1、初三下冊化學重點知點復習資料匯總世界由物質組成，化學則是人類用以認識和改造物質世界的主要方法和手段之 一。它是一門歷史悠久而又富有活力的學科，它的成就是社會文明的重要標 志。下面是小編為大家整理的有關初三下冊化學重點知識點復習資料匯總，希 望對你們有幫助!初三下冊化學重點知識點復習資料匯總 1一、溶液的形成1、溶液(1)溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定 的混合物，叫做溶液(2)溶液的基本特征：均一性、穩定性的混合物注意：a、溶液不一定無色，如 CuSO4 為藍色 FeSO4 為淺綠色 Fe2(SO4)3 為黃色b、溶質可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑c、溶

2、液的質量 = 溶質的質量 溶劑的質量溶液的體積 溶質的體積 溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液(如：碘酒碘的酒精溶液)固體、氣體溶于液體，液體為溶劑2、溶質和溶劑的判斷 有水，水為溶劑液體溶于液體，3、飽和溶液、不飽和溶液 無水，量多的為溶劑(1)概念：(2)判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化注：Ca(OH)2 和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系 共 飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶

3、液一定要比它的不飽和溶液濃 (5)溶解時放熱、吸熱現象溶解吸熱：如 溶解溶解放熱：如 溶解、濃 H2SO4 溶解溶解沒有明顯熱現象：如 二、溶解度1、固體的溶解度(1)溶解度定義：在一定溫度下，某固態物質在 溶劑里達到飽和狀態 時所溶解的質量四要素：條件：一定溫度標準： 溶劑狀態：達到飽和質量： 單位：克(2)溶解度的含義：20時 NaCl 的溶液度為 含義：在 20時，在 克水中最多能溶解 36 克 NaCl或在 20時， 在 100 克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為 36 克 (3)影響固體溶解度的因素：溶質、溶劑的性質種類) 溫度大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如 KNO3少數固

4、體物質的溶解度受溫度的影響很小;如 NaCl極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如 (4)溶解度曲線例： (1)t3時 A 的溶解度為 80g(2)P 點的的含義 在該溫度時，A 和 C 的溶解度相同(3)N 點為 t3時 A 的不飽和溶液 ，可通過 加入 A 物質，降溫， 蒸發溶 劑 的方法使它變為飽和(4)t1時 A、C、溶解度由大到小的順序 CBA(5)從 A 溶液中獲取 A 晶體可用降溫結晶 的方法獲取晶體。 共 (6)從 A 溶解度是 80g 。(7)t2 時 A、C 的飽和溶液各 W 克，降溫到 t1會析出晶體的有 A 和 B 無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質的質量分數 由小到大

5、依次為 A(8)除去 A 中的泥沙用 過濾 法;分離 A 與 B(含量少)的混合物，用 結晶 法2、氣體的溶解度(1)氣體溶解度的定義：在壓強為 101kPa 一定溫度時，氣體溶解在 1 體 積水里達到飽和狀態時的氣體體積。(2)影響因素： 氣體的性質 溫度(溫度越高，氣體溶解度越小壓強(壓強越大，氣體溶解度越大3、混合物的分離(1)過濾法：分離可溶物 難溶物(2)結晶法：分離幾種可溶性物質結晶的兩種方法 蒸發溶劑，如 NaCl(海水曬鹽)降低溫度(冷卻熱的飽和溶液，如 三、溶質的質量分數1、公式：溶質質量分數= 100%2、在飽和溶液中：溶質質量分數 100%(C CHNCaPKSNaClM

6、g微量元素 在人體中含量初三下冊化學重點知識點復習資料匯總 1、化學變化：生成了其它物質的變化2、物理變化：沒有生成其它物質的變化3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等 共 5、純凈物：由一種物質組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成各物質都保持原來的性質7、元素：具有相同核電荷數(即質子數的一類原子的總稱8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分10、單

7、質：由同種元素組成的純凈物11、化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中其中有一種元素是氧元素13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的 作為標準,其它原子的質 量跟它比較所得的值某原子的相對原子質量=相對原子質量 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核 15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原子團注：在離子里，核電荷數 = 質子數 核外電子數18、四種化學反應基本類型：化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應如：A + B = AB分解反應：由一種物質生

8、成兩種或兩種以上其它物質的反應如：AB = A + B置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種 化合物的反應如：A + BC = AC + B復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應 如：AB + CD = AD + CB19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應不屬于化學的基 本反應類型) 共 氧化反應：物質跟氧發生的化學反應不屬于化學的基本反應類型 緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率而本身的質量 和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質注：

9、2H2O2 = 2H2O + O2 此 反應MnO2 是催化劑)21、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成 物質的質量總和。(反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變元素的種類也不變)22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混 合物溶液的組成：溶劑和溶質。(溶質可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液 體時，固、氣是溶質，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑， 量少的是溶質;當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當 成溶劑，其它為溶質。)23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在 克溶劑里達到飽和狀 態時所溶解的質量，就

10、叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如：HCl=H+ + Cl -HNO3=H+ + NO3-H2SO4=2H+ + SO42-堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH=K+ + OH -NaOH=Na+ + OH -Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH -鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物 共 如：KNO3=K+ + NO3-Na2SO4=2Na+ + SO42-BaCl2=Ba2+ + 2Cl -25、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧 化物堿性氧化物(屬于金屬氧化物：凡能跟酸起反應，生成鹽和

11、水的氧化物 26、結晶水合物：含有結晶水的物質(如： .10H2O、CuSO4 . 5H2O) 27、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為 粉末的現象28、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應燃燒的條件：可燃物;氧氣或空氣);可燃物的溫度要達到著火點。 基本知識、理論：1、空氣的成分：氮氣占 78%, 氧氣占 21%, 稀有氣體占 0.94%,二氧化碳占 0.03%,其它氣體與雜質占 0.03%2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO 等物質3、其它常見氣體的化學式：NH3(氨氣)一氧化碳)

12、、CO2(二氧化碳、 CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)硝酸根)、CO32-(酸根)、 ClO3-(氯酸)、MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(酸根)、Cl-(氯離子)、 HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)磷酸氫根)、H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(氫根)、S2-(硫離子)、 NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(離子)、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅

13、離子、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子、Ba2+(鋇離子) 共 各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本 一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。氧-2，氯化物中的氯為 -1氟-1， 溴為-1)(單質中，元素的化合價為 0 ;在化合物里，各元素的化合價的代數和為 5、化學式和化合價：(1)化學式的意義：宏觀意義：a.表示一種物質; b.表示該物質的元素組成;微觀意義：a.表示該物質的一個分子; b.表示該物質的分子構成; 量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比; b.表示組成物質的各元素質量比。(2)單質化

14、學式的讀寫直接用元素符號表示的：a.金屬單質。如：鉀 K 銅 Cu 銀 Ag 等;b.固態非金屬。如：碳 C 硫 S 磷 P 等c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar 等多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右 下角寫幾。如：每個氧氣分子是由 2 個氧原子構成，則氧氣的化學式為 O2雙原子分子單質化學式：氧氣)、N2(氮氣) 、H2(氫氣)F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態溴)多原子分子單質化學式：臭氧 等(3)化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：氧化鎂)氯 化鈉)酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：錳酸 鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣) 共 (4)根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式： 判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。 根據元素化合價寫化學式的步驟：a.按元素化合價正左負