1、分析化學考研試題-22023-08-25 09:41:15|分類： HYPERLINK :/1007516084.blog.163 /blog/ l m=0&t=1&c=fks_087070083083086067086085085095085084085075093082080065084 o 分析化學考研試題分析化學考研試題 |標簽： |字號大中小訂閱華南理工大學2004年攻讀碩士學位研究生入學考試試卷試卷上做答無效，請在答題紙上做答，試后本卷必須與答題紙一同交回科目名稱：分析化學適用專業：分析化學 一、單項選擇題每題1分，共20分1 用0.1000molL-1HCl標準溶液滴定相同濃度的

2、NaOH溶液時，分別采用甲基橙和酚酞作指示劑，比擬兩種方法的滴定誤差：A 甲基橙作指示劑，滴定誤差小 B 酚酞作指示劑，滴定誤差小 C 兩種方法滴定誤差沒有區別 D 無法判斷2. 鉻黑TEBT是一種有機弱酸，它的lgK1H = 11.6， lgK2H = 6.3，Mg EBT的lgKMgIn = 7.0，那么在pH為10.0時的lgK MgIn 的值為 A 7.0 B 6.2 C 5.4 D 5.03. 用EDTA 滴定Ca2+、Mg2+時，掩蔽Fe3+的干擾可采用A 抗壞血酸 B 鹽酸羥胺 C 磺基水楊酸 D 三乙醇胺4. 增加電解質的濃度，會使酸堿指示劑HIn HIn = H+ + In的

3、理論變色點：A 變大 B 變小 C 不變 D 無法判斷 5. 兩位分析人員對同一含SO42的試樣用重量法進行分析，得到兩組數據，要判斷兩人分析的精密度有無顯著性差異，應用哪一種方法：A Q檢驗法 B F檢驗法 C u檢驗法 D t檢驗法6. 下面所說的無定形沉淀的沉淀條件，錯誤的是：A 在熱溶液中進行 B 沉淀在稀溶液中進行C 沉淀時參加電解質 D 不必陳化7. 參加1，10鄰二氮菲后，Fe3+/ Fe2+ 電對的條件電勢將：A 升高 B 降低 C 不變 D 無法判斷 8. 目視比色法是比擬：A 透過光的強度 B 溶液的吸光度 C 溶液的厚度 D 以上均不是9. 假設以NaOH溶液滴定H3PO

4、4，在滴定曲線上會出現幾個突躍？：A 1個 B 2個 C 3個 D 4個10. 運用沉淀滴定方法，用佛爾哈德法測定I時，先加鐵銨釩指示劑，然后參加過量的AgNO3標準溶液，那么分析結果A 是準確的 B 偏高 C 偏低 D 無法判斷11. 卡爾費休法測定水時，費休試劑是：A I2、SO2、C5H5N、CH3COOH B I2、SO2、CH3OH、C6H5OHC I2、SO2、CH3OH、C5H5N D I2、SO2、CH3COOH、CH3OH12. 在分光光度法中，設入射光的強度為1.00，透過光的強度為0.5，那么吸光度為A 2 B 0.301 C -0.301 D -0.69913. 以下描

5、述正確的是：A 示差分光光度法可用于高含量組分的測定B 雙波長分光光度法不能消除背景的干擾C 示差分光光度法與普通分光光度法的不同之處是選擇的測定波長不同D 雙波長分光光度與普通分光光度法的不同之處是選擇的測定波長不同14. 玻璃電極的內參比電極是：A Pt電極 B Ag電極 C Ag-AgCl電極 D 石墨電極15. 根據速率理論，在低流速階段，影響色譜峰變寬的主要因素是A 塔板數 B 渦流擴散 C 分子擴散項 D 傳質阻力項16. 用有機溶劑從水相中萃取溶質A時，如果A為一弱酸，那么分配系數kD與分配比D之間的關系為：A kD大于D B kD小于D C kD等于D D 無法判斷17. 甘汞

6、電極的電位隨電極內的KCl溶液濃度的增大而產生什么變化：A 增加 B 減小 C 不變 D 無法判斷18. 以下會引起標準曲線偏離朗伯比爾定律的因素是：A 溶液為稀溶液 B 入射光為單色光 C 溶液為膠體溶液 D 以上均不是19. 用As2O3標定I2溶液時，溶液應為A 弱酸性 B 弱堿性 C 強酸性 D 強堿性20. 電位滴定法中，假設滴定反響類型為氧化復原反響，常用的指示電極為：A 氫電極 B 鉑電極 C Ag-AgCl電極 D 玻璃電極二、多項選擇題每題2分，全部選對給分，不能全部選對不給分，共10分1. 以下因素中與吸光物質的摩爾吸光系數有關的是A 入射光的波長 B 被測物質的濃度 C

