1、山西省陽泉市盂縣孫家莊鎮中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. Na2O2、Cl2、SO2等均能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是ANa2O2、Cl2、SO2依次屬于電解質、單質、非電解質B標準狀況下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反應，轉移電子數目為NAC等物質的量Cl2和SO2同時通入品紅溶液，褪色更快D在Na2O2中陰陽離子所含的電子數目相等參考答案：A略2. 向100mL的FeBr2溶液中，通入標準狀況下Cl2 5.04L，Cl2全部被還原，測得溶液中c(Br-)=c(Cl-)，則原

2、FeBr2溶液的物質的量濃度是A0.75mol/L B1.5mol/L C2mol/L D3mol/L參考答案：【知識點】物質的還原性順序 B3 D2 C3【答案解析】D 解析：標準狀況下Cl2 的物質的量是5.04L/(22.4L/mol)=0.225mol，由于Fe2+的還原性強于Br-，通入氯氣后，Cl2先氧化Fe2+再氧化Br-，設原FeBr2溶液的物質的量濃度是xmol/L，則0.2252=0.1x1+(0.1x2-0.2252)，解得x=3故答案選D【思路點撥】本題考查了物質的還原性順序，以及電子守恒的應用，理解Fe2+的還原性強于Br-，通入氯氣后，先氧化Fe2+再氧化Br-。3

3、. 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全，另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c（Na+）為（ ） A. B. C. D.參考答案：D略4. 某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發生反應A(g)+xB(g) 2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化的如下圖所示。下列說法中正確是( )A30min時降低溫度，40min時升高溫度B8min前A的平均反應速率為0.08mol/(Ls)C反應方程式中的x1，正反應為吸熱反應D20min40

4、min間該反應的平衡常數均為4參考答案：D5. 如右圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率，反應原理為：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g) 2N2(g) + 3H2O(g)，相關說法正確的是A上述反應的正反應為吸熱反應B催化劑、分別適合于250和450左右脫氮C曲線、最高點表示此時平衡轉化率最高D相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響參考答案：B略6. 在濃度均為 3 mol/L 的鹽酸和硫酸各100 mL溶液中，分別加入等質量的鐵粉，充分反應后生成氣體質量之比為 34 。則加入鐵粉的質量是 A5.6 g B8.4

5、 g C11.2 g D1.8 g參考答案：C略7. 某烴與氫氣加成后得到2，2二甲基丁烷，該烴的名稱是（）A3，3二甲基1丁炔B2，2二甲基2丁烯C2，2二甲基1丁烯D3，3二甲基1丁烯參考答案：考點：有機化合物命名專題：有機化學基礎分析：根據烯的加成原理，雙鍵中的一個鍵斷開，結合H原子，生成2，2二甲基丁烷，采取倒推法相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵，即得到烯烴解答：解：2，2二甲基丁烷的碳鏈結構為，2，2二甲基丁烷相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵，從而得到烯烴；根據2，2二甲基丁烷的碳鏈結構，可知相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵只有一種情況，所以該烯烴的碳鏈結構為，該烯

6、烴的名稱為3，3二甲基1丁烯，若含三鍵，則為3，3二甲基1丁炔故選AD點評：本題考查根據烷烴判斷相應的烯烴，難度較大，會根據烷烴結構去掉相鄰氫原子形成碳碳雙鍵，注意不能重寫、漏寫8. A、B、C、D、E五種元素分屬于三個短周期，且原子序數依次增大。A、C同主族，可形成離子化合物CA；B、D同主族，且D的原子序數是B的2倍，則下列說法正確的是A.B元素在周期表中的位置為第二周期A族B.D的氧化物和E的單質的水溶液均有漂白性，且漂白的原理相同C.由A、B、C、D組成的兩種鹽的溶液反應可產生DB2氣體D.上述元素的非金屬氣態氫化物還原性最強的是E參考答案：CA、B、C、D、E五種主族元素分屬三個短周

7、期，且原子序數依次增大，則A是H元素；A、C同主族，可形成離子化合物CA，且C原子序數大于B原子序數，則C是Na元素；B、D同主族，且D的原子序數是B的2倍，則B是O元素，D是S元素，E是Cl元素。A.O元素在周期表中的位置為第二周期A族，錯誤；B.D的氧化物是SO2，其漂白原理屬于化合漂白，E的單質為Cl2，其水溶液有漂白性是利用了次氯酸的強氧化性，二者漂白的原理不同，錯誤；C.由A、B、C、D組成的兩種鹽分別為NaHSO4、NaHSO3，二者的溶液反應可產生SO2氣體，正確；D.非金屬元素的非金屬性越弱，其氣態氫化物的還原性越強，則還原性最強的是H2S，錯誤。答案選C。9. 水熱法制備Fe

