1、天津沿莊鎮中學2022年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 為減少汽車對城市大氣的污染,我國成功地開發出以新燃料作能源的“綠色汽車”,這種汽車可避免有毒的有機鉛、芳香烴等有害物質的排放,保護環境。這種“綠色汽車”的燃料可能是()A.甲醇B.汽油C.柴油D.重油參考答案：A甲醇有燃燒充分、產物無污染等特點,可作為“綠色汽車”的燃料。2. 若用乙烯和氯氣在適當的條件下反應制取六氯乙烷，這一過程中所要經歷的反應及耗用氯氣的總的物質的量是（設乙烯為1 mol，反應產物中的有機物只是六氯乙烷）（ ）。A

2、取代，4 mol Cl2B加成，2 mol Cl2C加成、取代，3 mol Cl2D加成、取代，5 mol Cl2參考答案：D3. 將ag聚苯乙烯樹脂溶于bL苯中，然后通入cmol乙炔氣體，所得混合物中的碳氫兩元素的質量比是 A61 B121 C83 D112參考答案：B4. 鋅銅原電池(如圖)工作時，下列敘述正確的是() A正極反應為Zn2e=Zn2B電池反應為ZnCu2=Zn2CuC在外電路中，電流從負極流向正極D鹽橋中的K移向ZnSO4溶液參考答案：B在原電池中，相對活潑的金屬材料作負極，相對不活潑的金屬材料作正極，負極反應為Zn2e=Zn2，正極反應為Cu22e=Cu，因Zn失電子生成

3、Zn2，為使ZnSO4溶液保持電中性，鹽橋中的Cl移向ZnSO4溶液。5. 在25、1.01105Pa時，1gCH4燃燒時生成CO2與液態H2O，放出55.6kJ的熱量，則CH4的燃燒熱為 ( )A55.6kJ/mol B. 444.8kJ/mol C. 889.6kJ/mol D. 889.6kJ/mol參考答案：D略6. 131 53I是一種人工放射性核素，下列關于131 53I的說法正確的是（ ）A與127 53I互為同位素 B中子數為53 C質子數為78 D核外電子數為131參考答案：A略7. 下列有機物的名稱書寫正確的是 A.甲笨 B.乙稀 C.乙酸乙脂 D.乙醛參考答案：D略8.

4、下列物質中，能與碘作用呈現深藍色的 A淀粉 B纖維素 C蔗糖 D麥芽糖參考答案：A9. 在一定溫度下Fe(OH)3的KSP=2.710-39, 該溫度下Fe(OH)3飽和溶液中Fe3+濃度為（ ）A2.710-18 molL1 B2.710-9 molL1C110-7molL1 D110-10 molL1參考答案：A略10. 最近美國宇航局（NASA）馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級溫室氣體”全氟丙烷（C3F8），并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個地球的計劃。有關全氟丙烷的說法正確的是 ( ) A.分子中三個碳原子可能處于同一直線上 B.全氟丙烷的電子式為：C.相同壓強

5、下，沸點：C3F8C3H8 D.全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵參考答案：D略11. 在一個固定容積的密閉容器中，放入3升X（氣）和2升Y（氣），在一定條件下發生下列反應：4X (g) + 3Y (g) =2Q (g) + nR (g)，達到平衡后，容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5%，X的濃度減小1/3，則該反應方程式中的n值是 A.4 B.5 C.6 D.7參考答案：C略12. 在無土裁培中，配制1L內含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某營養液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三種固體配制，則需此三種固體的物質的量分別為（

6、 ）A0.40mol 0.50mol 0.12mol B0.66mol 0.50mol 0.24molC0.64mol 0.02mol 0.24mol D0.64mol 0.50mol 0.24mol參考答案：C略13. 下列物質中,屬于天然高分子化合物的是A淀粉 B油脂 C聚乙烯 D蔗糖 參考答案：A略14. 下列關于新型有機高分子材料的說法中,不正確的是()A.高分子分離膜應用于食品工業中,可用于濃縮天然果汁、乳制品加工、釀造業等B.復合材料一般具有強度高、質量輕、耐高溫、耐腐蝕等優異性能,其綜合性能超過了單一材料C.導電塑料是應用于電子工業的一種新型有機高分子材料D.合成高分子材料制成的

7、人工器官都受到人體的排斥作用,難以達到生物相容的程度參考答案：D解析：A、B、C三項的敘述都是正確的;有的新型高分子材料具有優異的生物兼容性,較少受到排斥,可以滿足人工器官對材料的苛刻要求。15. 下列屬于天然高分子化合物的是（）A油脂 B蔗糖 C聚乙烯 D淀粉參考答案：D考點：有機高分子化合物的結構和性質 專題：糖類與蛋白質專題分析：高分子化合物（又稱高聚物）一般相對分子質量高于10000，結構中有重復的結構單元；有機高分子化合物可以分為天然有機高分子化合物（如淀粉、纖維素、蛋白質天然橡膠等）和合成有機高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等），據此即可解答解答：解：A油脂是高級脂肪酸和甘油反應生

