1、鋁及其化合物一、鋁的結(jié)構(gòu)：1、原子結(jié)構(gòu)示意圖：2、周期表中位置：第三周期mA族鎂原子核外有三個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中，容易失去最外層的三個(gè)電子，顯+3價(jià)。二、鋁單質(zhì)的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：銀白色金屬，硬度和密度小，具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性和延展性。在空氣中具有很好的耐腐蝕性。2、化學(xué)性質(zhì)：（1）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：A 2A1+3C12=2AlC3B、鋁在空氣中緩慢氧化，在氧氣中點(diǎn)燃劇烈 燃燒。點(diǎn)4A1+3O2 = 2AIQ思考：在金屬活潑性順序中鋁排在鐵的前面， 那為什么鐵在空氣中 易生銹而鋁在空氣中不易被腐蝕呢？鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜并牢固地覆蓋在鋁表面， 阻止了內(nèi)部的鋁與空氣接觸。（2）與

2、鹽溶液反應(yīng):2A1+3CuSO 4 =3Cu+A1 2（SO4）3(3)與某些氧化物反應(yīng)一鋁熱反應(yīng)：2Al + Fe 2O = 2Fe + Al 2Q鋁熱劑現(xiàn)象:發(fā)出耀眼的光芒、放出大量的熱、有熔融物生成。試一試:寫出Al分別與MnO、V2Q的反應(yīng)方程式(4)與沸水微弱反應(yīng)：2AI+6H2O = 2Al (OH 3 + 3H 2 T(5)與酸反應(yīng)：2Al+6HCl = 2AlCl3+H2T2Al+3H2SO = A2(SQ) 3+ 3H2 T注意：鋁在冷的濃硫酸、濃硝酸中鈍化。某些金屬在常溫下遇強(qiáng)氧化性酸如濃硫酸、濃硝酸時(shí)在表面生成致密的氧化膜，從而阻止內(nèi)部金屬進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)， 這種現(xiàn)象稱 為

3、鈍化。(6)與堿反應(yīng):2 Al+2NaOH+22O=2NaAK2+3H T化合價(jià)升高，被氧化,.反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：分兩步進(jìn)行:(2(1)2Al+6He=2Al(OH) +3HT反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：分兩步進(jìn)行:(2(1)2Al+6He=2Al(OH) +3HT化合價(jià)降低，被還原,Al(OH) 3+NaOHNaAlO 2+2H2O1 失 2X32Al+6H?O+2NaOH= 2NaAHQ+3H T得6 x三、鋁的重要化合物1、氧化鋁(A12O3)(1)物理性質(zhì)：白色固體、熔點(diǎn)高(2054C)、不溶于水，不與水 化合。常作耐火材料。剛玉的主要成分是A12Q，其中把含少量銘元素的剛玉稱為紅寶石； 含少量的鐵和鈦元素

4、的剛玉稱為藍(lán)寶石。(2)化學(xué)性質(zhì)：電解熔融的氧化鋁制備單質(zhì)鋁但由于氧化鋁的熔點(diǎn)很高，故在氧化鋁中添加冰晶石(N&A1F6)降低其熔點(diǎn)。電解2A1203 = 2A1 + 3 O2 T與酸反應(yīng)：A12Q+6HC1= A1C1 3+3H2O與堿反應(yīng)：A12O3+ 2NaOHk 2NaA1C2 + H2O既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫兩性氧化物2、氫氧化鋁(A1 (OH)(1)物理性質(zhì)：氫氧化鋁是白色膠狀物質(zhì)，不溶于水，有強(qiáng)的吸 附性，可以吸附水中的懸浮物和各種色素。(2)化學(xué)性質(zhì)：不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。2A1(OH)凈氧化鋁的方法。2A1(OH)凈氧化鋁的方法。3 =

