1、天津武清區楊村第三中學2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 元素R的最高價含氧酸的化學式為HnRO2n2 則在氣態氫化物中，R元素的化合價為 A123n B3n12 C3n10 D63n參考答案：B略2. 如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖則下列說法正確的是（）A簡單離子的半徑：XZMB最高價氧化物對應水化物的酸性：RNCY、R兩種元素的氣態氫化物穩定性：YRD由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應參考答案：C3. 用NA表示阿伏伽德羅常數

2、的值，下列說法正確的是（）A71gCl2中含有的原子數目為NAB1mol?L1H2SO4溶液中含有SO42數目為NAC56g鐵完全反應時，可能失去的電子數目為2NA或3NAD常溫常壓下，44.8L氯化氫氣體含有的分子數目為2NA參考答案：C【考點】阿伏加德羅常數【分析】A氯氣為雙原子分子，71g氯氣的物質的量為1mol，含有2mol氯原子；B缺少溶液體積，無法計算溶液中硫酸根離子的數目；C鐵為變價金屬，1mol鐵失去的電子可能為2mol或3mol；D常溫常壓下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算【解答】解：A71gCl2中物質的量為： =1mol，1mol氯氣分子中含有2mol氯原子，含有的

3、原子數目為2NA，故A錯誤；B沒有告訴1mol?L1H2SO4溶液的體積，無法計算溶液中含有的SO42數目，故B錯誤；C56gFe的物質的量為1mol，1mol鐵轉化成鐵離子時失去3mol電子，若轉化成亞鐵離子，失去2mold在，所以失去的電子數目可能為2NA或3NA，故C正確；D不是標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算，故D錯誤；故選C4. 把2.1g的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質量增加 ( )A2.1g B3.6g C7.2g D無法確定參考答案：A略5. 將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既能產生氣體又會出現白色沉淀的是

4、A. 稀硫酸 B. 碳酸氫鈣溶液 C. 硫酸銅溶液 D. 氯化銨溶液參考答案：B【分析】鈉投入到溶液中立即生成氫氧化鈉和氫氣，結合溶液中的溶質分析解答?！驹斀狻緼. 金屬鈉投入到稀硫酸中生成硫酸鈉和氫氣，沒有白色沉淀，A不符合；B. 金屬鈉投入到碳酸氫鈣溶液中生成白色沉淀碳酸鈣、氫氣，B符合；C. 金屬鈉投入到硫酸銅溶液中生成氫氧化銅藍色沉淀、氫氣和硫酸鈉，C不符合；D. 金屬鈉投入到氯化銨溶液中生成氫氣、氨氣和氯化鈉，不產生沉淀，D不符合。答案選B。【點睛】明確金屬鈉的性質特點是解答的關鍵，該題的關鍵是明確鈉只要投入到水中，將立即反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后再結合溶液中到溶質判斷即可。6.

5、下列物質均有漂白作用，其漂白原理相同的是過氧化鈉 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧A. B. C. D. 參考答案：A考查常見漂白劑的漂白原理。均是利用物質的氧化性，的漂白原理是SO2和有色物質結合，生成不穩定的無色物質，是活性炭的吸附，所以正確的答案是A。7. 實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣，下列有關說法中正確的是（氣體體積在標況下測定）（）A若提供0.4 mol HCl，MnO2過量，則可制得氯氣4.48 LB若提供0.4 mol HCl，MnO2過量，則轉移電子數一定為0.1molC若有0.4 mol HCl參加反應，則可制得氯氣2.24 LD若有0.4 mol HCl被氧化，則可制

6、得氯氣2.24 L參考答案：C【考點】氧化還原反應的計算【分析】濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣，發生MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2，且稀鹽酸與二氧化錳不反應，以此來解答【解答】解：A若提供0.4 mol HCl，MnO2過量，隨反應的進行，稀鹽酸不反應，則生成氯氣小于0.1mol，即體積小于2.24L，故A錯誤；B若提供0.4 mol HCl，MnO2過量，隨反應的進行，稀鹽酸不反應，則生成氯氣小于0.1mol，即轉移電子數小于為0.2mol，故B錯誤；C若有0.4 mol HCl參加反應，由反應可知生成0.1mol氣體，則可制得氯氣2.24 L，故C正確；D若有0.4 m

7、ol HCl被氧化，由Cl原子守恒可知，生成氯氣為0.2mol，則可制得氯氣4.48 L，故D錯誤；故選C8. 下列說法中，正確的是（ ）ASO2和SO3互為同分異構體 B126C與136C 互為同素異形體C金剛石和石墨互為同位素 DC2H5OH和CH3OCH3互為同分異構體參考答案：D略9. 下列各組離子，在所給條件下一定能夠大量共存的是（ ）A. 使紫色石蕊溶液顯紅色的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-B. 加入Al粉放出H2的溶液中：K+、HCO3-、Cl-、S2-C. 使pH試紙顯深藍色的溶液中：Cu2+、Ca2+、NO3-、SO42-D. 在AlCl3溶液中：Na+、AlO

