1、天津工程技術學校高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 對于反應4A+5B4C+6D來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是（ ）A、V（A）=040mol/（Ls） B、V（B）=048mol/（Ls） C、V（C）=036mol/（Ls） D、V（D）=055mol/（Ls）參考答案：A略2. NaH是一種離子化合物，它跟水反應的方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2，它也能跟乙醇等發生類似的反應，并都產生氫氣。下列有關NaH的敘述錯誤的是（ ）A、跟水反應時，水作氧化劑 B、NaH中H離

2、子半徑比Li+半徑小C、與水反應添加Al或Si，可增加生成氫氣量 D、跟乙醇反應時，NaH被氧化參考答案：B略3. 下列敘述中正確的是 A需加熱的反應一定都是吸熱反應 B放熱反應一定都不要加熱或點燃等條件 C化合反應一定都是放熱反應，分解反應一定都是吸熱反應 D燃燒反應一般都是放熱反應參考答案：D4. 室溫下,將pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液pH=11，則混合時強堿與強酸溶液的體積比是A111 B91 C111 D19參考答案：D5. 下列有機物命名正確的是 A二溴乙烷 B3乙基1丁烯C2甲基2，4己二烯 D2，2，3三甲基戊烷參考答案：C6. pH=1的兩種酸溶液A

3、、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V）的關系如圖示，下列說法不正確的是 ( )AA、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等B稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C若a=4，則A是強酸，B是弱酸D若1a7A B C D參考答案：D略11. 某有機物與過量的金屬鈉反應，得到VA升氣體，另一份等質量的該有機物與純堿反應得到氣體VB升(同溫、同壓)，若VAVB0，則該有機物可能是AHOCH2CH2OH BCH3COOHCHOOC-COOH DHOOC OH參考答案：D略12. 下列物質中存在順反異構體的是 ( ) A. 2氯丙烯 B. 丙烯 C. 1丁烯 D. 2丁烯參考答案：D略

4、13. 下列關于有機化合物的說法正確的是A. 2-甲基丁烷也稱異丁烷 B. 由乙烯生成乙醇屬于加成反應C. C4H9Cl有3種同分異構體 D. 油脂和蛋白質都屬于高分子化合物參考答案：BA異丁烷含有4個C原子，2-甲基丁烷含有5個C原子，故A錯誤；B乙烯與水在催化劑加熱的條件下發生加成反應生成乙醇，故B正確；C同分異構體是化合物具有相同分子式，但具有不同結構的現象，C4H10的同分異構體有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH32種，CH3CH2CH2CH3分子中有2種化學環境不同的H原子，其一氯代物有2種；CH3CH(CH3)CH3分子中有2種化學環境不同的H原子，其一氯代物有

5、2種；故C4H9Cl的同分異構體共有4種，故C錯誤；D油脂不是高分子化合物，故D錯誤；故選B。14. 食品香精菠蘿酯的生產路線（反應條件略去）如下：下列敘述錯誤的是 （ ）A.步驟（1）產物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗B.苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發生反應C.苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發生反應D.步驟（2）產物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗參考答案：D略15. 在體積一定的密閉容器中給定物質A、B、C的量，在一定條件下發生反應建立的化學平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關系（c%表示平衡混合氣中產物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）。在圖中，Y軸

6、是指 A反應物A的百分含量 B平衡混合氣中物質B的百分含量C平衡混合氣的密度 D平衡混合氣的平均摩爾質量參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （20分）某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環己醇制備環己烯 （1）制備粗品將12.5mL環己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，導管B除了導氣外還具有的作用是_ 。試管C置于冰水浴中的目的是_。（2)制備精品環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在_層(填上或下)，分液后用_ (填入編號)洗

7、滌。 AKMnO4溶液 B稀H2SO4 CNa2CO3溶液再將環己烯按圖裝置蒸餾，冷卻水從_口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是_ _。收集產品時，控制的溫度應在_左右，實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是_ A蒸餾時從70開始收集產品 B環己醇實際用量多了C制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出（3）以下區分環己烯精品和粗品的方法，合理的是_。A用酸性高錳酸鉀溶液 B用金屬鈉 C測定沸點參考答案：（20分）（1）防暴沸 冷凝 冷凝環己烯，防止其揮發（2）上層 ， C g 除去水分 83oC ，C (3)B C略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （12分）（1）某化學小組的同