8、3O4納米顆粒的總反應為：3Fe2+2S2O32-+O2+xOH=Fe3O4+ S4O62-+2H2O 下列說法正確的是A硫元素被氧化，鐵元素被還原 BFe2、S2O32-都是還原劑Cx=2 D每生成1 mol Fe3O4，轉移3 mol電子參考答案：B10. X、Y是周期表前二十號元素 ，已知X、Y之間原子序數相差3 ，X、Y能形成化合物M 。 下列說法正確的是 ( )A若X、Y處于同一周期，則化合物M不可能是正四面體型分子晶體B若X的單質常溫下是氣體，則Y的單質常溫下也是氣體 C若X、Y兩元素周期數差1，則屬于離子化合物的M只有四種 D若M屬于離子晶體，則其中可能含有非極性鍵參考答案：D略

9、11. 下列溶液中氯離子的濃度與1L1mol/L-1的AlCl3溶液中氯離子物質的量濃度相等的是 A1L 1molL-1的NaCl溶液 B1.5L 2molL-1 NH4Cl溶液 C1L 1molL-1的AlCl3溶液和1molL-1的FeCl2混合溶液 D2L 15molL-1的CaCl2溶液參考答案：D略12. 將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V1；一份在高溫下恰好反應完全，反應后的混合物與足量的鹽酸反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積為V2 一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為

10、V3下列說法正確的是 AV1=V3V2 BV2 V1 =V3 CV1= V2V3 DV1V3V2參考答案：A略13. 據報道，2012年俄羅斯科學家再次合成117號元素。本次試驗生成了6個新原子，其中5個，1個。下列關于和的說法，不正確的是A是兩種核素 B互為同位素C中子數分別為176和177 D電子數相差1參考答案：D略14. 一定條件下，碘單質與砹單質以等物質的量進行反應可得AtI。已知它與Zn、NH3都能發生反應，化學方程式分別如下：2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(l)=NH4I+ At NH2。下列關于AtI性質的敘述正確的是 （ ）AZnI2既是氧化產物，又

11、是還原產物 BZnAt2既是氧化產物，又是還原產物CAtI與液氨反應，AtI既是氧化劑，又是還原劑 DAt NH2是一種強氧化性物質參考答案：B略15. 下列實驗能達到相應目的是（）A制備少量的氧氣B證明氧化性Cl2Br2I2C將海帶灼燒成灰D說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性參考答案：D考點：化學實驗方案的評價.分析：A過氧化鈉為粉末固體，隔板不能使固體與液體分離；B生成的溴中混有氯氣，不能證明溴與碘的氧化性強弱；C灼燒海帶，應在坩堝中；D濃硫酸具有脫水性和強氧化性，向蔗糖中加入濃硫酸變黑，放熱，體積膨脹，碳和濃硫酸之間反應放出刺激性氣體SO2解答：解：A過氧化鈉

12、為粉末固體，隔板不能使固體與液體分離，則圖中裝置不能控制反應速率，故A錯誤； B生成的溴中混有氯氣，不能證明溴與碘的氧化性強弱，應先將溴中的氯氣除去，故B錯誤；C灼燒海帶，應在坩堝中，不能在蒸發皿中灼燒，故C錯誤；D向蔗糖中加入濃硫酸變黑，說明濃硫酸具有脫水性，有二氧化硫生成，說明有強氧化性，二氧化硫使品紅褪色，說明有漂白性，使酸性高錳酸鉀褪色，說明有還原性，故D正確故選D點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及物質的制備以及物質的性質比較等知識，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握物質的性質的異同以及實驗的嚴密性和合理性，難度不大二、實驗題（本題包

13、括1個小題，共10分）16. （8分）下列框圖表示各有關物質之間的轉化關系，所有反應物、生成物及溶液中的水均未標出。已知常溫下D、E、F、H、L、N均為氣體；A的焰色反應呈黃色；向B的溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現象；1molB隔絕空氣分解得到F、G、H三種氧化物，其物質的量均為1mol；F是易與血紅蛋白結合的物質；J是現代社會中應用最廣泛的金屬單質。請回答下列題：（1）B的化學式 ；H的電子式 。（2）電解A溶液的離子方程式為 。（3）D與E反應可制得一種重要的化工原料，其反應的現象是 。（4）F與G反應的化學方程式為 。參考答案：（1）FeC2O4 （1分） （1分）（2）2Cl- +

