1、四川省眉山市將軍鄉中學2022-2023學年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 國外宇航員吃著“牙膏和磚塊”時，中國宇航員已經在太空泡茶了，每個茶裝在特制包裝袋中，注水后用加熱器進行加熱就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飄起來。下列說法正確的是( )A. 水分子中所有原子都滿足 8 電子結構B. 1molH2O 中含有非極性鍵的數目為 2NAC. 宇航員喝茶時注入的 H2O 的摩爾質量是 18gD. 氫的三種同位素 1H、2D、3T 與16O可形成多種水分子，其相對分子質量有5種參考答案：DA. 水

2、分子為H2O中氧原子滿足 8 電子穩定結構，氫原子不滿足8 電子穩定結構。故A錯；B. 非極性鍵是同種原子之間形成的，1molH2O 中含有極性鍵的數目為 2NA，故B 錯；C. 宇航員喝茶時注入的 H2O 的摩爾質量是 18g/mol,故C錯；D. 氫的三種同位素 1H、 2D、 3T 與 16O 可形成H2O、D2O T2O HDO HTO DTO多種水分子，其相對分子質量分別為：18 20 22 19 20 21有 5 種相對分子質量，故D正確；答案：D。2. 我國明代本草綱目中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道:“自元時始創其法，用濃酒和糟入甑，燕令氣.上其清如水，味極濃烈，蓋

3、酒露也。“”這里所用的“法”是指A. 萃取 B. 滲析 C. 蒸餾 D. 升華參考答案：C“用濃酒和糟入甑，燕令氣上”是利用的酒精的沸點低進行的蒸餾方法，故選C。3. 質量相同的Na、Mg、Al、Zn分別放入足量的稀鹽酸中，在相同的條件下，產生氫氣最多的是（ ） A.Na B.Mg C.Al D.Zn參考答案：C略4. 放射性元素的一個原子經過6次衰變（每次衰變都放出一個相同的粒子）后，得到比較穩定的第100號元素鐨（Fm）的含153個中子的原子下列說法中正確的是（）A每次衰變都放出B每次衰變都放出TC只是元素鐨的一個原子，153不代表鐨元素的相對原子質量D經過3次這樣的衰變是得不到鐨原子的，

4、產生的是Uub的同位素原子參考答案：A【考點】核素；質量數與質子數、中子數之間的相互關系【分析】根據質量數=質子數+中子數=153+100=253，277253=24，即該原子經過6次衰變，每次衰變都放出一個粒子（24H），即6次衰變放出6個粒子（24H），最后得到比較穩定的第100號元素鐨的含153個中子的同位素【解答】解：A該原子經過6次衰變，每次衰變都放出一個粒子（24H），即6次衰變放出6個粒子（24H），故A正確； B每次衰變都放出一個粒子（24H），故B錯誤；C根據質量數=質子數+中子數=153+100=253，應為253100Fm，故C錯誤；D質子數相同中子數不同的同一元素互稱同

5、位素，經過3次這樣的衰變得到的原子與質子子數不相等，故D錯誤故選A5. 氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理如圖所示。下列有關氫氧燃料電池的說法不正確的是A該電池工作時化學能轉化為電能 B該電池的總反應為：2H2O2=2H2OC該電池中電極b是正極 D外電路中電子由電極b通過導線流向電極a參考答案：D略6. 請根據下列信息判斷氫氣燃燒生成水蒸氣時的熱量變化A. 放出熱量 B. 生成1molH2O吸收熱量245kJ C. 2molH和1molO所具有的能量大于1molH2和1/2molO2所具有的總能量 D. 氫氣和氧氣的總能量大于水的能量參考答案：AC7. 關于反應4Al3TiO23C

6、=2Al2O33TiC的敘述正確的是：A.生成1 mol TiC時轉移4 mol電子 B.TiO2是氧化劑，TiC是還原產物C.反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是11 D.Al是還原劑，TiC是氧化產物參考答案：A根據方程式可知，Al的化合價從0價升高到+3價，失去3個電子，鋁是還原劑，氧化鋁是氧化產物;碳元素的化合價從0價降低到-4價，得到4個電子，所以碳是氧化劑，TiC是還原產物，故A正確。8. 春節燃放煙花后的煙霧中常含有CO、CO2、SO2等氣體，所以煙花燃燒后的煙霧屬于（）A氧化物 B化合物 C純凈物 D混合物參考答案：D考點：混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系版

