1、 2第十一單元 鹽和化肥一、學習目標：課題一：生活中常見的鹽1、了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途；2、能區分典型常見的酸、堿、鹽3、初步生疏復分解反響，并能解析常見的化學反響中考考點：考點一、常見的鹽物 質俗 稱物理性質用 途1作調味品2作防腐劑消退積雪降低雪的熔點農業上用NaCl 溶液來選種氯化鈉食 鹽液有咸味，溶解度受溫度影響不大制生理鹽水0.9% NaCl 溶液Na+ 維持細胞內外的水分分布，促進細胞內外物質交換Cl- 促生鹽酸、幫助消化，增進食欲碳酸鈉Na CO23碳酸氫鈉純堿因水溶液呈堿性、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水白色晶體，用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業

2、等制糕點所用的發酵粉NaHCO3碳酸鈣CaCO3小蘇打易溶于水白色固體石灰石、大理石難溶于水醫療上，治療胃酸過多建筑材料、補鈣劑1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，易吸取空氣中的水分而潮解。無水氯化鈣可用作枯燥劑2 、 碳酸鈉從溶液中析出時， 會結合肯定數目的水分子， 化學式為Na CO 10H O。備注232碳酸鈉晶體Na CO 10H O純潔物，俗稱自然堿、石堿、口堿。232風化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結晶水而變成粉末化學變化Na CO 10H O=Na CO +10H O2322323、2Na H CONa CO +H O+CO NaHCO +HCl=NaCl+H O+C

3、O 32322322考點二、粗鹽提純去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣 等可溶性雜質。12試驗步驟試驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺帶鐵圈、漏斗、燒杯、玻璃棒引流，防止液體濺出漏斗外蒸發鐵架臺帶鐵圈蒸發皿、酒精燈、玻璃棒考點三、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學性質1、碳酸鈣的化學性質：2與酸的反響：2HCl+ CaCO = CaCl + H O + CO2322高溫分解： CaCO32、碳酸鈉的化學性質：CaO + CO2 1與酸的反響：2HCl+ NaCO = 2NaCl + HO + CO232222與堿溶液的反響；Ca(OH)+ NaCO223= Ca

4、CO + 2NaOH3這兩個反響可用于檢驗 這兩個反響可用于檢驗 NaOH 是否變3、碳酸氫鈉的化學性質：與酸的反響；HCl + NaHCO3= NaCl+ H O + CO2224、CO2的方法：3HClCO232HCl + CaCO3= CaCl2 + CO Ca(OH)2 + CO2= CaCO3+ H2 OBa(OH)222溶液，假設溶液變渾濁，然后參加稀鹽酸渾濁消逝，則存在 CO 23CO=CaCO+2NaOH2HCl +CaCO = CaCl+H2O+CO233322參加CaCl2Ca(NO )32CO23+ NaCO= CaCO+2NaClCa(NO)+ NaCO= CaCO+2

5、Na(NO)22333 22333 2考點四、鹽的性質一、酸、堿、鹽的溶解性1、酸：大多數都可溶除硅酸H2SiO3 不溶2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇可溶于水，氫氧化鈣微溶于水，其余均為沉淀3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；4硫酸鹽除BaSO4 難溶，Ag2SO 、CaSO 4氯化物除AgCl 難溶外，其余多數均可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：BaSO 、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。4 、二、鹽的化學性質1可溶+ 1 2 + 鹽1 2 活潑，K、Ca、Na 除外反響類型：置換反響Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(“古代濕法煉銅”原理)2Al

6、 +3CuSO4 =Al(SO) + 3CuCu+ 2AgNO =Cu(NO) +2Ag24 333 22+ 酸 鹽 + 酸滿足復分解反響的條件反響類型：復分解反響 + + BaSO沉淀：白色，不溶于稀硝酸242442232HCl + NaCO = 2NaCl + CO+H2O2232HCl + CaCO = CO+ CaCl +H2O322HCl + NaHCO3= H O + NaCl +CO222HCl + AgNO3= HNO3+ AgClAgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸3+ 堿 鹽 + 堿反響物需都可溶，且滿足復分解反響的條件反響類型：復分解反響2NaOH+CuSO= 現象：消滅藍色

7、沉淀4224注：CuSO 溶液：藍色Cu(OH)沉淀：藍色423NaOH + FeCl3=Fe(OH) + 3NaCl 現象：消滅紅褐色沉淀3注：FeClFe(OH)3沉淀：紅褐色 + NaCO = CaCO2NaOH現象：澄清石灰水變渾濁2334+ 鹽 兩種鹽反響物需都可溶，且滿足復分解反響的條件反響類型：復分解反響4NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3現象：消滅白色沉淀Na2SO4 + BaCl2 = BaSO + 2NaCl 現象：消滅白色沉淀考點五、復分解反響41、概念：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反響2、特點：首尾相交換，各元素的化合價不變3.4+

