1、試卷第 =page 22 22頁，共 =sectionpages 23 23頁試卷第 =page 23 23頁，共 =sectionpages 23 23頁江西省吉安市安福二中、吉安縣三中、井大附中三校2021-2022學年高二上學期12月聯考化學試題學校:_姓名：_班級：_考號：_一、單選題1某化學研究性學習小組在學習了化學反應原理后作出了如下的歸納總結，其中錯誤的是A夏天，打開啤酒瓶時會在瓶口逸出氣體，可以用勒夏特列原理加以解釋B使用催化劑既不會改變反應的限度也不會改變反應的焓變C常溫下向純水中加入鹽酸，水的離子積減小D可逆反應設計成雙液電池，當反應達平衡時，外電路上沒有電流通過【答案】C

2、【詳解】A因啤酒中存在二氧化碳的溶解平衡，開啟啤酒瓶后，壓強減小，二氧化碳逸出，可用勒夏特列原理解釋，故A正確；B使用催化劑可以改變活化能，但既不會改變反應的限度也不會改變反應的焓變，故B正確；C常溫下向純水中加入鹽酸，水的電離受到抑制，但溫度不變，水的離子積不變，故C錯誤；D可逆反應設計成雙液電池，當原電池中發生的反應達平衡時，各組分濃度不再改變，電子轉移總量為0，所以外電路上沒有電流通過，故D正確；故答案選C。2已知下列反應的能量變化示意圖如圖，有關說法正確的是A1molS(g)與O2(g)完全反應生成SO2(g)放出的熱量小于297.0kJB在相同條件下，SO2(g)比SO3(g)穩定C

3、S(s)與O2(g)反應生成SO3(g)的熱化學方程式為S(s)+O2(g)SO3(g)H=+395.7kJmol-1D一定條件下1molSO2(g)和molO2(g)反應生成1molSO3(l)放出熱量大于98.7kJ【答案】D【分析】由圖可知，1molS(s)與O2(g)完全反應生成SO2(g)的熱化學方程式為S（s）+O2（g）=SO2（g）H=297.07kJ/mol，1molSO2(g)和molO2(g)反應1molSO3(g) 的熱化學方程式為SO2（g）+O2（g）SO3（g）H=98.7kJ/mol。【詳解】A物質的量相同的 S（g）的能量大于S（s）的能量，則1mol S（g

4、）與O2（g）完全反應生成SO2（g）放出的熱量大于297.0kJ/mol，故A錯誤；B由圖可知，1molSO2(g)和molO2(g)的總能量大于1molSO3(g)，無法判斷1molSO2(g)和1molSO3(g)的能量大小，則在相同條件下，無法判斷SO2(g)和SO3(g)的穩定性，故B正確；C將分析中的熱化學方程式依次編號為，由蓋斯定律可知，反應+可得S(s)與O2(g)反應生成SO3(g)的熱化學方程式為S(s)+O2(g) SO3(g) H=395.7kJ/mol，故C錯誤；D物質的量相同的SO3(g)的能量大于SO3(l)，則一定條件下1molSO2(g)和molO2(g)反應

5、生成1molSO3(l)放出熱量大于98.7kJ，故D正確；故選D。3臭氧在煙氣脫硝中的反應為2NO2(g)O3(g) N2O5(g)O2(g)。若此反應在恒容密閉容器中進行，相關圖像如下，其中對應分析結論正確的是A恒溫，t1時再充入O3B02 s內，(O3)0.2 molL1s1C 正：b點a點，b點：逆a點；因為b點還未達到平衡，根據圖像，平衡會向NO2體積分數增大的方向移動，因此b點：逆正，C錯誤；D由C選項的圖像可知，升高溫度，平衡逆向移動，即該反應為放熱反應，；平衡后降溫，反應會正向移動，NO2含量降低，D正確。故本題選D。4下列判斷錯誤的是反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl

