1、四川省攀枝花市倮果中學2023年高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在標準狀況下，將一定量的氨氣溶于水，得到密度為 a gcm-3 的氨水 b g，物質的量濃度為 c molL-1，則溶于水中的氨氣的體積是A. B. C. D.參考答案：C略2. （雙選）部分弱酸的電離平衡常數如表，下列選項錯誤的是（）弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數（25）Ki=1.77104Ki=4.91010Ki1=4.3107Ki2=5.61011A2CN+H2O+CO22HCN+CO32B2HCOOH+CO322

2、HCOO+H2O+CO2C中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數前者小于后者參考答案：AD考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡 專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：弱酸的電離平衡常數越大，其酸性越強，等pH的弱酸溶液，酸性越強的酸其物質的量濃度越小，弱酸根離子水解程度越小，結合強酸能和弱酸鹽反應制取弱酸分析解答解答：解：根據電離平衡常數知，酸性強弱順序為：HCOOHH2CO3HCNHCO3，A氫氰酸的酸性大于碳酸氫根離子而小于碳酸，所以發生CN+H2O+CO2HCN+HCO3反應，故A錯誤；B甲酸的酸性大于碳酸

3、，所以2HCOOH+CO322HCOO+H2O+CO2能發生，故B正確；C等pH的HCOOH和HCN溶液，甲酸的物質的量濃度小于氫氰酸，所以中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故C正確；D根據電荷守恒，c（HCOO）+c（OH）=c（Na+）+c（H+），c（CN）+c（OH）=c（Na+）+c（H+），即離子總數是n（Na+ ）+n（H+）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH）大，c（H+）小，c（Na+）相同，所以甲酸鈉中離子濃度大，故D錯誤；故選AD點評：本題考查弱電解質的電離，根據平衡常數確定酸性強弱，從而確定酸之間的轉化，結合電荷

4、守恒來分析解答，難度中等3. X、Y、Z、W有如右圖所示的轉化關系，則X、Y可能是（ ） C、CO AlCl3 、Al(OH)3 Fe、Fe(NO3)2 Na2CO3 、NaHCO3 A B C D參考答案：D略4. 室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）。 ApH = 3的鹽酸和pH = 11的氨水等體積混合B0.1 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的碳酸鈉溶液等體積混合 C0.05 mol/L的硫酸和0.1 mol/L的氨水溶液等體積混合DpH = 3的硫酸和pH =13的氫氧化鋇溶液等體積混合參考答案：C略5. 以下互為同系物的是 A. 硬脂酸甘油酯與三乙酸甘油酯 B油酸與軟脂

5、酸 C甘油與乙二醇 D丙烯酸與硬脂酸參考答案：A略6. 在一定條件下，反應：2NOO22NO2在定容容器中發生，對該反應達到平衡的標志的描述中，錯誤的是 混合氣體的總分子數不再變化 混合氣體的顏色不再變化 容器的總壓強不再變化 混合氣體的總質量不再變化 混合氣體的密度不再變化 單位時間內生成n mol的NO，同時消耗n mol的NO2 反應的溫度不再發生變化(絕熱條件)A B C D 參考答案：B略7. 某有機物6 g與足量Na反應，生成0.05 mol H2，該有機物可能是()A. CH3CH2OH C. CH3OH D. CH3CH2COOH參考答案：B略8. 下列分子中只存在鍵的是 AC

6、O2BCH4CC2H4DC2H2 參考答案：B9. 已知：H2(g) 0.5O2(g) H2O(g) H1a kJ/mol， 2H2(g) O2(g) 2H2O(g)H2b kJ/mol，H2(g) 0.5O2(g) H2O(l) H3c kJ/mol2H2(g) O2(g) 2H2O(l) H4d kJ/mol，下列關系式中正確的是Aac0 Bbd0 C2ab0 D2cd0參考答案：C略10. 下列生活中現象與鹽類水解無關的是ANH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑B草木灰與銨態氮肥不能混合施用C粗鹽在空氣中易潮解 D用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑參考答案

7、：C略11. 下列各組離子能大量共存于同一溶液中的是（）AFe2+ H+ NO3 SO42BFe3+ NH4+ Cl ICCu2+ Mg2+ NO3 ClDAl3+ Na+ SO42 OH參考答案：C解：AFe2+、H+、NO3發生氧化還原反應，不能共存，故A錯誤；BFe3+、I發生氧化還原反應，不能共存，故B錯誤；C該組離子之間不反應，可大量共存，故C正確；DAl3+、OH結合生成沉淀，不能共存，故D錯誤；故選C12. 在短周期中，R原子最外層電子數是其次外層電子數的3倍，下列說法不正確的是（）RXYZA原子半徑大小：XYZB氫化物的穩定性：XYC化合物YR2能使品紅溶液褪色DX、Y、Z三種

