1、第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律學(xué)習(xí)目標(biāo)1了解化學(xué)鍵的概念,了解離子鍵、共價(jià)鍵的概念及形成。2.了解離子化合物和共價(jià)化合物的概念。3.認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)點(diǎn)一離子鍵與共價(jià)鍵、離子化合物與共價(jià)化合物閱讀教材P21P23，思考并填空一、離子鍵1氯化鈉的形成過程離子鍵的形成(1)實(shí)驗(yàn)探究白煙Cl 2+2Na 2NaCl點(diǎn)燃知識(shí)點(diǎn)一離子鍵與共價(jià)鍵、離子化合物與共價(jià)化合物閱讀教材P2(2)利用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋(2)利用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋2離子鍵和離子化合物帶相反電荷離子陽離子和陰離子活潑金屬2離子鍵和離子化

2、合物帶相反電荷離子陽離子和陰離子活潑金屬NaOH、KOHNaOH、KOH二、共價(jià)鍵1共價(jià)鍵(1)概念：原子間通過_所形成的相互作用。(2)成鍵三要素成鍵微粒：_；成鍵本質(zhì)：_；成鍵元素：一般是_元素。共用電子對原子共用電子對同種或不同種非金屬二、共價(jià)鍵共用電子對原子共用電子對同種或不同種非金屬(3)分類(3)分類2共價(jià)化合物(1)概念：以_形成分子的化合物。(2)四類常見的共價(jià)化合物非金屬氫化物：如_等；非金屬氧化物：如_等；含氧酸：如_等；大多數(shù)有機(jī)化合物：如_等。共用電子對HCl、H2OCO2、SO3H2SO4、HNO3甲烷、酒精2共價(jià)化合物共用電子對HCl、H2OCO2、SO3H2SO三

3、、化學(xué)鍵1概念：使_的作用力。2分類離子相結(jié)合或原子相結(jié)合三、化學(xué)鍵離子相結(jié)合或原子相結(jié)合3化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)表象：_；本質(zhì)：_的斷裂和_的形成。反應(yīng)物中的原子重新組合為產(chǎn)物分子舊化學(xué)鍵新化學(xué)鍵3化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)反應(yīng)物中的原子重新組合為產(chǎn)物分子舊化學(xué)鍵新自我測評(做一做)1判斷正誤：(1)離子鍵就是陰、陽離子間的靜電吸引。( )分析：離子鍵是陰、陽離子間的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥。(2)非金屬元素間一定形成共價(jià)鍵。( )分析：非金屬和非金屬也能形成離子鍵，如氯化銨。自我測評(做一做)1判斷正誤：(3)共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中。( )分析：共價(jià)鍵存在于非金屬單質(zhì)的雙原子分子中、共價(jià)化合物和某

4、些離子化合物中，如NaOH、Na2O2。(4)所有的物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵。( )分析：稀有氣體元素形成的單質(zhì)為單原子分子，故稀有氣體的單質(zhì)內(nèi)無化學(xué)鍵。(3)共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中。( )2思考：(1)所有的金屬與非金屬化合都形成離子化合物嗎？提示：不一定。一般活潑金屬與活潑非金屬化合都形成離子化合物，但也可能形成共價(jià)化合物，如AlCl3。(2)離子化合物中一定只含有離子鍵嗎？提示：不一定。離子化合物中一定含有離子鍵，但也可能含有共價(jià)鍵，如KOH除含有離子鍵外還含有OH共價(jià)鍵。2思考：認(rèn)知總結(jié)離子鍵和共價(jià)鍵、離子化合物和共價(jià)化合物的比較1離子鍵和共價(jià)鍵的比較鍵型離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵概念特

5、點(diǎn)使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用原子之間通過共用電子對所形成的相互作用陰、陽離子間的相互作用共用電子對不發(fā)生偏移共用電子對偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子認(rèn)知總結(jié)鍵型離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵概念特點(diǎn)使陰、陽離鍵型離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵成鍵粒子成鍵條件存在陰、陽離子原子活潑金屬(或銨根)和活潑非金屬同種非金屬元素原子不同種非金屬元素的原子離子化合物非金屬單質(zhì)，如O2;某些化合物,如H2O2共價(jià)化合物，如SO2；某些離子化合物,如NaOH鍵型離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵成鍵粒子成鍵條件存在陰、陽離子2.離子化合物和共價(jià)化合物的比較離子化合物共價(jià)化合物概念構(gòu)成粒子粒子間的作用熔、沸點(diǎn)導(dǎo)電性由離子鍵構(gòu)

