1、高二化學（選修）綜合練習一1已知A、B、C、D、E、F均為周期表中前36號元素，且原子序數依次增大。A、B、C為同一周期的主族元素，B原子p能級電子總數與s能級電子總數相等。A、F原子未成對電子是同周期中最多的，且F基態原子中電子占據三種不同形狀的原子軌道。D和E原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能/ kJmol1I1I2I3I4D7381451773310540E5781817274511578A、B、C三種元素的電負性最大的是 （填寫元素符號），D、E兩元素中D的第一電離能較大的原因是 。F基態原子的核外電子排布式是 ；在一定條件下，F原子的核外電子從基態躍遷到激發態產生的光譜屬于 光

2、譜（填“吸收”或“發射”）。 根據等電子原理，寫出AB的電子式： 。 已知：F3+可形成配位數為6的配合物。組成為FCl36H2O的配合物有3種，分別呈紫色、藍綠色、綠色，為確定這3種配合物的成鍵情況，分別取等質量的紫色、藍綠色、綠色3種物質的樣品配成溶液，分別向其中滴入過量的AgNO3溶液，均產生白色沉淀且質量比為321。則綠色配合物的化學式為 。ACrCl (H2O)5Cl2H2O BCrCl2(H2O)4Cl2H2OCCr(H2O)6Cl3 DCrCl3(H2O)3 3H2O物質大氣中的含量（體積百分比）溫室效應指數CO20.031H2O10.1CH4210-430N2O4310-516

3、0O3410-62000CCl2F24.810-8250002為比較溫室效應氣體對全球增溫現象的影響，科學家以CO2為相對標準，引入了“溫室效應指數”的概念（如下表）。回答下列問題：6種氣體中，溫室效應指數最大的物質屬于 （選填“極性分子”或“非極性分子”）。在水分子中，O原子上的價層電子對數為 。N2O4分子結構式為，分子為平面結構。N2O4分子中N原子的雜化方式為 ，在N2O4分子的結構式上，將你認為是配位鍵的共價鍵上加上箭頭 。O3具有吸收紫外光的功能。根據等電子原理，判斷O3分子的空間構型為 。紫外光的光子所具有的能量約為399 kJmol1。根據下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息，

4、說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因： 。共價鍵CCCNCS鍵能/ kJmol溫超導材料是科學家研究的重點物質之一。某同學畫出的C的核外電子排布（軌道表示式）如右圖所示，該電子排布圖（軌道表示式）違背了 ，請你畫出正確的電子排布圖（軌道表示式） 。富勒烯（C60）的結構如右圖。 1 mol C60分子中鍵的數目為 。4已知A、D、E、G、L、M是核電荷數依次增大的6種短周期主族元素，其中A的原子序數與周期序數相等，D、G、L、M基態原子的最外能層均有2個未成對電子。R+核外有28個電子。請回答下列問題：(答題時，A、D、E、G、L、M、R用所對應的元素符號表示

5、) (1)E、G、M的第一電離能由大到小的順序為 。 (2)基態R2+的核外電子排布式為 ； (3)1 mol晶體L中含有鍵的數目為 。 (4)G與M可形成MG3與MG2，MG3分子的空間構型是 ，MG2中M原子的雜化方式是 。 (5)在(EA4)2R(MG4)2中存在的化學鍵除極性鍵外，還有 (填字母)。 a離子鍵 b 氫鍵 c配位鍵 d金屬鍵 5CaC2可用于固氮：CaC2N2 CaCN2C，CaCN2(氰氨化鈣)和水反應可生成NH3。（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數相同、內層排滿電子的基態原子的外圍電子排布式： 。（2）C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是 。（3）NH

6、3中N原子的雜化方式為 ；根據價層電子對互斥理論推測CO2的空間構型為 。（4）CaCN2中陰離子為CN22，與CN22互為等電子體的分子有 （填寫一種化學式即可）；寫出CaCN2水解反應的化學方程式 。6A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的短周期主族元素。 A、F原子的最外層電子數均等于其周期序數，F原子的電子層數是A的3倍；B原子核外電子分處3個不同能級，且每個能級上排布的電子數相同；A與C形成的最簡單分子為三角錐形；D原子p軌道上成對電子數等于未成對電子數；E原子核外每個原子軌道上的電子都已成對，E電負性小于F。寫出B的價電子排布式 。A、C形成的最簡單分子極易溶于水，其主要原因是

7、 ；與該最簡單分子互為等電子體的陽離子為 。比較E、F的第一電離能：E F（選填“”或“”）。光譜證實單質F與強堿性溶液反應有F(OH)4生成，則F(OH)4中存在 。 a共價鍵 b非極性鍵 c配位鍵 d鍵 e鍵7原子序數依次增加的X、Y、Z、W四種元素原子序數均小于36， Y基態原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍，X、W基態原子是同周期元素中未成對電子數最多的原子，X與Z的原子核內質子數之和等于W原子核內質子數，Z基態原子只有1個未成對的電子。回答下列問題：已知化合物XZ3與H2Y（Y的氫化物）發生反應的化學方程式為XZ3H2YXH3HZY，則元素的電負性：Y Z（填“大于”或“小于”）

