸鈉的水解：CO32- +2H2OH2CO3

3、+2OH- C. 少量的鈉投入足量的水中：Na+ 2 H2 O =Na+2OH-H2 D. 向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7：Ba2+2OH-2H+SO42- =BaSO42H2O參考答案：D4. 下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ）A向含有Fe2O3懸濁液中通入HI： Fe2O3 + 6H = 2Fe3 + 3H2OBNaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H+ SO42-+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OC醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO32HCa2H2OCO2D將1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等體

4、積互相均勻混合：6AlO2+9H+3H2O5Al(OH)3+Al3參考答案：D略5. 下列相關實驗不能達到預期目的的是（ ）相關實驗預期目的A.相同溫度下，等質量的大理石塊、大理石粉分別與等體積、等濃度的鹽酸反應探究接觸面積對化學反應速率的影響B.把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣的兩支試管（密封）分別浸入冷水和熱水中探究溫度對化學平衡的影響C.在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加熱，再加入新制的氫氧化銅并加熱探究蔗糖水解產物具有還原性D.兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中一支試管中加入CuSO4溶液探究CuSO4溶液對H2O2分解速率的影響參考答案：C6. 下列說法中正確的是()A

5、、煤燃燒是化學能轉化為光能的過程B、1 mol 甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱C、HCl 和 NaOH 反應的中和熱 H57.3 kJmol-1，則 H2SO4 和 Ca(OH)2 反應中和熱H2(57.3)kJmol-1D、反應 H2(g)F2(g)=2HF(g)；H270 kJmol-1說明在相同條件下，1 mol 氫氣與 1 mol 氟氣的能量總和大于2 mol 氟化氫氣體的能量參考答案：D解析：煤燃燒是化學能主要轉化為熱能的過程，A錯誤；1 mol 甲烷燃燒生成液態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱，B錯誤；中和熱指在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應生成1 mo

6、l水時的反應熱，C錯誤；若反應物的總能量大于生成物的總能量，則是放熱反應，D正確。7. 利用堿性氧化性溶液的氧化作用，在鋼鐵表面形成一層Fe3O4(也可表示為FeFe2O4)薄膜，保護內部金屬免受腐蝕，這種方法叫做烤藍。烤藍時發生如下反應：3FeNaNO25NaOH=3Na2FeO2H2ONH3Na2FeO2NaNO2H2O=Na2Fe2O4NH3NaOH(未配平)Na2FeO2Na2Fe2O42H2O=Fe3O44NaOH下列說法中正確的是 ()AFe3O4既可看做是氧化物，又可看做是鐵鹽B反應配平后，H2O的化學計量數為3C反應中，Na2Fe2O4是氧化劑，Na2FeO2是還原劑D堿性條件

7、下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都強參考答案：D略8. 牙膏中配有氟化物添加劑以防止齲齒的原因是：長期使用加氟牙膏可以在牙齒表面生成一層質地堅硬、溶解度小的氟磷酸鈣。已知氟磷酸鈣化學式中除鈣離子外還含有3個PO，一個F，則其化學式是A.Ca5(PO4)3F B.Ca3(PO4)3FC.Ca2(PO4)3F D.Ca6(PO4)3F參考答案：A略9. 下列變化不能說明發生了化學變化的是（ ）。 A.變化時有電子的得失或共用電子對的形成 B.變化過程中有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵形成 C.變化時釋放出能量 D.變化前后原子的種類和數目沒有改變，分子種類增加了參考答案：C10.

8、 下列試驗中，所選裝置不合理的是 ( )A分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選B用CC14提取碘水中的碘，選C用FeC12，溶液吸收C12選D粗鹽提純，選和參考答案：A11. 關于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：CH3COOH、NaOH、CH3COONa溶液，下列說法正確的是Ac（CH3COO）：B水電離出的c（OH）：C和等體積混合后的溶液： c（OH）c（H+）+ c（CH3COOH）D和等體積混合后的溶液： c（Na+）c（CH3COO-）c（H+）c（OH-）參考答案：AC略12. 下列反應的離子方程式正確的是（ ） A氨氣通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 = CH