6、(s)在室溫下可自發進行，則該反應的H0一定溫度下，反應MgCl2(1)=Mg(l)+Cl2(g)可自發進行，則該反應的H0、S0CaCO3(s)=CaO(S)+CO2(g)在室溫下不能自發進行，說明該反應的H0ABCD【答案】A【詳解】反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)的S0, 在室溫下可自發進行，則應滿足H-TS0,則H0，一般分解反應是吸熱反應，則 H0，故正確；CaCO3(s)=CaO(S)+CO2(g)有氣體生成，則S0，在室溫下不能自發進行，H-TS0, 則該反應的H0,故錯誤；常溫下，反應C(s)+CO2(g)=2CO(g) 有氣體生成，則S0，不能自發進行， 不能

7、自發進行，H-TS0, 則 H0，故正確；故答案為：A525 時有三瓶溶液：pH3的鹽酸、pH3的醋酸溶液和pH11的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是()A中和等體積的pH11的氫氧化鈉溶液，所需pH3的醋酸溶液的體積大于pH3的鹽酸的體積B往上述鹽酸、醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒，鹽酸中的鋅粒先反應完全C將上述醋酸溶液、氫氧化鈉溶液混合得到pH7的溶液，該溶液中c(Na)大于c(CH3COO)D25 時pH3的鹽酸、pH3的醋酸溶液中水電離出的c(H)均為1011 molL1【答案】D【詳解】A. 醋酸是一元弱酸，存在電離平衡，當溶液pH相等時，醋酸濃度大于鹽酸的濃度，所以中和等體積、等p

8、H的NaOH溶液，消耗醋酸溶液的體積小于鹽酸的體積，A錯誤；B. 醋酸是一元弱酸，存在電離平衡，當溶液pH相等時，醋酸濃度大于鹽酸的濃度，向上述兩種溶液中分別加入相同的鋅粒，醋酸電離平衡正向移動，反應過程中醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，所以醋酸中的鋅粒先反應完全，B錯誤；C. 在醋酸與NaOH反應得到的溶液pH=7，c(H+)=c(OH-)，由于反應后混合溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，則c(Na+)=c(CH3COO-)，C錯誤；D. 酸電離產生的H+、堿電離產生的OH-對水的電離平衡起抑制作用，等濃度的H+、OH-對水的電離平衡抑制作用相同。2

9、5時pH=3的鹽酸c(H+)=10-3 mol/L，水電離出的c(H+)水=c(OH-)水= mol/L=mol/L=10-11 mol/L；pH=11的NaOH溶液中c(OH-)= mol/L=mol/L=10-3 mol/L，溶液中H+就是水電離產生的，所以水電離出的c(H+)水=10-11 mol/L，故兩種溶液中水電離出的c(H+)均為10-11 mol/L，D正確；答案選D。6若NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A0.1 L 1 mo1/L AlCl3溶液中，Al3+數目為0.1NAB1 L pH=1的醋酸溶液中，H+數目為0.1NAC1 L 0.1 mol/L的氨水溶液中，

10、OH-數目為0.1NAD1 mol N2與足量H2反應，生成NH3數目為2NA【答案】B【詳解】A0.1 L 1 mo1/L AlCl3溶液中含有溶質AlCl3的物質的量是0.1 mol，溶液中Al3+會發生水解反應而消耗，所以溶液中含有Al3+的物質的量小于0.1 mol，A錯誤；B1 L pH=1的醋酸溶液中，H+的物質的量n(H+)=1 L0.1 mol/L=0.1 mol，故溶液中含有的H+的數目為0.1NA，B正確；C在1 L 0.1 mol/L的氨水溶液中含有溶質NH3H2O的物質的量是0.1 mol，NH3H2O是弱堿，主要以電解質分子存在，含有的OH-物質的量小于0.1 mol

