1、2021-2022學年湖南省益陽市黃沙坪中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 化學與生活息息相關，下列說法正確的是（）ASO2、CO2和NO2都是可形成酸雨的氣體B棉、麻和油脂都是高分子化合物C氧化鋁陶瓷和光導纖維都是無機非金屬材料D纖維素在人體內可水解成葡萄糖，供人體組織的營養需要參考答案：C考點：纖維素的性質和用途；無機非金屬材料；有機高分子化合物的結構和性質分析：A、二氧化碳不是產生酸雨的氣體，它導致的是溫室效應；B、油脂是高級脂肪酸甘油酯，屬于小分子化合物；C、新型無機非金屬材料主要

2、有先進陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機涂層、無機纖維等；D、人體內無纖維素酶；纖維素不能在人體內水解解答：解：A、二氧化碳不是產生酸雨的氣體，它導致的是溫室效應，故A錯誤；B、油脂是高級脂肪酸甘油酯，屬于小分子化合物，故B錯誤；C、光導纖維、氧化鋁陶瓷等屬于新型無機非金屬材料，故C正確；D、人體內無纖維素酶，不能消化纖維素，故D錯誤，故選C點評：本題考查有機物的結構與性質、酸雨的成因、無機非金屬材料等，題目難度不大2. 下列說法正確的是： 標準狀況下，22.4L已烯含有的分子數約為6.021023 標準狀況下，11.2L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數約為0.56.021023 7.1g氯氣與

3、足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數約為0.26.021023 60 g SiO2晶體中含有26.021023個SiO鍵 1mol乙醇中含有的共價鍵數約為76.021023 500mL 1 mol/L的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數約為1.56.021023 A B C D參考答案：B略3. 用酸堿中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量時，可先在混合液中加過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標準鹽酸溶液滴定(用酚酞作指示劑)，下列有關實驗的說法正確的是()。A向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，不會影響NaOH含量的測定B滴定時，

4、若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才達到滴定終點，不會影響計算結果C若用甲基橙作指示劑，則測定結果偏小D可以不用將Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，直接滴加標準鹽酸，至不再有氣泡產生參考答案：A略4. 有一塊鋁鐵合金，將其溶解于足量鹽酸中，再加入過量NaOH溶液，在空氣中靜置至紅褐色沉淀不再增加時，將沉淀濾出再灼燒至恒重。得到殘留物的質量與原合金質量相同，則合金中鋁的質量分數是A22.2% B30% C75.5% D80.6%參考答案：B略5. 下列離子方程式中不正確的是( ) AFeBr2溶液中通人少量Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- B酸性高錳酸鉀溶液中加入草酸：2MnQ4-+

5、5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O C硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸：2H+S2O32-=S+SO2+H2O D將氧氣通入酸性碘化鉀溶液中：2I-+O2+4H+=I2+2H2O參考答案：D略6. 下列說法正確的是（）A分散系中分散質粒子的大小：Fe（OH）3懸濁液Fe（OH）3膠體FeCl3溶液B焰色反應是物質燃燒時火焰呈現的顏色變化，屬于化學變化C生石灰用作食品抗氧劑D“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，但加入明礬不能使海水淡化參考答案：D【考點】膠體的重要性質；氧化還原反應；鹽類水解的應用；焰色反應【專題】化學用語專題；氧化還原反應專題；溶液和膠體專題【分析】A分散系中分

6、散質粒子的大小，濁液膠體溶液；B焰色反應是金屬元素的特性，是金屬元素的物理性質；C生石灰常做吸水劑，沒有強還原性； D明礬可水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性【解答】解：A分散系中分散質粒子的大小：Fe（OH）3懸濁液Fe（OH）3膠體FeCl3溶液，故A錯誤；B焰色反應是金屬元素的特性，是金屬元素的物理性質，沒有發生化學變化，故B錯誤；C生石灰常做吸水劑，沒有強還原性，不能作食品抗氧劑，故C錯誤；D明礬可水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，可除去水中的懸浮物而凈化水，但不能使海水淡化，故D正確；故選D【點評】本題考查較為綜合，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累即可解答該題，本題易錯點為D，注意