8、2-、SO42-、NO3-參考答案：AA使紫色石蕊溶液顯紅色的溶液顯酸性，Na+、Mg2+、Cl-、SO42-之間不發生反應，都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B加入Al放出氫氣的溶液中，為酸或強堿溶液，無論酸性還是強堿性溶液中，HCO3-都不能大量共存，故B錯誤；C使pH試紙顯深藍色的溶液中存在大量OH-，Cu2+與氫氧根離子反應生成難溶物，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D鋁離子與AlO2-發生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選A。10. CNMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結構分析，有關C的說法正確的是（ ）A、質子數為6 B、電子數為13 C、中子數為

9、6 D、質量數為6參考答案：A11. 下列敘述正確的是（）A一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定B一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質的量的多少決定C氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數一定不等參考答案：B考點：阿伏加德羅定律及推論 專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律分析：A、對于氣體來說，氣體分子間的距離遠大于分子本身的大小，一定溫度、壓強下，決定其體體積大小的主要因素是分子數的多少；B、一定溫度、壓強下，氣體分子間的距離一定，氣體體積由氣體的物質的量的多少決定；C、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積；D、一定物質

10、的量的氣體的體積大小取決于溫度和壓強，外界條件不同，體積不同解答：解：A、一定溫度、壓強下，氣體分子間的距離一定，氣體分子間的距離遠大于分子本身的大小，決定其體體積大小的主要因素是分子數的多少，故A錯誤；B、一定溫度、壓強下，氣體分子間的距離一定，氣體體積由氣體的物質的量的多少決定，物質的量越多，體積越大，故B正確；C、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積，不同條件下，氣體摩爾體積的數值不同，標準狀況下約為22.4L/mol，故C錯誤；D、一定物質的量的氣體的體積大小取決于溫度和壓強，外界條件不同，體積不同，不同條件下體積不等的氣體所含分子數可能相等，故D錯誤故選B點評：本題考查阿伏加德

11、羅定律定律及其推論，題目難度不大，本題注意影響氣體體積大小的因素有哪些12. 下列說法正確的是()A在周期表中，元素的最高化合價=族序數=元素原子的最外層電子數B非金屬性最強的元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性最強C鹵素單質隨原子序數的增大，其單質的氧化性逐漸增強D堿金屬隨原子序數的增大，其熔沸點逐漸降低參考答案：D略13. 下列溶液中氯離子濃度與50mL 1mol/L氯化鋁溶液中氯離子濃度相等的是A.150mL1mol/L的NaCl溶液 B.75mL2mol/L的NH4Cl溶液C.150mL3mol/LKCl溶液 D.75mL1mol/lCuCl2溶液參考答案：C略14. 在相同體積、相同

12、物質的量濃度的酸中，必然相等的是 A溶質的質量 B溶質的質量分數 C溶質的物質的量 D氫離子的物質的量參考答案：C15. 向氯化鐵溶液中加入過量的銅粉，反應結束后，溶液中大量存在的金屬離子是( )ACu2+ Fe2+ BFe2+ Fe3+ CFe3+ Cu2+ D只有Fe2+ 參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據元素非金 屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖裝置來一次性完成N、C、Si的非金 屬性強弱比較的實驗研究；乙同學根據置換反應的規律，利用下圖裝置完成了O元素 的非金屬性比S強的實驗研究?；卮鹣铝袉?/p>

13、題：（1）圖中D裝置在實驗中的作用是 。 （2）從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物質： 圖中試劑A為_；試劑C為_（填序號）。 稀HNO3溶液 稀鹽酸 碳酸鈣 Na2SiO3溶液 SiO2 i 寫出燒瓶中發生反應的離子方程式_。 寫出試管C中發生反應的離子方程式_。 由此判斷，元素N、C、Si 非金屬性由弱到強的順序為_。 （3）乙同學設計的實驗所用到試劑A為_；試劑B為_；試劑C為_。 C處的現象為淺黃色沉淀產生；寫出C中發生反應的化學方程式為 _ 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在同一個原子中，離核越近、n越小的能層能量 。在同一電子層中，各能級的能

14、量按s、p、d、f的次序為 。原子核外電子的每個能層最多可容納的電子數與能層的序數（n）間存在關系是 參考答案：越小、遞增、2n2；18. 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的H= 99kJmol-1。請回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示 、 ，E的大小對該反應的反應熱 （填“有”或“無”）影響。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點 （填“升高”還是“降低”），H (填“變大”、“變小”或“不變”)。（2）圖中H= KJmol-1；（3）V2O5的催化循環機理可能為：V2O5氧化SO

15、2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化為V2O5。寫出該催化循環機理的化學方程式 、 。參考答案：（1）反應物總能量； 生成物總能量 無； 降低； 不變（2）198 (3) SO2 +V2O5=SO3+2VO2 ； 4VO2+ O2=2V2O5略19. （17分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：（1）寫出下列元素符號： ， ， ， 。（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是 ，最活潑的非金屬元素是 ，最不活潑的元素是 。（填元素符號）（3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是 （寫化學式，下同），堿性最強的是 ，呈兩性的氫氧化物是 ，寫出三者之間相互反應的化學方程式： 、 、 。（4）在這些元素中，原子半徑最小的是 ，原子半徑最大的是 。（5）在與中，化學性質較活潑的