1、試卷第 =page 18 18頁，共 =sectionpages 18 18頁試卷第 =page 17 17頁，共 =sectionpages 18 18頁遼寧省營口地區2022-2023學年高二上學期開學考試化學試題學校:_姓名：_班級：_考號：_一、單選題1化學與科技、生活密切相關。下列說法錯誤的是A手機電池在充電和放電過程中，只有電能和化學能之間的相互轉化B不粘鍋的涂層聚四氟乙烯屬于有機物C碘酊和酒精常用作皮膚的消毒劑D醫學上的鋇餐透視，常用BaSO4作內服造影劑【答案】A【詳解】A手機電池充放電過程中，不僅是電能與化學能之間的轉化，還伴隨熱量變化，故A說法錯誤；B四氟乙烯的化學式為C2

2、F4，屬于有機化合物，故B說法正確；C酒精主要用于手和皮膚消毒，也可用于較小物體表面的消毒，碘酊適用于手術部位、注射和穿刺部位皮膚及新生兒臍帶部位皮膚消毒，不適用于黏膜和敏感部位皮膚消毒，故C說法正確；D硫酸鋇難溶于水，且不與鹽酸反應，因此硫酸鋇常用作“鋇餐”，作內服造影劑，故D說法正確；答案為A。2下列化學方程式中的能量變化與圖示過程中的能量變化不相符的是A2H2O22H2O+O2BCaCO3CaO+CO2CZn+H2SO4=ZnSO4+H2DHCl+NaOH=NaCl+H2O【答案】B【詳解】圖中為燃燒反應，屬于放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量。A反應2H2O22H2O+O2為放熱反

3、應，能量變化與圖相符，A不符合；B反應CaCO3CaO+CO2為吸熱反應，能量變化與圖不相符，B符合；C反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2為放熱反應，能量變化與圖相符，C不符合；D反應HCl+NaOH=NaCl+H2O為放熱反應，能量變化與圖相符，D不符合；答案選B。3有機物Q是一種具有解熱鎮痛及抗生素作用的藥物的主要成分，其結構簡式如圖所示，下列關于該有機物的說法正確的是A屬于芳香烴B與乙酸互為同系物C苯環上的一氯取代物只有一種D能發生氧化反應和取代反應【答案】D【詳解】A該有機化合物含有碳、氫、氧三種元素，不屬于烴，屬于烴的衍生物，A錯誤；B同系物是指結構相似，在分子組成上相差若干個C

4、H2原子團的有機物，有機物Q與乙酸結構不相似，不互為同系物，B錯誤；C苯環上有2種等效氫，則其一氯取代物有2種，C錯誤；D該有機物可以燃燒，則能發生氧化反應，該有機物含有羧基，在一定條件下能發生取代反應，D正確；故選D。42022年4月以來，遼沈大地遭遇罕見的少雨天氣，給農業生產帶來不少麻煩，5月24日至25日，利用一次東北冷渦天氣過程，遼寧省氣象局組織人員向天空云層中撒入干冰，開展了大范圍的人工增雨作業。干冰在云層中的變化過程中，其焓變和熵變均正確的是AH0，S0BH0，S0CH0DH0，S0，干冰升華生成CO2氣體，由干冰固體變成二氧化碳氣體，是一個熵增的過程，S0，故答案選A。5“宏觀辨

5、識與微觀探析”是化學學科核心素養之一，下列離子方程式書寫錯誤的是A在水中投入小塊鈉：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2B用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3+Cl2+H2O=+2Cl+2C在FeCl3溶液中滴加少量的Na2S溶液：2Fe3+3S2=Fe2S3D在稀硫酸中加入Cu2O，溶液變藍：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O【答案】C【詳解】A在水中投入小塊鈉，反應生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故A正確；B用Na2SO3溶液吸收少量Cl2，氯氣先與亞硫酸根反應+Cl2+H2O=+2Cl+2，生成的氫離子和亞硫酸根結合生成亞硫酸氫根：3+Cl2+H2O=+

