1、高考總復習化學第三節氮及其化合物題號12345516616278答案一、單項選擇題 1下列各組氣體在常溫下能共存且能用向上排空氣法收集的是()ANO和O2 BHCl和NH3CH2和CO DSO2和CO2解析：NO和O2不共存，會產生NO2，A錯誤；HCl與NH3不共存，產生NH4Cl固體，B錯誤；H2和CO能共存，但密度小于空氣，不能用向上排空氣法收集，C錯誤；SO2和CO2共存，且密度大于空氣，可用向上排空氣法收集，D正確。答案：D2.已知氣體的摩爾質量越小，擴散速度越快。右圖所示為氣體擴散速度的實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環。下列關于物質甲、乙的判斷正確的是()A甲是濃氨水，乙是濃硫

2、酸B甲是濃鹽酸，乙是濃氨水C甲是濃氨水，乙是濃鹽酸D甲是濃硝酸，乙是濃氨水解析：濃H2SO4不是揮發性酸，不會產生白色煙環，A錯誤；B、C、D三項中濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水均易揮發，由于NH3的摩爾質量小，擴散速度快，所以離白色煙環遠的甲為濃氨水，故C正確。答案：C3.用內置有螺旋狀銅絲的膠頭滴管小心吸取一滴管濃硝酸后迅速插入細口瓶中(如圖所示)，滴管與瓶口接觸處墊一小塊濾紙使滴管與瓶口留少量空隙，依次觀察到如下現象：滴管內產生紅棕色氣體，液面下降；滴管內液面上升，氣體變成無色；滴管內液面再次下降。下列說法中不正確的是()A現象中產生的紅棕色氣體為NO2B產生現象的原因是NO2與水反應C產生現象

3、的原因是銅與稀硝酸反應D最終瓶內溶液中的溶質只有Cu(NO3)2解析：第一次液面下降時就有硝酸與水混合，進入細口瓶的硝酸在“倒吸”時不可能全部被吸入滴管，所以最終溶液中的溶質除Cu(NO3)2外還有HNO3，故D錯誤。答案：D4已知Cu(NO3)2受熱分解的化學反應方程式為：2Cu(NO3)2eq o(=,sup7()2CuO4NO2O2。某人將少量的Cu(NO3)2固體放入試管中加熱，然后用帶火星的木條放入試管中，木條復燃，則下列說法正確的是()NO2能支持燃燒NO2不能支持燃燒木條復燃是因為硝酸銅分解產生了氧氣的緣故木條復燃是因為硝酸銅分解產生了氧氣和二氧化氮共同作用的結果A B C D解

4、析：Cu(NO3)2受熱分解產生的混合氣體中O2體積分數為eq f(1,5)，等于空氣中O2的體積分數eq f(1,5)，故不僅僅是O2作用，故木條復燃是因為硝酸銅分解產生了O2和NO2共同作用的結果。答案：D5如下圖，利用培養皿探究氨氣的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現象所做的解釋正確的是()選項實驗現象解釋A濃鹽酸附近產生白煙NH3與濃鹽酸反應產生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現象NH3與濃硫酸不發生反應C金屬氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤紅色石蕊試紙變藍NH3是一種可溶性堿解析：NH3能與濃鹽

5、酸揮發出的HCl發生化合反應，生成NH4Cl白色固體，A正確；NH3也能與H2SO4發生化合反應，生成(NH4)2SO4，但硫酸不揮發，故無白煙，B錯誤；NH3與金屬氯化物溶液反應生成氫氧化物沉淀，該氯化物可以是氯化鋁、氯化鎂等，C錯誤；NH3溶于水生成NH3H2O，NH3H2O是一種可溶性堿，NH3是氫化物，D錯誤。答案：Aeq x(5題變式)51.鑒別NO2和Br2(g)，不能采用的實驗方法是()A分別溶于水中，觀察水溶液顏色B分別加入CCl4，振蕩，觀察CCl4液體顏色C用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，觀察試紙顏色變化D分別加入少量AgNO3溶液，振蕩后觀察有無沉淀解析：鑒別NO2和Br2(g