8、成的酯，相對分子質量較小，不是高分子化合物，故A錯誤；B蔗糖是二糖，相對分子質量較小，不是高分子化合物，故B錯誤；C聚氯乙烯是利用加聚反應生成的合成高分子化合物，為合成高分子化合物，不是天然高分子化合物，故C錯誤；D淀粉是多糖，相對分子質量在一萬以上，為天然高分子化合物，故D正確；故選D點評：本題考查了天然高分子化合物，注意式量的大小和天然是解題的關鍵，平時須注意基礎知識的積累掌握難度較小二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2x H2O，經過濾、水洗除去其中的C

9、l，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2 。用現代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：（1）檢驗TiO2x H2O中Cl是否被除凈的方法是 。（2）下列可用于測定TiO2粒子大小的方法是 （填字母代號）。a核磁共振法 b紅外光譜法 c質譜法 d透射電子顯微鏡法（3）配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是 ；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的 （填字母代號）

10、。 a b c d e（4）滴定終點的現象是 。（5）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為M gmol1）試樣w g，消耗c molL1NH4Fe(SO4)2標準溶液V mL，則TiO2質量分數表達式為 。（6）判斷下列操作對TiO2質量分數測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出，使測定結果 。若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （7分）a、b、c、d、e、f、g為七種由短期周期元素構成的粒子，它們都有10個電子，其結構特點如下：粒

11、子代碼abcdefg原子核數單核單核雙核多核單核多核多核電荷數（單位電荷）01+1-02+1+0其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構成的四原子分子；c與f反應可形成兩個g分子。試寫出：（1）a粒子的核外電子排布式_。（2）b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為：_ (用化學式表示)。（3）d溶于水的電離方程式_。（4）c粒子是_，f粒子是_（用化學式表示）。（5）g粒子的共價鍵數是_而不是更多，說明共價鍵具有 性。參考答案：（1）1s22s22p6 (2)NaOHMg(OH)2(3)NH3+H2ONH3H2ONH+4+OH-(4）OH-H3O+（5）2 飽和性略18.

12、【化學選修3：物質結構與性質】目前半導體生產展開了一場“銅芯片”革命在硅芯片上用銅代替鋁布線，古老的金屬銅在現代科技應用上取得了突破，用黃銅礦（主要成分為CuFeS2）生產粗銅，其反應原理如下：（1）基態硫原子的外圍電子排布式為_，硫元素與氧元素相比，第一電離能較大的元素是_（填元素符號）（2）反應、中均生成有相同的氣體分子，該分子的中心原子雜化類型是_，其立體結構是_。（3）某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗：CuSO4溶液藍色沉淀沉淀溶解，得到深藍色透明溶液寫出藍色沉淀溶于氨水的離子方程式_；深藍色透明溶液中的陽離子（不考慮H+）內存在的全部化學鍵類型有_。（4）銅是第四周期最重要的過渡

13、元素之一，其單質及化合物具有廣泛用途，銅晶體中銅原子堆積模型為_；銅的某種氧化物晶胞結構如圖所示，若該晶體的密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為_pm（用含d和NA的式子表示）。參考答案：(1)1s22s22p63s23p4 O (2)sp2 V型 (3)Cu(OH)2+4NH3?H2O=Cu(NH3)42+2OH+4H2O 共價鍵、配位鍵 (4)面心立方最密堆積 1010試題分析：（1）S位于第三周期B族，是16號元素，基態硫原子的外圍電子排布式為1s22s22p63s23p4；同主族元素第一電離能自上而下逐漸減小，所以第一電離能較大的是氧；故

14、答案為：1s22s22p63s23p4；O；（2）由（1）分析知反應生成的相同氣體分子是SO2，SO2中價層電子對個數=2+ (6-22)=3，所以S原子采用sp2雜化，由于含有一個孤電子對，其空間構型是V型；故答案為：sp2；V型；（3）硫酸銅溶液與氨水生成氫氧化銅藍色沉淀，氫氧化銅溶于過量的氨水，形成Cu(NH3)42+離子，藍色沉淀溶于氨水的離子方程式為Cu(OH)2+4NH3?H2O=Cu(NH3)42+2OH-+4H2O，深藍色透明溶液中的陽離子(不考慮H+)內存在的全部化學鍵類型有共價鍵、配位鍵，故答案為：Cu(OH)2+4NH3?H2O=Cu(NH3)42+2OH-+4H2O；共

15、價鍵、配位鍵；（4）銅晶體中銅原子堆積模型為面心立方最密堆積，在銅的某種氧化物晶胞中，O原子在晶胞的頂點和體心，故O原子數= 8+1=2，Cu原子全部在體心，故Cu原子數=4，即一個氧化亞銅晶胞中有2個O原子和4個Cu原子，根據密度計算公式可知，體積V= = cm3，所以晶胞的邊長為 cm，根據晶胞的結構圖可知，晶胞中銅原子與氧原子之間的距離晶胞邊長的 ，所以該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為cm=1010pm，故答案為：面心立方最密堆積；101019. （11分）NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工產品，均可應用于造紙業。（1）NaClO溶液pH7，原因是（用離子反應方程式表示） 。（2）根據NaClO的性質推測，在紙漿中加入NaClO溶液的目的是 。（3）在1 mol/L 的KAl(SO4)2溶液中離子濃度由大到小的順序是 。（4）向NaClO飽和溶液中加入飽和KAl(SO4)2溶液，產生大