7、明礬凈水的原理7. 碳與濃硫酸共熱產生的氣體X和銅與濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關說法不正確的是（ ） A洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇 B在Z導管出來的氣體中有二氧化碳 C洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇 D在Z導管口有紅棕色氣體出現參考答案：A略8. 下列離子方程式正確的是()A向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe33H2O=Fe(OH)33HB碳酸氫鎂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Mg22HCO32OH=MgCO3CO322H2OC硝酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al34NH32H2O=AlO24NH4D淀粉碘化鉀試紙在潮濕空氣中變藍：4IO22H2O=

8、2I24OH參考答案：D略9. 最近，持續三個月之久的泰國水災引起了全世界的關注，這場泰國歷史上最大的洪水災害已經造成了356人死亡，900萬人受災，經濟損失嚴重。“84消毒液”、明礬等是災后居民日常生活中經常使用的物質，已知“84消毒液”中有效成分NaClO，下列有關說法正確的是 （ ）A7.45g NaClO中含有6.021022個NaClO分子B1.00molNaClO中所有ClO-的電子總數為266.021023C1 L 2 mol/L明礬經水解可得到氫氧化鋁膠體粒子數目為26.021023 D將2.00mol明礬完全溶于1.00 L水中，得到溶液的物質的量濃度為2 mol/L參考答案

9、：BNaClO是離子化合物，不存在分子，A錯；一個氫氧化鋁膠體粒子包含多個氫氧化鋁分子，故1 L 2 mol/L明礬經水解可得到氫氧化鋁膠體粒子數目小于2NA，C錯；D項1.00 L是溶劑的體積，不是溶液的體積，故得到溶液的物質的量濃度不是2 mol/L，D錯。10. 在一定條件下, RO3n和氟氣發生如下反應：RO3nF22OHRO42FH2O。從而可知在RO3n中，元素R的化合價是 ( ) A4 B5 C6 D7參考答案：B試題分析：根據離子反應方程式RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，利用電荷守恒確定n的值，再利用化合價計算的原則求R元素的化合價即可。由離子方程式RO3

10、n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，反應后1個RO4-離子帶1個單位的負電荷、2個F-離子帶2個單位的負電荷，而反應前2個OH-離子帶2個單位負電荷，根據反應前后的電荷守恒，可判斷n=1，則離子RO3n-為RO3-；設RO3-離子中R元素的化合價為x，則有x+（-2）3=-1，解得x=+5選B。考點：考查利用離子反應方程式確定原子團中元素的化合價的方法。11. (08黃埔區4月模擬)下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是（）8個中子的碳原子的符號：12C HF的電子式：Cl離子的結構示意圖： CH4分子的比例模型：參考答案：答案：D12. W、X，Y，Z均為短周期元素，X，Y處于

11、同一周期，X，Z的最低價離子分別為X2和Z，Y+和Z具有相同的電子層結構下列說法正確的是（）A原子最外層電子數：XYZ B單質沸點：XYZC離子半徑：X2Y+Z D原子序數：XYZ參考答案：D考點：原子結構與元素周期律的關系專題：元素周期律與元素周期表專題分析：X、Z的最低價離子分別為X2和Z，則X為第A族元素，Z為A族元素；Y+和Z具有相同的電子層結構，則Y在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素，結合元素在周期表中的位置以及元素周期律知識解答該題解答：解：X、Z的最低價離子分別為X2和Z，則X為第A族元素，Z為A族元素；Y+和Z具有相同的電子層結構，則Y在Z的

12、下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素，AX、Y、Z分別為S、Na、F，原子最外層電子數分別為6、1、7，故A錯誤；B常溫下Na、S為固體，F2為氣體，Na的熔點較低，但鈉的沸點高于硫，順序應為NaSF2，故B錯誤；CNa+、F具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數越大，半徑越小，應為FNa+，故C錯誤；DX、Y、Z原子序數分別為16、11、9，原子序數：XYZ，故D正確故選D點評：本題考查原子結構與元素周期律的關系，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，本題的關鍵是根據原子結構特點正確推斷元素的種類13. 已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱

