1、四川省綿陽市江油長城高級中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各圖像中，不正確的是參考答案：A2. 下列敘述合理的是（ ） A同一元素的各種同位素的物理性質、化學性質均相同 B稀有氣體元素的原子序數越大，其單質的沸點一定越高 C所有主族元素原子形成的單核離子的電荷數均與其族序數相等D非金屬元素的最高正價與最低負價的絕對值之和均為8參考答案：答案：B3. 已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數依次增大，它們的部分化合價如下表。下列說法正確的是A最高價氧化物對應的水化物的酸性：丁戊 B乙

2、的單質能與水劇烈反應 C丙的氧化物能與戊的氫化物水溶液反應 D氣態氫化物的穩定性：丙甲參考答案：B4. 下列說法正確的是A圖1表示pH相同的鹽酸和醋酸加水稀釋時溶液導電能力的變化B圖1表示物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸加水稀釋時溶液導電能力的變化C圖2中，t 時飽和溶液的質量分數為m%D圖2中，若保持溫度不變，可以通過增加溶質的方法使溶液從a點變為b點參考答案：A略5. 下列化學（或離子）方程式不正確的是 （ ）A為減少煤燃燒產生SO2，用CaCO3脫硫：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2 B將明礬放入渾濁的河水中，可使水澄清：Al3+3H2OAl(OH)33H+C將Na2CO3

3、加熱至熔融不能選用石英坩堝：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2D為緩解胃酸過多，服含NaHCO3的抗酸藥：HCO3+H+H2O+CO2參考答案：B略6. 類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關離子方程式的類推正確的是參考答案：D解析：A、已知是置換反應，但Na性質活潑，先和水反應生成NaOH，然后和硫酸銅反應，故A錯誤；B、HClO具有氧化性不和CaSO3共存，故B錯誤；C、電解MgBr2，會生成氫氧化鎂沉淀，故C錯誤；D、兩者都是強酸、強堿的中和反應，故D正確；7. 已知常溫下0.1mol/L NaHSO3溶液pH7，將10mL 0.1mol/LBa（OH）2溶液緩慢滴加

4、到10mL 0.1mol/L NaHSO3溶液中，下列說法不正確的是（）A常溫下0.1 mol/L NaHSO3溶液中HSO3電離程度大于水解程度B當加入的Ba（OH）2溶液體積小于5 mL時，溶液中的反應為：2HSO3+Ba2+2OH?BaSO3+2H2O+SO32C滴加過程中，溶液中白色沉淀不斷增加D當加入Ba（OH）2溶液體積為7.5 mL時，溶液中離子濃度大小為：c（Na+）c（SO32）c（OH）c（H+）參考答案：D【考點】離子濃度大小的比較【分析】A、多元弱酸的酸式根在水溶液中存在兩種趨勢，電離與水解，如果電離大于水解溶液呈酸性，如果水解大于電離溶液呈堿性；B、當加入的Ba（OH

5、）2溶液體積小于5 mL時，說明亞硫酸氫鈉過量，則氫氧化鋇少量，即氫氧化鋇完全反應，所以鋇離子與氫氧根離子之比等于1：2；C、隨著鋇離子和氫氧根離子的濃度增加，所以滴加過程中，逐漸產生亞硫酸鋇沉淀；D、當加入Ba（OH）2溶液體積為7.5 mL時，則氫氧化鋇的物質的量為：0.75mmol，而NaHSO3溶液的物質的量為1mmol，所以溶液鈉離子的物質的量為1mmol，而亞硫酸根離子的物質的量1mmol0.75mmol=0.25mmol，氫氧根離子的物質的量為：1.5mmol1mmol=0.5mmol，由此分析解答【解答】解：A、已知常溫下0.1mol/L NaHSO3溶液pH7，說明亞硫酸氫鈉

6、的電離程度大于水解程度，故A正確；B、當加入的Ba（OH）2溶液體積小于5 mL時，說明亞硫酸氫鈉過量，則氫氧化鋇少量，即氫氧化鋇完全反應，所以鋇離子與氫氧根離子之比等于1：2，所以溶液中反應的離子方程式為：2HSO3+Ba2+2OH?BaSO3+2H2O+SO32，故B正確；C、隨著鋇離子和氫氧根離子的濃度增加，所以滴加過程中，逐漸產生亞硫酸鋇沉淀，所以滴加過程中，溶液中白色沉淀不斷增加，故C正確；D、當加入Ba（OH）2溶液體積為7.5 mL時，則氫氧化鋇的物質的量為：0.75mmol，而NaHSO3溶液的物質的量為1mmol，所以溶液鈉離子的物質的量為1mmol，而亞硫酸根離子的物質的量

