1、四川省成都市郫縣第三中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 一定條件下，在可變容積的密閉容器中進行下列可逆反應S2Cl2（l） Cl2（g）2SCl2（l）； H= - 51.16 kJmol淺黃色 鮮紅色下列說法正確的是（ ）A、達到平衡時，抽出少量氯氣，反應混合液顏色變淺B、單位時間內生成2nmolS2Cl2，同時生成nmol SCl2時，平衡向逆方向移動C、達平衡時，降低溫度，混合液的顏色將變淺D、單位時間內有nmolCl2被還原，同時氧化生成nmol Cl2時，平衡向正反應方向移動。參考答案

2、：答案：B2. 下列有關物質分類或歸納的說法中，正確的數目有 淀粉和纖維素的化學式都可用（C6H10O5） n表示，它們互為同分異構體聚乙烯、油脂、銅氨纖維、光導纖維都屬于高分子氨水、冰醋酸、水都是電解質 漂白粉、水玻璃、福爾馬林都是混合物干餾、裂化、鹽析都是化學變化 植物油、直餾汽油、環己烷都可以用來萃取溴水中的溴單質A1 B2 C3 D4 參考答案：A略3. 反應 A+B C（H 0）分兩步進行 A+BX （H 0） XC（H 0）下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（ ）參考答案：D略4. Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2

3、O。當產物n(NO2)n(NO)11時，下列說法正確的是A產物nCu(NO3)2nCuSO411 B參加反應的n(Cu2S)n(HNO3)15C反應中Cu2S既做氧化劑，又做還原劑D1 molCu2S參加反應時有8 mol電子轉移參考答案：A略5. 下列說法中正確的是 A 石油裂解可以得到氯乙烯B 油脂水解可得到氨基酸和甘油C 所有烷烴和蛋白質中都存在碳碳單鍵D 淀粉和纖維素的組成都是(C6H10O5)n，水解最終產物都是葡萄糖參考答案：D本題主要考查高分子化合物知識。石油裂解可得乙烯、丙烯、丁二烯，油脂水解生成高級脂肪酸或其鹽和甘油；所有的烷烴中不一定都存在碳碳單鍵，如甲烷，故A、B、C錯誤

4、；D項中淀粉、纖維素水解最終產物都是葡萄糖。6. 下列大小順序比較錯誤的是（ ）A熱穩定性：Na2CO3 NaHCO3H2CO3B相同pH的溶液，加水稀釋后的pH：H2SO4HCl CH3COOHC離子半徑：K+ Na+Mg2+ D結合H+能力：OHClONO3參考答案：BA正確；弱酸加水稀釋促進電離，即相同pH的溶液，若加水等倍稀釋后的pH：H2SO4=HCl CH3COOH，B錯誤；同主族金屬離子半徑由上到下逐漸增大，相同電子層結構的微粒，核電核數大的半徑小，C正確；水比次氯酸難電離，而硝酸是強酸，因此結合H+能力：OHClONO3，D正確。7. 將pH3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合

5、后，混合液均呈中性：1103 molL1的氨水b Lc(OH)1103 molL1的氨水c Lc(OH)1103 molL1的Ba(OH)2溶液d L其中a、b、c、d的關系正確的是Abadc Babcd Cabdc Dcadb參考答案：A略8. 利尿酸是奧運會禁止使用的興奮劑之一，其結構簡式如圖。下列有關利尿酸的說法中正確的是（ ）A.分子式是B. 1mol利尿酸最多能與5mol H2發生加成反應C. -定條件下能發生加聚、縮聚反應D.分子中所有碳原子不可能共平面參考答案：B解析：利尿酸的分子式是C13H12Cl2O4,A錯誤；根據乙烯、苯、甲醛結構知利尿酸分子中所有碳原子可能共平面，D錯誤

6、；1mol利尿酸可與5mol氫氣加成（苯環3mol，碳碳雙鍵1mol，碳氧雙鍵1mol），B正確；含碳碳雙鍵，-定條件下能發生加聚反應，但不能發生縮聚反應，D錯誤。9. （07年全國卷）在盛有稀H2SO4的燒杯中放入導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（ ） A正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大B電子通過導線由銅片流向鋅片C正極有O2逸出D銅片上有H2逸出參考答案：答案：D解析：本題符合銅鋅原電池的形成條件，原電池工作時，電子由負極（鋅）經外電路（導線）流向正極（銅）。負極鋅片：Zn2eZn2+；正極銅片：2H+2eH2，總反應為：Zn+2H+Zn2+ H2，原電池中沒有產生O2。沒有參與

7、反應的SO42-離子濃度不會逐漸增大。點撥：原電池工作時，電子由負極流向正極（電流由正極流向負極）。不參與電極反應的離子不能定向移動，這種離子在溶液的各個區域濃度基本不變。 10. 關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是 （ ） 水 A實驗室常用裝置制取NH3B裝置中X若為CCl4，可用于吸收NH3，并防止倒吸C裝置可用于制備Fe(OH)2并較長時間觀察其白色D裝置可用于收集NO參考答案：C略11. 下列說法正確的是（ ）A活化分子碰撞即發生化學反應B升高溫度會加快反應速率，原因是增加了活化分子的碰撞次數C某一反應的活化分子百分數是個定值D活化分子的碰撞不一定是有效碰撞參考答案：D考點：化學反應

