1、人教普通高中課標(biāo)實(shí)驗(yàn)教材高二化學(xué)選修4-3課題名稱：難溶電解質(zhì)溶解平衡作 者：王叢梅單 位：哈爾濱市第三中學(xué)校復(fù)習(xí)1、難溶電解質(zhì)有哪些？難溶電解質(zhì)都是弱電解質(zhì)嗎？2、固體物質(zhì)溶解性界定：難溶0.01g微溶1g可溶10g易溶一、溶解平衡1、概念：在一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時(shí)，即達(dá)到溶解平衡。【補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)3-4-1】展示室溫下NaCl的飽和溶液，并明確NaCl的溶解是在水分子的作用下實(shí)現(xiàn)的?！居懻摗浚?）可采用什么方法判斷該溶液是否為NaCl的飽和溶液？NaCl在水溶液里達(dá)到溶解平衡狀態(tài)時(shí)有何特征？取2 mL NaCl溶液于一支試管中，加入少量NaCl晶體，充分振蕩后，晶體沒(méi)有溶解，表

2、明該溶液是NaCl的飽和溶液，否則就不是。（可同時(shí)用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）【討論】當(dāng)NaCl在水溶液里達(dá)到溶解平衡狀態(tài)時(shí)，其溶解速率與結(jié)晶速率相等；并且只要溶解平衡的條件（如溫度、溶劑的量等）不變，該溶液中溶解的NaCl的量就是一個(gè)恒定值。（2）欲使該溶液中NaCl析出的方法有哪些？加熱濃縮；冷凍降溫。【實(shí)驗(yàn)】【補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)3-4-2】取4 mLNaCl飽和溶液，滴加12滴濃鹽酸（約12 mol/L），即可觀察到大量白色沉淀產(chǎn)生。（提示：常溫下NaCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.5%，密度約為1.20 g/cm3，物質(zhì)的量濃度約為5.43 mol/L）【討論】你認(rèn)為發(fā)生上述變化現(xiàn)象的原因是什么？根據(jù)溶液中離子

3、的組成，析出的只能是NaCl晶體。由于濃鹽酸的加入，使c(Cl-）明顯增大,進(jìn)而使溶液中Na+和Cl-結(jié)晶速率加快,所以有NaCl晶體析出?！居懻摗可厦娴膶?shí)驗(yàn)和討論共同證明了一點(diǎn)：溶解在溶液中的Na+和Cl-仍然存在著相互作用，仍然有機(jī)會(huì)重新結(jié)合，甚至形成NaCl“沉淀”析出，這與溶液中有難溶電解質(zhì)生成的離子反應(yīng)有極大的相似性。同時(shí)，也證明了NaCl的溶解過(guò)程是可逆的，在NaCl的飽和溶液中確實(shí)存在著溶解平衡。2、表達(dá)式： AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq) Fe(OH)3(s) Fe(OH)3(aq) Fe3+(aq)+3O

4、H-(aq)3、難溶電解質(zhì)范圍固體難溶電解質(zhì)包括強(qiáng)電解質(zhì)中的難溶鹽（只存在溶解平衡)、弱電解質(zhì)中的弱堿（既存在溶解平衡，又存在電離平衡）4、生成沉淀的離子反應(yīng)能夠發(fā)生的原因：生成物的溶解度小。化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于110-5 mol/L時(shí)，沉淀就達(dá)完全。絕對(duì)不溶的物質(zhì)不存在，平時(shí)所講的生成沉淀的離子反應(yīng)不能真正進(jìn)行到底。二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用1、沉淀的生成（1）沉淀生成的應(yīng)用 在涉及無(wú)機(jī)制備、提純工藝的生產(chǎn)、科研、廢水處理等領(lǐng)域中，常利用生成沉淀來(lái)達(dá)到分離或除去某些離子的目的。（2）沉淀的方法調(diào)節(jié)PH法：除去NH4Cl溶液中少量的Fe3+,加入氨水，調(diào)節(jié)PH至78左右。Fe3+3

5、NH3H2OFe(OH)3+3NH4+ 除去MgCl2溶液中少量的Fe3+,加入MgO、Mg(OH)2、MgCO3。 加沉淀劑法 ：以Na2S、H2S等作沉淀劑，使Cu2+ Hg2+等生成極難溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。 S2-+ Cu2+ CuS H2S+ Cu2+CuS+2H+ S2-+Hg2+ HgS H2S +Hg2+ HgS+2H+二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用2、沉淀的溶解（1）沉淀溶解原理根據(jù)平衡移動(dòng)原理，設(shè)法不斷地移去溶解平衡體系相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)，使沉淀溶解。（2）應(yīng)用舉例酸溶解法：難溶電解質(zhì)CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2可溶于強(qiáng)酸鹽溶液溶解法：

6、如Mg(OH)2能溶于鹽酸，也能溶于NH4Cl溶液中。Mg(OH)2+2NH4ClMgCl2+2NH3H2O （此反應(yīng)具有較大的可逆性，Mg2+開(kāi)始沉淀時(shí)PH為9.5，完全沉淀時(shí)的PH為11.0。）二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用3、沉淀的轉(zhuǎn)化（1）Ag+的沉淀物的轉(zhuǎn)化 AgNO3溶液加入NaCl溶液，生成白色沉淀；繼續(xù)加入NaBr溶液，沉淀變?yōu)闇\黃色；繼續(xù)加入KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色；繼續(xù)加入NaS溶液，沉淀變?yōu)楹谏?思考如果將沉淀劑按相反的順序加，會(huì)出現(xiàn)沉淀由黑轉(zhuǎn)黃轉(zhuǎn)淺黃轉(zhuǎn)白的現(xiàn)象嗎？（2）Mg(OH)2與Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化MgCl2溶液加入NaOH溶液生成白色沉淀，繼續(xù)加入FeCl3溶液沉淀轉(zhuǎn)化紅褐色。 （3）沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(dòng)二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用3、沉淀的轉(zhuǎn)化（4）沉淀轉(zhuǎn)化的特點(diǎn)：一般說(shuō)來(lái)，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀。沉淀的溶解度差別越大，越容易轉(zhuǎn)化。（5）沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用：鍋爐除水垢 自然界礦物的轉(zhuǎn)化三、溶度積 1、表達(dá)式：MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq) KspC(Mn+)mC(Am-)n 2、與其他平衡常數(shù)一樣，Ksp的大小只受溫度影響。 3、規(guī)則 離子積Qc QcKsp 溶液過(guò)飽和，有沉