1、第3節化學中常用的物理量物質的量第1課時物質的量及其單位摩爾摩爾質量第3節化學中常用的物理量物質的量優選教育第課時物質的量及其單位摩爾摩爾質量課件一、物質的量及其單位摩爾1.物質的量:(1)概念:用0.012 kg _中所含的原子數目作為標準來衡量其他微粒集體所含微粒數目多少的物理量,用符號_表示。12Cn12Cn(2)應用范圍:_,如分子、原子、離子、質子、中子、電子等或一些特定組合。(3)意義:把物質的宏觀量和微觀粒子的數量聯系起來。(4)單位:摩爾,符號_。微觀粒子mol(2)應用范圍:_,如分子、原子、離子、質子2.阿伏加德羅常數:(1)概念:0.012 kg 12C所含的碳原子數為_

2、。_稱為阿伏加德羅常數,用符號_表示。(2)單位:_。6.0210236.021023 mol-1NAmol-12.阿伏加德羅常數:6.0210236.021023 m3.計算公式:(1)物質的量(n)、粒子數(N)、阿伏加德羅常數(NA)之間的關系是n=_或者N=_。(2)實例:含分子數為3NA的HNO3的物質的量為_,所含原子數為_;2 mol (NH4)2SO4中含N的數目為_,含O的物質的量為_。nNA3 mol15NA4NA8 mol3.計算公式:nNA3 mol15NA4NA8 mol二、摩爾質量1.摩爾質量:物質的量Mgmol-1二、摩爾質量物質的量Mgmol-12.摩爾質量與相

3、對原子質量(或相對分子質量)的關系:以gmol-1為單位時,摩爾質量在數值上等于該微粒的相對原子質量(或相對分子質量)。請完成下列空白:(1)CO的摩爾質量是_;Fe的摩爾質量是_;H2SO4的摩爾質量是_。28 gmol-156 gmol-198 gmol-12.摩爾質量與相對原子質量(或相對分子質量)的關系:28 g(2)0.5 mol O2的質量是_;64 g O2的物質的量是_,含有的分子數是_ ,含有的氧原子的個數是_。 16 g2 mol1.20410242.4081024(2)0.5 mol O2的質量是_;64 g O2【自主檢測】1.下列有關摩爾的敘述正確的是()A.表示物質

4、的數量單位B.表示物質的質量單位C.表示物質的量的單位D.既是物質的數量單位又是物質的質量單位【解析】選C。摩爾是物質的量的單位。【自主檢測】2.下列對物質的量的說法正確的是()A.物質的量無單位B.物質的量是一種基本物理量C.物質的量就是物質所含微粒數目的多少D.物質的量是描述物質多少的單位2.下列對物質的量的說法正確的是()【解析】選B。A項物質的量的單位為摩爾;C項物質的量是表示物質所含微粒數與阿伏加德羅常數之比,它是把微觀粒子與宏觀可稱量物質聯系起來的一種物理量,故說法不正確;D項誤認為物質的量是一個單位;B項正確。【解析】選B。A項物質的量的單位為摩爾;C項物質的量是表示物3.下列說

5、法正確的是()A.1 mol H+的質量是1 gB.NaCl的摩爾質量是58.5 gC.1 mol H2SO4的質量是98 gmol-1D.1 mol Na+的質量是11 g3.下列說法正確的是()【解析】選A。1 mol H+的質量是1 mol1 gmol-1=1 g,選項A正確;NaCl的摩爾質量是58.5 gmol-1,選項B不正確;1 mol H2SO4的質量是1 mol98 gmol-1 =98 g,選項C不正確;1 mol Na+的質量是1 mol23 gmol-1=23 g,選項D不正確。【解析】選A。1 mol H+的質量是1 mol1 gm4.下列各組物質中含氧原子的物質的量

6、相同的是()A.0.3 mol O2和0.3 mol H2OB.0.1 mol H2SO4和3.6 g H2OC.0.1 mol MgSO47H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D.6.021023個CO2與0.1 mol KMnO44.下列各組物質中含氧原子的物質的量相同的是【解析】選C。各組物質中含氧原子的物質的量分別為A項,0.6 mol、0.3 mol;B項,0.4 mol、0.2 mol;C項, 1.1 mol、1.1 mol;D項,2 mol、0.4 mol。【解析】選C。各組物質中含氧原子的物質的量分別為A項,0.65.x g H2O中含有y個氫原子,則阿伏加德羅常