6、)，主要有以下三種方法：加有機溶劑(如汽油、苯、四氯化碳等)：有機層變橙紅色的是溴蒸氣，無變化的是二氧化氮；加水：能使水變黃的是溴蒸氣，溶液變為無色的是二氧化氮(二氧化氮溶解于水由紅棕色變為無色)；加硝酸銀溶液：產生淡黃色沉淀的是溴蒸氣，無明顯現象的是NO2。值得注意的是NO2氣體也具有很強的氧化性，也能使淀粉KI試紙變藍。由于I具有還原性，NO2和Br2在濕潤環境中均有氧化性，均能將I氧化成I2。答案：C6工業上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑銠合金網發生氨氧化反應，若在標準狀況下VL氨氣完全反應，并轉移n個電子，則阿伏加德羅常數(NA)可表示為()A.eq f(11.2n,5V) B.eq f

7、(5V,11.2n)C.eq f(22.4V,5n) D.eq f(22.4n,5V)解析：氨催化氧化的反應為4NH35O2eq o(=,sup7(催化劑),sdo5()4NO6H2O，標準狀況下VL氨氣完全反應轉移的電子數為eq f(V L,22.4 Lmol1)5NAn，則NAeq f(22.4n,5V)。答案：Deq x(6題變式)61.物質的量之比為25的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是()A14 B15C23 D25解析：設2 mol Zn參與反應，因Zn無剩余，則最終生成了2 mol Zn(NO

8、3)2，顯然含有4 mol NOeq oal(,3)，這部分是沒有參與氧化還原反應的HNO3，根據得失電子守恒有：2n(Zn)n(HNO3)4，則n(HNO3)1 mol，即有1 mol HNO3被還原。答案：A62.將3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 molL1的HNO3充分反應，還原產物有NO和NO2，若反應后溶液中有a mol H，則此時溶液中含NOeq oal(,3)的物質的量為()A0.5a mol B(0.1aC0.1a mol D2解析：首先判斷Cu與硝酸誰過量，經判斷知HNO3過量，Cu全部反應，根據溶液中的電荷守恒，n(NOeq oal(,3)n(H)2n(Cu2)

9、。則n(Cu2)eq f(3.2 g,64 gmol1)0.05 mol，所以n(NOeq oal(,3)a mol0.05 mol2(a0.1) mol。答案：B二、雙項選擇題7下列實驗裝置用途正確的是()A裝置()用于I2與NH4Cl混合物的分離B裝置()用于去除Fe(OH)3膠體中含有的可溶性物質C裝置()橡皮管起到平衡氣壓、使液體順利流下的作用D裝置()用于HCl或NH3吸收，以防倒吸解析：I2易升華，NH4Cl受熱分解成HCl和NH3，且這兩種氣體在溫度低的環境中又化合成NH4Cl，因此加熱達不到分離的目的，A錯；Fe(OH)3膠體粒子能透過濾紙，因此不能用過濾的方法提純膠體，應采用

10、滲析，B錯。答案：CD8一定質量的鐵和足量的稀硝酸或濃硝酸完全反應，在相同條件下，用排水集氣法收集產生的氣體。下列敘述一定正確的是()A硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少B硝酸濃度不同，生成的Fe(NO3)3的物質的量相同C硝酸濃度越大，產生的氣體越少D用排水集氣法收集到的氣體在相同狀況下體積相同解析：依據Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O及Fe6HNO3(濃)eq o(=,sup7()Fe(NO3)33NO23H2O可知，硝酸濃度越大，消耗的硝酸越多，A錯誤；根據鐵元素守恒，最后生成的Fe(NO3)3的物質的量相同，B正確；硝酸濃度越大，產生的氣體越多，C錯誤；因3NO2H2O=2

11、HNO3NO，故用排水法收集到的氣體均為NO，且在相同狀況下體積相同，D正確。答案：BD三、非選擇題9銅與稀硝酸反應產生NO，NO又被氧化成NO2，對實驗現象無色NO有干擾，過多的NO、NO2又會污染環境。改進實驗的設計符合綠色化學的思想。某興趣小組設計出如圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應”的實驗，以探究化學實驗的綠色化。(1)實驗前，關閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c。其目的是_ _。(2)在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅塊，由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸，c中反應的化學方程式是_。再由a向c中加2 mL蒸餾水，c中的實驗現象是_。(3)表