8、學在學習了NaHCO3和Na2CO3的有關知識后，進行如下實驗：在兩支試管中分別加入3mL4 molL1稀鹽酸，將兩個各裝有0.3g NaHCO3或 Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內的NaHCO3或Na2CO3同時倒入試管中，觀察到現象如下： 試管中（填產生沉淀或氣體及反應速率等相關現象）_ _。 盛_的試管中氣球變得更大，大小氣球體積之比約為（填簡單整數比）_； 甲同學用手觸摸試管，發現盛NaHCO3粉末的試管變冷，而盛Na2CO3的試管溫度有升高。由此他得出：不管其狀態如何，NaHCO3和HCl反應為吸熱反應，而Na2CO3和HCl反應為放熱反應。類似如中和熱，甲同學寫

9、出了下列熱化學方程式： HCO3(aq)H+(aq)H2O(l)CO2(g)； H0 CO32(aq)2H+(aq)H2O(l)CO2(g)； H0 甲下結論的方法是否正確_（填“正確”或“不正確”）（2）為研究是吸熱還是放熱反應，繼續進行了下列實驗（每次實驗各做3次平行實驗，取平均值）：序號試劑1試劑2混合前溫度混合后最高或最低溫度35mL水2.5g NaHCO3固體2018.535mL水3.2g Na2CO3固體2024.335mL稀鹽酸含2.5g NaHCO3的飽和溶液32.5mL201935mL稀鹽酸含3.2g Na2CO3的飽和溶液23.1 mL+10ml水2024.235mL稀鹽酸

10、2.5gNaHCO3固體2016.235mL稀鹽酸3.2g Na2CO3固體2025.1請你幫助填寫相關內容：該研究報告的題目是_；該實驗中所用的儀器除試管、藥匙（或V型紙槽）、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為_和_；通過上述實驗可得出五條結論（用“吸熱”或“放熱”填寫）：a：NaHCO3的溶解是_過程；b：Na2CO3的溶解是_過程；c：NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應是_反應；d：Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應是_反應；e：NaHCO3固體與稀鹽酸反應的反應熱是_（填a、b、c、d中的字母）的熱效應之和。參考答案：（每空1分，共12分）（1）碳酸氫鈉放出氣泡快

11、碳酸氫鈉 53：42 不正確（2）關于碳酸氫鈉與碳酸鈉和鹽酸反應熱效應的研究 溫度計、托盤天平 吸熱 放熱 吸熱 放熱 a、c略18. 由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發利用，引起了各國的普遍重視。（1）目前，用超臨界CO2（其狀態介于氣態和液態之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環境的積極意義在于 。（2）將CO2轉化成有機物可有效實現碳循環。CO2轉化成有機物的例子很多，如：以上反應中，原子利用率最高的是 。（3）若有4.4kg CO2與足量H2恰好完全反應，生成液態甲醇和氣態水，可放出4.9 kJ的熱量，試寫出該反應的熱化學方程式_。（4）為探

12、究用CO2來生產燃料甲醇的反應原理，現進行如下實驗：在一恒溫恒容密閉容器，充人1mol CO2和3molH2，進行反應。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應開始到平衡v(H2)= _；該溫度下的平衡常數數值=_。（5）CO2在自然界循環時可與CaCO3反應。CaCO3是一種難溶物質，其Ksp= 2.8109。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將4104mol/L Na2CO3溶液與某濃度的CaCl2溶液等體積混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_。參考答案：（1）保護臭氧層（1分） （2） C （1分）（3）CO2(g) +3 H2(g) CH3OH(l) +H2O(g) H=-49kJmol-1（2分）（4）0.225molL-1min-1（2分） 5.3 或 16/3（2分。對單位不做要求，若寫了單位但單位錯誤扣除1分）（5）2.810-5 mol/L（2分，無單位或單位書寫錯誤扣除1分）略19. 下列幾組物質中，互為同位素的有_，互為同素異形體的有_，互為同系物的有_，互