9、3COONH4 B澄清的石灰水跟鹽酸反應 H+OH = H2O C碳酸鋇溶于醋酸 BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2 D金屬鈉跟水反應 2Na+2H2O = 2Na+2OH+H2參考答案：BD略13. 維生素C可用于預防和治療壞血病等，其結構式如下圖所示下列關于維生素C的敘述錯誤的是A維生素C的化學式為C6H8O6B維生素C可作食品添加劑C維生素C可發生水解反應 D維生素C不能發生氧化反應參考答案：D14. 下列物質性質的變化規律，與共價鍵的鍵能大小有關的是（ ）AF2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高BHF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱 C金剛石的硬度、熔點、沸

10、點都高于晶體硅DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低參考答案：答案：BC15. 按下圖裝置實驗，若x軸表示流入陰極的電子的物質的量，則y軸可表示 ( ) c(Ag+) c(AgNO3) a棒的質量 b棒的質量 溶液的pHA B C D參考答案：BD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 操作的名稱是 需直接測定的物理量是 測定過程中需要的儀器有電子天平、蒸發皿、酒精燈，還需要 、 （固定、夾持儀器除外）在轉移溶液時，如溶液轉移不完全，則Na2O2質量分數的測定結果 （填偏大、偏小或不變）。 參考答案：答案：（1）2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 （2）試樣質量 錐

11、形瓶加水的質量 第4（或5）次讀數（或用具體數值表示） 錐形瓶內質量已達恒重（3）蒸發 NaCl的質量 燒杯 玻璃棒 偏大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）（1）金屬鎂有許多重要的用途，法國化學家維多克格利雅因發明了在有機合成方面用途廣泛的格利雅試劑而榮獲諾貝爾化學獎，格利雅試劑的結構簡式可表示為RMgX，它是金屬鎂和鹵代烴反應的產物，簡稱格氏試劑，它在醚的稀溶液中以單體形式存在，并與二分子醚絡合，在濃溶液中以二聚體存在，結構如下圖： 上述2種結構中均存在配位鍵，把你認為是配位鍵的用“”標出。由原子間的成鍵特點，可以預測中心原子Mg的雜化類型可能為_ ；Mg 原子的核外

12、電子排布式可表示為_。下列比較中正確的是_ A金屬鍵的強弱：MgAl B基態原子第一電離能：MgAlC金屬性：MgAl D晶格能：NaClMgCl212201420K（2）將TiCl4在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2Ti元素在元素周期表中的位置是 ， 鈦原子的外圍電子排布式為 。TiCl4在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙。則TiCl4屬于 (填“原子”、“分子”或“離子”)晶體。二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體轉化為二氧化碳和水，達到無害化。有關甲醛、苯、二氧化碳及水，下列說法正確的是 。A苯與B3N3H6互為等電子體 B甲

13、醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化C苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子D水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵(3)2001年報導的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高紀錄。下圖中示意的該化合物的晶體結構單元:鎂原子間形成正六棱柱，在棱柱的上下底面還各有一個鎂原子，六個硼原子位于棱柱內,則該化合物的化學式可表示為 。（填字母選項）AMgB BMgB2 CMg2B DMg3B2參考答案：（1） sp3 、 1s22s22p63s2 BC （2） 第4周期B 3d24s2 分子 ABCD （3） B 略18. 在密閉容器中進行如下反應：mA(g)nB(g) pC(g)

14、，反應經5 min達到平衡，測得此時A的濃度減小了a molL1，而C的濃度增加了a molL1，又知平均反應速率v(C)2v(B)。(1)寫出上述反應的化學方程式 .(2)壓強一定時，C的百分含量(C%)與溫度、時間(T表示溫度，t表示時間)的關系如圖所示。由此可知，該反應為 (填“吸熱”或“放熱”)反應。(3)該反應的平衡常數表示式為，升高溫度，K值將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。參考答案：（1） 3A(g)B(g)=2C(g) (2)放熱（3）K= C2/A3B ;減小略19. A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如下圖所示(反應條件及其他物質已經略去)： 。（1）若A、D的水溶液均能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，則A、D分別為(填寫化學式)A： ，D： 。寫出AB轉化的化學方程式： 。（2）若A的水溶液能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使藍色的濕潤石蕊試紙變紅。則A為 ，寫出AB轉化的化學方程式： （3）若A為周期表中短周期元素形成的單質，D為強堿，則A在周期表中第 周期， _主族，畫出C的電子式 。（4）若