1、四川省成都市涌泉中學高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列哪些物理量不再發生變化時，表明下述反應：A（g）+2B（g）C（g）+2D（g）已達到平衡狀態（）A混合氣體的壓強 B混合氣體的密度C各氣體的物質的量 D氣體的總物質的量參考答案：C考點：化學平衡狀態的判斷.專題：化學平衡專題分析：反應到達平衡狀態時，正逆反應速率相等，平衡時各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，由此進行判斷解答：解：A該反應是一個反應前后氣體體積不變的化學反應，

2、無論反應是否達到平衡狀態，容器中氣體的壓強始終不變，所以不能證明達到了平衡狀態，故A錯誤；B根據質量守恒定律知，反應前后混合物的質量始終不變，容器的體積不變，所以容器內氣體的密度始終不變，所以不能證明達到平衡狀態，故B錯誤；C反應到達平衡狀態時，平衡時各物質的濃度不變，則各氣體的物質的量不變，所以能證明達到平衡狀態，故C正確；D反應是一個反應前后氣體體積不變的化學反應，無論反應是否達到平衡狀態，氣體的總物質的量始終不變，所以不能證明達到平衡狀態，故D錯誤；故選C點評：本題考查了化學平衡狀態的判斷，難度不大，注意：只有反應前后改變的物理量才能作為判斷化學平衡的依據，反應前后不改變的物理量不能作為

3、化學平衡的判斷依據，如該題中的壓強、氣體的總物質的量2. 用如圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應儀器中加入的試劑），其中可行的是（）氣體abcANO2濃硝酸銅片NaOH溶液BSO2濃硫酸銅片酸性高錳酸鉀溶液CNH3濃氨水生石灰堿石灰DCO2稀鹽酸大理石濃硫酸 參考答案：D考點：常見氣體制備原理及裝置選擇；氣體的收集分析：由實驗裝置圖可知，該裝置為液體與固體（或液體）在不加熱條件下反應生成氣體的制備裝置，并且氣體密度大于空氣，用向上排空法收集，再進一步考慮選項中氣體的凈化是否合理，據此進行判斷解答：解：ANO2與NaOH反應而被吸收，不能用NaOH溶液凈化，故A錯誤；B濃硫

4、酸與金屬銅的反應需在加熱的條件下進行，而本實驗沒有加熱，故B錯誤；C氨氣密度比空氣小，不能用向上排空法收集，且不能利用濃硫酸干燥，故C錯誤；D大理石的主要成分為碳酸鈣，鹽酸與碳酸鈣在常溫下發生反應反應生成二氧化碳，用濃硫酸除去二氧化碳中水分，并且二氧化碳密度大于空氣，可用向上排空法收集，故D正確；故選D點評：本題考查實驗裝置綜合及常見氣體的制備實驗，為高頻考點，題目難度中等，把握常見物質的性質及氣體的制備原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查3. 下列說法中，不正確的是 A鈉鉀合金可用于快中子反應堆作熱交換劑B鎂燃燒發出耀眼的白光，常用于制造信號彈和焰火C盛濃硫酸的試劑瓶敞口放置在空氣中，

5、質量增大，體現了濃硫酸的脫水性D銅化學性質不活潑，故古代用作鑄幣材料參考答案：C4. 下列金屬的冶煉中，通常是通過在高溫下加入還原劑來完成的是 ANa BAl CFe DAg 參考答案：C略5. 下面四種變化中，有一種變化與其他三種變化類型不同的是（ ） ACH3CH2OH + CH3COOHCH3COOCH2CH3 + H2OBCH3CH2OHCH2=CH2+H2OC2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2ODCH3CH2OH + HBrCH3CH2Br + H2O參考答案：B略6. 為提純下列物質（括號內為雜質），所選試劑及方法均正確的是（ ） 選項物質除雜試劑方法A溴苯（溴

6、）CCl4分液B硝基苯（溴）NaOH溶液分液C乙烷（乙烯）氫氣洗氣D乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液參考答案：B略7. 近年來流行喝果醋，蘋果醋是一種由蘋果發酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸（羥基丁二酸）是這種飲料的主要酸性物質，蘋果酸的結構如右圖所示，下列相關說法不正確的是( )A蘋果酸在一定條件下能發生消去反應 B1mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應必須消耗2mol Na2CO3C蘋果酸在一定條件下能發生酯化反應 D蘋果酸在一定條件下能發生催化氧化反應參考答案：B8. 現有某天然有機物，擬對其進行研究，一般采取的研究步驟是 A分離提純確定化學式確定分子式確定結

7、構式 B分離提純確定實驗式確定分子式確定結構式 C分離提純確定結構式確定實驗式確定分子式 D確定分子式確定實驗式確定結構式分離提純參考答案：B略9. 隨著人們生活節奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質，在包裝袋中應放入的化學物質是（ ）A無水硫酸銅、蔗糖 B生石灰、硫酸亞鐵C食鹽、硫酸亞鐵 D生石灰、食鹽參考答案：B略10. 某溶液中加入鋁片有氫氣產生，則該溶液中一定能大量共存的離子組是ACl- NO3- Ba2 Fe3BSO42- S2- Al3 Mg2CNa K SO42- Cl-DNH4 Ba2 Cl- HCO3-參考答案：C試題分