7、配合物的解離度 D 掩蔽劑2. 影響配位滴定中pM突躍大小的因素有：A 金屬離子的初始濃度 B 滴定體系的酸度C 指示劑的濃度 D 配合物的穩定常數3. 能用KCN掩蔽并能被甲醛解蔽的離子有A Zn2+ B Cu2+ C Cd2+ D Co2+4. 基準物必須具備的條件有A 試劑的組成與化學式根本相同 B 試劑為光譜純C 試劑穩定性好 D 試劑參加反響時應按反響式定量進行，沒有副反響5. 以下有關平均值的置信區間的論述中，正確的是：A 在一定置信度和標準偏差時，測定次數越多，平均值的置信區間包括 真值的可能性越大 B 其他條件不變時，給定的置信度越高，平均值的置信區間越寬C 平均值的數值越大，

8、置信區間越寬 D 當置信度與測定次數一定時，一組測量值的精密度越高，平均值的置信區間越小。三、判斷題每題1分，對的打“，錯的打“。共10分：1. 用離子選擇性電極測定離子活度時，被測離子價態與測定的相對誤差無關。2. 原子吸收法所用的火焰溫度取決于待測元素的化學性質。3. pH玻璃電極膜電位的產生是由于H選擇性透過玻璃膜。4. 熱導池檢測器是基于不同的氣體或蒸氣具有不同的熱導系數。5. 用同一鹽酸溶液分別滴定體積相等的NaOH溶液和NH3H2O溶液，消耗鹽酸溶液的體積相等，說明兩溶液中的NaOH和NH3H2O濃度單位：mol/L相等。6. 標定NaOH溶液的鄰苯二甲酸氫鉀中含有少量的鄰苯二甲酸

9、，那么測定結果會偏高。7. 測定金屬鈷中的微量錳時，是在酸性條件下將錳氧化為MnO4，以標準曲線法進行光度測定，那么所選參比溶液中應參加粉紅色的CoCl2。8. 在EDTAY滴定金屬離子M時，假設KMIn KMY，那么指示劑封閉。9. 氧化復原反響中，氧化型濃度不影響條件電極電位。10. 與示差分光光度法測得的吸光度成正比的是待測溶液的濃度。四、填空題每空格1分，共34分1. HCl標準溶液應采用 間接 法配制，以 硼砂等 作為標準試劑標定。2. 某一種存在形式在其總溶液中所占的分數稱為 分布分數 。3. 在滴定分析中，影響滴定突躍大小的因素通常是1 分析物濃度 ；2 標準液濃度 ；3 滴定反

10、響完成的程度 。4. 滴定管的讀數常有0.01mL的誤差，那么在一次滴定中的絕對誤差最少為 0.02mL。常量滴定分析的相對誤差一般要求應0.1%，為此，滴定時消耗的標準溶液的體積必須控制在 20 mL以上。5. 電位分析法中，電位保持恒定的電極稱為參比電極，常用的參比電極有 甘汞電極 、 銀氯化銀電極 。6. 在原子吸收光譜線變寬的因素中，多普勒變寬是由于 原子的熱運動 ；羅倫茨變寬是由于 原子之間的碰撞 所引起的。7. 原子發射光譜分析法是利用 原子發出光的波長 并進行定性分析，根據 _原子發出光的強度來_進行定量分析。8. 庫侖分析法是通過對試液進行電解，測量電解反響所消耗的 電量 ，再

11、根據 計算待測物質量的一種方法。9. 在氣液色譜中，被別離組分分子與固定液分子的性質越相近，那么它們之間的作用力越 強 ，該組分在柱中停留的時間越 長 。10. 滴定分析中，借助指示劑顏色突變即停止滴定，稱之為 滴定終點 ，它和化學計量點之間存在差異，所引起的誤差稱為 滴定誤差 。11. 紙色譜是以 濾紙 為載體，以 濾紙上吸附的水分 為固定相，以 _展開劑_為流動相。12. 氧化復原滴定用的指示劑可以分為 自身 指示劑、 氧化復原_指示劑和 顯色指示劑三種。13. 分光光度計的種類繁多，但都是由以下主要部件組成的：1 光源 、2 單色器 、3 比色皿 、4 檢測器和顯示裝置 。14. 為以下

12、操作選出一種適宜的實驗室中常用的玻璃儀器，寫知名稱。1量取9 mL濃HCl的配制0.1mol?L-1HCl溶液，用 量筒 。2取25 mL醋酸試液，用NaOH標準溶液滴定其含量，用 移液管 。3灼燒后的坩堝在 枯燥器 內冷卻。4稱取CaCO3基準物時，裝CaCO3用 稱量瓶 。五、計算題：共9題，總45分1. 將含Pb、Bi、Cd的合金試樣2.420g溶于HNO3，并準確稀釋到250mL，取50.00mL調到pH=1，以二甲酚橙為指示劑，用0.02479mol/LEDTA溶液滴定，消耗25.66mL，然后用六次甲基四胺緩沖溶液調pH=5，繼續用上述濃度的EDTA溶液滴定，又消耗EDTA24.7