7、數為()A. mol-1B. mol-1C. mol-1D. mol-1 5.x g H2O中含有y個氫原子,則阿伏加德羅常數為【解析】選B。根據阿伏加德羅常數的意義1 mol物質所含的粒子數,先求出x g H2O的物質的量,進而確定所含H的物質的量,即可求出阿伏加德羅常數。根據n= 得,x g H2O的物質的量為 mol,因為1 mol H2O中含有2 mol H,則x g H2O中含氫原子的物質的量為 mol。由NA= ,阿伏加德羅常數NA為 mol-1。【解析】選B。根據阿伏加德羅常數的意義1 mol知識點一物質的量及其相關概念的理解1.對基本概念的理解:知識點一物質的量及其相關概念的理

8、解優選教育第課時物質的量及其單位摩爾摩爾質量課件2.物質的量、阿伏加德羅常數與6.021023之間的關系:(1)物質的量是代表微觀粒子的集合體。(2)阿伏加德羅常數表示微觀粒子的個數,它指的是12 g 12C含有的碳原子數,是一個精確值。 2.物質的量、阿伏加德羅常數與6.021023之間的關系: (3)6.021023也表示微觀粒子的個數,它是一個近似值,如1 mol O2中含有NA個氧氣分子,或者說約含6.021023個氧氣分子。 【素養升華】宏觀辨識與微觀探析:物質的量的橋梁作用科學上采用“物質的量”這個物理量把一定數目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質聯系起來。【素養升華】宏觀

9、辨識與微觀探析:物質的量的橋梁作用優選教育第課時物質的量及其單位摩爾摩爾質量課件【易錯提醒】(1)使用摩爾時,必須指明微粒的種類。如1 mol H2中含有2 mol H,含1 mol H的H2的物質的量為0.5 mol。(2)對特定的微粒具有“加合”性。如1 mol CO共含有2 mol 原子(其中含1 mol C、1 mol O),1 mol SO3中共含有4 mol原子(其中含1 mol S、3 mol O)。【易錯提醒】【典題通關】【典例】下列敘述錯誤的是()摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一;1 mol任何物質都含有約6.021023個原子;6.021023就是阿伏加德羅常數;氫原子

10、的摩爾質量是1.008 g;【典題通關】HCl的摩爾質量等于1 mol HCl分子的質量;1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。A.B.C.D.全部【解題指南】解答本題應注意以下兩點:(1)摩爾是物質的量的單位。(2)摩爾質量的單位是gmol-1。HCl的摩爾質量等于1 mol HCl分子的質量;【解析】選D。物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一,摩爾只是物質的量的單位;構成物質的微粒可以是分子、離子或原子,因為不能確定該物質是由哪種微粒構成的,所以該說法是錯誤的;阿伏加德羅常數的單位是mol-1,錯誤;摩爾質量的單位應是【解析】選D。物質的量是國際單位制中七個基本gmol-

11、1,錯誤;摩爾質量的單位是gmol-1,而1 mol HCl分子的質量單位是 g,只是在數值上與HCl的摩爾質量相等,錯誤;“1 mol碳和2 mol氧”指代不明確,不符合使用要求,應該寫成1 mol C和2 mol O,錯誤。gmol-1,錯誤;摩爾質量的單位是gmol-1,而1【過關訓練】1.(2018濱州高一檢測)下列關于物質的量的敘述,正確的是()A.1 mol任何物質都含有6.021023個分子B.0.2 mol CO和0.1 mol CO2所含氧原子的個數比是12C.1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧D.1 mol H約含有6.021023個電子【過關訓練】【解析】選D。

12、因為有些物質是由分子構成的(例如水、硫酸等),有些物質是由離子構成的如NaCl、Ca(OH)2等,還有些物質是由原子直接構成的(如金剛石等),A錯誤;0.2 mol CO含有0.2 mol 氧原子,0.1 mol CO2也含0.2 mol O,故所含氧原子的個數比為11,B錯誤;使用摩爾表示物質的量時,應該用化學式指明粒子的【解析】選D。因為有些物質是由分子構成的(例如水、種類,C中沒有用化學式表示水的組成,氫、氧的含義也不具體,C錯誤;氫原子核外有1個電子,則1 mol H也應含有16.021023個電子,D正確。 種類,C中沒有用化學式表示水的組成,氫、氧的含義也不具體,C2.(2018南

