1、3.2 溶液 第3課時教學目標1溶解度曲線圖的繪制、意義和應用；三類常見的溶解度曲線圖2學會處理表格的溶解度問題3晶體與結晶教學重難點1溶解度曲線的分析2結晶方法和基本操作教學過程一、溶解度曲線下面是硝酸鉀和氯化鈉在不同的溫度下的溶解度：溫度/020406080100溶解度（g/100g水）NaCl35.736.036.637.338.439.8KNO313.331.663.9110169246請試著在坐標軸中描出每個點，然后連成曲線：圖一圖二1從上述繪制的溶解度圖中（圖一）你能找出30時硝酸鉀和氯化鈉的溶解度嗎，哪種物質的大？那么10攝氏度呢？【答】能，30硝酸鉀的溶解度是45g/100g水

2、左右；氯化鈉的是35g/100g水左右；硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的；10氯化鈉大于硝酸鉀的溶解度。2你能從圖二中看出固體物質的溶解度跟溫度之間的關系嗎？【答】大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而升高，如硝酸鉀、硝酸鈉、硝酸銨；少數固體物質的溶解度受溫度影響不大，如氯化鈉、氯化鉀；極少數固體物質的溶解度隨溫度升高而降低。3從圖一中能否看出當溫度約為多少時，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等？【答案】約24。4要使接近飽和的硝酸鉀溶液變為飽和溶液，可采取的方法是_、_。【答案】恒溫蒸發水；加溶質硝酸鉀；降低溫度。5下列是A、B兩種物質的溶解度曲線圖。50時，B的溶解度為_；70時，B的溶解度為_。_時，A和

3、B的溶解度相同。若點a、b、c分別代表B的三種溶液，試問這三種溶液分別處于什么狀態？_、_、_（填“飽和”“不飽和”“過飽和”）。當溫度在_范圍內，A的溶解度比B的溶解度大。50時，50克水中加入_克B能達到飽和。70時，配制100克的B的飽和溶液，需要B_克，水_克。【答案】40g/100g；60g/100g；53；過飽和、飽和、不飽和。5320g。37.5；62.5。【總結】溶解度曲線表示：某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。溶解度曲線上的每一個點表示：溶質在某一溫度下的溶解度。此時，溶液必定是飽和溶液。兩條曲線的交叉點表示：兩種物質在該溫度下具有相同的溶解度。在該溫度下，

4、這兩種物質的飽液和溶中溶質的質量分數相等。在溶解度曲線的下方的點，表示該溫度下的溶液是該物質的不飽和溶液。在溶解度曲線上方的點，表示該溫度下的溶液是該物質的過飽和溶液，也就是說，在溶液中存在未溶解的溶質。【考點】會描述點的含義（交點，曲線上方，下方和曲線上），找出溶解度相同的點；能看出溶解度隨溫度的變化情況，并記住常見幾種典型代表物質；會比較溶解度大小，會進行簡單的計算等。【練習】下圖為a、b兩種物質的溶解度曲線。請根據圖中內容回答下列問題：（1）隨著溫度的升高，a物質的溶解度的變化趨勢是_。（2）曲線a和b的交叉點M表示的含義是_（3）37時a物質的溶解度為_g/100水，80時40g a物

5、質溶于50g水中所形成的溶液是_溶液（選填“飽和”或“不飽和”）。【答案】緩慢增大；a和b在60時溶解度相同；30；不飽和。二、晶體和結晶1晶體是什么如圖中一樣，晶體是_的固體。除液晶外，晶體一般都是固態的。人體中牙齒、骨骼也屬于晶體；但是玻璃、珍珠不是晶體。從宏觀上看，自然凝結的、不受外界干擾而形成的晶體都有自己獨特的、呈對稱性的形狀，如食鹽呈立方體；冰呈六角棱柱體；明礬呈八面體等【答案】具有規則的幾何形狀、固定熔點2晶體的類型：一部分晶體不帶有結晶水，如食鹽晶體、硝酸鉀晶體、白糖、金剛石等。另外一部分晶體卻常含有結晶水（這些物質在溶液中形成晶體析出時，會結合一定數目的水分子）。如：膽礬_（

6、寫化學式）；明礬KAl(SO4)212H2O；綠礬FeSO47H2O；石堿Na2CO310H2O等。3如何得到晶體（1）什么叫做結晶？在一定條件下，_，這個過程叫做結晶。（2）結晶的方法有哪些？蒸發結晶：將固體溶質的溶液加熱（或日曬，或在風力的作用下）使溶劑蒸發，使溶液由不飽和溶液轉化為飽和溶液，再繼續蒸發溶劑，使溶質從溶液中析出。如海水曬鹽。降溫結晶（冷卻熱飽和溶液法）：就是冷卻熱的飽和溶液，使溶質從溶液中結晶析出。（3）如何選擇結晶方法？溶解能力隨溫度變化比較大的，如硝酸鉀可以用_方法，溶解能力隨溫度變化比較小的如食鹽，是_方法。【答案】固體物質能從它的水溶液中析出；冷卻熱飽和溶液法；蒸發