6、2Cl+2，故B正確；C在FeCl3溶液中滴加少量的Na2S溶液，兩者發生氧化還原反應，最終生成亞鐵離子和硫單質：Fe3+S2=Fe2+S，故C錯誤；D在稀硫酸中加入Cu2O，溶液變藍，生成了銅離子和銅單質：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O，故D正確。綜上所述，答案為C。6已知反應2CO(g)+4H2(g)CH2=CH2(g)+2H2O(g)在不同條件下的反應速率如下，其中反應速率最快的是Av(CO)=0.02 molL-1s-1Bv(H2)=0.03 molL-1s-1Cv(CH2=CH2)=0.4 molL-1min-1Dv(H2O)=0.5 molL-1min-1【答案】A【詳解】

7、化學反應速率與化學計量數的比值越大，說明該條件下的反應速率越快，Av(CO)=0.02=0.01molL-1s-1Bv(H2)=0.03=0.0075molL-1s-1Cv(CH2=CH2)=0.4=0.0067molL-1s-1Dv(H2O)=0.5=0.0042molL-1s-1所以反應速率最快的是A，故答案為：A。7已知反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)H1=-906.8 kJmol-1，向一密閉容器中充入1 mol NO(g)和2 mol H2O(g)進行反應，一段時間后，反應達到平衡，下列有關密閉容器中發生的反應的能量變化說法正確的是A反應放熱，且放出的熱

8、量為226.7 kJB反應吸熱，且吸收的熱量為226.7 kJC反應放熱，且放出的熱量小于226.7 kJD反應吸熱，且吸收的熱量小于226.7 kJ【答案】D【詳解】由題可知，該反應正向為放熱反應，則逆反應為吸熱反應，充入NO和H2O后，可逆反應不能進行到底，根據方程式中NO和H2O的系數與加入的NO和H2O的比例可得，其吸收的熱量應小于=226.7kJ；答案選D。8向2 L的恒容密閉容器中通入和加入一定量的H2O(g)和C(s)，不同溫度下，發生反應H2O(g)+C(s) CO(g)+H2(g)，測得700 時，K=0.9；900 時，K=3.2，下列說法正確的是A該反應的H0B該反應的化

9、學平衡常數表達式為K=C700 時再通入H2O(g)，平衡向右移動，K值增大D若700 時H2O(g)的平衡轉化率為60%，則升溫至900 時，H2O(g)的平衡轉化率為80%【答案】D【詳解】A700 時，K=0.9；900 時，K=3.2，說明升高溫度，平衡正向移動，則該反應是吸熱反應即H0，故A錯誤；B該反應的化學平衡常數表達式為K=，故B錯誤；C700 時再通入H2O(g)，平衡向右移動，K值不變，平衡常數至于溫度有關，故C錯誤；D設開始時加入amol水蒸氣，足量的碳，若700 時H2O(g)的平衡轉化率為60%，建立三段式得到， ，解得a=2，則升溫至900 時，解得x=1.6，則H

10、2O(g)的平衡轉化率為80%，故D正確。綜上所述，答案為D。9乙醇在醋酸菌作用下被空氣氧化是制造醋酸的有效方法，然而這一傳統過程遠遠不能滿足工業的需求。目前工業上多采用甲醇和一氧化碳反應制備醋酸：。以為催化劑、碘甲烷為助催化劑合成醋酸(Monsanto法)的反應過程如圖所示，其中均為陰離子。下列有關說法中錯誤的是A甲醇生成碘甲烷的反應為取代反應B可表示為C在反應過程中Rh的成鍵數目發生改變D該反應過程中不存在非極性鍵的形成【答案】D【詳解】A甲醇生成碘甲烷的反應CH3OH+HICH3I+H2O為取代反應，選項A正確；B根據轉化關系+，可推出為，選項B正確；C在反應過程中Rh的成鍵數目分別有4

