1、 第二單元元素性質的遞變規律2014-5-8學習目標在必修基礎上，進一步理解元素周期律。理解元素周期律的本質是核外電子排布的周期性變化。掌握元素電離能、電負性的概念和隨原子序數的遞增的周期性變化的規律。了解電離能、電負性的簡單應用。知識回顧：同周期、同主族元素的遞變規律項目同周期（左一右）同主族（上一下）原子結構核電荷數最外層電子數電子層數原子半徑性質化合價元素金屬性、非金屬性單質的氧化性、還原性最高價氧化物對應水化物的酸堿性氣態氫化物的穩定性、原子核外電子排布的周期性查閱周期表，完成表格：周期元素種類外圍電子排布最多可容納的外圍電子數I族族交流與討論、每一周期元素原子的外圍電子排布呈現什么樣

2、的變化規律？、稀有氣體元素、主族元素、過渡金屬元素（副族和皿族元素）原子的外圍電子排布有什么特點？總結：隨著原子序數的增加，元素原子的外圍電子排布呈現周期性變化：每隔一定數目的元素，元素原子的外圍電子排布重復出現從到的周期性變化。根據元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區域：區：最后1個電子填充在_軌道上，價電子的構型是或，位于周期表的側，包括和族（除氫元素外），它們都是區：最后1個電子填充在軌道上，價層電子構型是，位于周期表側，包括族以及族元素。除氫元素外，所有的元素都在區；區：它們的價層電子構型是，最后1個電子基本都是填充在倒數第二層軌道上的元素，區包含以及。區價層電子構型

3、是，它包括和族，處于周期表區和區之間。區和區全是元素。區：和屬于區練習：1、具有以下結構的原子，一定屬于主族元素的是A最外層有個電子的原子、最外層電子排布為的原子c最外層有個未成對電子的原子、次外層無未成對電子的原子、若是n族的原子序數，則原子序數為（）的元素在an、ni、m、無法確定3、下列說法中，正確的是A區元素都是金屬元素、區元素全部是非金屬元素c過渡元素由d區、ds區和f區元素組成、短周期只有s區、p區4、某元素基態（能量最低狀態）原子最外層為4s1,它位于周期表哪個區？第幾周期第幾族？寫出相應的最高價氧化物的化學式。二、元素第一電離能的周期性變化第一電離能（1）定義：（）第一電離能可

4、以衡量的難易程度。第一電離能越,原子越容易失去一個電子。第一電離能越，原子越失去一個電子。（3）元素第一電離能的遞變規律：同主族：同周期：對于同周期元素，的第一電離能數值最大，的第一電離能數值最小。結論：第一電離能的周期性變化是原子核外電子排布周期性變化的必然結果。思考：觀察圖3找出圖中元素第一電離能的反常現象，解釋產生該現象的原因。2、什么叫第二電離能？什么叫第三電離能？、觀察課本第頁表試著解釋：為什么鈉易形成、而不易形成?鎂易形成+而不易形成?練習：1、同周期的具有下列電子構型的元素中，第一電離能最大的是A、ns2np3B、ns2np4C、ns2np5D、ns2np62、下列說法中正確的是

5、A、第3周期的元素中鈉的第一電離能最小B、鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C、在所有元素中，氟的第一電離能最大D、鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大3、判斷下列元素間的第一電離能的大小：NaKNPFNeClSMgAlON4、將下列元素按第一電離能由大到小的順序排列：KNaLiBCBeNHeNeArNaAlSP三、元素電負性的周期性變化1、電負性的概念：電負性是用來衡量元素在化合物中的能力的物理量。指定氟的電負性為，并以此為標準確定其他元素的電負性。2、電負性的遞變規律：同一周期從左到右，主族元素電負性逐漸，表明其吸引電子的能力逐漸。金屬性逐漸，非金屬性逐漸。同一主族從上到下，元素電負性呈現趨勢，