13、量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol HH鍵斷裂時吸收熱量為()A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ參考答案：C略14. 下列說法正確的是A.按分散劑種類可將分散系分為溶液、膠體和濁液B. 漂白粉、鋼、氯水、Fe(OH)3膠體均為混合物C. CO2、SO3、NO2和水反應均能生成相應的酸，都屬于酸性氧化物D. KNO3溶液、銅、熔融的NaCl均能導電，都屬于電解質參考答案：B略15. 據報道，2012年俄羅斯科學家再次合成117號元素。本次試驗生成了6個新原

14、子，其中5個，1個。下列關于和的說法，不正確的是A是兩種核素 B互為同位素C中子數分別為176和177 D電子數相差1參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3yCu(OH) 2zH2O,測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。（1）現采用氫氣還原法，請回答如下問題：寫出xCuCO3yCu(OH) 2zH2O與氫氣反應的化學方程式 ；試驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號）：（a）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（l）稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應后得到12.7g

15、殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結晶水質量為 g，化學式為 ；（2）某同學以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認為是否可行？請說明理由。 。參考答案：(1)xCuCO3yCu(OH)2zH2O+(x+y)H 2 = (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2Oak,jgf(hi)de(ed)hi(gf)bc(cb)l1.8 CuCO3Cu(OH) 2H2O(2)可行 根據反應xCuCO3yCu(OH) 2zH2O=(x+y)CuO+ xCO2+(y+z)H2O,依據堿式碳酸銅、CuO、CO2和H2O質量（或其中任意三個量），即可計算出其組成。

16、略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. A、B、C、D、E代表5種元素。請填空：(1)A元素基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為_；(2)B元素的負一價離子的電子層結構與氬相同，C元素的正一價離子的電子層結構與氙相同，B、C形成的化合物的化學式為 ；其晶體內每個B離子周圍有 個C離子與之緊相鄰。其晶體的主要物理性質有： _ _(寫出兩條即可)。(3)D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為_，其基態原子的電子排布式為_。(4)E元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，其單質在一定條件下能與硫（S）反應，試寫出該反應方程式

17、 _。參考答案：解析：(1)此外層2個電子，屬于第二周期元素，最外層有3個未成對電子，A是N元素；（2）B元素的負一價離子的電子層結構與氬相同，B是Cl ，C元素的正一價離子的電子層結構與氙相同，C是Cs ；則BC形成的化學式是CsCl ，該晶體配位數是8，屬于離子晶體；（3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，是Fe元素；（4）E元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，則E的電子數是29，是Cu元素。 18. A、B、C、D均為短周期不同主族的元素，分別屬于三個不同的周期且原子序數依次增大。A、C可形成

18、原子個數比分別為11和21的兩種化合物。A與B能形成一種使濕潤紅石蕊試紙變藍的氣體X，A與D能形成酸性氣體Y。A、B、C能形成一種離子化合物，其水溶液成弱酸性，請寫出：（1）寫出元素名稱B 、D 。(2) C在周期表中的位置 ，B的氣態氫化物的分子構型為 ，（3）X跟Y反應的化學方程式 。（4）用離子方程式解釋A、B、C形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因 。（5）寫出X和Y反應產物的電子式 。參考答案：（1）N、Cl(2) 第二周期、第A族；三角錐形（3）NH3 + HClNH4Cl（4）NH4+H2ONH3H2O+H+ (5)略19. 四、（本題共8分）金屬鋁質輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業中有非常重要的作用。完成下列填空：23.鋁原子核外電子云有 種不同的伸展方向，有 種不同運動狀態的電子。24.鎵（Ga）與鋁同族。寫出鎵的氯化物和氨水反應的化學方程式。25.硅與鋁同周期。SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2OCaO6SiO2。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，發生反應的化學方程式 。長石是鋁硅鹽酸，不同類長石其氧原子的物質的量分數相同。由鈉長石化學式NaAlSi3O8可推知鈣長石的化學式為 26.用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質是工業上較常用的方法。如：2A