7、權所有專題：物質的分類專題分析：物質分為純凈物和混合物，由不同種物質組成的物質屬于混合物，據此解答即可解答：解：CO、CO2、SO2三者均屬于氧化物，三者的混合物是煙霧，故煙霧屬于混合物，故選D點評：不同主要考查的是純凈物、混合物的概念、氧化物與化合物的概念，難度不大，注意本題問的是：“煙霧”9. 常見的有機反應類型有： 取代反應；加成反應；消去反應；酯化反應；加聚反應；縮聚反應；氧化反應；還原反應。其中可能在有機物分子中重新生成羥基的反應類型有A.B. C.D.參考答案：C10. 2Al6H=2Al33H2的化學能轉化為電能，下列裝置能達到目的的是(鋁條均已除去了氧化膜)()參考答案：BA、

8、B、C三項中的裝置均能將化學能轉化為電能,A中反應為2Al+2OH-+2H2O=2Al+3H2,A項錯誤；B項符合題目的要求,正確；C項中反應為Al和硝酸反應生成NO,故C項達不到目的；D項中兩電極全是Al,因而不能構成原電池,即不能將化學能轉化為電能。11. 丙烯酸（CH2 = CH COOH）的性質可能有 加成反應 水解反應 酯化反應 中和反應 氧化反應 A、 B、 C、 D、參考答案：A略12. 將等質量的銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻銅片質量減小的是()A. 水 B. 無水乙醇 C. 石灰水 D. 鹽酸參考答案：D試題分析：A、銅加熱后生成CuO，插入水中后不反應，

9、故銅片質量增加，A錯誤；B、銅加熱后生成CuO，插入乙醇中，生成乙醛，和Cu，質量不變，故B錯誤；C、銅加熱后生成CuO，插入石灰水中，銅片質量增加，故C錯誤；D、銅加熱后生成CuO，插入鹽酸中，CuO和鹽酸反應生成CuCl2溶于水，故銅片質量減少，故D正確，此題選D。13. 下列關于燃料的說法正確的是 ()A“可燃冰”是將水變為油的新型燃料B氫氣是具有熱值高、無污染等優點的燃料C乙醇是比汽油更環保、不可再生的燃料D石油和煤是工廠經常使用的可再生的化石燃料參考答案：B略14. LiAlH4是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水能劇烈反應釋放出氫氣，LiAlH4在125分解為LiH、H2和

10、Al下列敘述錯誤的是（）ALiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑BLiAlH4與D2O反應，所得氫氣的摩爾質量為4 g?mol1C1 mol LiAlH4在125完全分解，轉移3 mol電子DLiAlH4與水反應生成三種物質時，化學方程式可表示為：LiAlH4+4H2OAl（OH）3+LiOH+4H2參考答案：B考點：氧化還原反應；氧化還原反應的電子轉移數目計算專題：氧化還原反應專題分析：A乙醛變化為乙醇的過程是加氫反應，是乙醛被還原發生還原反應；BLiH與D2O反應生成的氫氣分子式為HD；C依據LiAlH4在125分解為LiH、H2和Al的化學方程式計算；DLiAlH4中的1價

11、H與H2O中的+1價H發生氧化還原反應生成H2，同時生成OH，OH與Al3+反應生成AlO2解答：解：A乙醛變成乙醇得到氫，在有機中得氫去氧是還原，所以氧化劑是乙醛，LiAlH4是還原劑，故A正確；BLiH與D2O反應生成氫氣（HD），其摩爾質量為3 g/mol，故B錯誤；CLiAlH4中的Li、Al都是主族金屬元素，H是非金屬元素，故Li為+1價、Al為+3價、H為1價，受熱分解時，根據Al元素的價態變化即可得出1 mol LiAlH4在125時完全分解，轉移3 mol電子，故C正確；DLiAlH4中的1價H與H2O中的+1價H發生氧化還原反應生成H2，同時生成OH，OH與Al3+反應生成A

12、lO2，所以反應的化學方程式：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2，故D正確；故選B點評：本題考查了氧化還原反應的應用，明確有機反應中氧化劑和還原劑的判斷、電子轉移數的計算，會結合信息利用知識遷移的方法解決問題15. 下列物質中屬于電解質的是( )A. CO2 B. BaSO4 C. Zn D. C2H5OH參考答案：BA. CO2不能自身電離出離子，是非電解質，A錯誤；B. BaSO4能自身電離出離子，是電解質，B正確；C. Zn是單質，不是電解質，也不是非電解質，C錯誤；D. C2H5OH不能自身電離出離子，是非電解質，D錯誤，答案選B。點睛：關于電解質和非電解質的判斷還需要注意以

