1、PAGE20從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)單元小結(jié)【本章關(guān)鍵詞】過濾：filtration：evaolarmass【重難點(diǎn)聚集】一、混合物的分離和提純1混合物的分離與提純的涵義?；旌衔锏姆蛛x是指用物理或化學(xué)方法把混合物中所含有的各種物質(zhì)一一分開成為純凈物，并要求恢復(fù)物質(zhì)的原來狀態(tài)；物質(zhì)的提純則是用物理或化學(xué)方法除去雜質(zhì)，得到我們所需要的物質(zhì)，二者要求不同，這也是兩種題型在解題中的區(qū)別。在用化學(xué)進(jìn)行分離與提純時，所選用的試劑一般只能與雜質(zhì)反應(yīng)，提純過程中不能引入新的雜質(zhì)。試劑與雜質(zhì)反應(yīng)的生成物要易于與被提純的物質(zhì)分離。被提純的物質(zhì)要復(fù)原，盡量不減少。所選用試劑應(yīng)盡可能易得到。即符合“多得”、“不增”、“不減”、“

2、易分離”、“易復(fù)原”的原則。在實(shí)際操作中，加入“適量”的試劑除去雜質(zhì)是很難的。要徹底除去雜質(zhì)，所選擇的試劑必須過量。所以由所選擇試劑過量而引入的新雜質(zhì)也必須除去。對于分離與提純的全過程，要求做到選擇試劑合理，加入順序正確，操作步驟簡便，除去雜質(zhì)徹底，并且盡可能地將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)。2混合物的分離與提純的常用方法。（1）過濾法：液體中混有不溶性固體物質(zhì)時使用。所用儀器：漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺、鐵圈。操作要求：“一貼”、“二低”、“三靠”。濾紙緊貼漏斗壁，中間不留氣泡。濾紙邊緣要低于漏斗邊緣，液體的液面要低于濾紙的邊緣。漏斗柄尖端必須靠近燒杯的內(nèi)壁；燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒一端緊靠三層濾

3、紙一側(cè)。（2）蒸發(fā)法：將溶液中的溶劑蒸發(fā)掉，得到溶質(zhì)的分離方法。所用儀器：蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺、鐵圈。操作要求：把溶液到入蒸發(fā)皿，再將蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上。用酒精燈直接加熱。加熱過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，以防止由于局部過熱而出現(xiàn)液體飛濺。當(dāng)加熱過程中出現(xiàn)較多晶體時，即停止加熱（利用余熱）。（3）蒸餾法：把沸點(diǎn)不同的幾種液體物質(zhì)的混合物，通過控制溫度，加熱再冷凝，先后得到一種或幾種較純凈的物質(zhì)的方法叫做蒸餾。所用儀器：酒精燈、石棉網(wǎng)、鐵架臺、鐵圈、鐵夾、蒸餾燒瓶、冷凝管、膠管、溫度計(jì)、錐形瓶等。操作要求：先檢查裝置的氣密性；溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在靠近蒸餾燒瓶的支管口處；為了防止液體

4、暴沸，需要往蒸餾燒瓶中加幾片碎瓷片；冷凝管中冷凝水的流動方向與蒸餾氣體的流動方向相反。（4）萃取和分液法：萃?。簩τ谝簯B(tài)混合物，還可以利用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。分液：分液是把不相混溶的液體分開的操作。萃取和分液有時可以結(jié)合進(jìn)行。所用儀器：鐵架臺、鐵圈、鐵夾、分液漏斗、燒杯。操作要求：萃取、分液前需要對分液漏斗檢漏。在溶液中加入萃取劑，用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力震蕩、放氣。萃取劑的選取應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：A萃取劑與另一種溶劑的密度相差較大；B萃取劑與另一種溶劑互不相溶。C溶質(zhì)在