6、成的化合物以共用電子對形成的化合物陰、陽離子原子離子鍵共價(jià)鍵較高一般較低，少部分很高(如SiO2)熔融態(tài)或水溶液導(dǎo)電熔融態(tài)不導(dǎo)電,溶于水有的導(dǎo)電(如硫酸),有的不導(dǎo)電(如蔗糖)2.離子化合物和共價(jià)化合物的比較離子化合物共價(jià)化合物概念構(gòu)成典例剖析B典例剖析B高中化學(xué)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵課件新人教版必修2高中化學(xué)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵課件新人教版必修2AA高中化學(xué)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵課件新人教版必修22下列說法中不正確的是()A共價(jià)化合物中沒有離子鍵B離子化合物中可能有共價(jià)鍵C共價(jià)化合物中可以有離子鍵D離子鍵只能存在于離子化合物中解析：離子鍵只能存在于

7、離子化合物中，共價(jià)化合物中只能有共價(jià)鍵，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如NaOH、NH4Cl等。C2下列說法中不正確的是()CCCBB解析：氧化鈉、氯化銨等都含有離子鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵，注意氯化銨之間的離子鍵屬于銨根離子與氯離子之間的作用力，不屬于原子之間作用力，B項(xiàng)正確；物質(zhì)中有舊化學(xué)鍵斷裂，同時(shí)有新化學(xué)鍵形成的變化才是化學(xué)變化，而像氯化鈉熔化、氫氧化鈉溶于水等都不是化學(xué)變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；離子化合物不一定含金屬元素，如銨鹽，含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁，D項(xiàng)錯(cuò)誤。解析：氧化鈉、氯化銨等都含有離子鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬原子之間知識(shí)點(diǎn)二電子式閱讀教材

8、P21P23，思考并填空1電子式的概念在元素符號周圍用“”或“”來表示原子的_ (價(jià)電子)的式子。2微粒電子式的表示方法微粒電子式的表示方法(舉例)原子Na：_、Cl：_ S：_最外層電子Na知識(shí)點(diǎn)二電子式閱讀教材P21P23，思考并填空微粒電子式微粒電子式的表示方法(舉例)離子陽離子 Na：_、 陰離子Cl:_、S2：化合物MgCl2：_Na微粒電子式的表示方法(舉例)離陽離子陰離子Cl:_3.用電子式表示離子化合物的形成過如NaCl：_。3.用電子式表示離子化合物的形成過自我測評(做一做)自我測評(做一做)高中化學(xué)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵課件新人教版必修2(2)用電子式表示NH

9、3分子的形成過程,并分析化學(xué)鍵的極性。(2)用電子式表示NH3分子的形成過程,并分析化學(xué)鍵的極性。CC高中化學(xué)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵課件新人教版必修2認(rèn)知總結(jié)電子式的書寫1用電子式表示物質(zhì)(1)原子方法：在元素符號周圍用“”或“”來代表原子的最外層電子。實(shí)例：認(rèn)知總結(jié)高中化學(xué)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵課件新人教版必修2高中化學(xué)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵課件新人教版必修2高中化學(xué)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵課件新人教版必修2高中化學(xué)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵課件新人教版必修2高中化學(xué)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵課件新人教版必修2典例剖析

10、B典例剖析B高中化學(xué)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵課件新人教版必修2高中化學(xué)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵課件新人教版必修2高中化學(xué)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵課件新人教版必修2DD高中化學(xué)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵課件新人教版必修2CC解析:簡單陽離子用離子符號表示其電子式,不用加方括號,A項(xiàng)錯(cuò)誤；所有陰離子周圍都要加方括號,B項(xiàng)錯(cuò)誤；用電子式表示化合物時(shí),每個(gè)離子均要單獨(dú)寫,不能合并在一起表示,D項(xiàng)錯(cuò)誤。解析:簡單陽離子用離子符號表示其電子式,不用加方括號,A項(xiàng)錯(cuò)CC高中化學(xué)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵課件新人教版必修2知識(shí)點(diǎn)三物質(zhì)變化過程中化學(xué)鍵的變