5、A1 2Q+2HO這是工業(yè)上制取純 Al(OH) 3+NaOH= NaAQ2HOAl(OH) + 3HCl= AlCl + 3H OAl(OH)3 具有兩性的原因：H+AlO2 +H2OAl(OH) 3 Al 3+ +3OFT注意：(1)氫氧化鋁作為堿時(shí)是三元堿；作為酸時(shí)是一元酸(HAlO3)。(2)氫氧化鋁與酸堿反應(yīng)時(shí)，弱酸弱堿是不能把氫氧化鋁溶解的。3、明磯：KAl(SO4)2 12H2O復(fù)鹽的概念：由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的鹽叫復(fù)鹽。KAl(SO4)2 =K+Al 3+2SO42-Al3+3H2O =Al(OH)3 (膠體)+3H +四、Al3+、AlO2一的性質(zhì)(一)Al

6、3+的性質(zhì)1、AlCl 3 中逐滴加入氨水：Al3+3NH HzO=Al(OH)3 ； +3NH+用Al3+制取Al(OH) 3用弱堿更合適nAl(OH) 3/moln(NH 3 H2O)/2、AICI3中逐滴加入NaOH液至過量?方程式：Al 3+3OH = Al(OH) 3 ；Al(OH)3+OH = AlO 2+2HO現(xiàn)象：白色沉淀先增加再減少最后消失圖像：nAl(OH) 3/moln(NaOH)/33、向NaOH液中滴加AlCl3溶液有關(guān)反應(yīng)：Al3+ +4OH =AlO 2 +2H2OAl3+3AlO2 +6H2O = 4Al(OH) 3 J現(xiàn)象：開始無沉淀生成，后來白色沉淀逐漸增加

7、，最后沉淀量不圖像:nAl(OH) 3/mol01/121/61/4 n(Al 3+)/mo(二)AlO2一的性質(zhì)01/121/61/4 n(Al 3+)/mo(二)AlO2一的性質(zhì)1、向含有AlO2一的偏鋁酸鹽溶液中通入 CO組至過量離子方程相2AlO2 +CO(少量)+3H2O = 2Al(OH) 3 CC& 圖像： AlO2 +CO(足量)+2H2O= Al(OH)3 +HCOTnAl(OH) 3/mol0 1/2雙)/2、向含有AlO2一的偏鋁酸鹽溶液中逐滴滴入稀鹽酸直至過量離子方程式： AlO2 +h+H2O=Al(OHAl(OH) 3 + 3H+= Al 3+ + 3HO圖像：nA

8、l(OH) 3/molnAl(OH) 3/moln(HCl)/mo0123(3)向含有H+的強(qiáng)酸溶液中逐滴滴入偏鋁酸鹽溶液直至過量離子方程式： AIO2 +4HT= Al 3+ + 2HO Al3+ + 3A102 + 6HO= 4Al(OH) 3圖像：nA1(OH) 3/mo1 n(A1O 2 )/m01/41/23/4例題：將某質(zhì)量的鎂鋁合金溶解在 500m曲酸中，然后取出10mL 溶液用1mol/LNaOH容液滴定，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與堿溶液的 關(guān)系如下圖。求：(1)合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比；(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變)。一.Mg Al的化學(xué)性質(zhì).與非金屬反應(yīng)(1)與。

9、2反應(yīng)。常溫下與空氣中的。2反應(yīng)生成一層致密的氧 化物薄膜，所以鎂、鋁都有抗腐蝕的性能。鎂、鋁都能在空氣中燃 燒:2Mg+Oz爨2MgO。4Al+ 3O2曼2A肛(2)與鹵素單質(zhì)、硫等反應(yīng)。Mg+ CMgCl2 2Al+3clz 2AlCl 32Al+ 3S= Al 2S3 (用于工業(yè)制備)Mg+ 沁 MgS特別提醒:鎂在空氣中用酒精燈火焰點(diǎn)燃即可燃燒，而鋁 在空氣中需要高溫點(diǎn)燃才能燃燒。鎂在空氣中燃燒時(shí)有三個(gè)反應(yīng)發(fā) 生：2Mg+O2- 2MgO3Mg+N2 - Mg3N22Mg+CO 2H2MgO+C燃燒時(shí)都放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光。利用鎂的這種性 質(zhì)來制造照明彈。集氣瓶底部都要放一些細(xì)

