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文檔簡介
1、天津津華中學 2022年高三化學月考試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1. 下列敘述正確的是A將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當溶液的pH7時,c(SO42)c(NH4)B兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2,pH的別為a和a1,則c110c2CpH11的NaOH溶液與pH3的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色D向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大參考答案:C2. 對下列事實的解釋錯誤的是( ) A在蔗糖中加入濃硫酸后,出現發黑現象,說明濃硫酸具有脫水性B濃硝
2、酸在光照下顏色變黃,說明濃硝酸不穩定C常溫下,濃硝酸可以用鋁罐運輸,說明鋁與濃硝酸不反應D反應CuSO4+H2S=CuS+H2SO4能進行,說明硫化銅既不溶于水,也不溶于稀硫酸參考答案:C略3. 下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是A向飽和FeCl3溶液中滴加過量氯水,可制取Fe(OH)3膠體B取少量溶液X,向其中加入適量新制氯水,再加幾滴KSCN溶液,溶液變紅,說明X溶液中一定含有Fe2C室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液,振蕩、靜置后分液,可除去苯中少量苯酚 D已知I3I2I,向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4,振蕩靜置后CCl4層顯紫色,說明KI3在CCl4中的
3、溶解度比在水中的大參考答案:C4. 下列有關HF、HCl、HBr、HI的說法錯誤的是 A均為直線型極性分子 B熔、沸點依次升高 C穩定性依次減弱 HYPERLINK / D還原性依次增強參考答案:B5. 下列關于實驗操作的敘述正確的是A. 石蕊試紙和pH試紙使用前都必須用蒸餾水潤濕B. 滴定管盛裝滴定液前需先用蒸餾水洗凈,再用滴定液潤洗C. 配制一定物質的量濃度的溶液時,可直接在容量瓶中稀釋或溶解D. 向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液并不斷攪拌,制取氫氧化鐵膠體參考答案:B略6. 糖尿病人宜多吃蔬菜和豆類食品。蔬菜中富含纖維素,豆類食品中富含蛋白質。下列說法錯誤的是:A蛋白質都屬于天然有機高分子化合
4、物,蛋白質都不溶于水B用天然彩棉制成貼身衣物可減少染料對人體的副作用C人體內不含纖維素水解酶,人不能消化纖維素,因此蔬菜中的纖維素對人沒有用處D紫外線、醫用酒精能殺菌消毒,是因為使細菌的蛋白質變性參考答案:AC7. 下列敘述正確的是A膠體區別于其他分散系的根本原因是膠體有丁達爾現象B分散系中分散質粒子直徑由小到大的正確順序是:溶液膠體濁液C有單質參加或有單質生成的反應一定是氧化還原反應D失電子的反應物在反應中作氧化劑,反應中被還原參考答案:B略8. 根據熱化學方程式:S(s) + O2(g) SO2(g) + 297.23 kJ,下列說法正確的是A1 mol SO2 (g)的能量總和大于1 m
5、o S(s)和1 mol O2(g)的能量總和B1個硫分子與1個氧氣分子反應生成2個二氧化硫氣體分子放出297.23 kJ熱量CS(g) + O2(g) SO2(g)+ Q1 kJ;Q1的值大于297.23DS(g) + O2(g) SO2(g) + Q1 kJ;Q1的值小于297.23 參考答案:C9. 一種充電電池放電時的電極反應為:H22OH2e2H2O; NiO(OH)H2OeNi(OH)2OH;當為電池充電時,與外電源負極連接的電極上發生的反應是 ANi(OH)2的氧化 BNiO(OH)的還原CH2的氧化 DH2O的還原參考答案:D略10. 下列關于金屬元素特征的敘述,正確的是A金屬