13、陽高一檢測)設NA代表阿伏加德羅常數,下列說法正確的是世紀金榜導學號66494010()A.2.3 g金屬鈉變成鈉離子時失去的電子數目為0.2NAB.2 g氫氣所含原子數目為NAC.17 g NH3所含的分子數目為2NAD.NA個氧分子和NA個氫分子的質量比等于1612.(2018南陽高一檢測)設NA代表阿伏加德羅常數,下列【解析】選D。 A項中,2.3 g鈉(即n= =0.1 mol)變成Na+時,失電子的物質的量為0.1 mol,即0.1NA;B項中,2 g氫氣 所含原子的物質的量為2 mol,即2NA;C項中,17 g氨氣 所含分子的物質的量為1 mol,即NA;D項中,NA個氧氣分子(

14、物質的量為1 mol,質量為【解析】選D。 A項中,2.3 g鈉(即n= 32 g)和NA個氫氣分子(物質的量為1 mol,質量為2 g)的質量比等于161。故選D。32 g)和NA個氫氣分子(物質的量為1 mol,質量為2 【補償訓練】2 mol氯氣中含有()A.2 mol氯原子B.2 g氯元素C.2.4081024個氯原子D.4 g氯分子【補償訓練】【解析】選C。氯氣為雙原子分子,則氯原子為2 mol 2=4 mol,故A錯誤;由m=nM可知,氯元素的質量為2 mol71 gmol-1=142 g,故B錯誤;含氯原子為2 mol2NA=2.4081024個,故C正確;氯氣分子質量為2 mo

15、l71 gmol-1=142 g,故D錯誤。【解析】選C。氯氣為雙原子分子,則氯原子為2 mol 知識點二物質的量、物質的質量、粒子數目之間的關系知識點二物質的量、物質的質量、粒子數目之間的關系1.n= (1)n、N、NA三個量中,已知任意兩項可求第三項。(2)求N時,概念性問題用NA,數字性問題用6.021023 mol-1。(3)N與n成正比,比較微粒數多少時只判斷其n的大小即可。1.n= 2.n= m、n、M三個量中,已知任意兩項可求第三項。3. (1)N、NA、m、M四個量中,已知任意三項可求第四項。(2)該等式中一般NA、M為已知,則N與m可互求。2.n= 【易錯提醒】物質的量是物質

16、的質量和微粒數目之間計算的橋梁,已知物質的質量求其微粒數目或已知物質的微粒數目求其質量都是先轉換成物質的量,再計算微粒數或質量,特別要注意微粒可能是分子,也可能是所含的原子、離子、電子等,直接代入公式時,各符號代表的微粒要統一。【易錯提醒】【拓展深化】摩爾質量的“四性”(1)等同性:摩爾質量只是在數值上與相對分子質量或相對原子質量相等,其內涵和單位是不同的。(2)確定性:對于指定的物質來說,其摩爾質量的值是一個定值,不隨物質的物質的量的多少而改變。【拓展深化】摩爾質量的“四性”(3)近似性:由于電子的質量非常微小,所以離子的摩爾質量以g mol-1為單位時,其數值近似等于該離子的相對分子質量或

17、相對原子質量。(4)混合性:對于混合物來說,只要其組成一定,1 mol該混合物的質量就是該混合物的平均摩爾質量。(3)近似性:由于電子的質量非常微小,所以離子的摩爾質量以g【典題通關】【典例】(2018深圳高一檢測)下列敘述正確的是()A.1 mol H2O的質量為18 gmol-1B.CH4的摩爾質量為16 gC.3.011023個SO2分子的質量為32 gD.1 mol H2O中含有6.021023個H【典題通關】【解題指南】解答本題注意以下兩點:(1)各物理量的單位。(2)質量(m)、阿伏加德羅常數(NA)、摩爾質量(M)、物質的量(n)、粒子數(N)之間的換算公式。 【解題指南】解答本

18、題注意以下兩點: 【解析】選C。質量的單位為g,摩爾質量的單位是gmol-1,故A、B均錯誤;1 mol H2O中含2 mol H,即1.2041024個H,D錯誤。 【過關訓練】1.(2018菏澤高一檢測)下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數的值)()A.28 g氮氣含有的原子數為NAB.4 g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數為0.1NAC.1 mol O2分子的質量等于1 mol氧原子的質量D.24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子數目相等【過關訓練】【解析】選D。28 g氮氣含有N2分子 =1 mol,即2 mol氮原子,故A項錯誤;4 g金屬鈣物質的量為 =0.1 mol,Ca-2e-=Ca2+,故4 g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數為0.2NA,故B錯誤;1 mol O2分子的質量是32 g,1 mol氧原子的質量是16 g,故C錯誤。【解析】選D。28 g氮氣含有N2分子 =2.若a g某氣體中含有的分子數為b,則c g該氣體的物質的量為世紀金榜導