14、2H2O = H2 + Cl2 + 2OH-（2分）（3）蒼白色火焰，放出大量熱（2分）（4）FeO + CO = Fe + CO2（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （16分）A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和陰離子NO3、OH、SO42、Cl、CO32中的各一種組成（離子不重復）。現做如下實驗：A和E的溶液顯堿性，0.1molL1A溶液的pH小于13；在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續加氨水至過量，沉淀消失；在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質量增加；在D的溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，沒有沉淀。請回

15、答下列問題：（1）根據以上事實推斷AE的化學式：A ；B ；C ；D ；E 。（2）請用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因 。（3）寫出、的離子方程式： ； 。參考答案：（16分）（1）ANa2CO3 BAgNO3 CFe2(SO4)3 DAlCl3 EBa(OH)2（2）CO32H-2OHCO3OH（3）Fe2Fe3+3Fe2+ Al3+4OHAlO22H2O略18. 工業上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO2 轉化為SO3是一個關鍵步驟。壓強及溫度對SO2轉化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分數為：SO2 7% O2 11% N2 82%）； 0.10.511040099.299.699.

16、799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4(1) 已各SO2的氧化是放熱反應，如何利用表中數據推斷此結論？ （2）在大400500時，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是_。（3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉化率？ （填“是”或“否”），是否可以增大該反應所放出的熱量？ （填“是”或“否”）；（4）為提高SO3吸收率，實際生產中用 吸收SO3；（5）已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H196.9kJmol1，計算每生產1萬噸98%硫酸所需要的SO3質量和由SO2生產這些SO3所放出的熱量。 參考答案：答案：（1）壓強

17、一定時，溫度升高時，SO2轉化率下降,說明升溫有利逆反應的進行，所以正反應為放熱反應。（2）增大壓強對提高SO2轉化率無顯著影響，反而會增加成本。（3）否 否 （4）濃硫酸（5）8.0103t 9.83109kJ解析：（1）根據表格中的數據可以看出，在相同壓強下（如在0.1MPa下）升高溫度（如由400升高到500）時SO2的轉化率降低（由99.2%降低為93.5%），即升高溫度時此化學平衡向逆反應方向移動，而升高溫度化學平衡應該向吸熱反應方向移動，所以此反應的正反應為放熱反應。（2）根據表格中的數據可以得知：在0.1MPa（即常壓1atm下）SO2的轉化率已經很高，如在400時已達99.2%

18、，若增大壓強到10MPa（即100atm），壓強增大了100倍但是SO2的轉化率值增大為99.9%，只增大了0.7%變化不大。而壓強增大100倍，需要對設備的材料、動力、能源等都作相應的提高，既要增大成本投入。（3）使用催化劑只能改變化學反應的速率，改變反應到達平衡的時間，不能使化學平衡發生移動，即對SO2的轉化率不產生影響；而在一定條件下，化學反應放出的熱量與參加反應的反應物的量成正比，因SO2的轉化率不變，所以反應放出的熱量也不會增大。（4）在生產實際中是采用98.3%的濃硫酸作吸收劑來吸收SO3的。因為若用水進行吸收會形成酸霧，將影響SO3的吸收速率和效率。（5）1萬噸98%的硫酸含H2

19、SO4的質量：9.8109g。設需要SO3的質量為x，該反應產生的熱量為y。H2SO4 SO3 放出的熱量98g 80g 196.9kJ 9.8109g x y則，解得x=8.0103t y=9.83109kJ。高考考點：工業生產硫酸、化工生產條件的選擇、化學計算等。易錯提醒：因文字組織能力不好導致在回答第（1）、（2）題是敘述不清楚，回答不到要點上；忽略單位換算而將第（5）計算時出錯。備考提示：化工生產條件的選擇是理論聯系生產實際的一個重點應用，在處理問題選擇生產條件時既涉及到外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響，又會考慮生產實際問題。在備考復習時應對合成氨、二氧化硫的催化氧化的生產條件的

20、選擇充分理解、熟練掌握，并學會舉一反三。19. 為探究Fe(NO3)2等硝酸鹽熱分解產物和產物的性質，某化學小 組開展如下探究性學習：【查閱資料】金屬活潑性不同，其硝酸鹽分解產物不同（1）KNa活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣；（2）MgCu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2；（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO2和O2。2KNO32KNO2+O2 2Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2 2AgNO32Ag+2NO2+O2【實驗一】探究Fe(NO3)2熱分解固體產物中Fe元素的價態。該小組甲同學將其溶于足量的稀H2SO4得到相應兩份溶液，進行以下探究實驗。【提出猜想】猜想一：Fe元素只顯+2價；猜想二：Fe元素只顯