1、高三化學每天練習20分鐘以物質的量為中心的計算（有答案和詳細解析）一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。11個某種氯原子的質量是a g,1個12C原子的質量是b g，用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是()該氯原子的相對原子質量為eq f(12a,b)m g該氯原子的物質的量為eq f(m,aNA) mol該氯原子的摩爾質量是aNA ga g該氯原子所含的電子數為17 molA BC D2(2020汕頭調研)在標準狀況下有：6.72 L CH4，3.011023個HCl分子，13.6 g H2S，0.2 mol NH3。下列對這四種氣體的描述正確的是()a體積：b密度：c質量：d

2、氫原子個數：Aabc BbcdCabd Dabcd3V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SOeq oal(2,4)，取此溶液0.5V L，用水稀釋至2V L，則稀釋后溶液中Fe3的物質的量濃度為()A.eq f(a,576V)molL1 B.eq f(125a,36V)molL1C.eq f(250a,36V)molL1 D.eq f(125a,48V)molL14(2020泰安質檢)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則

3、原混合溶液中鉀離子的濃度為()A.eq f(ba,V) molL1 B.eq f(2ba,V) molL1C.eq f(2ba,V) molL1 D.eq f(22ba,V) molL15向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 molL1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物，所得到的鐵的物質的量為()A0.21 mol B0.25 molC0.3 mol D0.35 mol6(2019韶山模擬)某硫酸鋁和硫酸鎂的混合液中，c(Mg2)2 m

4、olL1，c(SOeq oal(2,4)6.5 molL1，若將200 mL的此混合液中的Mg2和Al3分離，至少應加入1.6 molL1的氫氧化鈉溶液()A0.5 L B1.625 LC1.8 L D2 L二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。7同溫同壓下，a g甲氣體和2a g乙氣體所占的體積之比為12，根據阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是()A同溫同壓下甲和乙的密度之比為11B甲與乙的相對分子質量之比為11C同溫同體積下等質量的甲和乙的壓強之比為11D等質量的甲和乙中的原子數之比為118在t 時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為 gmL1，質量

5、分數為，其中含有NHeq oal(,4)的物質的量是b mol，下列敘述正確的是()A溶質的質量分數eq f(a,Va)100%B溶質的物質的量濃度ceq f(1 000a,35V) molL1C溶液中c(OH)eq f(1 000b,V) molL1c(H)D向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的質量分數小于0.5三、非選擇題9標準狀況下15 g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2 L。則：(1)混合氣體的密度是_。(2)混合氣體的平均摩爾質量是_。(3)CO2和CO的體積之比是_。(4)CO的體積分數是_。(5)CO2和CO的質量之比是_。(6)CO的質量分數是_。(7)混合氣體中所含

6、氧原子的物質的量是_。(8)混合氣體中所含碳原子的物質的量是_。答案精析1C該原子的相對原子質量為一個氯原子的質量與一個12C質量的eq f(1,12)的比值，即eq f(a,f(b,12)eq f(12a,b)，正確；阿伏加德羅常數個氯原子的質量，即為1 mol該氯原子的質量，因而該氯原子的摩爾質量為aNA gmol1，n(Cl)eq f(m,aNA)mol，正確、錯誤；電子數應為17，錯誤。2D3A依題意知，c(SOeq oal(2,4)eq f(a,96V) molL1，c(Fe3)eq f(a,96V) molL123eq f(a,144V) molL1，故有eq f(a,144V)

7、molL10.5V L2V LcB，cBeq f(a,576V) molL1。4D5.B6D根據電荷守恒得：2c(Mg2)3c(Al3)2c(SOeq oal(2,4)，c(Al3)eq f(26.5 molL122 molL1,3)3 molL1，加入氫氧化鈉溶液使Mg2、Al3分離，此時NaOH轉化為Na2SO4和NaAlO2，由電荷守恒得：V(NaOH)eq f(2nSOoal(2,4)nAlOoal(,2),cNaOH)eq f(26.5 molL10.2 L3 molL10.2 L,1.6 molL1)2 L。7D8CD溶質的質量分數eq f(a,V)100%，A錯誤；在計算時氨水中

8、的溶質是NH3，而不是NH3H2O，將eq f(a,V)100%代入公式ceq f(1 000,M)，化簡可得ceq f(1 000a,17V)molL1，B錯誤；氨水中含有的陽離子為H和NHeq oal(,4)，含有的陰離子只有OH，根據電荷守恒可知C正確；由于氨水的密度小于水的密度，與水等體積混合所得稀氨水的質量大于原氨水質量的2倍，故其質量分數小于0.5，D正確。9(1)1.339 gL1(2)30 gmol1(3)17(4)87.5%(5)1149(6)81.7%(7)0.562 5 mol(8)0.5 mol解析(1)密度eq f(質量,體積)eq f(15 g,11.2 L)1.339 gL1。(2)解法一：neq f(11.2 L,22.4 Lmol1)0.5 mol，eq xto(M)eq f(m,n)eq f(15 g,0.5 mol)30 gmol1。解法二：eq xto(M)Vm1.339 gL122.4 Lmol130 gmol1。(3)根據阿伏加德羅定律：同溫、同壓下氣體的體積之比物質的量之比。用十字交叉法計算：，eq f(nCO2,nCO)eq f(1,7)。(4)CO的體積分數eq f(7,8)100%87.5%。(5)eq f(mCO2,mCO)eq f(nCO2MCO2,nCOMCO)eq f(1,7)eq f(44 gmo