8、元素最高價氧化物的水化物的酸性最強的是Z參考答案：B【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用【分析】在短周期中，R原子最外層電子數是其次外層電子數的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，則R為O元素，可推知X為P元素、Y為S元素、Z為Cl，結合元素周期律及元素化合物性質解答【解答】解：在短周期中，R原子最外層電子數是其次外層電子數的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，則R為O元素，可推知X為P元素、Y為S元素、Z為Cl，A同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：XYZ，故A正確；B同周期自左而右非金屬性增強，氫化物穩定性增強，故氫化物的穩定性：XY，故B錯誤；C化合物SO2具

9、有漂白性，能使品紅溶液褪色，故C正確；D同周期自左而右非金屬性增強，最高價氧化物的水化物的酸性增強，故三種元素最高價氧化物的水化物的酸性最強的是Z，故D正確，故選B13. 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四種離子，已知前三種離子的個數比為321，則溶液中Al3+和 SO42的離子個數比為A12 B14 C34 D32參考答案：A略14. 一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應時，為了減緩反應速率又不影響生成H2的總量，可采取的措施是A加入少量稀NaOH溶液 B加入少量CH3COONa固體C加入少量NH4HSO4固體 D加入少量Na2CO3濃溶液參考答案：B略15. 用鋁熱反應冶煉出的金屬

10、是A固態的 B氣態的 C液態的 D三態都有可能參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （15分）淀粉水解的產物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實驗過程如下： 將11的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中，水浴加熱至8590，保持30 min，然后逐漸將溫度降至60左右； 將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中； 控制反應液溫度在5560條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質量比為2：1.5）溶液； 反應3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結晶得草酸晶體。 硝酸氧化淀粉水解

11、液過程中可發生下列反應： C6H12O612HNO33H2C2O49NO23NO9H2OC6H12O6-8HNO36CO28NO10H2O 3H2C2O42HNO36CO22NO4H2O請回答下列問題：（1）實驗加入98%硫酸少許的目的是： 。（2）冷凝水的進口是 （填a或b）；實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產量下降，其原因是 。（3）檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為 。（4）草酸重結晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有 。（5）當尾氣中n(NO2):n(NO)1：1時，過量的NaOH溶液能將NOx全部吸收，發生的化學反應為：NO2NO2NaOH2NaNO2

12、H2O，若用含硫酸的母液來吸收氮氧化物，其優點是 、缺點是 。（6）將產品在恒溫箱內約90以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4標準溶液滴定，該反應的離子方程式為：2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2+ 8H2O稱取該樣品0.12 g，加適量水完全溶解，然后用0.020 molL-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質不參與反應），此時溶液顏色由 變為 。滴定前后滴定管中的液面讀數如圖所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質量分數為 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 今有CH3COOH、HCl、H2SO4 三種溶液，用序號

13、回答下列問題 （1）當它們pH相同時，其物質的量濃度的由大到小排列是_。（2）當它們的物質的量濃度相同時，其pH的由大到小排列是_。（3）中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種酸溶液的體積關系為 _。（4）體積和濃度相同的、三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液恰好完全反應，所需燒堿溶液的體積關系為_。參考答案：略18. 廢物回收利用可實現資源再生，并減少污染。如廢舊印刷電路板經粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末，廢舊玻璃也可回收再生。（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環境保護理念的是 （填字母）。A.熱裂解形成燃油 B.露天焚燒C.作為有機復合建筑材料的原料 D.直接填埋（2）用H2O2

14、和H2SO4（ag）的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：Cu(s)+2H+(aq) =Cu2+(aq)+H2(g) H64.39kJmol1 2H2O2(l) =2H2O (l)+O2(g) H196.46kJmol1H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O (l) H285.84kJmol1在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O (l)的熱化學方程式為 。（3）氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25 時： HF(aq)OH(aq)=F(aq)H2O(l)H67.7 kJmol1 H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1則表示氫氟酸電離的熱化學方程式為： -可見氫氟酸的電離是 的（填吸熱或放熱）。參考答案：（1）BD (2分) （2）Cu(s)+H2O2 (l)+2H(aq)=Cu2(aq)+2H2O(l) H=-319.68 kJmol1 （3分） （3）HF(aq) =