8、速率的影響因素 專題：化學反應速率專題分析：活化分子發生化學反應的碰撞為有效碰撞，對于一個化學反應來說，升高溫度、加入催化劑可增大活化分子的百分數，加快反應速率，以此解答該題解答：解：A活化分子發生有效碰撞才能發生化學反應，故A錯誤；B升高溫度，使更多的分子成為活化分子，活化分子百分數增加，反應速率增大，故B錯誤；C改變溫度、加入催化劑，可改變活化分子百分數，故C錯誤；D活化分子發生化學反應的碰撞為有效碰撞，故D正確故選D點評：本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，側重于基礎知識的理解和分析能力的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大12. 下列有關說法正確的是（ ）A25101kPa時

9、，CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=Q kJ/mol，則甲烷的燃燒熱為Q kJ/molBCaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） 室溫下不能自發進行，說明該反應的H0C反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0達到平衡后，升高溫度，反應速率v（H2）和H2的平衡轉化率均增大D已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H1=Q1 kJ/mol H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）H2=Q2 kJ/mol 則H1H2參考答案：DA、CH4的穩定氧化物是CO2（g）和H2O（l），故甲烷的

10、燃燒熱大于Q kJ/mol，故A錯誤；B、CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）氣體的量增大，S0，因為室溫下不能自發進行，說明該反應的H0，故B錯誤；C、由于正反應方向為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，H2的平衡轉化率減小，故C錯誤；D、Cl的非金屬性強，ClCl鍵能較大，放出的熱量更多，所以H1H2，故D正確故選：D13. NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是A通常狀態下，NH4+和NH2各1 mol含有的電子數均為10NAB標準狀況下當氧氣與氦氣的原子數均為NA時，它們具有相同的體積C在100 mL 1 molL-1乙酸溶液中含乙酸的分子數為0.1 NA D1 mol

11、 硫化氫在氧氣中完全燃燒時，轉移的電子數為2NA參考答案：A略14. 下列說法正確的是 A氫氣中氫元素的化合價為0價，所以氫分子中沒有化學鍵 B離子鍵只存在于離子化合物中，共價鍵只存在于共價化合物中 C酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，而堿性氧化物一定是金屬氧化物 D強電解質與弱電解質的劃分依據是電解質水溶液導電能力的強弱參考答案：略15. 已知1 mol白磷變成紅磷放出73.56 的熱量,下列兩個反應 白磷 H 4P(紅磷 H H和H的關系正確的是( ) A.HH B.HH C.HH D.HH 參考答案：C 略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為

12、測定試樣中純堿的質量分數，可用下圖中的裝置進行實驗。主要實驗步驟如下：按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到b g從分液漏斗滴入6 molL-1的硫酸，直到不再產生氣體時為止從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到c g重復步驟和的操作，直到U型管的質量基本不變，為d g請填空和回答問題：（1）裝置中干燥管B的作用是 。（2）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果 （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。（3）步驟的目的是 。（4）步驟的目的是 。（5）該試樣中純堿的質量分

13、數的計算式為 。參考答案：（1）防止空氣中的CO2和水汽進入U型管中（2）偏高（3）把反應產生的CO2全部導入U型管中Ks5u（4）判斷反應產生的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收（5）100%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下圖是一個電化學過程的示意圖。 I在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧氣，丙池中裝有溶質質量分數為10. 00%的Na2SO4溶液100 g，過一段時間后，丙池中溶質的質量分數變為10.99%。 (1)此時A端為電源的_極（填“正”或“負”），A極的電極反應式 為：_。 (2)若乙池溶液的體積為1 L，則此時乙池溶液中c(H)=_ （不考慮Ag

14、的水解）。 (3)丙池中產生的氣體體積為_L。（標準狀況下）。 制取KMnO4的最好方法是電解K2MnO4，若此時把丙池中陽極材料換為鎳板，陰極材料換為K2MnO4鐵板，硫酸鈉溶液換成溶液，則可制取KMnO4。 (4)陽極的電極反應式為_。 此時溶液的pH_（填“增大”、“減小”或“不變”）。參考答案：18. 化學選修化學與技術(15分)現代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產硫酸鋅的副產品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關問題火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來。主要反應為：2ZnS +

15、3O22ZnO+2SO2；鼓風爐中：2C +O22CO ZnO+COZn + CO2從火法煉鋅蒸餾后的殘渣中含多種金屬單質及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機構對此研究數據如下。實驗中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2。當酸度為196時，其物質的量濃度為 。從節約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：_、_。濕法煉鋅的主要工藝流程為：從保護環境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣 。除去酸浸出液中的鐵，可用H2O2氧化，再調節pH使之形成Fe(OH)3沉淀，寫出H2O2氧化Fe2+的離子方程式 。酸浸出液還含有Cd2+，為了防

16、止鎘污染并回收鎘，根據它們性質的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn(OH)2和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫出分離的離子方程式_、_。參考答案：2 molL1（3分） 180（2分） 61（2分）將煙道氣凈化，用于生產硫酸等（2分）2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O（2分）Cd2+ + 2OH=Cd(OH)2（2分），Zn2+4OH=ZnO22+2H2O或Zn2+4OH= Zn(OH)42（2分）。19. (13分)CuCl2溶液中的銅主要以Cu (H2O)42+、CuCl42-形式存在，它們間有如下轉化關系：Cu(H2O)42+(藍色)+4Cl-CuCl42-(黃色)+4H2O；電解不同濃度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放電。下圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置，實驗開始后，觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍。回答下列問題： (1)甲電極的電極反應式為_。(2)丙中溶液變藍是乙電極產物與KI反應導致的，該反應的化學方程式為_。(3)隨電解的不斷進行，U型管中溶液的顏色變化為_；A由黃色變為淺藍色 B由藍色變為淺黃色溶液顏色變化的原因是_。(4)當電解到一定程度，甲電極附近出現藍色Cu(OH) 2絮狀物。經測，