10、紗，以防止集氣瓶炸裂。.與H2O反應(yīng)Mg、A1和冷水都不反應(yīng)，但在加熱條件下與水反應(yīng)生成氫氧 化物和氫氣Mg+2H2。- Mg(OH)2+H2 T 2A1+6H 2O= 2A1(OH)3+3H2.與酸反應(yīng)置換出H2Mg、A1與濃、稀鹽酸、稀硫酸、磷酸等酸反應(yīng)置換出 H2,其 中鋁在冷濃H2SO4,冷濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象。所以國用鋁制容器 貯存冷的濃硫酸或濃硝酸。.與某些氧化物反應(yīng)(1)鎂與二氧化碳反應(yīng)：2Mg+CO?*2MgO+C特別提醒：“CO不能助燃”的說法是不全面的，CO2對(duì)絕大 多數(shù)可燃物是良好的滅火劑，而對(duì) K、Ca、Na、Mg等可燃物卻 是助燃劑。(2)鋁熱反應(yīng)：2Al+ Fe?O

11、3 2Fe+ Al?O鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌和冶煉某些難熔金屬，如：V、Cr、等。特別提醒:鋁熱劑是指鋁粉和某些金屬氧化物的混合物， 金屬氧化物可以是：FezOs、FeO、FesO4 Cr2O3、V2O5、MnO2 等。鋁熱反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)放出大量的熱，使生成的金屬呈液態(tài)。要使用沒有氧化的鋁粉，氧化鐵粉末要烘干。KClOs作為引燃劑，也可以用 Na2O2代替。實(shí)驗(yàn)時(shí)可以不用 鎂條點(diǎn)燃，而用在氯酸鉀和白糖的混合物上滴加濃硫酸的方法來點(diǎn) 燃。.與堿反應(yīng)鎂不與堿反應(yīng)，鋁與堿液反應(yīng)：2Al+2NaOH+6tO=2NaAlQ+4HO+3HT二.氫氧化鋁.物理性質(zhì)：Al(OH) 3是幾乎不溶于水的白色膠狀

12、固體、具有吸附性。.化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)：Al(OH) 3 +3HCl= AlCl 3+3HO離子反應(yīng)方程式：AKOH,+sH Al 3 +3H O與堿反應(yīng)：Al(OH) 3+ NaOHk NaAlQ+2HO離子反應(yīng)方程式：Al(OH)3+OH= NaAlO+2HO. Al(OH)3的制取鋁鹽與堿反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁時(shí)采用過量的氨水，而 不用強(qiáng)堿與可溶性鋁鹽溶液反應(yīng)是因?yàn)闅溲趸X是兩性氫氧化物、 能溶于強(qiáng)堿溶液，不溶于弱堿溶液偏鋁酸鹽與酸反應(yīng)：一般用向偏鋁酸鹽溶液中通入CO的方法制取Al(OH)3。當(dāng) CO不足或適量時(shí)：2A0 + CO+ 3HO= 2Al(OH)q J + CQ2當(dāng) CO過量

13、時(shí)：A。+ CQ+2HO= Al(OHL，+ HCO. Al(OH)3的用途：由于Al(OH) 3具有吸附性，既能凝聚水 中懸浮物，又能吸附色素，因此 Al(OH) 3可作凈水劑和色素吸附 劑。特別提醒:(1)制取Al(OH)3也可用鋁鹽與強(qiáng)堿作用，但應(yīng) 嚴(yán)格控制加入堿的量，因?yàn)閺?qiáng)堿過量會(huì)使制得的Al(OH)3轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽一般不用強(qiáng)酸，因?yàn)閺?qiáng)酸的量控制不當(dāng)會(huì)使制得的Al(OH)3 溶解。例1使溶液中Ba2+、Mg2+、Al3+、Ag+、Cu2+分步逐一沉淀析 出，加入下列試劑的順序正確的是 ( )A. NaClNaS NaSONaOH HNO B . HSO HClHS-NaOHCOC. H