11、，C錯誤；DN2與H2合成氨氣的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，因此1 mol N2與足量H2反應，生成NH3的物質的量小于2 mol，則合成NH3的數目小于2NA，D錯誤；故合理選項是B。7下列反應不屬于水解反應或水解方程式不正確的是HClH2O H3OClAlCl33H2O=Al(OH)33HClCO2H2OH2CO32OH碳酸氫鈉溶液：HCOH2O CO+H3OHS的水解：HSH2O S2H3ONaAlO2與NaHCO3溶液混合：AlOHCOH2O=Al(OH)3COABCD全部【答案】D【詳解】HClH2OH3OCl屬于HCl的電離方程式，但是HCl是強酸，能完全電離；Al

12、Cl33H2O=Al(OH)33HCl為AlCl3的水解方程式，但水解是微弱的，應用“”表示；多元弱酸根離子的水解要分步進行，所以，CO2H2OH2CO32OH水解方程式錯誤；碳酸氫鈉溶液：HCOH2OCO+H3O為HCO的電離方程式；HSH2O S2H3O為HS的電離方程式；NaAlO2與NaHCO3溶液反應方程式：AlOHCOH2O=Al(OH)3CO不屬于水解反應；故不屬于水解反應或水解方程式不正確的是：，故答案選D。8常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是（）A兩溶液稀釋前的濃度相同Ba、b、c三點溶液的pH由大到小順序為

13、abcCa點的Kw值比b點的Kw值大Da點水電離的c(H)大于c點水電離的c(H)【答案】D【分析】稀釋之前，兩種溶液導電能力相等，說明離子濃度相等，由于醋酸為弱電解質，不能完全電離，則醋酸濃度大于鹽酸濃度，加水稀釋時，醋酸進一步電離，所以稀釋過程中，醋酸導電能力大于鹽酸，則為醋酸稀釋曲線，為鹽酸稀釋曲線。【詳解】A稀釋之前，兩種溶液導電能力相等，說明離子濃度相等，由于醋酸為弱電解質，不能完全電離，則醋酸濃度大于鹽酸濃度，故A錯誤；B導電能力越大，說明離子濃度越大，酸性越強，則a、b、c三點溶液的pH大小順序為cab，故B錯誤；C相同溫度下，Kw相同，a點的Kw等于b點的Kw值，故C錯誤；Da

14、點離子濃度小于c點離子濃度，氫離子濃度越大，對水的電離抑制程度越大，則a點水電離的H+物質的量濃度大于c點水電離的H+物質的量濃度，故D正確。【點睛】本題考查弱電解質的電離、影響水電離的因素，加水稀釋促進弱電解質的電離，注意溶液中離子濃度與導電性之間的關系是解本題關鍵。9實驗室欲用0.01molL-1的Na2S2O3溶液滴定碘水，發生的反應為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列說法正確的是A該滴定反應可用甲基橙作指示劑BNa2S2O3是該反應的還原劑C該滴定反應可選用如圖所示裝置D該反應中每消耗2molNa2S2O3，轉移電子的物質的量為4mol【答案】B【詳解】A溶液中有單

15、質碘，加入淀粉溶液呈藍色，碘與亞硫酸鈉發生氧化還原反應，當反應終點時，單質碘消失，藍色褪去，不需要加甲基橙作指示劑，故A錯誤；BNa2S2O3中S元素化合價升高被氧化，作還原劑，故B正確；CNa2S2O3為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，應該用堿式滴定管盛放，故C錯誤；DI22Na2S2O3=2NaINa2S4O6反應中I元素化合價由0價降低為-1價，轉移2個電子，因此每消耗2mol Na2S2O3，電子轉移數為2mol，故D錯誤；故選B。10室溫下，某無色透明溶液中由水電離出的H+和OH-濃度的乘積為110-24，則此溶液中可能大量共存的離子組為AFe3+、Al3+、Na+、SOBHCO、Cl-、S