7、結晶。【思考】 KNO3固體中含有少量NaCl固體，從混合物中分離得到純凈的KNO3的實驗操作是 ：a_，b_，c_，洗滌，烘干。從混合物溶液中分離得到純凈的 KNO3的實驗操作：a_，b_，c_，洗滌，烘干。 NaCl固體中含有少量 KNO3固體，從混合物中分離得到純凈的 NaCl的實驗操作是：a_，b_，c_，洗滌，烘干。從混合物溶液中分離得到純凈的NaCl的實驗操作是：_，洗滌，烘干。【答案】配制熱飽和溶液；冷卻結晶；過濾；加熱濃縮（蒸發濃縮），冷卻結晶；過濾；溶解；蒸發結晶；過濾蒸發結晶，過濾【練習】1下列物質中，應當用蒸發結晶的方法分離的是（）A氧化鐵和硫酸亞鐵的混合物B從熱的飽和硝

8、酸鉀溶液中提取硝酸鉀C用自來水制取蒸餾水D從硫酸銅溶液中提取硫酸銅【難度】【答案】D2某溫度時的硝酸鉀不飽和溶液蒸發掉水分后有硝酸鉀晶體析出，此時溶液是（）A飽和溶液B不飽和溶液C溶質質量不變 D水的質量不變【難度】【答案】A課堂檢測知識點1：晶體和結晶【例1】分離NaCl與硝酸鉀混合物的方法是（）A溶解B過濾C結晶D蒸發【難度】【答案】C變式1：下列混合物適宜結晶法分離的是（）A硝酸鉀，氯化鈉B鐵粉，銅粉C蔗糖，泥沙D木屑，泥沙【難度】【答案】A變式2：除去氯化鈉中的硝酸鉀固體，應采用的方法是（）A過濾B蒸發結晶C降溫結晶D蒸發濃縮【難度】【答案】B【方法提煉】混合物中有兩種可溶性的物質，溶

9、解度隨溫度的變化趨勢不一樣，類似于硝酸鉀，氯化鈉的混合，要從溶液中得到硝酸鉀固體，用降溫結晶的方法；要從溶液中得到氯化鈉，用蒸發結晶的方法。知識點2：溶解度曲線題型一：常規型【例2】（崇明二模）如圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，回答下列問題：（1）從甲物質的溶解度曲線可以得到哪些信息（請寫出其中的一條）_。（2）t1時，甲、乙兩種物質的溶解度較大的是_。（3）t1時，將20g甲物質放入50g水中，充分攪拌能否全部溶解_（填“能”、“不能”或“無法判斷”）。（4）將一定量t2時甲物質的飽和溶液降溫到t1時，該過程中沒有發生改變的是_（填序號）。A溶質質量B溶液質量C溶劑質量D溶質的質量分數【難度

10、】【答案】（1）t1時甲物質的溶解度為30g/100g水。（2）乙（3）不能（4）CD變式1：如圖是X、Y、Z三種物質的溶解度曲線。_時，Y、Z的溶解度相同；若X、Y、Z三種物質中，有一種是氣態物質，則該物質是_；20時，N點處物質X的溶液呈_（填飽和或不飽和）狀態，要使該溶液從N狀態變為M狀態，應采取的措施有_。1降溫2增加同種溶質3恒溫蒸發4增加溶劑【難度】【答案】10Z 不飽和23變式2：如圖是物質A、B、C的溶解度曲線，試根據圖像回答： （1）溫度為時，三種物質溶解度大小關系是_；（2）A、B、C三種物質中常溫下可能是氣體物質的是_（3）時，A物質50克放入50克水，所得溶液_（填“飽

11、和溶液”、“不飽和溶液”），此時溶液的溶質質量分數為_（4）A中含有少量B物質，從混合物中分離得到純凈的A的實驗操作是a.配制熱飽和溶液，b._c.過濾，d.烘干。【難度】【答案】（1）BA=C（2）C（3）飽和溶液，44.4%（4）降溫結晶題型二：多燒杯，多溶液型【例3】（2016長寧一模）根據實驗判斷下列說法錯誤的是（）A該固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大B溶液b一定是不飽和溶液C溶液d中溶質質量大于溶液e中的溶質質量D溶液d和溶液e的溶質質量分數相同【難度】【答案】C變式1：右圖為NaCl、KNO3的溶解度曲線。 溶解度g/100g水（1）20時，NaCl的溶解度是溶解度g/100g水

12、（2）20時，NaCl固體是NaCl_（填“飽和”或“不飽和”）溶液，此時溶液中溶質的質量分數是_（保留到0.1%）。（3）除去KNO3固體中混有的少量NaCl，提純的步驟是：加水溶解、蒸發濃縮、_，然后過濾、洗滌、干燥。（4）某同學在20時進行了如下實驗，得到相應的溶液，下列說法正確的是_ A向加入4.5gKNO3即可達到飽和B中溶質的質量分數相等C均為KNO3的不飽和溶液D可析出53.9gKNO3晶體【難度】【答案】（1）36.0g/100g水（2）飽和26.5%（3）降溫結晶（4）C變式2：（14年金山區二模）如下圖（1）為甲、乙（均不含結晶水）兩種固體物質的溶解度曲線。AABC加15g