14、ClHSOHSNaOHCO D . NaSNaSONaCl NaOH HCl解析SO2能同時(shí)除去Ba2+和Ag+, S2能同時(shí)除去Ag+和CiT, 所以不能放在第一位，排除 BR AC相比，在加入前四種試劑后， Al3+以AlO2形式存在，加酸可使 AlO2以Al(OH)3形式沉淀。但HNO 量不好控制，所以最好的選項(xiàng)為 C。答案C規(guī)律總結(jié)解除雜題應(yīng)注意除雜試劑的選擇。 本題要求將離 子分步逐一除去，所以試劑要一一對(duì)應(yīng)：BfSO2 , Mg+OH, Ag+ Cl , CiTS2 ,除雜的順序。為了將雜質(zhì)除干凈，除雜試劑一般 是過量的，這樣勢必引入新雜質(zhì)。所以后續(xù)的除雜試劑在去除對(duì)應(yīng) 雜質(zhì)的同時(shí)

15、，還要有將前一過量除雜試劑清除的作用。例2用鋁箔包裝0.1mol金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水 中，完全反應(yīng)后，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到的氣體 為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)()A. O2和H2的混合氣體 B. 1.12L H2C.大于1.12LH2D,小于 1.12L H2解析Na與水反應(yīng)放出H2,并且生成NaOH,鋁能與NaOH 溶液反應(yīng)，也生成H2,故最后收集到的氣體是這兩部分 也總和， 顯然比Na單獨(dú)反應(yīng)產(chǎn)生的H2多。2Na+2H2。2NaOH+H2 T2A1+6H 2O=2A1(OH)3+3H2 T0.1mol0.1mol 0.05mol0.1mol0.15mol若鋁箔足量，共生成 H

16、2: 0.05mol+0.15mol = 0.2molV (H) =0.2mol X22.4mol/L = 4.48L。答案C規(guī)律總結(jié)鋁和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，不是鋁直接和堿反應(yīng)，而是鋁 先和強(qiáng)堿溶液中的水反應(yīng)生成 Al(OH)3,然后Al(OH)3再和強(qiáng)堿反應(yīng) 生成偏鋁酸鹽。三.鎂鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖1.1.鎂的知識(shí)主線三M歸mN?上圖的113,、乙 、,、“/-右12中的 有關(guān)化學(xué)方 m片一!s Mh (Ol I) 2 . , mO4程式如下：弋MgC/2M g+O=2MgO3Mg+N= MgsN點(diǎn)燃Mg+C2= MgCl2、Mg+2HCl=MgG+H TMgC2 = Mg+Cl 2 TMgO

17、+2O = Mg(OH)2Mg(OH) = MgO+HOMg(OH2+2HCl=MgC2+2HOMgC2+2NaOH=Mg(O地 +2NaClMgCb=MgO+C OMgCHO=Mg(OH+COTMgN2+6HO=3Mg(OH+2NHTMg(OH)+HSO=MgS4+2HOMgS4+2NaOH=Mg(O均 +NaSO2.鋁的知識(shí)主線上圖112的有關(guān)化學(xué)方程式如下：4Al + 3O 2=2Al2Q 熔融2AH = 4Al +3O 2 T2Al + 6HCl = 2AlCl 3 +3H2 T2Al + 2NaOH + 2H 2。= 2Na AlO2 +3H2 T加熱2Al(OH)3 =Al 2Q

18、+ 3H 2OAl2O3 +6HCl =2AlCl 3 + 3H 2OAlCl 3 +3NH HO + Al(OH) 3 ； +3NH4ClAl(OH) 3 +3HCl = AlCl 3 + 3H 2ONa AlO2 + CO2 +2H2O= Al(OH)3 ； + NaHCQAl(OH)3 +NaOH = Na AQ2+2HO?2KAl(SQ) 2 + 6NH - H2O= 2Al(OH) 3 ； + KSO +3(NH) 2SO例3用瓷質(zhì)塔埸盛鎂粉在空氣中進(jìn)行強(qiáng)烈燃燒，充分反應(yīng)后生成固體產(chǎn)物最多可能有A. 3種 B. 4種C. 5種 D. 6種【解析】鎂粉在空氣中燃燒與在瓷塔埸中高溫燃燒的