6、元素的原子只有還原性,離子只有氧化性B金屬元素在化合物中一定顯正價C金屬元素在不同化合物中的化合價均不同D金屬元素的單質在常溫下均是固體參考答案:B略11. 在化學學習中,利用類比推理是一種學習的好方法。以下類比推理正確的是AA族元素的簡單氫化物CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸點隨相對分子質量增大而升高,可推知VA族元素氫化物的沸點也具有完全同樣的變化規律B加熱Ca(HCO3)2水溶液,低溫蒸發至干,最終產物為CaCO3,從而有Mg(HCO3)2水溶液加熱蒸發結晶后的最終產物為MgCO3CCO2通入CaCl2溶液中無沉淀生成,因此SO2通入BaCl2溶液中也沒有沉淀生成DAlCl3溶液
7、中加入Na2S的離子方程式為:2Al3+3S2+6H2O=2Al(OH)3+3H2S,可知FeCl3溶液中加入Na2S的離子方程式為:2Fe3+3S2+6H2O=2Fe(OH)3+3H2S參考答案:C略12. 下列制備氣體的實驗設計中錯誤的是選項ABCD藥品NH4Cl與Ca(OH)2石灰石和稀鹽酸稀硝酸和銅片KMnO4與濃鹽酸裝置參考答案:C略13. 設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法不正確的是()A標準狀況下,11.2L C2H6中含有共價鍵的數目為3.5NAB通常狀況下,2.0 g H2 和1 mol Cl2反應后的氣體分子數目為2NAC1molAl分別與足量的鹽酸、足量的NaOH溶液反
8、應,轉移的電子數都是3NAD將3.4g H2S全部溶于水所得溶液中HS和S2離子數之和為0.1NA參考答案:D【考點】阿伏加德羅常數【分析】A、在標準狀況,依據n=計算物質的量結合乙烷分子結構計算共價鍵;B、H2+Cl2=2HCl,這是一個氣體體積不變的反應,故反應前氣體分子總數目為2NA,反應后氣體分子總數目仍為2NA;C、據鋁反應后變為+3價來分析;D、求出H2S的物質的量,然后根據H2S溶于水后部分電離為HS和S2離子來分析【解答】解:A、標準狀況下,11.2L的 C2H6物質的量為=0.5mol,1mol分子中含有共價鍵的數目為7NA,故0.5mol分子中含有共價鍵的數目為3.5NA,
9、故A正確;B、2.0 g H2相當于1molH2,1molH2和1 mol Cl2氣體總分子數目為2NA,H2+Cl2=2HCl,這是一個氣體體積不變的反應,故反應前氣體分子總數目為2NA,反應后氣體分子數目仍為2NA,故B正確;C、Al與足量的鹽酸,足量的NaOH反應,鋁均變為+3價,故1mol鋁轉移3mol電子即3NA個,故C正確;D、標況下3.4gH2S的物質的量為0.1mol,而H2S是弱電解質,溶于水后只能部分電離為HS和S2離子,故所得溶液中的H2S、HS和S2離子的個數之和為0.1NA個,故D錯誤,故選D【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算,掌握物質的量的計算公式和物質結構
10、是解題關鍵,難度不大14. 用NA表示阿伏加德羅常數,下列說法正確的是 A常溫常壓下,4.4 g CO2和4.4 g N2O的原子總數都是0.3NA B次氯酸光照分解產生22.4 mL氣體(標準狀況下),轉移電子數為0.002NA C常溫下,4.6 g乙醇含有CH鍵總數為0.6NA D0.2 molL1 FeCl3溶液中含有Cl總數為0.6NA參考答案:A略15. 百里酚酞是常用的滴定指示劑,百里酚酞的結構式如右圖,可由鄰苯二甲酸酐等原料合成得到。有關說法錯誤的是A鄰苯二甲酸酐與百里酚酞都屬于芳香族化合物B百里酚酞在一定條件下能與Br2、H2、O2等物質反應C1mol百里酚酞在溶液中最多可與4
11、molNaOH反應D鄰苯二甲酸酐分子中處于同一平面的原子最多有15個參考答案:C略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16. (15分)某研究性學習小組探究氨氣的還原性,進行了以下實驗。I制取氨氣(1)該小組同學用下圖裝置制取氨氣,寫出試管A中發生反應的化學方程式:_。(2)有同學用排飽和的氯化銨溶液收集氨氣,你認為他_ (填“能”或“否”)達到實驗目的,理由是_。氨氣具有還原性一定條件下,氨氣可與氧化銅反應,反應后得到三種物質,其中有兩種單質。某同學設計實驗探究氨氣還原氧化銅。(3)請用如圖所示的儀器設計一個實驗方案,連接順序為(用接口字母表示)a-_-_-_-_-_。(4)濃硫酸的作用