16、O、K+CI-、NO、K+、NHDSiO、SO、Na+、Cl-【答案】D【分析】由水電離出的H+和OH-濃度的乘積為110-24，即水的電離受到抑制，溶液為強酸性或強堿性。【詳解】AFe3+在水溶液中顯黃色，且Fe3+、Al3+、在強堿性溶液中不能大量共存，SO在強酸性溶液中不能大量共存，A不符合題意；BHCO在強酸性或強堿性溶液中均不能大量共存，B不符合題意；CNO在強酸性環境中具有強氧化性，會與I-發生氧化還原反應，NH在堿性環境中不能大量共存，C錯誤；DSiO、SO在酸性環境中不能大量共存，但是在堿性環境中可以大量共存，D符合題意。故本題選D。11下列關于鹽類水解應用的說法不正確的是A配

17、制一定濃度的 FeSO4 溶液時，將 FeSO4 固體溶于硫酸中，然后稀釋至所需濃度B將 Fe2(SO4)3的溶液蒸干，灼燒可得到 Fe2(SO4)3固體C明礬可以用來凈水，是利用明礬水解生成 Al(OH)3 膠體，從而起到殺菌消毒功效D草木灰(有效成分 K2CO3)不能與NH4Cl混合使用，是因為 K2CO3 與 NH4Cl 發生水解生成氨氣會降低肥效【答案】C【詳解】A. 硫酸亞鐵水解顯酸性，在溶液中加稀硫酸可以抑制亞鐵離子的水解，所以配制FeSO4溶液時，為抑制Fe2+水解，先將FeSO4固體溶于稀硫酸中，然后稀釋至所需濃度，故A正確；B. Fe2（SO4）3溶液中，鐵離子水解得到非揮發

18、性酸硫酸，此鹽溶液加熱蒸干會得到原溶質，故B正確；C. 明礬只能凈水，不具有殺菌消毒的作用，故C錯誤；D. K2CO3與NH4Cl發生互促水解，二者不能混合使用，否則降低肥效，故D正確；故選C。12室溫下，將兩種濃度均為0.1 mol/L的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可忽略，下列各混合溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是ANaHCO3-Na2CO3混合溶液(pH=10.30)：c(Na+)c(OH-)c()c()B氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25)：c()+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)CCH3COOH-CH3COONa混合溶液(pH=4.76)：c(Na+)c

19、(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)DH2C2O4-NaHC2O4混合溶液(pH=1.68，H2C2O4為二元弱酸)：c(H+)+c(H2C2O4)=c(Na+)+ c()+c(OH-)【答案】D【詳解】A濃度相同，溶液顯堿性，說明的水解程度大于的水解程度，則存在關系：c(Na+)c()c()c(OH-)，A錯誤；B溶液中存在物料守恒式為c()+c(NH3H2O)=2c(Cl-)，存在電荷守恒式為c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，兩式聯立，消去氯離子可得c()+2c(H+)=c(Cl-)+2c(OH-)，B錯誤；CCH3COOH-CH3COONa混合溶液(pH=4.7

20、6)，pH7，溶液顯酸性，說明醋酸的電離大于醋酸根離子的水解，且弱電解質電離程度十分微弱，其濃度大于其電離產生的離子濃度，則微粒濃度關系為：c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)，C錯誤；D由物料守恒可知c(H2C2O4)+c()+c()=2c(Na+)，由電荷守恒可知c(Na+)+ c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，由兩式整理可得：c(H+)+c(H2C2O4)=c(Na+)+ c()+c(OH-)，D正確；故合理選項是D。13下列有關實驗的說法正確的是A用干燥的pH試紙測定新制氯水的pHB若25.00 mL滴定管中液面的位置在刻度為3.00mL處，則滴定管

21、中液體的體積一定大于22.00mLC中和滴定實驗中，洗凈后的錐形瓶一定要用待測液潤洗2-3次D用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的己潤濕pH試紙上測其pH，一定有誤差【答案】B【詳解】A氯水有漂白性，無法用干燥的pH試紙測pH，故A錯誤；B滴定管0刻度下方還有一定體積的溶液，若25.00 mL滴定管中液面的位置在刻度為3.00mL處，則滴定管中液體的體積一定大于22.00mL，故B正確；C中和滴定實驗中，洗凈后的錐形瓶不能用待測液潤洗，故C錯誤；D用潤濕pH試紙上測溶液pH，不一定有誤差，如NaCl溶液是中性溶液，pH為7，故D錯誤；答案為B。14某濃度的二元弱酸H2B溶液在不同pH下，測得Pc(M