11、、5、6，發生了改變，選項C正確；D的過程中，形成了CC非極性鍵，選項D錯誤；答案選D。10已知：25 、101 kPa下，強酸的稀溶液與強堿的稀溶液發生中和反應生成1 mol H2O時，放出57.3 kJ熱量，下列有關熱化學方程式正確的是AH2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)H=-114.6 kJmol-1BH2SO4(aq)+2NH3H2O (aq)=(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)H=-114.6 kJmol-1C2HCl(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l)H=-114.6 kJmol-1DHCl(aq)+

12、NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)H=-57.3 kJmol-1【答案】C【詳解】A生成硫酸鋇放熱，由中和熱及物質的量與熱量成正比可知H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)H-114.6 kJmol-1，故A錯誤；BNH3H2O是弱堿，電離過程吸熱，熱化學方程式為H2SO4(aq)+2NH3H2O (aq)=(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l) H-114.6 kJmol-1，故B錯誤；C發生中和反應生成1 mol H2O時，放出57.3 kJ熱量，則生成2 mol H2O時，放出114.6 kJ熱量，熱化學方程式為2HCl(aq

13、)+Ba(OH)2(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l)H=-114.6 kJmol-1，故C正確；DNH3H2O是弱堿，電離過程吸熱，熱化學方程式為HCl(aq)+NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)H-57.3 kJmol-1，故D錯誤；故選：C。11向一恒壓密閉容器中充入一定量的SO3(g)，發生反應2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)，下列不能判斷該反應已經達到平衡狀態的是A混合氣體的密度不再改變B混合氣體中SO2(g)和O2(g)的分壓之比不再改變CSO3(g)的消耗速率等于SO2(g)的消耗速率D混合氣體的平均相對分子質量不再改變【答案】B【詳解】A該

14、反應在恒壓密閉容器中進行，且反應為氣體體積增大的反應，隨著反應進行，容器體積增大，混合氣體密度減小，當密度不變時，說明反應達到平衡，A正確；B該反應無論是否達到平衡，SO2和O2的分壓比始終為2：1，B錯誤；C根據方程式可知SO3的消耗速率等于SO2的生成速率，則SO2的生成速率和消耗速率相等，反應達到平衡，C正確；D該反應為氣體體積增大的反應，隨著反應進行，混合氣體的平均相對分子質量減小，若平均相對分子質量不變，說明反應達到平衡，D正確；故答案選B。12我國科學家開發了一種新型原電池，為綜合利用NO2提供了新思路。電池總反應為2Li+NO2=Li2O+NO。下列說法錯誤的是A放電時，電子由a

15、極流出經外電路流向b極B該裝置將化學能轉化成電能C可以用含乙二醇的溶液作電解質溶液D如果電路中轉移1 mol電子，理論上b極凈增15 g【答案】C【分析】根據電池總反應2Li+NO2=Li2O+NO分析，Li化合價升高，失去電子，作電池的負極。【詳解】A根據前面分析Li為負極，放電時，電子由a極流出經外電路流向b極，故A蒸汽；B該裝置是原電池，則是將化學能轉化成電能，故B正確；CLi和乙二醇會直接反應，因此不可以用含乙二醇的溶液作電解質溶液，故C錯誤；D根據正極電極反應2Li+ 2e+NO2=Li2O+NO，如果電路中轉移1 mol電子，理論上b極有0.5mol Li2O生成即凈增15 g，故

16、D正確。綜上所述，答案為C。13一定溫度下，在容積為2 L的恒容密閉容器中進行某一反應，容器內M、N兩種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A該反應的化學方程式為Bt1t2 min，Ct2 min時，正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態Dt4 min時，容器容積不變，充入惰性氣體Ar，平衡正向移動【答案】B【詳解】A根據圖象可知：從反應開始至平衡，氣體N減少6 mol，氣體M增加3 mol，則N是反應物，M是生成物，二者改變的物質的量的比是2：1，則該反應的化學方程式為2N(g)M(g)，A錯誤；Bt1t2 min段，N的物質的量減少(6-4)mol=2 mol，容器的容積