12、是_;為證明氨氣具有還原性可觀察到的現象是_測定銅的近似相對原子質量實驗室用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似相對原子質量,某同學根據反應物CuO的質量m(CuO)和生成物H2O的質量m( H2O)進行測定:(5)列出計算Cu的相對原子質量的表達式: _。(6)下列情況將使測定結果偏大的是_。a. CuO未全部還原為Cu b. CuO受潮 c. CuO中混有銅參考答案:略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17. (15分)含有相同陽離子的兩種常見的正鹽甲和乙,甲由3種元素組成,乙由4種元素組成。在185200時,一定量的甲完全分解產生相對分子質量為44的氣體丙和4.48LH2O(g)(已折
13、算成標準狀況下)。鹽乙和鹽丁含有相同陰離子,它們的混合溶液通過小火加熱、蒸發濃縮、結晶可制得一種淺綠色晶體戊,它是一種工業上用作廢水處理的混凝劑,農業上又可用作農藥及肥料。回答下列問題:(1)甲的化學式為 ;(2)生成氣體丙的物質的量為 mol;(3)乙中陽離子的電子式為 ,檢驗乙中陽離子的常用實驗方法為 (4)寫出一個用化合反應生成丁的離子方程式 ;舉例說明鹽丁的一種用途 ;(5)價電子數(主族元素就是最外層電子數)和原子數相同的分子、離子或原子團互稱為等電子體。與丙互為等電子體的是 ACS2BO3CSO2DSCN-參考答案:(1)NH4NO3 (2分)(2)0.1 (3分)(3)(2分),
14、(取適量的乙溶于水) 加氫氧化鈉溶液,加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙變藍。(2分)(4) Fe+2Fe3+=3Fe2+ (2分) 缺鐵性貧血癥藥劑(或生產凈水劑、制取顏料鐵紅)(2分)(5)AD (2分)18. 下列兩幅譜圖是結構簡式為CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的兩種有機化合物的氫原子核磁共振(1HNMR)譜圖。請判斷哪一幅是CH3CH(OH)CH3的1HNMR譜圖,并說明理由。_ A B參考答案:A 該物質有三種氫,與三組峰吻合略19. (14分)短周期元素A、B、C、D、E原子序數依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素,B是形成化合物種類最多的元素,C是
15、自然界含量最多的元素,D是同周期中金屬性最強的元素,E的負一價離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數。(1)A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為 ;W的電子式 。(2)已知:2E EE;a kJmol-1 2A AA;=b kJmol-1 EA AE;=c kJmol-1 寫出298K時,A2與E2反應的熱化學方程式 。(3)在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫恒容,使之發生反應:2A2(g)BC(g)X(g);a KJmol1(a0,X為A、B、C三種元素組成的一種化合物)。初始投料與各容器達到平衡時的有關數據如下:實驗甲乙丙初始投料2 mol
16、A2、1 mol BC1 mol X4 mol A2、2 mol BC平衡時n(X)0.5moln2n3反應的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ體系的壓強P1P2P3反應物的轉化率123在該溫度下,假設甲容器從反應開始到平衡所需時間為4 min,則A2的平均反應速率( A2)為 。該溫度下此反應的平衡常數K的值為 。下列現象能說明甲容器中的反應已經達到平衡狀態的有 (填序號)。A 容器內A2、BC、X的物質的量之比為2:1:1 B 容器內氣體的密度保持恒定C 容器內A2氣體的體積分數保持恒定D 2V正(A2)=V逆(BC)三個容器中的反應分別達平衡時各組數據關系正確的是 (填序號)。A121 BQ1Q2a C31 DP32P12P2 En2n31.0mol FQ32Q1(4)在其他條件不變的情況下,將甲容器的體系體積壓縮到1L,若在第8min達到新的平衡時A2的總轉化率為75%,請在上圖中畫出第5min 到新平衡
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