1、一、“兩強兩弱”規律：對于自發的氧化還原反應（除高溫、電解條件），總是強氧化性物質和強還原性物質反應生成弱氧化性物質和弱還原性物質。即氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產物的還原性。應用有二：1、判斷微粒氧化性、還原性的相對強弱。例如：（3根據反應式：（）一一可判斷離子的還原性從強到弱的順序是2、判斷氧化還原反應能否發生。例如：已知一、2、一和均具有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱的順序為一一、則下列反應不能發生的是二、“高氧、低還、中兼”規律對于同種元素不同價態的原子而言，最高價態只具有氧化性，最低價態只具有還原性，中間價態既具有氧化性又具有還原性。例如：元素化合價

2、一2046代表物濃元素的性質還原性既有氧化性又有還原性氧化性三、“單強離弱、單弱離強”規律金屬單質的還原性越強，對應陽離子的氧化性越弱；反之金屬單質的還原性越弱，對應陽離子的氧化性就越強。KCaNaMgAlZnFeSbPb（H）CuHgAg還原性逐漸減弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+（H+）Cu2氧化性逐漸增強非金屬單質的氧化性越強，對應陰離子的還原性越弱；反之非金屬單質的氧化性越弱，對應陰離子的還原性就越弱。氧化性逐漸減弱還原性逐漸增強利用此規律可比較微粒氧化性、還原性的相對強弱。四、“價態歸中，互不交*”規律“價態歸中”是指同種元素不同價態原子間發生氧化

3、還原反應，總是從高價態與低價態反應后生成中間價態的物質。利用此規律可準確確定氧化產物和還原產物。例如：元素的化合價從一價和十價歸中到價。“互不交*”是指，若反應后生成多種中間價態的產物，則遵從鄰近變價，互不交*的原則。例如：濃=If元素的化合價應從一價變化為價，從十價變化為十價。而不能認為是從一一十價，+價。可判斷同種元素不同價態的原子間能否發生氧化還原反應。若有中間價態，則可能發生氧化還原反應，若無中間價態，則不能發生氧化還原反應。例如：與濃之間，與之間，由于無中間價態而不能發生氧化還原反應。五、“強易弱難，先強后弱”規律“強易弱難”是指：同一氧化劑（或還原劑）同時與不同還原劑（或氧化劑）反

4、應，當還原劑（或氧化劑）的濃度差別不大時，總是先與還原性（或氧化性）強的反應，然后再與弱的反應。例如：強氯氣通人到含一、一的溶液中，由于還原性一一所以，先發生一一S后發生一CI【練習】（99）制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發生的反應為O向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是燒杯中有銅無鐵燒杯中有鐵無銅燒杯中鐵、銅都有燒杯中鐵、銅都無六、“質、電守恒”規律質：質量守恒。電：電子轉移的數目守恒。即氧化劑得電子的總數目=還原劑失電子的總數目。這是配平氧化還原反應方程式的依據，也是有關氧化還原反應計算的依據。例如：（）銅跟適量的濃硝酸反應，銅全部作用

5、后，共收集到氣體標準狀況）反應消耗的的物質的量可能是XxXX.氧化還原反應的規律（1）守恒規律：氧化還原反應中得電子總數與失電子總數相等（即電子轉移守恒），表現在元素化合價降低總數與升高總數相等。（）價態規律：根據元素的價態可以判斷物質的氧化性、還原性。例如：具有還原性，具有氧化性，既具有氧化性又具有還原性。（3）轉化規律：同種元素不同價態之間發生反應，元素化合價只靠近不交叉；相鄰價態間不發生氧化還原反應。例如：（濃）；fH反應中，（濃）;與、與不發生反應。（4）難易規律：一種氧化劑與幾種還原劑反應，先氧化還原性強的還原劑，反之亦然。例如：與溶液的反應先考慮氧化，再考慮氧化一；與溶液的反應先考

