1、魯教版(五四制)八年級(jí)化學(xué)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件專題一 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題一 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、知道單質(zhì)、化合物、純凈物、混合物、無機(jī)物等不同物質(zhì)在組成和結(jié)構(gòu)上差異，能區(qū)分常見物質(zhì)的類別，從而認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性。2、認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微觀性，知道分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，運(yùn)用分子、原子、離子的觀點(diǎn)解決實(shí)際問題，去探究物質(zhì)的構(gòu)成，揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。3、知道分子是由原子構(gòu)成的，原子是由原子核和核外電子等更小的粒子構(gòu)成的。知道原子和離子可以通過電子的得失實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化，理解核外電子在化學(xué)變化中的作用。4、了解常見的元素的名稱和符號(hào)，理解元素符號(hào)所表示的意義，能從元素周期表中找到有關(guān)元

2、素并提煉和加工其相關(guān)信息。5、理解相對(duì)原子質(zhì)量的含義，認(rèn)識(shí)科學(xué)計(jì)量的重要意義。6、記住常見元素的化合價(jià)，并會(huì)根據(jù)化合價(jià)正確書寫有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式，或根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式求有關(guān)元素的化合價(jià)。7、建立宏觀與微觀之間相聯(lián)系的思維方式，加深對(duì)宏觀物質(zhì)、微觀構(gòu)成與化學(xué)式之間關(guān)系的理解。8、理解化學(xué)式表示的意義并能根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、知道單質(zhì)、化合物、純凈物、混合物、無機(jī)物等不同目錄化學(xué)物質(zhì)的多樣性微粒構(gòu)成的物質(zhì)認(rèn)識(shí)化學(xué)元素物質(zhì)組成的表示目錄化學(xué)物質(zhì)的多樣性微粒構(gòu)成的物質(zhì)認(rèn)識(shí)化學(xué)元素物質(zhì)組成的表示一、化學(xué)物質(zhì)的多樣性物質(zhì)物質(zhì)種類是否單一純凈物（單一物質(zhì)）混合物（多種物質(zhì)）元素種類是否單一化合物

3、（多種元素）單質(zhì)（一種元素）是否含C無機(jī)物有機(jī)物酸堿鹽氧化物、糖類油脂蛋白質(zhì)維生素一、化學(xué)物質(zhì)的多樣性物質(zhì)物質(zhì)種類是否單一純凈物混合物元素種類典例賞析例1 下列各選項(xiàng)中，物質(zhì)的分類均正確的是（ ）C由兩種元素組成，其中一種元素為O的化合物同一物質(zhì)的不同狀態(tài)混合，為純凈物典例賞析例1 下列各選項(xiàng)中，物質(zhì)的分類均正確的是（ 例2 化學(xué)概念在邏輯上存在如圖所示關(guān)系，對(duì)下列概念間的關(guān)系說法正確的是（ ）純凈物與混合物屬于包含關(guān)系 化合物與氧化物屬于包含關(guān)系 單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系 金屬元素與非金屬元素屬于并列關(guān)系 中和反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系A(chǔ)、 B、 C、 D、D例2 化學(xué)概念在邏輯上存在如圖

4、所示關(guān)系，對(duì)下列概念間的二、微粒構(gòu)成的物質(zhì)構(gòu) 成 物 質(zhì) 的 粒 子分子原子離子構(gòu) 成得、失電子結(jié)構(gòu)原子核（+）核外電子（-）質(zhì)子（+）中子（不帶電）相對(duì)原子質(zhì)量注意：1、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子的質(zhì)量，最外層電子數(shù)決定 原子的化學(xué)性質(zhì)。 2、粒子的性質(zhì)：粒子都很小；都在不停地運(yùn)動(dòng)； 粒子之間有間隔。保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)二、微粒構(gòu)成的物質(zhì)構(gòu) 成 物 質(zhì) 的 粒 子分子原子離子構(gòu) 典例精析例1. 俄羅斯科學(xué)家最近合成了核電荷數(shù)為114的元素的原子，經(jīng)測定該原子的近似相對(duì)質(zhì)量為289，則其中子數(shù)是_。175例2、用微粒的觀點(diǎn)解釋下列現(xiàn)象或事實(shí)，不合理

5、的是（）A酒精揮發(fā)分子大小發(fā)生改變B電解水分子本身發(fā)生了改變C酒精和水混合后的體積小于二者體積之和分子之間有間隔D水和過氧化氫化學(xué)性質(zhì)不同分子構(gòu)成不同A質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)均為114典例精析例1. 俄羅斯科學(xué)家最近合成了核電荷數(shù)為114的元素例3. 在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子填在相應(yīng)的橫線上：（1）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是_。（2）化學(xué)變化中的最小粒子是_。（3）帶正電荷的粒子是_。（4）不顯電性的粒子是_。（5）質(zhì)量最小的粒子是_。（6）在同一原子中數(shù)目相等的粒子是_。（7）決定原子質(zhì)量大小的粒子主要是_。分子分子、原子、中子原子核、質(zhì)子原子電子質(zhì)

6、子和電子原子核例3. 在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，分子三、認(rèn)識(shí)化學(xué)元素質(zhì)子數(shù)相同的一類原子稱為一種元素注意：（1）同種元素的微粒質(zhì)子數(shù)一定相同，中子數(shù)和核外電子數(shù)有可能不同。如：Na和Na+的質(zhì)子數(shù)都為11，屬于同種元素；H-1，H-2，H-3雖然中子數(shù)各不同，但核內(nèi)均為1個(gè)質(zhì)子，它們屬于同種元素；（2）質(zhì)子數(shù)相同微粒不一定屬于同種元素。如：Na和NH4+它們的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都為11，但不屬于同種元素元素符號(hào)的意義：元 素定義：表示一種元素；表示該元素的一個(gè)原子三、認(rèn)識(shí)化學(xué)元素質(zhì)子數(shù)相同的一類原子稱為一種元素注意：元素符元素周期表（1）同一橫行原子在結(jié)構(gòu)上有什么異同，同一豎行原

7、子在結(jié)構(gòu)上有什么異同？（2）元素的周期序數(shù)、主族序數(shù)分別與什么有關(guān)？元素周期表（1）同一橫行原子在結(jié)構(gòu)上有什么異同，同一豎行原子四、物質(zhì)組成的表示1、化學(xué)式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子3、化學(xué)式的意義宏觀：表示一種物質(zhì)；表示該物質(zhì)的元素組成 表示各元素的質(zhì)量比微觀：表示該物質(zhì)的一個(gè)分子； 表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成； 表示各元素粒子的個(gè)數(shù)比2、化學(xué)式的書寫與化合價(jià)四、物質(zhì)組成的表示1、化學(xué)式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子34、化學(xué)符號(hào)周圍數(shù)字的含義表示3個(gè)硫原子表示4個(gè)鎂離子表示5個(gè)二氧化碳分子表示氯化鎂中鎂元素的化合價(jià)為+2 價(jià)表示1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷表示一個(gè)二氧化碳分子中含兩個(gè)氧原子4、化學(xué)符號(hào)周圍數(shù)字的含義表示3個(gè)硫原子表示4個(gè)鎂離子表示55、利用化學(xué)式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算蘋果酸是一種利用蘋果發(fā)酵制成的飲料，具有一定的保健功能蘋果酸（化學(xué)式為C 4 H 6 O 5 ）是這種飲料的有效成分請(qǐng)你計(jì)算：（1）蘋果酸的相對(duì)分子質(zhì)量是 _ （2）蘋果酸中，碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比（最簡整數(shù)比）依次為_；（3）蘋