13、6mL，參加鄰二菲氮置換出EDTA配合物中的Cd2，再用0.2174mol/LPb(NO3) 2滴定游離的EDTA，耗去6.76mL，計算合金中的Pb、Bi、Cd含量。：MBi=208.98g/mol，MPb=207.2g/mol，MCd=112.41g/mol6分Bi 5*0.02479*25.66*10-3*208.98/2.420Cd2 5*0.2174*6.76*10-3*112.41/2.420Pb、 5*(0.02479*24.76*10-3-0.2174*6.76*10-3)*207.2/2.4202. 從環己烷和的色譜圖中，可測得VM=4.00，VR,環己烷=10.5mL，VR

14、, 苯=17.0mL，固定相和流動相的體積比Vs/VM=1/10，計算這兩個物質的分配比及分配系數。4分VM=4.00, Vs =0.4環己烷:分配比=分配系數*1/10分配系數k=10.5/(10.5+17.0)苯分配比=分配系數*1/10分配系數k=17.0/(10.5+17.0)3. 一般在海水中鎂的濃度為1300g/mL，而鈣的濃度為400g/mL ,Ca2+選擇性電極對于鎂的選擇性系數是0.014，計算用直接電位法測定海水中Ca2+的含量時，由于Mg2+存在所引起的誤差是多少？M Mg2+=24.30，M Ca2+=40.085分1300/24.30*0.014/(400/40.08

15、-1300*0.014/24.30)4. 分析礦物中鐵的百分含量，得到如下結果：2.63、2.50、2.67、2.65、2.55，試用Grubbs法確定有無可疑數據舍去？并計算平均值的置信區間置信度為95%。： T0.05，5 = 1.67；T0.05，4 = 1.46；t0.05，4=2.78；t0.05，5 = 2.576分2.50、2.55、2.63、2.65、2.67，X=(2.50+2.55+2.63+2.65+2.67)/5=2.60S=T=2.60-2.50)/sU=x+ts/55. 用原子吸收吸光光度法測定某試樣中鉛含量時，稱取0.1000g試樣，并處理成50.00mL溶液，取

16、此溶液5.00mL 3份分別放入25.00mL容量瓶中，于其中兩份分別參加5.00mL和10.00mL 10.00mg/mL鉛標準溶液，測得這三份溶液的吸光度分別為0.109、0.193和0.281，求試樣中鉛的含量。6分 0.109/5c=0.193/(5c+5*10)0.281/(5c+10*10)=0.193/(5c+5*10)0.281/(5c+10*10)= 0.109/5c試樣中鉛的含量50c*10-6/0.16. 有一個兩色酸堿指示劑，它的酸色用HA表示吸收410nm的可見光，摩爾吸光系數為347L/molcm，它的堿色用A表示吸收640nm的可見光，摩爾吸光系數為100L/mo

17、lcm，而指示劑的酸色在640nm處無吸收，堿色在410nm處無吸收。現有一加有少量指示劑的水溶液，用1cm比色皿，在410nm處測得吸光度為0.118，在640nm處吸光度為0.267，假設指示劑的pKa為3.90，計算該水溶液的pH值。5分pH=pKa+lg(0.267/100)/(0.118/347)pH=3.90+lg(0.267/100)/(0.118/347)7. 分析3.85g肉類試樣，用有機溶劑萃取其中的六氯化苯，提取液稀釋到1000mL；取此稀釋液5L注入色譜柱得到六氯化苯的峰面積為42.8mm2；同時注入5L六氯化苯標準樣，其濃度為5.0010-5gL1；得峰面積為58.6

18、mm2；計算該肉類試樣中六氯化苯的含量，以gg1表示。4分5c/42.8=(5c+5*5*10-5)/58.6六氯化苯的含量=1000000c/3.858. 暴露于空氣中的NaOH溶液吸收了CO2，測得濃度為0.1026 mol?L-1。為了測定CO2含量，移取該NaOH溶液50.00mL，用0.1143 mol?L-1 HCl滴定至酚酞變色，耗去44.62mL，求：1 每升該堿液吸收了CO2多少克？M CO2= 44.00；4分2 以此0.1026 mol?L-1的堿液去測定一元弱酸濃度，計算因為CO2的影響而引起的最大相對誤差為多少？2分9、稱取枯燥的H型陽離子交換樹脂1.00g，置于枯燥的錐形瓶中，準確參加100 mL0.100 mol?L-1 NaOH標準溶液，塞好蓋子，放置過夜。吸收上層溶液25.00mL以酚酞為指示劑，用0.1010 mol?L-1 HCl標準溶液14.88mL滴定到終點，計算樹脂的交換容量，以mmol?g-1表示。4