6、表明其吸引電子的能力逐漸。金屬性逐漸，非金屬性逐漸。3規律總結與應用C）元素電負性數值的大小可用于衡量元素的的強弱。一般認為，電負性的元素為非金屬元素，電負性的元素為金屬元素。（）元素電負性數值的大小可用于衡量元素在化合物中電子能力的大小。電負性小的元素在化合物中吸引電子的能力，元素的化合價為值；電負性大的元素在化合物中吸引電子的能力，元素的化合價為值兩個成鍵元素電負性差值的大小可用于判斷化學鍵的類型。一般認為，如果兩個成鍵元素間的電負性差值大于，他們之間通常形成鍵；如果兩個成鍵元素間的電負性差值小于，他們之間通常形成鍵。練習1、請查閱下列化合物中元素的電負性值，指出化合物中為正值的元素NaH

7、IClSOSNHFCHNHHBr322432、請查閱下列化合物中元素的電負性值，判斷他們哪些是離子化合物，哪些是共價化合物：NaFHClN4OMgOKClCH離子化合物：。共價化合物：四、元素周期表的意義元素周期律對人們認識與的關系具有指導意義，也為人們尋找新材料提供了科學途徑。如在I族可以找到材料，在m、w、v族可以找到優良的材料。練習：1、下列各組元素中，按電負性依次減小的順序排列正確的是A、K、N、aLi、O、Cl、BH、A、sP、CN、C、S、iDN2、下列分子中，共用電子對偏離氫原子最遠的是、HAF、HClB、HBrC、HID3、五種元素的原子電子層結構如下：、1As221s、ls2

8、B22s2p4、1Cs222s26p、1Ds222s26p3s23p2、AEr1043s1（）第一電離能最大的是（）屬于過渡元素的是（）電負性最大的是（）上述元素之間能形成型化合物的化學式是4、下列不是元素電負性的應用的是判斷一種元素是金屬還是非金屬判斷化合物中元素化合價的正負判斷化學鍵的類型判斷化合物的溶解度、已知四種元素的電子排布式為：A2.nnp3sB.2ns4p2Cn.5pnsD.2n6ps則他們的第一電離能按從大到小的順序為，電負性的大小順序為。、在下列空格中，填上適當的元素符號。在第周期中第一電離能最小的元素是，第一電離能最大的元素是；電負性最小的元素是，電負性最大的元素是一。在元

9、素周期表前四周期中，第一電離能最小的元素是，第一電離能最大的元素是；電負性最小的元素是，電負性最大的元素是。元素性質的遞變規律單元練習1下列說法中錯誤的是()A.所有的非金屬元素都分布在p區B.元素周期表中mB族到HB族10個縱行的元素都是金屬元素C在同一主族中，自上而下第一電離能逐漸減小D.第IA、IIA族元素的原子，其半徑越大，電負性越小2下列排列順序中，錯誤的是()A.原子半徑：OSH2SNH3C.電負性：PSClD.第一電離能：NaMgB.原子半徑：C.電負性：D.最高正化合價：=.下列敘述中正確的是()A.同周期元素中，皿A族元素的原子半徑最大B.WA族元素的原子，其半徑越大，越容易

10、得到電子C.室溫時，0族元素的單質都是氣體D.同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最小6.下列說法正確的是（）A.5田4比CH4穩定B.O2-半徑比F-的小Na和Cs屬于第IA族元素，Cs失電子能力比Na的強P和As屬于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱.下列各組元素，按原子半徑依次減小、元素第一電離能逐漸升高順序排列的是（）C.N、O、CD.Cl、S、P）B.PC.N、O、CD.Cl、S、P）B.P、S、Cl元素最高正價依次升高D.Na、K、Rb第一電離能逐漸增大.下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是（A.Li、Be、B原子最外層電子數依次增多C.N、O、F電負性依次增大9.下列各組

11、元素各項性質比較正確的是（）A.A.第一電離能：BAlGaB.電負性：FNOC.C.最高正價：FSSiD.原子半徑：PNCW、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數依次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X的基態原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。W位于元素周期表第周期第族。W的氣態氫化物穩定性比H2O（g）（填“強”或“弱”）。（2）Y的基態原子核外電子排布式是,Y的第一電離能比X的（填“大”或“小”）。（3）Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應的化學方程式是11.X原子在第二電子層上只有一個空軌道，則X是；其軌道表示式為；R原子的3P軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是；Y原子的核電荷數為33,其外圍電子排布是，其在元素周期表中的位置是，是屬于區的元素。12.有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為s1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p電子數是s電子數的