1、廣東省廣州市第一九中學2022-2023學年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. W、X、Y、Z四種短周期主族元素，原子序數依次增大，四種元素的最外層電子數之和為17, W原子的最外層電子數為內層電子數的3倍，X是最活潑的非金屬元素，Y是短周期中原子半徑最大的元素。下列敘述不正確的是A. 簡單離子半徑：WXYZB. 簡單氫化物的穩定性：WZD. Y的單質可以將Z從可溶性鹽溶液中置換出來參考答案：DW、X、Y、Z四種短周期主族元素，原子序數依次增大，四種元素的最外層電子數之和為17，W原子的最外層電子數

2、為內層電子數的3倍，W是O。X是最活潑的非金屬元素，X是F。Y是短周期中原子半徑最大的元素，Y是Na，因此Z的最外層電子數是176713，所以Z是Al。A. 核外電子排布相同時，離子半徑隨原子序數的增大而減小，則簡單離子半徑：WXYZ，A正確；B. 非金屬性越強，氫化物越穩定，則簡單氫化物的穩定性：WZ，C正確；D. Na是活潑的金屬，極易和水反應，則Y的單質不可以將Z從可溶性鹽溶液中置換出來，D錯誤，答案選D。2. 硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是A硝酸鉀的溶解度一定大于氯化鉀的溶解度B降低溫度可使接近飽和的硝酸鉀溶液變飽和Ct 時，硝酸鉀和氯化鉀兩種溶液的溶質質量分數一

3、定相等D60 時，100 g水中加入90 g硝酸鉀，充分攪拌，可得到硝酸鉀的飽和溶液參考答案：B略3. 在石油工業中，將重油制成乙烯的方法是A.裂化 B.裂解 C.干餾 D.分餾參考答案：B4. 取一小塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，下列實驗現象：金屬熔化；在空氣中燃燒，放出白色火花； 燃燒后得白色固體；燃燒時火焰為黃色；燃燒后生成淺黃色固體物質。其中描述正確的是A. B. C. D. 參考答案：C由于鈉的熔點較低，先熔化，故正確；鈉在加熱條件下能在空氣中燃燒，但不加熱時，生成氧化鈉，沒有燃燒，并且觀察不到白色火花，故錯誤；生成過氧化鈉，為黃色固體，故錯誤；鈉的焰色反應為黃色，燃燒時火焰為黃色，故正

4、確；與氧氣在加熱條件下反應生成淡黃色過氧化鈉固體，故正確。答案選C。5. 某固體單質的密度為5.0gcm-3。用X射線研究該固體結構時得知，在邊長為10-7cm的正方體中含有20個原子，則此單質組成元素的相對原子質量最接近下列數據中的A .32 B. 120 C.150 D.180參考答案：C略6. 下列過程，不涉及化學變化的是( ) A漂白粉使某些染料褪色 B硫酸銅晶體遇濃硫酸由藍變白C常溫下，Fe、Al遇濃硝酸發生鈍化 D活性炭使紅墨水褪色參考答案：D略7. 下列離子方程式正確的是（）A碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2B少量的金屬銅加入到FeCl3溶液中：Fe3

5、+CuFe2+Cu2+C鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH2AlO2+H2D將少量NaOH溶液與足量Ba（HCO3）2溶液混合：Ba2+2HCO3+2OHBaCO3+2H2O+CO32參考答案：A【考點】離子方程式的書寫【分析】A二者反應生成氯化鈣和水、二氧化碳；B電荷不守恒；C原子個數不守恒；D氫氧化鈉少量，反應生成碳酸鋇、碳酸氫鈉和水【解答】解：A碳酸鈣溶于稀鹽酸中，離子方程式：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2，故A正確；B少量的金屬銅加入到FeCl3溶液中，離子方程式：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故B錯誤；C鋁粉投入到NaOH溶液中，離子方程式：2H2O+2Al+2O

6、H2AlO2+3H2，故C錯誤；D將少量NaOH溶液與足量Ba（HCO3）2溶液混合，離子方程式：Ba2+HCO3+OHBaCO3+H2O，故D錯誤；故選：A8. 在下列變化大氣固氮實驗室制取NO2實驗室制取氨氣中按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是()A BC D參考答案：A解析：大氣固氮是N2生成NO，氮元素的化合價升高，被氧化；實驗室制取NO2的原理是濃硝酸和金屬銅的反應，氮元素的化合價降低，被還原；實驗室制取氨氣的原理是銨鹽與堿的反應，氮元素的化合價不變。9. 下列區分Fe(OH)3懸濁液和Fe(OH)3膠體的方法中，正確的是 （ ）A靜置片刻出現分層現象的

7、是Fe(OH)3膠體B用放大鏡觀察，顆粒大小為1100nm的是Fe(OH)3膠體C用光束照射，能產生丁達爾現象的是Fe(OH)3膠體 D看顏色，有色的是Fe(OH)3膠體參考答案：C略10. 在0.5 L某濃度的NaCl溶液中含有0.5 mol NaCl，下列對該溶液的說法中，不正確的是（）A該溶液溶質的物質的量濃度為1 molL-1 B該溶液中含有58.5 g NaClC配制100 mL該溶液需用5.85 g NaClD量取100 mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中的NaCl物質的量為0.1 mol參考答案：B略11. 下列各組中的兩種物質作用時，反應條件或反應物用量的改變對生成物沒有影響的是A.