8、 酸 鹽 + 水堿 + 酸 鹽 + 水2RHCO3 /RCO3 + 酸 另一種鹽 + CO2 2這三種復分解反響肯定能發生考點六、特別離子鑒別：離子種類ClSO 2檢驗方法所加試劑先加AgNO3 溶液，再加稀HNO3先加Ba(NO ) 或BaCl 溶液，現象產生白色沉淀43 22再加稀HNO3產生白色沉淀CO 23OHHNH 4先滴加稀 HCl，再將氣體通入澄清的石灰水中滴加無色酚酞試液滴加紫色石蕊試液先加堿溶液，加熱，再用潮濕的藍色石蕊試紙試驗有無色氣泡產生，石灰水變渾濁試液變紅試液變紅有無色氣體產生，試紙變藍考點七：歸納總結：酸、堿的化學性質：一、酸的化學性質：1與酸堿指示劑的反響： 使紫

9、色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色2金屬 + 酸 鹽 + 氫氣反響類型：置換反響HSO +Mg = MgSO + H 2HCl + Mg = MgCl+ H2442223HSO+2Al= Al(SO) + 3H6HCl + 2Al= 2AlCl+ 3H2424 3232HSO +Zn = ZnSO + H2HCl + Zn = ZnCl + H244222H SO + Fe =FeSO + H 2HCl + Fe = FeCl+ H2442223金屬氧化物+ 酸 鹽 + 水反響類型：復分解反響Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 注Fe2(SO4)3 溶液：黃

10、色3 4Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 注FeCl3 溶液：黃色 CuO+ 2HCl = CuCl2 + 2H2O注CuCl2 溶液：藍色CuO+H2SO4 =CuSO4 + H2O注CuSO4 溶液：藍色4堿+ 酸 鹽 + 水反響類型：復分解反響2HCl +NaOH =NaCl+ H O2HCl + Ca(OH)22=CaCl2+ 2H2OHSO + 2NaOH= NaSO +2H2O24245鹽+ 酸 另一種鹽+ 另一種酸反響類型：復分解反響 + + BaSO沉淀：白色，不溶于稀硝酸242442232HCl + Na CO =2NaCl + CO+H2O2232HCl + CaCO

11、=CO+ CaCl +H2O322HCl + NaHCO3= H O + NaCl +CO222HCl + AgNO3=HNO3+ AgCl AgCl，不溶于稀硝酸二、堿的化學性質：1堿溶液與酸堿指示劑的反響： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色2+ 堿 鹽 + 水2NaOH + CO =NaCO + H2O +H2O2232232NaOH+SO= H2O + NaSOCa(OH)2 +CO= H2O + CaCO324233酸 + 堿 鹽 + 水反響類型：復分解反響2HCl + NaOH =NaCl + H O2HCl + Ca(OH)22= CaCl2+ 2H2OHSO + 2Na

12、OH = NaSO+2H2O24244鹽 + 堿 另一種鹽 + 另一種堿反響物均可溶，產物符合復分解條件反響類型：復分解反響2NaOH + CuSO = Cu(OH) + Na SO4224注：CuSO 溶液：藍色Cu(OH)4沉淀：藍色3NaOH + FeCl3=Fe(OH) + 3NaCl3注：FeClFe(OH)3沉淀：紅棕色2Ca(OH)+ NaCO223=CaCO + 2NaOH3課題二、化學肥料教學目標：1、知道常見化肥的名稱和作用。2、了解典型土壤污染的緣由及其危害和處理原則 。3、生疏合理使用化肥、農藥對環境保護的重要意義。4、運用所學學問和技能解決實際問題的力量。考點一一、農

13、家肥料：養分元素含量少，肥效慢而長久、價廉、能改進土壤構造氮肥、鉀肥、磷肥1、氮肥1、作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠促葉。、缺氮：葉黃NaNO3NaNO316.5%含N 量NH4HCO317.7%使用留意事項易分解，施用時深埋如草木灰、熟石灰等混合施用(NH4)2SO421.2%長期使用會使土壤酸化、板結NH4Cl26.2%長期使用會使土壤酸化、板結CO(NH2)246.7%含氮量最高的氮肥 有機物NH3. H2O15-18%加水稀釋后施用不穩定，易放出NH 3、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物而吸取2、鉀肥1作用：促使作物生長強健、莖桿粗硬，抗倒伏壯稈。2缺鉀：葉尖

14、發黃KCl： 比較常用3、常用鉀肥草木灰：農村最常用鉀肥主要成分為2C3， 呈堿性K2SO4：長期使用會使土壤酸化、板結3、作用：促進植物根系興旺，穗粒增多，飽滿催果，抗旱抗寒促進作物提早成熟缺磷：生長緩慢，產量降低，根系不興旺、常用磷肥 磷礦粉 Ca3(PO4)2鈣鎂磷肥鈣和鎂的磷酸鹽過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2 和CaSO4不能與堿性物質混合施用。如草木灰、熟石灰。重過磷酸鈣Ca(H2PO4)2復合肥：含N、P、K 中的兩種或三種KNO3NH4H2PO4不能與堿性物質混合施用(NH4) 2HPO4考點二三、使用化肥、農藥對環境的影響1、使用化肥、農藥對環境的影響土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質大氣污染：NO、H2S、 SO223引起水體污染 ：N、P 過多，導致水體富養分化，赤潮、水