13、下幾點：能夠導電的物質不一定全是電解質；電解質和非電解質都是化合物，單質以及混合物既不是電解也不是非電解質；溶于水和熔化狀態兩個條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應。例如二氧化碳溶于水也導電，但導電的原因是二氧化碳與水反應生成的碳酸引起的，碳酸是電解質，二氧化碳是非電解質。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某次實驗需用0.4 molL1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：（1）配制該溶液應選用_mL容量瓶； （2）用托盤天平準確稱量_g 固體NaOH；（3）將稱量好的NaOH固體放在500 mL大燒杯中，倒入約300 mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待_后，

14、將燒杯中的溶液注入容量瓶中；（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯 次，洗滌后的溶液_，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面_時，改用_加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切。蓋好瓶塞，_；（6）若在配制過程中出現下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是_，偏低的是_，對實驗結果沒有影響的是_（填各選項的序號）。A所用的NaOH中混有少量Na2OB用托盤天平稱量一定質量固體NaOH時，所用的小燒杯內壁不太干燥C配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干D固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉移到容量瓶內并接著進行后續操作E轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容F最后確定NaOH

15、溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線G定容搖勻后靜止，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 2016年奧運會將在里約熱內盧舉行，下圖類似奧運五環，表示A、B、C、D、E五種化合物，環交叉部分代表兩種化合物含有一種相同元素，且交叉部分所代表的的元素各不相同，五種化合物由五種短周期元素組成，且每種化合物僅由兩種元素組成。A是可燃冰的主要成分；B、E分子中所含電子總數均與硅烷(SiH4)分子的電子數相等，B不穩定，具有較強氧化性，能發生自身氧化還原反應，E的相對分子質量為32，具有還原性，且常用作航天器的燃料；D是新型無機非金屬

16、材料，它所含兩種元素的原子個數之比為34，電子數之比為32。(1) D的化學式為_。(2)A、B、E中含有一種相同的元素，其名稱為_。(3)B和E反應可生成一種單質和一種常見的液態化合物，寫出化學方程式_。(4)寫出C與氫氧化鉀溶液反應的離子方程式_。參考答案：(1)Si3N4 (2)氫 (3)N2H4+2H2O=N2+H2O (4)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O18. （12分）（1）在Al2(SO4)3 溶液中，逐滴滴加NaOH溶液直至過量過程中，觀察到的現象是 ，請用化學方程式表示其現象： 、 。（2）實驗室里盛裝NaOH溶液試劑瓶用橡皮塞或軟木塞，而不用玻璃塞。用化學方程式解

17、釋： 。（3）寫出Cu與濃HNO3反應的化學方程式： 。（4）透閃石為硅酸鹽，化學式是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，改寫成氧化物形式為_。參考答案：12分）（1） 先產生白色沉淀，后沉淀逐漸減少，最后沉淀全部溶解消失 。Al2(SO4)3 + 6NaOH =2Al(OH)3+ 3Na2SO4 、 Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2 + 2H2O。（2）2NaOH +SiO2=Na2SiO3+H2O。（3）Cu +4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 。（4）_ 2CaO5MgO 8SiO2H2O _。略19. NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織

18、物等，其一種生產工藝如下：回答下列問題： NaClO2中Cl的化合價為_ 寫出“反應”步驟中生成ClO2的離子方程式_ “電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Ca2+和Mg2+，要加入的試劑分別為_、_。“電解”中陽極反應的產物是_ “尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中，還原劑與氧化劑的物質的 量之比為_，該反應中氧化產物是_。 “有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClOn的有效氯含量為_。(用含n的代數式表示)相對原子質量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23參考答案：(1)+3 (2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4 (3)NaOH Na2CO3 NaClO2 (4)2:1 O2 (5)1.57解析：（1）在NaClO2中Na為+1價，O為-2價，根據正負化合價的代數和為0，可得Cl的化合價為+3價；（2）NaClO3和SO2在H2SO4酸化條件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化劑，還原產物為NaCl，回收產物為NaHSO4，說明生成硫酸氫鈉，且產生ClO2，根據電子守恒可知，此反應的化學方程式為：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2；（3）食鹽溶液中混有M