1、四川省眉山市方正中學2023年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 相同物質的量的Na2O2和Na2O的比較中，不正確的是A兩種物質所含原子個數之比為43 B兩種物質所含離子個數之比為43 C兩種物質與足量的CO2反應，消耗氣體的質量比為11 D兩種物質與等質量且足量的水反應得到溶液的質量分數之比為11 參考答案：B2. 將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL2molL-1的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4molL-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是 A125mL B20

2、0mL C250mL D560mL參考答案：C略3. 下列各組熱化學方程式中，H1H2的是C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H2A只有 B只有 C只有 D只有 參考答案：C略4. 下列混合物能用分液漏斗分離的是A乙醇與乙酸 B苯和溴苯 C乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D葡萄糖與蔗糖混合液參

3、考答案：C略5. 設NA 表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）A含有0.1 NA 個CO32的Na2CO3固體的質量為10.6gB含1 mol HCl的鹽酸溶液與足量Fe反應，Fe所失去的電子總數為2 NA C100mL 0.1molL-1的稀硫酸中含有SO42-個數為0.1NAD標準狀況下，11.2LCCl4含有的分子數為0.5NA參考答案：A略6. Q、R、T、M、W五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示,其中M的原子序數是R的原子序數的2倍。下列說法正確的是()A. 原子半徑大小順序為r(Q)r(R)r(T)r(M)r(W)B. Q、W的單核離子的核外電子數相等C. 五種元

4、素均能形成氫化物D. W的氫化物水溶液酸性最強,說明W的非金屬性在五種元素中最強參考答案：C試題分析：根據五種元素在周期表中的位置可知,Q、R為第2周期元素,T、M、W為第3周期元素,R、M同主族,其原子序數之差為8,所以R為O元素，M為S元素，據此可知Q為N元素，T為Si元素，W為Cl元素，據此解答。A同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，同族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小順序應為SiSClNO，即r(T)r(M)r(W) r(Q)r(R)，A項錯誤；BN3-與Cl-核外電子數分別為10和18，B項錯誤；C五種元素的氫化物分別為NH3、H2O、SiH4、H2S 、HCl，C

5、項正確；D氫化物水溶液的酸堿性不能作為判斷非金屬性強弱的依據，D項錯誤；答案選C。【名師點睛】本題考查元素的推斷，元素周期律的應用等知識。解答該題要注意以下3點:（1）元素位置:根據元素在周期表中相對位置推測元素。（2）微粒結構:核外電子排布相同的單核離子核外電子數相同。（3）性質判斷:利用同周期、同主族性質遞變規律進行推斷。7. 下列說法正確的是（）化合反應一定是氧化還原反應 復分解反應都不是氧化還原反應分解反應不一定是氧化還原反應 置換反應一定是氧化還原反應A B C D參考答案：C考點：氧化還原反應；化學基本反應類型分析：含元素化合價變化的反應，為氧化還原反應；結合四種基本反應類型中元素

6、的化合價變化解答解答：解：化合反應不一定是氧化還原反應，如二氧化碳與水反應生成碳酸，沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故錯誤； 復分解反應中都沒有元素的化合價變化，則都不是氧化還原反應，故正確；分解反應不一定是氧化還原反應，如碳酸分解不是，而氯酸鉀分解中含元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故正確； 置換反應中一定含元素的化合價變化，則一定是氧化還原反應，故正確；故選C點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應判斷及與四種基本反應類型的考查，題目難度不大8. 下列敘述正確的是 （ ） A1 mol H2O的質量為18g/mol BC

7、H4的摩爾質量為16gC3.011023個SO2分子的質量為32g D標準狀況下,1 mol任何物質的體積均為22.4L參考答案：C9. 下面的排序不正確的是A晶體熔點由低到高：CF4CCl4CBr4MgAl C硬度由大到小:金剛石碳化硅晶體硅 D晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI參考答案：B10. 在強酸性和強堿性溶液中均不能大量共存的離子組是（ ）AK+、Fe3+、SO42、NO3 BK+、Na、CO32、OHCCa2+、Na+、NO3、Cl DNa+、Mg2+、CH3COO-、Cl參考答案：D11. 假定一定量的NH4Cl與Ba(OH)28H2O混合物恰好完全反應且它們的

8、總能量為500kJ，那么該反應生成物的總能量一定不可能是A. 700kJ B.550kJ C.450kJ D.600kJ參考答案：C略12. 下列化合物中，含有離子鍵的是A. CO2 B. NH4Cl C. NH3 D. HCl參考答案：BA. CO2中含有共價鍵，A錯誤；B. NH4Cl中含有離子鍵和共價鍵，B錯誤；C. NH3中含有共價鍵，C錯誤；D. HCl中含有共價鍵，D錯誤，答案選B。點睛：掌握離子鍵和共價鍵的形成條件是解答的關鍵，即一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。13. 1g NH3含m個氫原子，則阿伏加德羅常數為（ ） A.17m B

9、.3m C. D.參考答案：略14. 下列各組物質中，能相互反應且反應類型屬于復分解反應的是 （ ） A鋅和稀鹽酸 B二氧化碳和水 C氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液 D氫氧化鈉和稀硫酸參考答案：D略15. 下列物質可以實現一步轉化的是（ ）A. N2NO2HNO3NH4ClB. AlAl2O3Al(OH)3AlCl3C. CuCuCl2Cu(OH)2CuOD. SiSiO2H2SiO3NaSiO3參考答案：C【詳解】A、N2+O22NO、2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據方程式知由氮氣不能通過一步反應轉化二氧化氮，故A錯誤；B、氧化鋁不溶于水，也不與水反應，所以氧化鋁無法

10、一步轉化為氫氧化鋁，故B錯誤；CCu與氯氣加熱生成CuCl2，CuCl2與氫氧化鈉反應生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受熱分解生成氧化銅，均能一步轉化，故C正確；D、二氧化硅不溶于水，也不與水反應，所以二氧化硅無法一步轉化為硅酸，故D錯誤；答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （9分）海洋植物，如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海帶中提取碘的流程如下：(1)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱： ；_。寫出實驗中有關反應的離子方程式 _ 。(2)提取碘的過程中，可供選擇的有關試劑是_。A.甲苯，酒精 B.四氯化碳，苯C.汽油，乙酸 D.汽

11、油，甘油(3)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑還需經過蒸餾，指出上圖實驗裝置中的錯誤之處： 。(4)進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是_；最后，晶態碘在_里聚集。參考答案：（9分，每空1分）(1) 過濾 萃取 Cl2+2I=I2+2Cl (2) B(3) 缺石棉網，溫度計插到了液體中，冷凝管進出水的方向顛倒；(4)使蒸餾燒瓶均勻受熱、控制加熱溫度不會過高 蒸餾燒瓶略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 按要求寫化學方程式：（1）一種單質還原一種化合物（2）一種單質氧化另一種單質（3）一種非金屬單質還原一種氧化物（4）同一物質中一種元素氧化另一種元素參考答案：（1）Zn2HClZnCl2H2（2）2H2O22H2O（3）CCO22CO（4）2KMnO4K2MnO4MnO2O2（或其他合理答案）18. (18分) 下表是元素周期表的一部分，針對表中的中元素，用元素符號或化學式回答以下問題： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是 （2）化學性質最不活潑的元素其原子結構示意圖為 ；（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的