22、)變化如圖所示，(已知： Pc(M)=-1gc(M)，M代指H2B或HB-或B2-)，下列說法正確的是A曲線II表示Pc(HB-)與pH關系BpH=5時，c(HB- )c(B2- )T1)，其他條件相同時，下列圖像不正確的是_(填代號)。【答案】(1) -74.8 acd 60%(2)51.75(3) 8 6:5(4)甲、丙【解析】（1）根據蓋斯定律，目標熱化學方程式=c)+(b)-(a)，H=H3+H2-H1=-393.5+(-571.6）-(-890.3)= -74.8kJmol1;a.該反應為氣體體積變大的反應，所以總物質的量隨反應進行而改變，恒溫恒容條件下，總壓強隨著改變，所以當壓強不

23、變時，反應達到平衡狀態，a正確；b.，總質量不變，而總體積不變，所以不可以作為判斷平衡的標志，b錯誤；c.二氧化碳為反應物，一氧化碳為生成物，隨著反應的進行，二氧化碳在不斷減小，一氧化碳在不斷增加，所以當二者比值不再變化，反應達到平衡狀態，c正確；d.，總質量不變，而總物質的量隨反應進行而改變，所以可以作為判斷平衡的標志，d正確；故答案選acd；1 g CH4(g)完全反應吸收熱量為15.5 kJ，1mol完全反應吸收熱量為248kJ，當加入1mol甲烷后，平衡時吸收的熱量為148.8kJ，所以最大轉化率=60%；（2），/可得，n=1, /可得，m=2，帶入中，可得k=414，所以速率，當c

24、(NO)=c(H2)=0.50 molL1時，v=4140.50.50.5=51.75molL1min1；（3）在2 L恒容密閉容器中充入3 mol NO(g)和3 mol CO(g)，所以列出濃度的三段式有： ，所以，恒溫恒容條件下，總物質的量之比等于總壓強之比，所以，故答案為6:5；（4）該反應為放熱反應，溫度升高化學反應速率加快，且逆反應速率大于正反應速率升高溫度的幅度大，即反應達平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，所以甲錯誤，二氧化氮的轉化率減小，故乙正確，該反應為氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡正向移動，CO的體積分數減小，所以丙錯誤，故答案為甲、丙；20結合表回答下列問題(均為常溫下

25、的數據)：化學式CH3COOHH2SO3HClOH2CO3H2C2O4電離平衡常數K=1.810-5K1=1.210-2K2=6.610-8K=3.010-8K1=4.410-7K2=4.710-11K1=5.410-2K2=5.410-5請回答下列問題：(1)同濃度的CH3COO-、ClO-中結合H+的能力最強的是_。(2)常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是_(填字母)。Ac(H+)BCDc(OH-)(3)取等體積pH相等的CH3COOH、HClO兩溶液，別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V(CH3C

26、OOH)_V(HClO)(填“”、“”或“=”)。(4)常溫下，用0.200 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL某未知濃度的H2C2O4溶液，滴定曲線如圖所示，點所示溶液中：2c(C2O)+2c(HC2O)+2c(H2C2O4)=c(Na+)。點所示溶液中該草酸溶液中離子濃度大小關系為_。點所示溶液中溶質成分為_(用化學式表示)。(5)向0.1 mol/L的草酸氫鈉溶液里滴加KOH溶液至中性，此時溶液里各粒子濃度關系正確的是_(填字母代號)。Ac(Na)c(HC2O)c(H2C2O4)c(C2O)Bc(K)c(H2C2O4)c(C2O)Cc(K)c(Na)c(HC2O)c(C2O)D