12、中是制取硝酸銅的三種方案，能體現綠色化學理念的最佳方案是_ ，理由是_ _。方案反應物甲Cu、濃硫酸乙Cu、稀硝酸丙Cu、O2、稀硝酸(4)該興趣小組還用上述裝置進行實驗證明氧化性KMnO4Cl2Br2，操作步驟為_，實驗現象為_；但此實驗的不足之處是_ _。解析：(1)制取氣體或許多驗證氣體性質的實驗，實驗前都需要檢驗裝置的氣密性；(2)由題意知實驗開始是銅與濃硝酸反應，產生紅棕色的NO2，加水后是銅與稀硝酸反應，產生無色的NO；(3)綠色化學理念是原料利用率高，不產生污染，分析三個方案，可看出，甲方案用硝酸最多，產生有毒氣體NO2，乙方案產生有毒氣體NO，丙方案用硝酸最少，不產生有毒氣體；

13、(4)若證明KMnO4、Cl2、Br2的氧化性，利用KMnO4與濃鹽酸反應產生Cl2，將Cl2通入KBr溶液 中，根據反應及現象，可得出結論。但此裝置沒有尾氣吸收裝置，多余的Cl2會污染空氣。答案：(1)檢查裝置氣密性(2)Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O反應變慢，氣體顏色變淡(3)丙硝酸耗量少，產物無污染(4)向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸c中黃綠色氣體產生，d中溶液變為棕黃色沒有尾氣吸收裝置10某?；瘜W興趣小組的同學擬用以下流程研究工業合成氨以及氨氧化法制硝酸，氨氧化法制硝酸最關鍵的一步是讓氨氣與氧氣在有催化劑存在的高溫條件下反應生

14、成NO，請據此回答：(1)流程第步用于制取氨氣，該步的化學方程式為_。(2)將產生的氨氣與過量的氧氣混合后在第步反應，用酒精噴燈加熱，則氨催化氧化的化學方程式是_；經第步凈化后收集到的氣體為紅棕色，試解釋其原因_ _。(3)若用一大試管收集產生的氣體48 mL，然后將此大試管倒置于盛滿水的水槽中，保持溫度和壓強不變，待液面穩定后，容器中剩余24 mL氣體，則原混合氣體的組成為_；若在剩余24 mL氣體中通入24 mL O2，待液面穩定后氣體體積為_，在原混合氣體中通入_mL O2，水將充滿整個試管。解析：(1)N23H2eq o(,sup7(高溫、高壓),sdo5(催化劑)2NH3。(2)見答

15、案。(3)易知收集到的氣體應該是NO2和NO的混合氣體，可以設48 mL混合氣體中NO的體積為x mL，則NO2的體積為(48x) mL，NO不與水反應，根據化學方程式知NO2和水反應后剩余氣體體積為原氣體體積的eq f(1,3)，列方程：xeq f(1,3)(48x)24，解得x12，所以原混合氣體的組成為36 mL NO2和12 mL NO；再根據4NO3O22H2O=4HNO3進行計算，剩余24 mL NO完全反應需消耗氧氣18 mL，若要水充滿整個試管，則只需氧氣18 mL，現通入氧氣24 mL，應剩余氧氣6 mL，因此試管中的氣體體積應為剩余氧氣的體積即6 mL。答案：(1)N23H

16、2eq o(,sup7(高溫、高壓),sdo5(催化劑)2NH3(2)4NH35O2eq o(,sup7(催化劑),sdo5(高溫)4NO6H2ONO與O2結合生成棕紅色NO2(其他合理答案也可以)(3)36 mL NO2和12 mL NO6 mL1811下列儀器組合裝置可以實現不同的實驗目的。(1)甲裝置檢查氣密性的方法是_ _。(2)若A中盛濃氨水，B中放氧化鈣，通過化學反應可以生成氨氣，反應方程式為_ _。該實驗中有大量氨氣逸出的原因是_ _(說明兩點)。(3)若C中放水，通過排水法可以測量NH3體積，則應對C裝置采取何種措施，才能使排水量氣法順利進行，且測量結果較為準確？_。(4)若A