6、慮氧化一，再考慮氧化。.氧化性或還原性強弱的比較（1）金屬陽離子的氧化性隨其單質的還原性增強而減弱；非金屬陰離子的還原性隨其單質的氧化性的增強而減弱。（2）不同的還原劑（或氧化劑）與同一氧化劑（或還原劑）反應時，條件越易或者氧化劑（或還原劑）被還原（或被氧化）的程度越大，則還原劑（或氧化劑）的還原性（或氧化性）越強。（）若還原劑氧化劑氧化產物還原產物，則氧化性大于，還原性大于b即：氧化劑氧化產物（氧化性），還原劑還原產物（還原性）。（4）原電池中：兩種金屬構成原電池的兩極時，負極的還原性大于正極的還原性。電解池中：用惰性電極電解混合溶液時，陰極上先放電的陽離子氧化性較強；在陽極上先放電的陰離子

7、還原性較強。二、【本節基本知識展示】1、價態決定性質的規律2、強者生成弱者的規律3、相鄰價態轉化的規律4、強者反應優先的規律5、電子得失守恒的規律三、【重點突破】（一）、價態決定性質的規律規律：當元素具有可變化合價時,一般處于最高價態時只具有氧化性，處于最低價態時只具有原性，處于中間價態時既具有氧化性又具有還原性，但是主要表現為其中一種性質。應用：如：濃判斷元素或物質氧化性或還原性的有無如：濃的處于最高價只具有氧化性，中的處于最低價只具有還原性，單質和中的處于中間價態既有氧化性又有還原性。【例題1】請判斷下列幾個問題的正誤：只具有還原性？金屬單質既有氧化性又有還原性元素或物質的氧化性、還原性不

8、只完全取決于元素的價態，有時還受濃度、酸度、溫度等影響【例題2】在下列各組物質中，只有還原性的是（）A、F、eCl、-S2-、Cl、-CBO、Na+、Fe、2CS+O4、2N-O3-、Fe、3DO+2、H2S（二）、強者生成弱者的規律規律：氧化劑+還原劑=還原產物+氧化產物（較強氧化性）（較強還原性）（較弱還原性）（較弱氧化性）氧化性：氧化劑氧化產物還原性：還原劑還原產物應用一：可以根據方程式判斷物質氧化性、還原性的強弱【例題3】根據下列反應，判斷有關物質還原性由強到弱的順序是（）f應用二：可以判斷未知氧化還原反應能否發生【例題】在一定條件下，下列微粒的還原性順序為一-由此判斷以下各反應在溶液

9、中不能發生的是（）（三）、相鄰價態轉化規律規律：、元素相鄰價態間的轉化最容易。如一般情況：濃硫酸一一一一2同種元素相鄰價態不發生氧化還原反應。如：強氧化劑濃硫酸可以干燥強還原劑3、同種元素不同價態的物質間發生氧化還原反應時，該元素價態的變化一定遵循“高價+低價一中間價”的規律，只能靠近而一定不會出現交叉現象。4、發生在同一物質分子內、同一價態的同一元素之間的氧化還原反應，所得產物中，該元素一部分價態升高，一部分價態降低，即“中間價一高價低價”。具有多種價態的元素如氯、硫、氮和磷元素等均可發生歧化反應，如：十十十。應用：分析判斷氧化還原反應中的物質變化以及推測變化產物【例題5】請用下列幾組物質組成氧化還原方程式，不必配平TOC o 1-5 h zHO濃4、2U濃、）、o濃、）和、四）、強者反應優先的規律規律：溶液中同時含有幾種還原劑，若加入氧化劑，則它首先與溶液中還原性最強的還原劑作用；同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中氧化性最強的氧化劑作用。應用:判斷氧化還原反應的先后順序【例題6】將足量的鐵片投入濃度均為的32H則這三種離子與鐵反應的先后順序依次是（已知還原性：）將少量氯氣通入的離子方程式為：將少量氯氣通入的離子方程式為：（五）、電子得失守恒的規律規律：在任何氧化