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文檔簡介
1、四川省眉山市方正中學2023年高一化學期末試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1. 相同物質的量的Na2O2和Na2O的比較中,不正確的是A兩種物質所含原子個數之比為43 B兩種物質所含離子個數之比為43 C兩種物質與足量的CO2反應,消耗氣體的質量比為11 D兩種物質與等質量且足量的水反應得到溶液的質量分數之比為11 參考答案:B2. 將3.9g鎂鋁合金,投入到500mL2molL-1的鹽酸中,金屬完全溶解,再加入4molL-1的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,加入的這種NaOH溶液的體積是 A125mL B20
2、0mL C250mL D560mL參考答案:C略3. 下列各組熱化學方程式中,H1H2的是C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H2A只有 B只有 C只有 D只有 參考答案:C略4. 下列混合物能用分液漏斗分離的是A乙醇與乙酸 B苯和溴苯 C乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D葡萄糖與蔗糖混合液參
3、考答案:C略5. 設NA 表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是( )A含有0.1 NA 個CO32的Na2CO3固體的質量為10.6gB含1 mol HCl的鹽酸溶液與足量Fe反應,Fe所失去的電子總數為2 NA C100mL 0.1molL-1的稀硫酸中含有SO42-個數為0.1NAD標準狀況下,11.2LCCl4含有的分子數為0.5NA參考答案:A略6. Q、R、T、M、W五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示,其中M的原子序數是R的原子序數的2倍。下列說法正確的是()A. 原子半徑大小順序為r(Q)r(R)r(T)r(M)r(W)B. Q、W的單核離子的核外電子數相等C. 五種元
4、素均能形成氫化物D. W的氫化物水溶液酸性最強,說明W的非金屬性在五種元素中最強參考答案:C試題分析:根據五種元素在周期表中的位置可知,Q、R為第2周期元素,T、M、W為第3周期元素,R、M同主族,其原子序數之差為8,所以R為O元素,M為S元素,據此可知Q為N元素,T為Si元素,W為Cl元素,據此解答。A同周期元素,從左到右原子半徑逐漸減小,同族元素,從上到下,原子半徑逐漸增大,則原子半徑大小順序應為SiSClNO,即r(T)r(M)r(W) r(Q)r(R),A項錯誤;BN3-與Cl-核外電子數分別為10和18,B項錯誤;C五種元素的氫化物分別為NH3、H2O、SiH4、H2S 、HCl,C
5、項正確;D氫化物水溶液的酸堿性不能作為判斷非金屬性強弱的依據,D項錯誤;答案選C。【名師點睛】本題考查元素的推斷,元素周期律的應用等知識。解答該題要注意以下3點:(1)元素位置:根據元素在周期表中相對位置推測元素。(2)微粒結構:核外電子排布相同的單核離子核外電子數相同。(3)性質判斷:利用同周期、同主族性質遞變規律進行推斷。7. 下列說法正確的是()化合反應一定是氧化還原反應 復分解反應都不是氧化還原反應分解反應不一定是氧化還原反應 置換反應一定是氧化還原反應A B C D參考答案:C考點:氧化還原反應;化學基本反應類型分析:含元素化合價變化的反應,為氧化還原反應;結合四種基本反應類型中元素
6、的化合價變化解答解答:解:化合反應不一定是氧化還原反應,如二氧化碳與水反應生成碳酸,沒有元素的化合價變化,不屬于氧化還原反應,故錯誤; 復分解反應中都沒有元素的化合價變化,則都不是氧化還原反應,故正確;分解反應不一定是氧化還原反應,如碳酸分解不是,而氯酸鉀分解中含元素的化合價變化,屬于氧化還原反應,故正確; 置換反應中一定含元素的化合價變化,則一定是氧化還原反應,故正確;故選C點評:本題考查氧化還原反應,為高頻考點,把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵,側重氧化還原反應判斷及與四種基本反應類型的考查,題目難度不大8. 下列敘述正確的是 ( ) A1 mol H2O的質量為18g/mol BC