17、中放稀硫酸，B中放鎂鋁混合物，用該裝置可以測定混合物中鎂的質量分數，有同學提出用如乙圖裝置代替原甲圖A、B組合裝置，從實驗的可行性以及實驗結果的準確性來看，這樣做至少有以下兩點好處： _ _。(5)實驗結束時，為保證結果的可靠性，在測量量筒中水的體積時，應注意_ _。解析：(1)氣密性檢查，采用液差法，見答案所示；(2)由于NH3H2OCaO=Ca(OH)2NH3，且CaO與水反應放出熱量，使NH3在水中溶解度降低而逸出，且因為溶液中OH濃度增大，使平衡NH3H2ONH3H2ONHeq oal(,4)OH逆向移動，有利于NH3逸出；(3)由于氨氣的溶解度較大，一般不用排水法收集，為了避免氨氣與

18、水的接觸，可以在水的上面覆蓋一層植物油；(4)兩圖相比，乙圖可以使液體順利滴下，可以使誤差更小些；(5)見答案所示。答案：(1)關閉分液漏斗活塞，對燒瓶外壁微微加熱，若洗氣瓶中右端玻璃管形成一段水柱，且能保持一段時間不下降，則說明此裝置氣密性良好 (2)NH3H2OCaO=Ca(OH)2NH3；CaO與水反應放出熱量，使NH3在水中溶解度降低而逸出，溶液中OH濃度增大，使平衡NH3H2ONH3H2ONHeq oal(,4)OH逆向移動，有利于NH3逸出(3)在C中水面上覆蓋一層植物油(4)有利于分液漏斗中液體順利滴下(分液漏斗上方和燒瓶內氣壓相同)；防止滴下的溶液排出相應體積的氣體從而產生誤差

19、(5)待氣體溫度恢復到常溫；上下移動量筒，使量筒中液面和廣口瓶液面相平；讀數時平放量筒，使視線與凹液面最低處保持水平(至少答兩點原因)。12類比法是化學學習中常用的方法，已知硝酸能把鐵氧化成Fe(NO3)3，但當鐵過量時，產物是Fe(NO3)2。某同學受此啟發，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵反應，當Cl2過量時生成FeCl3，當鐵粉過量時產物是FeCl2。為了驗證該觀點是否正確，該同學將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應得到一固體物質A，然后通過實驗確定其成分。探究過程如下：(1)提出假設：假設1：該固體物質是FeCl2；假設2：該固體物質是_；假設3：該固體物質是_。(2)設計實驗方案：取少量固體

20、物質A于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份A溶液分別進行實驗，實驗現象與結論如下表：實驗方法實驗現象結論在溶液中加入KSCN溶液_固體物質中有FeCl3在酸性KMnO4溶液中加入少量AKMnO4溶液顏色無明顯變化固體物質中不含_(3)已知Fe(NO3)2溶液為淺綠色，往Fe(NO3)2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液顏色有何變化_ _，該變化過程的離子方程式為_ _。(4)取100 mL 0.2 mol/L的FeCl3溶液置于燒杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反應后仍有固體剩余，下列敘述一定正確的是_(設溶液體積不變，不考慮水解因素)。A燒杯中有Fe無Cu，c(Fe2)0.2 mol/LB燒杯中有Cu無Fe，c(Fe2)0.3 mol/LC燒杯中有Cu無Fe，c(Cl)0.6 mol/LD燒杯中Fe、Cu均有，c(Fe2)0.3 mol/L(5)在FeSO4的溶液中加入與FeSO4等物質的量的Na2O2固體，恰好使FeSO4轉化為Fe(OH)3，寫出該反應的離子方程式_。解析：(1)根據信息，Fe與Cl2反應的產物可能為FeCl