1、高三化學每天練習20分鐘與“量”有關的離子方程式的書寫（有答案和詳細解析）類型一連續反應型1向NaOH溶液中通入CO2至過量2向澄清石灰水中通入CO2至過量3向氨水中通入少量SO24向氨水中通入過量SO25向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量6向NaOH溶液中逐滴滴入AlCl3溶液至過量7向NaAlO2溶液中逐滴滴入鹽酸至過量8向鹽酸中逐滴滴入NaAlO2至過量9向NaAlO2溶液中通入CO2，由少量至過量類型二酸式鹽和堿反應型10向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水11向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水12向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液13向Ca(HCO3)2溶

2、液中加入足量NaOH溶液14向Mg(HCO3)2溶液中加入少量的澄清石灰水15向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水類型三限制條件型16向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至剛好沉淀完全17向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性18氫氧化鋇溶液與KAl(SO4)212H2O(明礬)的反應生成沉淀的物質的量最大：_。生成沉淀的質量最大：_。類型四反應順序競爭型19向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液20向稀HNO3中逐漸加入鐵至過量21向FeBr2溶液中通入Cl2從少量至過量22向FeI2溶液中通入Cl2從少量至過量綜合訓練23(2020太原質檢)向含a m

3、ol Ba(OH)2的溶液中加入b mol NaHSO4，下列說法不正確的是()A當ab時，發生的離子反應為Ba2SOeq oal(2,4)HOH=BaSO4H2OB當2ab時，發生的離子反應為Ba2SOeq oal(2,4)2H2OH=BaSO42H2OC當3a2b時，發生的離子反應為2Ba22SOeq oal(2,4)3H3OH=2BaSO43H2OD當ab2a時，溶液中SOeq oal(2,4)與OH的物質的量之比為(ba)(2ba)24(2019衡陽八中質檢)向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情況如圖所示。沉淀生成與溶解時溶液的pH列

4、于下表(已知：偏鋁酸鋇易溶于水)。以下推斷正確的是()氫氧化物溶液pH開始沉淀沉淀完全沉淀開始溶解沉淀完全溶解Fe(OH)32.33.4Al(OH)33.35.27.812.8A.OA段產生的沉淀為BaSO4和Fe(OH)3B原溶液中c(Cl)c(SOeq oal(2,4)CAB段可能發生的反應是2SOeq oal(2,4)2Ba2Al33OH=2BaSO4Al(OH)3DC點溶液呈堿性的原因是AlOeq oal(,2)水解，其離子方程式為AlOeq oal(,2)2H2O=Al(OH)3OH答案精析12OHCO2=COeq oal(2,3)H2OCOeq oal(2,3)CO2H2O=2HC

5、Oeq oal(,3)總過程：CO2OH=HCOeq oal(,3)2Ca22OHCO2=CaCO3H2OCaCO3CO2H2O=Ca22HCOeq oal(,3)總過程：CO2OH=HCOeq oal(,3)32NH3H2OSO2=2NHeq oal(,4)SOeq oal(2,3)H2O4NH3H2OSO2=NHeq oal(,4)HSOeq oal(,3)5Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlOeq oal(,2)2H2O總過程：Al34OH=AlOeq oal(,2)2H2O6Al34OH=AlOeq oal(,2)2H2O3AlOeq oal(,2)Al36H2O=4

6、Al(OH)37AlOeq oal(,2)HH2O=Al(OH)3Al(OH)33H=Al33H2O總過程：AlOeq oal(,2)4H=Al32H2O8AlOeq oal(,2)4H=Al32H2OAl33AlOeq oal(,2)6H2O=4Al(OH)392AlOeq oal(,2)CO23H2O=2Al(OH)3COeq oal(2,3)COeq oal(2,3)CO2H2O=2HCOeq oal(,3)總過程：AlOeq oal(,2)CO22H2O=Al(OH)3HCOeq oal(,3)10HCOeq oal(,3)Ca2OH=H2OCaCO311Ca22OH2HCOeq oa

7、l(,3)=2H2OCaCO3COeq oal(2,3)12OHCa2HCOeq oal(,3)=H2OCaCO313Ca22HCOeq oal(,3)2OH=2H2OCaCO3COeq oal(2,3)14Mg22HCOeq oal(,3)Ca22OH=MgCO3CaCO32H2O15Mg22HCOeq oal(,3)2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2O解析MgCO3為微溶于水的物質，在OH足量的情況下，會發生反應：MgCO32OH =Mg(OH)2COeq oal(2,3)，該反應的化學方程式：Mg(HCO3)22Ca(OH)2=2CaCO3Mg(OH)22H2O，離子方程式

8、：Mg22HCOeq oal(,3)2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2O。16Ba2OHHSOeq oal(2,4)=BaSO4H2O解析NaHSO4在溶液中完全電離生成Na、H、SOeq oal(2,4)，當Ba2沉淀完全時，溶液中OH有剩余，故此時對應的離子方程式為 Ba2OHHSOeq oal(2,4)=BaSO4H2O；若在以上溶液中繼續滴加NaHSO4溶液，反應的離子方程式為OHH=H2O。17Ba22OH2HSOeq oal(2,4)=BaSO42H2O解析溶液呈中性時， Ba(OH)2化學式中的兩個OH都要參加反應，故此時的離子方程式為Ba22OH2HSOeq oa

9、l(2,4)=BaSO42H2O；NaHSO4電離出一個H的同時電離出一個SOeq oal(2,4)，當溶液呈中性時，溶液中還有SOeq oal(2,4)剩余，若繼續滴加Ba(OH)2溶液，則會發生反應：Ba2SOeq oal(2,4)=BaSO4 。182Al33SOeq oal(2,4)3Ba26OH=3BaSO42Al(OH)3Al32SOeq oal(2,4)2Ba24OH=2BaSO4AlOeq oal(,2)2H2O19HCOeq oal(,3)OH =H2OCOeq oal(2,3)20Fe4HNOeq oal(,3)=Fe3NO2H2OFe2Fe3=3Fe2總反應：3Fe8H2NOeq oal(,3)=3Fe22NO4H2O212Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br2解析因為還原性強弱順序為Fe2Br，故C