7、H4的摩爾質量為16gC3.011023個SO2分子的質量為32g D標準狀況下,1 mol任何物質的體積均為22.4L參考答案:C9. 下面的排序不正確的是A晶體熔點由低到高:CF4CCl4CBr4MgAl C硬度由大到小:金剛石碳化硅晶體硅 D晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI參考答案:B10. 在強酸性和強堿性溶液中均不能大量共存的離子組是( )AK+、Fe3+、SO42、NO3 BK+、Na、CO32、OHCCa2+、Na+、NO3、Cl DNa+、Mg2+、CH3COO-、Cl參考答案:D11. 假定一定量的NH4Cl與Ba(OH)28H2O混合物恰好完全反應且它們的
8、總能量為500kJ,那么該反應生成物的總能量一定不可能是A. 700kJ B.550kJ C.450kJ D.600kJ參考答案:C略12. 下列化合物中,含有離子鍵的是A. CO2 B. NH4Cl C. NH3 D. HCl參考答案:BA. CO2中含有共價鍵,A錯誤;B. NH4Cl中含有離子鍵和共價鍵,B錯誤;C. NH3中含有共價鍵,C錯誤;D. HCl中含有共價鍵,D錯誤,答案選B。點睛:掌握離子鍵和共價鍵的形成條件是解答的關鍵,即一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵,非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。13. 1g NH3含m個氫原子,則阿伏加德羅常數為( ) A.17m B
9、.3m C. D.參考答案:略14. 下列各組物質中,能相互反應且反應類型屬于復分解反應的是 ( ) A鋅和稀鹽酸 B二氧化碳和水 C氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液 D氫氧化鈉和稀硫酸參考答案:D略15. 下列物質可以實現一步轉化的是( )A. N2NO2HNO3NH4ClB. AlAl2O3Al(OH)3AlCl3C. CuCuCl2Cu(OH)2CuOD. SiSiO2H2SiO3NaSiO3參考答案:C【詳解】A、N2+O22NO、2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO,根據方程式知由氮氣不能通過一步反應轉化二氧化氮,故A錯誤;B、氧化鋁不溶于水,也不與水反應,所以氧化鋁無法
10、一步轉化為氫氧化鋁,故B錯誤;CCu與氯氣加熱生成CuCl2,CuCl2與氫氧化鈉反應生成Cu(OH)2,Cu(OH)2受熱分解生成氧化銅,均能一步轉化,故C正確;D、二氧化硅不溶于水,也不與水反應,所以二氧化硅無法一步轉化為硅酸,故D錯誤;答案選C。二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16. (9分)海洋植物,如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海帶中提取碘的流程如下:(1)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱: ;_。寫出實驗中有關反應的離子方程式 _ 。(2)提取碘的過程中,可供選擇的有關試劑是_。A.甲苯,酒精 B.四氯化碳,苯C.汽油,乙酸 D.汽
11、油,甘油(3)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑還需經過蒸餾,指出上圖實驗裝置中的錯誤之處: 。(4)進行上述蒸餾操作時,使用水浴的原因是_;最后,晶態碘在_里聚集。參考答案:(9分,每空1分)(1) 過濾 萃取 Cl2+2I=I2+2Cl (2) B(3) 缺石棉網,溫度計插到了液體中,冷凝管進出水的方向顛倒;(4)使蒸餾燒瓶均勻受熱、控制加熱溫度不會過高 蒸餾燒瓶略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17. 按要求寫化學方程式:(1)一種單質還原一種化合物(2)一種單質氧化另一種單質(3)一種非金屬單質還原一種氧化物(4)同一物質中一種元素氧化另一種元素參考答案:(1)Zn2HClZnCl2H2(2)2H2O22H2O(3)CCO22CO(4)2KMnO4K2MnO4MnO2O2(或其他合理答案)18. (18分) 下表是元素周期表的一部分,針對表中的中元素,用元素符號或化學式回答以下問題: 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四(1)在這些元素中,金屬性最強的元素是 (2)化學性質最不活潑的元素其原子結構示意圖為 ;(3)元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的
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