8、 偏鋁酸鈉溶液與鹽酸B. 氫氧化鈉溶液與二氧化碳C. 鈉與氧氣 D. 氫氣與氯氣參考答案：D12. 兩種氣態烴以任意比例混合，在105時1 L該混合烴與9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態，所得氣體體積仍是10 L。有下列組合的混合烴： C2H4和C3H4 CH4和C2H6 CH4和C4H4 C2H2和C3H6其中不符合上述要求的是 A、只有 B、只有 C、只有 D、只有參考答案：B略13. 一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用。其內層是用鋁箔包裹的、并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學物質，使用時拉動預留在外的拉線，使這兩種化學物質反應，此時便可對食物進行加熱，這兩包化

9、學物質最合適的選擇是 A濃硫酸與水 B生石灰與水 C熟石灰與水 D氯化鈉與水參考答案：B14. “綠色化學”的主要內容之一是指從技術、經濟上設計可行的化學反應，使原子充分利用，不產生污染物。下列化學反應符合“綠色化學”理念的是（ ） A制CuSO4：Cu + 2H2SO4（濃） CuSO4 + SO2+ 2H2O B制CuSO4：2Cu + O2 2CuO； Cu + H2SO4（稀） CuSO4 + H2O C制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3（濃） Cu(NO3)2 +2NO2+ 2H2OD制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3（稀） 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O參考

10、答案：B略15. 下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數的值）（）28g氮氣所含有的原子數目為NA4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數目為0.1NA在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數為0.5NA在標況下 1mol Ne含有的原子數為NA0.5mol單質鋁與足量鹽酸反應轉移電子數為1.5NA標準狀況下，1L水所含分子數為4NA17g氨氣所含電子數目為10NAABCD參考答案：D考點：阿伏加德羅常數專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律分析：依據n=計算物質的量結合分子式計算原子數；依據n=計算物質的量，結合鈣最外層電子數為2分析；依據氣體摩爾體積的應用條件分析，標準狀況下氣體摩爾體積為22

11、.4L/mol；Ne是單原子分子；依據1mol鋁和足量鹽酸反應失電子3mol分析計算；標準狀況水不是氣體；依據n=計算物質的量，結合氨氣分子式計算電子數；解答：解：依據n=計算物質的量=1mol，結合分子式計算原子數為2NA ，故錯誤；依據n=計算物質的量=0.1mol，結合鈣最外層電子數為2分析，4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數目為0.2NA，故錯誤；依據氣體摩爾體積的應用條件分析，標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，在常溫常壓下，11.2L N2物質的量不是0.5mol，故錯誤；Ne是單原子分子，在標況下 1mol Ne含有的原子數為NA，故正確；依據1mol鋁和足量鹽酸反應失電

12、子3mol分析計算，0.5mol單質鋁與足量鹽酸反應轉移電子數為1.5NA，故正確；標準狀況水不是氣體，1L水所含分子數約為NA=55.6NA，故錯誤；依據n=計算物質的量=1mol，結合氨氣分子式計算電子數10NA，故正確；綜上所述正確；故選D點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是物質的量和氣體體積、微粒數的計算應用，主要是氣體摩爾體積的條件應用，氧化還原反應電子轉移計算應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 溶液M中含有MgCl2、KCl和AlCl3，某小組用下圖所示過程對其進行處理以獲得較純凈的AlCl3溶液。已知:AlO2-+CO2+

13、2H2O=Al(OH)3+HCO3-,請回答:（1）沉淀A的化學式為_，過程中Al3+發生反應的離子方程式為_。（2）上述過程中的氫氧化鈉溶液_(填“能”或“不能”)用氨水代替，原因是_。（3）溶液B中大量存在的陽離子是_，過程反應的離子方程式為_。參考答案：(1)Mg(OH)2 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O (2)不能 Al3+與氨水反應生成Al(OH)3后,Al(OH)3不能與氨水繼續反應,從而不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開 (3)K+、Na+ Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O解析：溶液M與足量的氫氧化鈉溶液反應沉淀A為Mg(OH)2；得到的溶液B中含有NaAl

14、O2、KCl、NaCl及過量的NaOH，溶液B與足量的二氧化碳反應得到沉淀C為Al(OH)3，溶液D中含有KCl、NaCl、NaHCO3，沉淀C與鹽酸反應生成AlCl3和水。故（1）沉淀A的化學式為Mg(OH)2，過程中Al3+在足量的氫氧化鈉中發生反應生成偏鋁酸鈉，反應的離子方程式為Al3+4OH-=AlO2-+2H2O；（2）上述過程中的氫氧化鈉溶液不能用氨水代替，原因是Al3+與氨水反應生成Al(OH)3后,Al(OH)3不能與氨水繼續反應,從而不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開；（3）溶液B中含有NaAlO2、KCl、NaCl及過量的NaOH，故含有大量存在的陽離子是K+、Na+

15、，過程氫氧化鋁溶于鹽酸，反應的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 甲、乙、丙三種物質之間有如下圖所示的轉化關系，其中甲物質為氧化物：（1）若甲是不溶于水的白色固體，但既能溶于硫酸又能溶于氫氧化鈉溶液， 寫出下列轉化的方程式： 乙丙的離子方程式_； 丙甲的化學方程式_。（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈紅色，則甲物質是_ （填化學式）。甲乙的離子方程式是_。參考答案：（1）AI3+ + 3NH3 ? H2O = AI(OH)3 + 3NH4+ 2AI(OH)3 = AI2O3 + 3H2O(2) Fe2O3 Fe2O3

16、+6H+ =2Fe3+ + 3H2O18. 在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）。回答下列問題： 寫出反應的化學反應方程式 ，在該反應中，每生成2.24LG（標準狀況），該反應轉移電子的物質的量是 。若反應在溶液中進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間。則反應的化學方程式是 。若反應在溶液中進行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產生無色無味的氣體。在加熱條件下，當A過量時，反應的離子方程式是 。若反應在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當A過量時，C及D均易溶于水。則A過量時反應的離子反應方程式是 。參考答案：（