5、萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在另一種溶劑中的溶解度，且不與萃取劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。把分液漏斗放在鐵架臺上，靜置片刻。把分液漏斗上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔，使漏斗內(nèi)外的空氣相通，以保證漏斗里的液體能夠流出。帶溶液分層后打開活塞，使下層的液體慢慢流出。注意不要使上層的液體流出，上層的液體要從分液漏斗的上口倒出二物質(zhì)的檢驗(yàn)1物質(zhì)的檢驗(yàn)分為物質(zhì)的鑒別、鑒定和推斷三種情況。物質(zhì)的鑒別是根據(jù)幾種物質(zhì)的不同特征，用一定的物理或化學(xué)方法對物質(zhì)進(jìn)行分析，將它們區(qū)分開來。物質(zhì)的鑒定是指對未知物進(jìn)行分析，確定物質(zhì)的組成。進(jìn)而確定它是什么物質(zhì)。物質(zhì)的推斷是對已知的實(shí)驗(yàn)步驟以及現(xiàn)象進(jìn)行分析，根據(jù)物質(zhì)性

6、質(zhì)確定所檢驗(yàn)物質(zhì)的組成和名稱。無論是上述哪種情況，都要根據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)，選用適當(dāng)?shù)姆椒ê驮噭?，?zhǔn)確地觀察反應(yīng)的現(xiàn)象，進(jìn)行分析、推斷，這是物質(zhì)檢驗(yàn)的一般方法。2只用一種試劑或不用外加試劑鑒別多種物質(zhì)。用一種試劑鑒別多種物質(zhì)，解題的關(guān)鍵在于試劑的選擇。一般當(dāng)幾種物質(zhì)的溶液酸、堿性有區(qū)別時，可選用指示劑或ol”?！拔镔|(zhì)的量”僅適用于微觀粒子。由于構(gòu)成物質(zhì)的微粒種類很多，用“物質(zhì)的量”來表示物質(zhì)時，必須指明微粒的名稱，應(yīng)該用化學(xué)式（符號）指明粒子的種類，如不能說1mol氧。2阿伏加德羅常數(shù)1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。符號為NA，通常用1023molL-1這個近似值。物質(zhì)的量（n）阿伏

7、加德羅常數(shù)（NA）微粒個數(shù)（N）之間的關(guān)系：n=NNA3摩爾質(zhì)量、1mol物質(zhì)的質(zhì)量、相對原子質(zhì)量（相對分子質(zhì)量）間的聯(lián)系與區(qū)別定義區(qū)別聯(lián)系相對原子質(zhì)量相對分子質(zhì)量1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）、摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系：M=mn四物質(zhì)的量濃度1物質(zhì)的量濃度：以單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號為CB，常用的單位為mol/L。溶質(zhì)的物質(zhì)的量（nB）物質(zhì)的量濃度（CB）=溶液的體積（V）A體積V是指溶液的體積，而不是指溶劑的體積，單位常用升（L），利用密度求出的體積單位是毫升，要注意轉(zhuǎn)換成升。B溶質(zhì)要用物質(zhì)的

8、量來表示。不能用固體的質(zhì)量或氣體的體積來表示。C從同一溶液中取出任意體積的溶液，其濃度相同，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量與溶液體積成正比。例如：從1mol/L的NaOH溶液中，分別取出100ml、10ml，它們的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量分別為、。2物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別和聯(lián)系項(xiàng)目物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的單位摩爾（mol）克（g）溶液的單位升（L）克（g）公式特點(diǎn)體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，但溶質(zhì)的質(zhì)量不一定相同。質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量相同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量不一定相同。換算溶液的密

9、度（）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）1物質(zhì)的量濃度（CB）=溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）（其中的單位是g/ml，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol）3配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時應(yīng)注意的問題。（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)按所配制溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而不需要計(jì)算水的用量。（2）不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。這是因?yàn)樵谂渲频倪^程中是用容量瓶來定容的，而容量瓶的規(guī)格是有限的，常用的有50ml、250ml、500ml、1000ml等。所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。（3）在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，不能直接將溶質(zhì)放入容量瓶中進(jìn)行溶解，而要在燒杯中