7、1mmol0.75mmol=0.25mmol，氫氧根離子的物質的量為：1.5mmol1mmol=0.5mmol，所以溶液中離子濃度大小為：c（Na+）c（OH）c（SO32）c（H+），故D錯誤；故選D【點評】本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確c（HSO3）溶液酸堿性的含義為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應用方法8. 已知：NiCuSO4=NiSO4Cu；Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag, 則下列判斷正確的是()。A還原性：CuNiAg B氧化性：Ni2Cu2AgC還原性：NiCuAg D氧化性：Ni2Cu2KBrO3Cl2Br2參

8、考答案：C略14. 下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應不能實現“甲乙丙”轉化的是物質選項甲乙丙ASiSiO2H2SiO3BNONO2HNO3CNaNaClNaOHDCH2CH2CH3CH2OHCH3CHO參考答案：A試題分析：A、單質硅可以和氧氣之間在加熱下反應得到二氧化硅，但是二氧化硅不溶于水，不能和水之間反應生成硅酸，故A物質之間通過一步反應不能實現“甲乙丙”轉化，故A正確；B、一氧化氮可以被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮可以和水之間反應得到硝酸，物質之間通過一步反應能實現“甲乙丙”轉化，故B錯誤；C、金屬鈉和氯氣之間反應生成氯化鈉，氯化鈉電解可以獲得氫氧化鈉，物質之間通過一步反應能實

9、現“甲乙丙”轉化，故C錯誤；D、乙烯可以和水之間加成得到乙醇，乙醇的催化氧化產物是乙醛，物質之間通過一步反應能實現“甲乙丙”轉化，故D錯誤。考點：本題考查物質的性質及轉化。 15. 要使含有Ba2、Al3、Cu2、Ag等離子的溶液中的各離子逐一形成沉淀析出，下列所選擇的試劑及加入試劑的順序正確的是A.H2SO4HClNaOHCO2 B.HClH2SO4NaOHCO2C.NaClNa2SO4NaOHCH3COOH D.Na2SO4NaClNaOHHCl參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （15）某校化學研究性學習小組查閱資料了解到以下內容： 乙二酸（HOOC-COOH，可

10、簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5，在157升華。為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產生。該反應的離子方程式為_。向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發現其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有_（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請配平該反應的離子方程式：_ MnO4 + _ H2C2O4 + _ H+ = _ Mn2+ + _ CO2 + _ H2O將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗（夾持裝

11、置未標出）：實驗發現：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F中CuO粉末變紅。據此回答：上述裝置中，D的作用是_。乙二酸分解的化學方程式為_。該小組同學將2.52 g草酸晶體（H2C2O42H2O）加入到100 mL 0.2 molL1的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是_（用文字簡單表述）。以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序為：_（用離子符號表示）；參考答案：（共15分）HCO3 + H2C2O4 = HC2O4+ CO2+ H2O（2分）還原性（2分） 2 5 6 2 10 8（2分）除去混合氣體中的CO2（2分）H2C2O4H2O+CO+CO2（2

12、分）反應所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4的電離程度比水解程度大，導致溶液中c(H+) c(OH)，所以溶液呈酸性（2分）Na+HC2O4-H+ C2O42-OH-（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (14分)甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期主族元素，且原子序數依次增大。甲與丁、丙與戊分別同主族，戊的原子最外層電子數比次外層少2個。甲與乙可以按照原子個數比3：1形成化合物A，且每個A分子中含有10個電子。請回答：(1)戊的原子結構示意圖是 ，乙單質分子的電子式是 。(2)A溶于水所得溶液呈堿性的原因是(用電離方程式表示) 。(3)甲與丁形成的離子化合物能與H2O反

13、應得到強堿溶液和H2，寫出該反應的化學方程式 。在該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比是 。(4)X、Y、Z為三種強電解質，分別由上述五種元素中的三種組成。X、Y、Z的稀溶液之間存在如下轉化關系： 用離子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是 ； 金屬Cu與X、Y的混合溶液反應的離子方程式是： 。參考答案：（1） （2）NH3H2O NH4+ + OH-（3）NaH + H2O = NaOH + H2 1:1（4） NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 4H2O + 2NO18. （6分）在等聞等容條件下，某氣體反應aA（g）bB（g）gC（g）hD（g），達平衡。現考慮達平衡的兩條途徑和：A、B起始時的物質量分別為a摩，b摩：A、B起始時的物質量分別為2a摩，2b摩論問，當abgh時，兩條途徑最終實現的平衡態是否相同？為什么？參考答案：不相同略19. 下圖所示為某些有機物之間