27、c(K)c(Na)【答案】(1)CO(2)AC(3)(4) c(Na+)c(HC2O)c(H+ )c(C2O)c(OH-) Na2C2O4(5)AD【解析】（1）酸的電離平衡常數越大，該酸的酸性就越強，其相應的酸根離子結合H+能力越弱。由于電離平衡常數：H2C2O4HC2OCH3COOHH2CO3HClO，所以結合H+能力由大到小的順序為：ClO-CH3COO-HC2O，因此結合H+能力最強的是；（2）加水稀釋促進醋酸電離，n(H+)增大、n(CH3COOH)減小、n(CH3COO-)增大，醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c(H+)、c(CH3COOH)、c (CH3COO-)

28、都減小，但是c(OH-)增大。A通過以上分析知：稀釋時溶液中c(H+)減小，A最強；B=增大，B錯誤；C稀釋使c(H+)減小，由于溫度不變，水的離子積常數不變，所以溶液中c(OH-)增大，則減小，C正確；D稀釋使c(H+)減小，由于溫度不變，水的離子積常數不變，所以溶液中c(OH-)增大，D錯誤；故合理選項是AC；（3）由于電離平衡常數：CH3COOHHClO，所以等濃度的兩種酸的酸性CH3COOHHClO，當溶液等體積、pH相同時，酸的物質的量：n(HClO)n(CH3COOH)。它們都是一元酸，物質的量相等時消耗NaOH的物質的量也相同，由于n(HClO)n(CH3COOH)，別用等濃度的

29、NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V(CH3COOH)V(HClO)；（4）常溫下，用0.200 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL某未知濃度的H2C2O4溶液，滴定曲線如圖所示，點所示溶液中：2c(C2O)+2c(HC2O)+2c(H2C2O4)=c(Na+)，則溶液為Na2C2O4溶液，點所示溶液中加入NaOH溶液體積為點的一半，則點溶液為NaHC2O4溶液，溶液pH7，說明HC2O的電離作用大于其水解作用，但HC2O電離產生的C2O、H+濃度小于HC2O濃度，且溶液中還存在水電離產生H+，故該草酸溶液中離子濃度大小關系為c(Na+)c(HC2O)c(H+

30、 )c(C2O)c(OH-);（5）A在NaHC2O4溶液中存在物料守恒，可得由關系式：c(Na)c(HC2O)c(H2C2O4)c(C2O)，A正確；B根據電荷守恒可知c(Na)+c(K)+c(H+)c(HC2O)2c(C2O)+c(OH-)，由于混合溶液顯中性，所以c(Na+)+c(K+)=c(HC2O)2c(C2O)。根據電荷守恒可知在原溶液中存在c(Na)c(HC2O)c(H2C2O4)c(C2O)，所以c(K+)=c(C2O)-c(H2C2O4)，C錯誤；C根據電荷守恒可知c(Na+)+c(K+)+c(H+)c(HC2O)2c(C2O)+c(OH-)，由于混合溶液顯中性，所以c(Na

31、+)+c(K+)=c(HC2O)2c(C2O)，C錯誤；D若c(K+)=c(Na+)，溶液顯堿性，要使溶液顯中性，則加入的KOH的物質的量要比NaHC2O4少些，故混合溶液中c(K+)c(Na+)，D正確；故合理選項是AD。四、工業流程題21軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等雜質，工業上用軟錳礦制取MnSO4H2O的流程如圖：已知：部分金屬陽離子完全沉淀時的pH如表金屬陽離子Fe3+Al3+Mn2+Mg2+完全沉淀時的pH3.25.210.412.4溫度高于27時，MnSO4晶體的溶解度隨溫度的升高而逐漸降低。(1)“浸出”過程中MnO2轉化為Mn2+的離子方程式為_；(2)第1步除雜中加入H2O2的目的是_；(3)第1步除雜中形成濾渣1的主要成分為_(填化學式)，調pH至56所加的