10、溶解，待燒杯中溶液的溫度恢復(fù)到室溫時，才能將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。這是因?yàn)槿萘科康娜莘e是有標(biāo)定的，而絕大多數(shù)物質(zhì)在溶解時都會伴隨著吸熱或放熱過程的發(fā)生，引起溫度的聲高或降低，從而影響到溶液的體積，使所配制的溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不準(zhǔn)確。（4）定容后的容量瓶在反復(fù)顛倒、振蕩后，會出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，這時不能再向容量瓶中加入蒸餾水。這是因?yàn)槿萘科渴菍儆凇叭菁{量”式的玻璃儀器（指注入量器的液體的體積等于容器刻度所示的體積）。用滴管定容到溶液的凹液面與容量瓶的刻度線相切時，液體的體積恰好為容量瓶的標(biāo)定容積。將容量瓶反復(fù)顛倒、振蕩后，出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，主要

11、是部分溶液在潤濕容量瓶磨口時有所損失。4配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)誤差的主要原因。（1）稱量時引起的誤差：使所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高的主要原因：天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已經(jīng)銹蝕；用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)，使得液體的體積偏大，等等。使所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏低的主要原因：試劑、砝碼的左右位置顛倒；砝碼有殘缺；在敞口容器中稱量易吸收空氣中其他成分或易于揮發(fā)的物質(zhì)是的動作過慢；用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)，使所得液體的體積偏小，等等。（2）用于溶解稀釋溶液的燒杯未用蒸餾水洗滌，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，致使溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏低。（3）轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時有部分液體濺出，致

12、使溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏低。（4）容量瓶內(nèi)溶液的溫度高于20（5）在給容量瓶定容時，仰視讀數(shù)會使溶液體積增大，致使溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏低；俯視讀數(shù)會使溶液體積減小，致使溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高。5以物質(zhì)的量為中心各物理量的相相互關(guān)系（請?jiān)趩柼柼幪钌线m當(dāng)?shù)倪\(yùn)算符號）：【學(xué)習(xí)方法】1化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)的概念、原理和規(guī)律大多數(shù)是由實(shí)驗(yàn)推導(dǎo)和論證的。實(shí)驗(yàn)有助于我們對化學(xué)概念、原理和規(guī)律的理解。實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ彩菍W(xué)生將來從事科學(xué)研究的基礎(chǔ)。同時高考中對實(shí)驗(yàn)的考查也占有相當(dāng)?shù)谋壤?。所以我們必須重視和加?qiáng)實(shí)驗(yàn)的學(xué)習(xí)。學(xué)習(xí)中應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：（1）培養(yǎng)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)方法；

13、（2）培養(yǎng)發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的能力及創(chuàng)新精神。2正確理解物質(zhì)的量這一概念。注意它與物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量濃度等概念之間的聯(lián)系和區(qū)別。3通過有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算練習(xí)，可以加深對物質(zhì)的量等概念的理解。4通過對配制溶液過程中操作細(xì)節(jié)的研究，可以幫助我們準(zhǔn)確判斷所配制溶液濃度的變化情況?！窘忸}方法技巧】1解答混合物分離提純的試題，一般先弄清實(shí)驗(yàn)?zāi)康模俜治鏊罁?jù)的實(shí)驗(yàn)原理，由此選擇適宜的試劑、分離方法，并回答相關(guān)的問題。2熟練、準(zhǔn)確地掌握有關(guān)物質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì)是解決物質(zhì)檢驗(yàn)有關(guān)問題的關(guān)鍵。3在解答有關(guān)“物質(zhì)的量”方面的問題時，要以“物質(zhì)的量”為中心進(jìn)行相關(guān)的換算?！颈菊碌湫屠}