13、甲再加15g甲升溫到t2恢復到t1恢復到t1t1t2402015溶解度/g溫度/100g水甲乙（1）（2） = 1 * GB3 t1時，甲的溶解度_（填“大于”“小于”或“等于”）乙的溶解度；若要從甲的飽和溶液中得到固體甲，則采用_方法。 = 2 * GB3 某同學在t1時開始進行如圖（2）實驗， 在燒杯A、B、C中能得到飽和溶液的是_（填編號），溶質質量分數最大的是_（填編號）； = 3 * GB3 燒杯C中再加入15g甲后，充分攪拌，恢復到t2時，所得溶液的質量是_g。【難度】【答案】（1)等于冷卻熱的飽和溶液(2)BC （3）140變式2：請根據以下實驗，回答問題。步驟實驗操作實驗結果1

14、取50克水，加入10gKNO3，攪拌，恢復到20全部溶解，得溶液a2再加5.8g KNO3，攪拌，恢復到20恰好飽和，得溶液b3再加10gKNO3，攪拌，恢復到20得溶液c4加熱全部溶解，得溶液d5冷卻到20析出晶體，得溶液e上述所得溶液c的質量為_g；20時，KNO3的溶解度為_g/100g水；上述溶液ae中，無法判斷是否飽和的是_(填溶液序號，下同)，溶質質量分數一定相等的是_；步驟5中，析出晶體的質量為_g。【難度】【答案】（1）65.8（2）31.6（3）d bce （4）10知識點3：溶解度表格型【例4】根據下表回答問題。溫度/020406080100溶解度（g/100g水）NaCl

15、35.736.036.637.338.439.8KNO313.331.663.9110169246（1）40時，氯化鈉固體的溶解度是_g/100g水。（2）60時在100g水中加入100g硝酸鉀固體，充分溶解后所形成的溶液是_溶液（“飽和”或“不飽和”）。（3）將上述（2）中溶液降溫到20時，析出的晶體質量是_g（4）工業上將硝酸鉀和氯化鈉的熱混合溶液(兩者均己達到飽和)冷卻至室溫，析出晶體。析出的晶體中主要物質是_；關于剩余溶液下列說法正確的是_；（填序號）A只含氯化鈉，不含硝酸鉀，且氯化鈉達到飽和B含有氯化鈉，又含有硝酸鉀，且只有氯化鈉達到飽和C含有氯化鈉，又含有硝酸鉀，且兩者都達到飽和D

16、含有氯化鈉，又含有硝酸鉀，且只有硝酸鉀達到飽和（5）20時，將20克氯化鈉溶解在80克水中，應至少蒸發_克（精確到0.1g）水才能配成飽和溶液。蒸發時要用到玻璃棒，其作用是_【難度】【答案】（1）36.6（2）不飽和3）68.4 （4） 硝酸鉀（或KNO3）C（5）24.4加快蒸發速度防止液體局部過熱而使液滴飛濺（其他合理均可變式1：硝酸鉀的溶解度如下表所示，有關敘述正確的是（）溫度（）2030405060溶解度（g/100g水）31.645.863.985.5110A20時，可配成50g35%的硝酸鉀飽和溶液B30和50時，等質量的硝酸鉀飽和溶液，所含水的體積，前者大于后者C40時，50g硝

17、酸鉀飽和溶液降溫至20，析出固體的質量為32.3gD60時，50g硝酸鉀飽和溶液中，溶質與溶劑的質量比為11：21【難度】【答案】B變式2：K2CO3和KNO3在不同溫度時的溶解度數據及對應的溶解度曲線如下：溫度/2030506080溶解度(g/100g水)K2CO3110114121126139KNO331.645.885.5110169 = 1 * GB3 圖1中表示KNO3溶解度曲線的是_（填“甲”或“乙”）； = 2 * GB3 曲線上M點的含義是_； = 3 * GB3 圖1中t1的溫度范圍為_； = 4 * GB3 20時，60g K2CO3固體加入到50克水中，得到的溶液的溶質質量分數是_； = 5 * GB3 80時有KNO3飽和溶液（含少量K2CO3），若要得到較純凈的KNO3晶體，宜采用實驗操作方法是_； = 6 * GB3 40時，向兩個分別盛有相同質量的硝酸鉀和碳酸鉀的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢復至40，其結果如圖2所示。有關說法中，正確的有_。（填字母）= 1 * ROMAN= 1 * ROMANI= 2 * ROMANIIA燒杯 = 2 * ROMAN II中溶液是不飽和溶液B燒杯 = 1 * ROMAN I中溶解的是KNO3，燒杯 = 2 * ROMAN II中溶解的是K2C