8、析：A.某溶液中加入鋁片有氫氣產生，說明該溶液是強酸（無NO3-）或強堿溶液，A錯誤；B. S2- 與Al3不能大量共存，B錯誤；C.各離子能大量共存，C正確；D.在酸性、堿性條件下，HCO3-都不能大量共存，D錯誤；選C。考點：考查離子共存。11. 下列反應的離子方程式正確的是（ ）A碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO322HCO2H2OB向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液:Ba2+SO42=BaSO4 C銅與稀硝酸反應：3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O D鹽酸滴入氨水中：HOHH2O 參考答案：C略12. 下列關于有機化合物的敘述不正確的是 A新制的氫氧化銅可以檢

9、驗病人是否患有糖尿病B三氯甲烷可以做麻醉劑，它和四氯化碳都是重要的有機溶劑C根據金屬鈉與水、乙醇、乙酸反應劇烈程度的不同，可以說明分子中羥基上氫原子的活潑性不同D蛋白質、淀粉、纖維素水解的最終產物都是純凈物參考答案：D13. 下列物質屬于離子化合物的是 （ ）AH2O BHNO3 CNa2O DHCl參考答案：C14. 下列說法正確的是( )A常溫下，將pH4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低B溫度一定時，向水中滴加少量酸或堿形成稀溶液，水的離子積常數Kw不變C8NH3(g)6NO2(g)7N2(g)12H2O(g) ?H0，則該反應一定不能自發進行D由于Ksp(BaSO4)Ksp(

10、BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀轉化為BaCO3沉淀參考答案：BA.醋酸在稀釋的過程中，OH的濃度升高；錯誤；B.溫度不變，Kw不變，正確；C.該反應是放熱的熵增的化學反應，在任何溫度下都能自發進行，錯誤；D.只要QKsp，就能實現沉淀的轉化，與Ksp 的大小無關，錯誤；選B。15. 環境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，各種污染數不勝數，下列各項中與環境污染無關的是（）溫室效應赤潮酸雨臭氧空洞水俁病大脖子病水華潮汐A B C D參考答案：D考點：常見的生活環境的污染及治理 專題：元素及其化合物分析：環境污染是指人類直接或間接地向環境排放超過其自凈能力的物質或能量，從而使環境的質量降低

11、，對人類的生存與發展、生態系統和財產造成不利影響的現象具體包括：水污染、大氣污染、噪聲污染、放射性污染等解答：解：溫室效應是由于CO2等溫室氣體造成的全球氣候變暖，與環境污染有關；赤潮是水中的氮、磷元素濃度過大造成的水污染，會導致藻類瘋長，引起水中缺氧，水生生物大量死亡，與環境污染有關酸雨的形成主要是煤等化石燃燒燃燒產生的二氧化硫、二氧化氮排放到空氣中發生化學反應后的生成物溶于雨水形成的，與環境污染有關；大脖子病是由于缺碘造成的甲狀腺腫大，與環境污染無關冰箱制冷劑氟里昂等排放到空氣中，能破壞臭氧層，引起臭氧層空洞，與環境污染有關；水俁病是指人或其他動物食用了含有機水銀污染的魚貝類，使有機水銀侵

12、入腦神經細胞而引起的一種綜合性疾病，與環境污染有關；是由于缺碘造成的甲狀腺腫大，與環境污染無關；水華是水體富營養化的一種特征，會導致藻類瘋長，引起水中缺氧，水生生物大量死亡，與環境污染有關；潮汐是海水在天體引力作用下產生的海面周期性漲落現象，與環境污染無關；故選D點評：本題考查環境污染，注意環境污染問題、常見環境污染，明確形成的原因即可解答，注重化學與生活的聯系，題目難度不大二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 現用物質的量濃度為a molL-1的標準NaOH溶液去滴定V mL硫酸的物質的量濃度，請填寫下列空白：（1）堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應該進行的操作是 。（2）如下圖是

13、堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數，c(H2SO4)= molL-1。（3）造成測定結果偏高的原因可能是 。 A滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確 B盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗 C滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液D未用標準液潤洗堿式滴定管參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 如圖所示，在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個帶有活塞的容積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發生以下反應：（正反應放熱），若反應達到平衡后，測得混合氣體的體積為7體積。據此回答下列問題：（1）保持上述反應溫度不變，設a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各氣體的體積分數仍與上述平衡相同，那么：若a=1，c=2，則b=_。在此情況下，反應起始時將向_（填“正”或“逆”）反應方向進行。若需規定起始時反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍是_。（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是_，原因是_。參考答案：（1）3；逆 1c4 （2）降低溫度；降低溫度平衡向正反應方向移動，氣體的總分子數減少18. 某芳香族化合物A，其蒸氣密度是相同條件下H2密度的69倍，已知0.1 mol A在氧氣中完全燃燒得30.8 g CO2和0.3 mol H2O，請確