14、分析】一、混合物的分離和提純，物質(zhì)的檢驗(yàn)。例題1下列各物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)，用括號內(nèi)物質(zhì)能除去并且不引入其他雜質(zhì)的是（）A二氧化碳中含的氯化氫（飽和小蘇打溶液）B氫氣中所含的硫化氫（硫酸銅溶液）C鐵粉中所含的銅粉（稀硫酸）D氯化鈉溶液中所含的氯化鋇（硫酸）【解析】選項(xiàng)A含有氯化氫的二氧化碳通過飽和小蘇打溶液，氯化氫在溶液中與小蘇打（NaHCO3）反應(yīng)產(chǎn)生CO2而除去，CO2從溶液中逸出，達(dá)到除去氯化氫的目的；選項(xiàng)B含硫化氫的氫氣通過硫酸銅溶液時，硫化氫與硫酸銅溶液反應(yīng)生成CuS沉淀（不溶于水也不溶于酸）而除去，氫氣從溶液中逸出；選項(xiàng)C含銅粉的鐵粉加入到足量的稀硫酸中，由于銅粉不與稀硫酸反應(yīng)，而鐵

15、粉與稀硫酸反應(yīng)，不僅沒有除去銅粉，反而消耗了鐵粉；選項(xiàng)D含氯化鋇的氯化鈉溶液中加硫酸，氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，溶液中引進(jìn)了鹽酸，同時硫酸的量也難以控制。【正確答案】AB例題2有NaCl、NH4Cl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4五種溶液，試只用一種試劑把它們鑒別開來，這種試劑是A鹽酸B燒堿溶液C氫氧化鋇溶液D氯化鋇溶液【解析】解答本題時，應(yīng)同時考慮陰、陽離子的鑒別方法，從中找到合適的試劑。鑒別Na、NH4、Fe3、Cu2離子需用堿溶液，NH4與強(qiáng)堿溶液放出氨氣，F(xiàn)e（OH）3是紅褐色沉淀、Cu（OH）2是藍(lán)絮狀沉淀；鑒別Cl-、SO42-離子需用可溶性的鋇鹽溶液，硫酸鋇是白色沉

16、淀。所以，綜合以上考慮，應(yīng)該選用氫氧化鋇溶液?！菊_答案】C例題3有甲、乙、丙三種溶液，向Na2CO3溶液中加入甲，生成白色沉淀，繼續(xù)加入乙（過量），沉淀溶解并產(chǎn)生氣體；最后加入丙，又有白色沉淀生成，則有甲、乙、丙三種溶液的組合是（）A甲：BaCl2、乙：H2SO4、丙：MgCl2B甲：CaCl2、乙：HNO3、丙：AgNO3C甲：BaCl2、乙：HCl、丙：Na2SO4D甲：CaCl2、乙：H2SO4、丙：ZnCl2【解析】此題可用排除法。條件1四個選項(xiàng)均成立，因向Na2CO3溶液中加入BaCl2或CaCl2均生成BaCO3或CaCO3的白色沉淀；條件2，即可將A、D選項(xiàng)排除掉；條件3，B、

17、C均成立，Ag可與Cl-反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，SO42-可與Ba2反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀?！菊_答案】BC例題4“粗鹽提純”的實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)時，正確的操作是（）A把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿中加熱B開始析出晶體后用玻璃棒攪拌C待水分完全蒸干后停止加熱D蒸發(fā)皿中出現(xiàn)多量固體時停止加熱【解析】“粗鹽提純”的實(shí)驗(yàn)涉及溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等基本操作內(nèi)容，四項(xiàng)操作從始至終要使用玻璃棒（加速溶解、引流、防濺），為了保證提純的目的，過濾后的澄清濾液進(jìn)行蒸發(fā)，而加熱至蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干（最后用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到濾紙上，稱量后回收）?！菊_答案】D二、有關(guān)物質(zhì)的量、

18、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算。例題5已知鈉的相對原子質(zhì)量是23，則1個鈉原子的質(zhì)量是g?！窘馕觥?mol鈉原子的質(zhì)量為23g，即NA個鈉原子的質(zhì)量為23g，所以1個鈉原子的的質(zhì)量為23g1023=1023g。若求一個Na的質(zhì)量，只需忽略電子的質(zhì)量即可，即一個Na的質(zhì)量也約為1023例題6設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（）ANA個氫氣分子和NA個氯氣分子的質(zhì)量比為1：1。BNA個水分子的質(zhì)量與水的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上相等。C16g氧氣含氧分子數(shù)為NA。D44gCO2與28gCO所含的分子數(shù)均為NA【解析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的具體應(yīng)用。NA個氫氣分子和NA個氯氣分子的質(zhì)