8、，化合物HZY分子的空間構型為 。X的一種氫化物的相對分子質量為32，1mol該氫化物中的鍵數是 。元素Y的一種單質分子與元素X、Y形成的一種離子互為等電子體，這兩種微粒的化學式是 、 。W原子的簡化電子排布式是 8A、B、C是短周期非金屬元素，核電荷數依次增大。A原子外圍電子排布為ns2np2，C是地殼中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，其中E元素的核電荷數為29。D原子核外未成對電子數在同周期中最多。請用對應的元素符號或化學式填空：（1）A、B、C的電負性由小到大的順序為 。 （2）分子(AB)2中鍵與鍵之間的夾角為180，并有對稱性，每個原子最外層電子數均滿足八電子，其結構式為 ，1

9、mol該分子中含有鍵的數目為 。9K2Cr2O7是一種常見的強氧化劑，酸性條件下會被還原劑還原成Cr3。(1) Cr3能與OH、CN形成配合物Cr(OH)4、Cr(CN)63。 Cr3的電子排布式可表示為_。 不考慮空間構型，Cr(OH)4的結構可用示意圖表示為_。 CN與N2互為等電子體，寫出CN的電子式：_。(2) K2Cr2O7能將乙醇氧化為乙醛，直至乙酸。 乙醛中碳原子的雜化方式有_、_。 乙酸的沸點是117.9 ，甲酸甲酯的沸點是31.5 ，乙酸的沸點高于甲酸甲酯的沸點的主要原因是_。10過渡元素及其化合物的應用研究是目前科學研究的前沿之一。試回答下列問題：（1）原子序數小于36的過

10、渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序數B比A多1，基態B原子中含有三個未成對電子。請寫出B元素在周期表中的位置為 ，A2在基態時外圍電子（價電子）排布式為 。（2）已知CS2與NO2+互為等電子體，則1mol NO2+中含有鍵數目為 。（3）二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉化為二氧化碳和水，達到無害化。有關甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是 。a水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵b甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2雜化c苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子（4）Co3+有多種配合物，如Co(CN)63、Co(NH3)4Cl2+ 等。銠（Rh

11、）與鈷屬于同族元素，某些性質相似。現有銠的某鹽組成為CsRh(SO4)24H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定濃度的BaCl2溶液，無沉淀生成。請寫出該鹽溶解于水后的電離方程式： 。11Cu(NH3)4SO4H2O是一種殺蟲劑。(1)Cu元素基態原子的電子排布式為_。(3)H元素可與O元素形成H2O和H2O2，H2O2易溶于H2O，其主要原因為_。(4)H元素與N元素可組成化合物N2H4，其中N原子的軌道雜化方式為_。(5)與SOeq oal(2,4)互為等電子體的一種分子的化學式為_。12尿素（H2NCONH2）可用于制有機鐵肥，主要代表有 Fe(H2NCONH2)6(NO3)3 三硝酸

12、六尿素合鐵()。Fe3+的離子結構示意圖為 。尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是 。Fe(H2NCONH2)6(NO3)3中“H2NCONH2”與Fe()之間的作用力是 。與NO3互為等電子體的一種化合物是 （寫化學式）。13元素周期表是學習化學的重要工具，它包含了許多的信息和規律。下表是元素周期表短周期的一部分，請從下表十種元素中選擇適當的元素回答下列問題：（1）表中元素形成的四核10電子陽離子的化學式為 ，形成的四核18電子分子的化學式為_ _。（2）已知某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如元素與元素的氫氧化物有相似的性質，與元素的性質相似的不同族元素是_（填元素符號）。寫出元素的氫

13、氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式_ _ _。（3）某元素原子的次外層為2個電子，其最高正價與最低負價的代數和為2，則該元素的名稱是_ _。另有一元素，其原子的核外電子數等于電子層數。這兩種元素可以形成多種化合物，其中有一種離子化合物A中兩元素的原子個數比為1:5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外層電子結構。寫出A的電子式 。A物質與水反應生成一種堿和無色氣體，寫出有關的化學方程式 ，該反應中的還原劑為 。14（1）1，2-二溴乙烷的水解： （2）氯乙烷的消去： （3）實驗室制乙烯： （4）乙二醇的催化氧化： （5）乙醇制溴乙烷： （6）葡萄糖的銀鏡反應（寫離子方程式）： （

14、7）乳酸( CH3CH(OH)COOH )酯化成六元環： （8）乙二酸與乙二醇的縮聚： （9） 在氫氧化鈉溶液中的水解：答案：1 F D原子外圍電子排布為3s2，s軌道全充滿，相對穩定1s22s22p63s23p63d54s1 吸收B2極性分子4sp2 折線形 紫外光的光子所具有的能量大于蛋白質分子中CC、CN和CS的鍵能，使這些化學鍵發生斷裂，從而破壞蛋白質分子3 洪特規則 90NA 4(1)NOS (2)Ar3d9 (3)2NA (4)平面三角型 sp2雜化 (5)ac5（1）3d104s2（2分） （2）C O N（2分）（3）sp3（2分） 平面正三角形（2分）（4）CO2或N2O（2分） CaCN23H2OCaCO32NH3（2分）62s22p2 NH3與H2O間能形成氫鍵 H3O+ acd7大于 V形5NAO3 NO2Ar3d54s1 8（1）CNO（2分）（2）NCCN（2分） 4NA（或2.4081024）（2分）9(1) 1s22s22p63s23p63d3(或Ar3d3) (2) sp2sp3 乙酸分子間存在氫鍵(3) C10（1）第四周期族 3d6 （2）2 mol（或2NA或26.021023） （3）ac （4）CsRh(SO4)24H2OCs+ + Rh(SO