19、情況不同。在空氣中燃燒時(shí)，鎂除與氧氣，氮?dú)饣仙蒑gG口 MgN外，還能與空氣中CO發(fā)生置換而生成炭黑 a但在瓷塔埸里高溫煨燒時(shí)，鎂除發(fā)生上述反應(yīng)外，還會(huì)與塔埸中的SiO2發(fā)生置換反應(yīng)而生成硅：SiO2 + 2Mg上2MgO + Si,止匕外，在高溫下 MgOS可能與酸性氧化物SiO2發(fā)生化合反應(yīng)生成少量的 MgSiO,這樣生成的固體最多可能有5種。答案為a1、某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣 ，此溶液中一定能大量共存的離子組是（）A. Cl -、SO2-、Nki、K+B. K+、ClO-、Nki、NO-C. HCQ-、Nei、NO-、K D. NO 3-、Bs2+、Cl-、NH+2、兩份鋁

20、屑，第一份與過量的鹽酸反應(yīng)，第二份與過量的NaOH液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為1: 2,則第一份與第二份鋁屑的 質(zhì)量比為（）A、1:1 B 、1:2 C 、1:3 D 、1: 43、能用鋁為原料來冶煉難熔的金屬主要是因?yàn)椋ǎ〢.鋁的密度小，熔點(diǎn)較低B.鋁在空氣中燃燒，放出大量的熱C.鋁在金屬活動(dòng)性順序表排在較前面D.鋁具有還原性.發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)放出大量的熱4、將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的 TOC o 1-5 h z 是（）A.稀硝酸 B. 稀鹽酸 C. 硝酸銅 D.氫氧化鈉5、由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物 10g,與足量 的鹽酸反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀

21、況下為11.2L ,則混合物中一定含有的金屬是（）A.鋅B.鐵C.鋁D.鎂6、下列用途主要是體現(xiàn)鋁的物理性質(zhì)的是（）家用鋁鍋盛濃硝酸的容器制導(dǎo)線焊接鋼軌包裝鋁箔煉鋼的脫氧劑做防銹油漆做合金用作飛機(jī)制造業(yè)材料工業(yè)做熱交換器A.B.C.D.7、有關(guān)Al與NaOH液的反應(yīng)的說法中，正確的是（）A.鋁是還原劑，其氧化產(chǎn)物是Al（OH） 3 B.NaOH 是氧化劑， 其還原產(chǎn)物是H2C.鋁是還原劑，HO和NaOKB是氧化劑D.H 2。是氧化劑,Al被氧化8、向某溶液中投入鋁片后有大量 H2放出，則溶液中不可能大量存A.Cl- B.HC.OH - D.HCO -39、向NaAlQ溶液中持續(xù)通入一種氣體，開

22、始時(shí)產(chǎn)生沉淀，隨后沉淀又逐漸溶解，該氣體是（）A.NOB.COC.NHD.CO10、鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過 濾后向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子 TOC o 1-5 h z 有（）A. A1O2B. CiTC . Al3+ D , Mg+11、常溫下能用鋁制容器盛放的是（）A.濃鹽酸B.濃硝酸C.稀硝酸D.稀硫酸12、下列所用的材料不屬于合金的是（）A.家用的鋁窗B.建筑用的鋼筋C.鑄造用的黃銅D,溫度計(jì)用的水銀13、一塊鎂鋁合金溶于鹽酸后，再加入過量NaOH容液，所得的溶液中主要存在的離子是（）A. AlO2、OH、Na+、Cl B. Na

23、*、OH、Al、ClC. AIO2、OH、Mcj Cl D. Na Mcj Al： Cl14、下列有關(guān)合金的說法，錯(cuò)誤的是()A.青銅是人類歷史上使用最早的合金，至今已有三千多年的歷史B.世界上最常見的，用量最大的合金是鋼C.合金的硬度一般比它的各成分金屬的小，熔點(diǎn)一般也比它的各成分金屬的高D.合金可以由金屬和非金屬融合而成15、下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是()A.鋁粉投入到 NaOF!中：2A1+6H2O+2O漳2 Al(OH) 4-+H TB.Al(OH) 3 溶于 NaOFlt中：Al(OH)3+O斗 Al(OH) 4- C.NaAl(OH) 4溶液中通入足量的 CO: 2 Al(OH)4