19、量比為2：71；16g氧氣的物質(zhì)的量為，故16g氧氣含氧分子數(shù)為；NA個水分子的質(zhì)量為18g，水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，顯然二者在數(shù)值上是相等的，B正確；44gCO2為1mol，含NA個CO2分子，28gCO為1mol，含NA個CO分子，D正確。【正確答案】BD例題7將4gNaOH溶于多少克水中，才能使每100個H2O分子溶有1個Na【解析】本題考查學(xué)生對物質(zhì)的量意義的理解，即如何溝通宏觀質(zhì)量與微觀粒子。每100個H2O分子溶有一個Na，也就是說n（Na）/n（H2O）=1/100。而1molNaOH溶于水，電離出1molNa和1molOH-所以n（Na）=n（NaOH）=m（NaOH）/

20、M（NaOH）=4g/40gmol-1=根據(jù)題意得n（H2O）=100n（Na）=100=10molm（H2O）=n（H2O）M（H2O）=10mol18 gmol-1=180g例題8下列哪種物質(zhì)所含有原子數(shù)與所含有的原子數(shù)相等（）AC【解析】根據(jù)化學(xué)式意義的拓寬，比較原子個數(shù)相等，也就是比較原子的物質(zhì)的量是否相等。由題中雙氧水的化學(xué)式可知，1molH2O2含有2molH和2molO，原子的物質(zhì)的量總和為4mol，那么含有原子總物質(zhì)的量為。【正確答案】B例題8amolH2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為（）Aa/4bmol-1Bb/4amol-1Ca/bmol-1Db/amo

21、l-1【解析】本題考查學(xué)生理解阿伏加德羅常數(shù)的意義。根據(jù)關(guān)系式n=N/NA，則阿伏加德羅常數(shù)NA=N/n。將題中的數(shù)據(jù)代入，則有NA=b/4amol-1【正確答案】B例題9在Na2SO4和MgSO4組成的混合物中Na和Mg2物質(zhì)的量之比為4：1，則在含有3molSO42-的混合物中Na2SO4的質(zhì)量為多少克【解析】首先運(yùn)用對比的方法將Na和Mg2物質(zhì)的量之比轉(zhuǎn)化為Na2SO4和MgSO4的物質(zhì)的量之比。因?yàn)椋琻（Na）=2n（Na2SO4），n（Mg2）=n（MgSO4）所以，n（Na2SO4）：n（MgSO4）=2：1根據(jù)守恒關(guān)系，求出3molSO42-的混合物中Na2SO4的物質(zhì)的量。因?yàn)?/p>

22、，2molNa2SO4含有2molSO42-，1molMgSO4含有1molSO42-所以，3molSO42-的混合物中Na2SO4的物質(zhì)的量為2mol，m（Na2SO4）=2mol142 gmol-1=284g。三關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算1關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算。這類習(xí)題主要包括已知溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的體積，計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時所需溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液體積的計(jì)算等。進(jìn)行這類化學(xué)計(jì)算時，我們經(jīng)常要用到下式：CB=nBV（aq）例題10將23.4g氯化鈉溶于水中，配制成250mL溶液。計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度【解】23.4g氯化鈉的物質(zhì)的量為：n（NaCl）=m（NaCl）M（NaCl）=23.4g58.5gmol-1=c（NaCl）=n（NaCl）VNaCl（aq）=0.25L=L答：將23.4g氯化鈉溶于水中，配制成250ml溶液。計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為L。2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算。已知某溶液的密度g/ml、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則溶液的密度（）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）物質(zhì)的量濃度（CB）=溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）（其中的單位是g/ml，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol）例題11某市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/mL。計(jì)算該市售濃硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量