11、化閱讀教材P23，思考并填空1化學(xué)反應(yīng)過程中一定有反應(yīng)物中_的斷裂，生成物中_的形成。例如：H2F2=2HF，HH鍵、FF鍵均被破壞，形成HF鍵。2在NaCl熔化時(shí)，_鍵受到破壞，在金剛石熔化時(shí),_鍵受到破壞。在氯化氫溶于水時(shí)，HCl鍵受到破壞，即_受到破壞。舊化學(xué)鍵新化學(xué)鍵離子共價(jià)共價(jià)鍵知識(shí)點(diǎn)三物質(zhì)變化過程中化學(xué)鍵的變化閱讀教材P23，思考并填自我測評(做一做)自我測評(做一做)提示：舊鍵的斷裂：HH HHClCl ClCl新鍵的形成：HCl HCl即HH共價(jià)鍵和ClCl共價(jià)鍵發(fā)生斷裂，形成新的HCl共價(jià)鍵。提示：舊鍵的斷裂：HH HH認(rèn)知總結(jié)物質(zhì)變化過程中化學(xué)鍵的變化 1化學(xué)變化過程 化學(xué)

12、鍵變化：既有斷裂又有形成。解釋：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵的斷裂和生成物中新化學(xué)鍵的形成。舉例：2H2O2=2H2O，HH鍵、O=O鍵均被破壞，形成HO鍵。2物理變化過程(只討論溶解或熔化)(1)離子化合物(不與溶劑反應(yīng))化學(xué)鍵變化：只有離子鍵斷裂。解釋：離子化合物溶解或熔化時(shí)，離子鍵被破壞，電離出自由移動(dòng)的陰、陽離子，但無化學(xué)鍵的形成。認(rèn)知總結(jié)高中化學(xué)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵課件新人教版必修2高中化學(xué)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵課件新人教版必修2(3)單質(zhì)化學(xué)鍵變化：共價(jià)鍵可能被破壞，也可能不被破壞。解釋：單質(zhì)的特點(diǎn)化學(xué)鍵變化舉 例由分子構(gòu)成的固體單質(zhì)由原子構(gòu)成的單

13、質(zhì)能與水反應(yīng)的某些活潑非金屬單質(zhì)熔化或升華時(shí)只破壞分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵P4的熔化，I2的升華熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵金剛石或晶體硅溶于水后，分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞Cl2、F2等(3)單質(zhì)單質(zhì)的特點(diǎn)化學(xué)鍵變化舉 例由分子構(gòu)成的固體單質(zhì)特別提醒有化學(xué)鍵破壞的不一定是化學(xué)變化，如NaCl固體受熱熔化時(shí)破壞離子鍵；HCl溶于水時(shí)發(fā)生電離破壞共價(jià)鍵,但都沒有新化學(xué)鍵的形成，所以屬于物理變化。特別提醒有化學(xué)鍵破壞的不一定是化學(xué)變化，如NaCl固體受熱典例剖析離子鍵極性鍵極性鍵分子間作用力典例剖析離子鍵極性鍵極性鍵分子間作用力離子鍵極性鍵非極性鍵極性鍵離子鍵離子鍵離子鍵離子鍵極性鍵非極性鍵極性鍵離子鍵離子鍵離子鍵解析NaCl、HCl、SO2中分別含有離子鍵、極性鍵、極性鍵，溶于水時(shí)相應(yīng)的化學(xué)鍵被破壞，酒精溶于水時(shí)只破壞分子間作用力；而化學(xué)變化中化學(xué)鍵的變化情況，根據(jù)各物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型判斷即可；Na2O是離子化合物，熔化時(shí)破壞離子鍵。解析NaCl、HCl、SO2中分別含有離子鍵、極性鍵、DD高中化學(xué)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵課件新人教版必修2DD解析：A、B、C選項(xiàng)均為物理變化，沒有化學(xué)鍵的形成。D解析：A、B、C選項(xiàng)均為物理變化，沒有化學(xué)鍵的形成。D解析：A項(xiàng)只形成非極性鍵；B項(xiàng)只形成離子鍵，C項(xiàng)只破壞非極性鍵且