24、-+ CO = 2Al(OH)3 ；+CG2-+ H2OD.AlzQ粉末溶于 NaOFH中：AlzO+2OH=2 Al(OH) ；+HO16、下列關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是()A. Al(OH) 3是難溶于水的白色沉淀B. Al(OH) 3能吸附水中的懸浮而C. Al(OH)3能溶于氨水D.Al(OH)3屬于兩性氫氧化物17、既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與 H2SO4溶液反應(yīng)的物質(zhì)是( )A.NaHCO3B.Al(OH) 3C.NaHSO4 D.Na 2CO318、在使溶液中的AlO2-完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3,應(yīng)選擇的最好試劑是( )A.H2SOB.HCl C.CO2D.NH H

25、O TOC o 1-5 h z 19、某強(qiáng)酸性溶液中，可以大量共存的是()A. K、HCO3、Ca2、Cl B . AlO2、CO2 Na、K 323Na、Mg2、NO3、SO4 D. Ca2、Na、Mg2、NO320、下列各化學(xué)反應(yīng)的離子方程式中，有錯(cuò)誤的是()A.氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al OH 3H Al3 3H2OB.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2jD 2OH 2AlO2 H2OC.碘化鉀溶液中滴入濱水：2I B2 I2 2BrD.氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al OH 3 3OH AIO2 3H2O21、以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是()A.將氧化鋁溶于水。B.將氧化鋁先溶于鹽

26、酸中，之后滴加氨水。C.將氧化鋁溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉溶液。D.將氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中，之后滴加鹽酸。22、500mL 0.1mol/L 的 NaCl 溶液與 100mL 0.1 mol/L 的 AlC%溶液中C離子濃度之比為() A .5：1 B. 5：3C. 1 ： 35 ： 223、下列物質(zhì)的溶液中，通入過量的 CO,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但不會(huì)析出沉淀的是 ()NaSiQB. NaAlQC. NaCOD. NaOH24、向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入適量的Ba(OH溶液，使SO2恰好轉(zhuǎn)化為沉淀，此時(shí)生成的Al(OH)3的物質(zhì)的量是 ()A. 1molB. 1.33 m

27、olC. 0.67mol D. 0 25、處理鋁鍋垢應(yīng)采用A.濃HNOB.濃鹽酸C.濃乙酸 D,濃NaOH溶液26、往mmL0.25mol/L的AlCl 3溶液中加入金屬鉀，完全反應(yīng)后恰 TOC o 1-5 h z 好只形成KCl和KA1Q溶液。加入鉀的物質(zhì)的量是（）A. 2.5m 10m olB. 5.0m 10m olC. 7.5m 10m olD. m 10m ol27、利用鋁合金代替鋁制鑰匙是利用鋁合金的（）A.熔點(diǎn)低B.不易銹蝕C.硬度大 D.密度小28、將a mol鈉和a mol鋁一同投入m g足量水中，所得溶液密度為d g/cm3,該溶液的百分比濃度為（）A -%b.8200a

28、%46a m46a 2mC 8200a%d. 3%46a m69a m29、我國最新報(bào)道的高溫超導(dǎo)體中，銘是組成成分之一，已知在與鋁是同族元素，關(guān)于銘的判斷有錯(cuò)誤的是（）A.錠是質(zhì)軟的銀白色的金屬B .在能生成+5價(jià)化合物C.在能置換出鹽酸中的氫D .在能與氧氣發(fā)生反應(yīng)30、有關(guān)Al與NaOH液的反應(yīng)的說法中，正確的是 （）A.鋁是還原劑，其氧化產(chǎn)物是 Al（OH）3NaOK氧化劑，其氧化產(chǎn)物是屋C.鋁是還原劑，HO和NaOKB是氧化劑D. HO是氧化劑，Al被氧化31、常溫下，向0.1mol下列物質(zhì)過氧化鈉磷酸鋼硫化鈉偏鋁酸鈉氯化鋁中分別加入0.5L水后充分?jǐn)嚢瑁瑒t溶液中陰離子數(shù)從大到小的排

29、列順序正確的是()A .B.C .D.32、鋁在人體中積累可使人慢性中毒，1989年世界衛(wèi)生組織正式將 鋁“確定為食品污染源之一”而加以控制。鋁在下列使用場合須 加以控制的是()制鋁錠制易拉罐制電線電纜制牙膏皮用明磯凈水制 炊具用食品和蘇打作食品膨化劑用 Al(OH)3制胃藥藥片制 防銹油漆A、 B、C、 D、 33、將物質(zhì)的量相等的硫酸鋁和硫酸鏤溶水形成 Vml混合溶液，向 混合溶液中逐滴加入某氫氧化鈉的溶液 (其物質(zhì)的量濃度為混合溶液中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之和），直至過量。下列表示氫氧化鈉溶液加入的體積（X）與溶液中沉淀物的量（Y）的關(guān)系意圖中正確 的是（）34、有A、B、C、D E五種化

30、合物，其中 A B C、D都是含Al元 素的化合物，F(xiàn)是一種氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，F(xiàn)的密度是相同條件 下空氣密度的1.103倍。化合物間的發(fā)生如下反應(yīng)：A、B、C、D的化學(xué)式分別為：A_、B、C、D1 mol C和2 mol E在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,其中氧化劑是 ,氧化產(chǎn)物是O已知C溶液和D溶液混合后，也有白色沉淀 B析出，具化學(xué) 方程式為。35、 有六瓶白色固體， 它們是AI2O3、NaNO3、BaOH2、MgC、NH42sO4 和無水 CuSO,，現(xiàn)僅用蒸 儲(chǔ)水及已被檢出物質(zhì)對(duì)它們作出鑒別，根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)步驟，請?jiān)诳?格內(nèi)填寫須加入的試劑，填寫檢出物質(zhì)時(shí)須與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象上下對(duì)應(yīng)。檢出

31、物質(zhì)（1）待檢物水匕實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象檢出物質(zhì) （2）待檢溶液 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 檢出物質(zhì) 36、某無色透明溶液跟金屬 Al反應(yīng)，放出H。試判斷下列離子： Mg+、C，、Ba2+、M、Agf、SO2、CO2、HC6、OH、NO ,下列兩 種情況何者能存在于此溶液中（1）當(dāng)生成Al3+時(shí)，可能存在 。（2）當(dāng)生成A1O2一時(shí)，可能存在。.某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣 ，此溶液中一定能大量共存的離子組是（）a. C1 -、so2-、nW、K+K+、C10、Ns+、noHCQ-、Ne+、NO-、KNO/、Ba2+、Cl-、NH+.兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應(yīng)，第二份與過量的NaOHS液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為

32、1: 2,則第一份與第二份鋁屑的 質(zhì)量比為（）A、1:1 B 、1:2 C 、1:3 D 、 1: 4.能用鋁為原料來冶煉難熔的金屬主要是因?yàn)椋ǎ〢.鋁的密度小，熔點(diǎn)較低B.鋁在空氣中燃燒，放出大量的熱C.鋁在金屬活動(dòng)性順序表排在較前面D.鋁具有還原性.發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)放出大量的熱4.將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是 （）A.稀硝酸 B. 稀鹽酸 C. 硝酸銅 D.氫氧化鈉5,由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物 10g,與足量 的鹽酸反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L ,則混合物中一定 TOC o 1-5 h z 含有的金屬是（）A.鋅B,鐵C.鋁D.鎂6,下列用途主要是體現(xiàn)鋁的物理性質(zhì)的是（）家用鋁鍋盛濃硝酸的容器制導(dǎo)線焊接鋼軌包裝鋁箔煉鋼的脫氧劑做防銹油漆做合金用作飛機(jī)制造業(yè)材料工業(yè)做熱交換器A.B.C.D.7.有關(guān)Al與NaOH液的反應(yīng)的說法中，正確的是（）A.鋁是還原劑，其氧化產(chǎn)物是 Al（OH） 3B.NaOHM氧化劑，具還原產(chǎn)物是H