17、是2 L，則用N濃度變化表示的反應速率v(N)= mol/(Lmin)，B正確；Ct2 min時，N、M的物質的量相等，由于t2 min后，N的物質的量減少，M的物質的量增加，所以正、逆反應速率不相等，反應正向進行，未達到平衡狀態，C錯誤；Dt4 min時，容器容積不變，充入惰性氣體Ar，由于不能改變任何一種物質的濃度，因此化學平衡不移動，D錯誤；故合理選項是B。14堿式硫酸鐵Fe(OH)SO4是一種絮凝劑，常用于污水處理。工業上利用廢鐵屑(含少量Al2O3、Fe2O3等)生產堿式硫酸鐵的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是A“反應”后的溶液中主要存在的陽離子有H+、Fe2+、Al3+B“反應”

18、“反應”中均發生了氧化還原反應C“反應”對應的離子方程式為Fe2+2H+=Fe3+NO+H2OD若用O2代替NaNO2，則每消耗112 mL(標準狀況)O2相當于節約了2.76 g NaNO2【答案】D【分析】廢鐵屑加入硫酸，鐵、鋁轉化為相應的鹽溶液，然后加入碳酸氫鈉生成鋁的沉淀除去鋁，得到溶液加入稀硫酸、亞硝酸鈉將二價鐵轉化為三價鐵，減壓蒸發、過濾到產品；【詳解】A加入稀硫酸后主要發生反應：、；故稀硫酸浸取過量廢鐵屑后所得到的溶液中含有的陽離子有、及少量； A項正確；B反應I中鐵單質反應生成亞鐵離子，Fe元素化合價發生變化，“反應”中有生成，N元素化合價降低，均發生了氧化還原反應，B項正確；

19、 C“反應”中有生成，N元素化合價降低，則是氧化劑，將氧化成，反應的離子方程式為，C項正確；D與在反應中均作氧化劑，消耗可得到電子，消耗可得到電子，故每消耗(標準狀況)即物質的量為，相當于節約了m=nM=，D項錯誤；故選D。15向溫度和體積分別為T1和V1、T2和V2的兩個密閉容器中均充入1 mol N2和2.8 mol H2，均保持溫度和體積不變，發生反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H0，其反應過程中N2的轉化率(N2)隨時間(t)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A開始時，T1=T2、V1V2B開始時，T1T2、V1=V2C0t1 min內，兩個容器中放出的熱量不同D0t1

20、min內，兩個容器中正反應的平均反應速率不同【答案】D【分析】根據圖中信息可看出，兩個反應隨著時間的進行，轉化率不同，t1時，氮氣的轉化率相同；且兩個反應體系均處于各自的恒溫恒容條件下，據此結合反應速率與化學反應平衡原理分析解答。【詳解】A若開始時，T1=T2、V1V2，則起始壓強不同，那么反應到t1即達到平衡時的轉化率應不同，不符合題意圖中信息，A錯誤；B因為溫度影響反應平衡轉化率，所以若開始時，T1T2、V1=V2，那么反應到t1即達到平衡時的轉化率應不同，不符合題意圖中信息，B錯誤；C0t1 min內，最終消耗的氮氣的物質的量相同，所以兩個容器中放出的熱量相同，C錯誤；D因為兩個密閉容器

21、中溫度和體積分別為T1和V1、T2和V2，根據A、B選項分析，結合理想氣體狀態方程PV=nRT可知，0t1 min內，兩個容器中溫度和體積均不同，所以正反應的平均反應速率不同，D正確；故選D。二、原理綜合題16尿素CO(NH2)2是首個用無機物人工合成的有機物。(1)在尿素合成塔中發生的反應分兩步進行，其能量變化和反應歷程如圖所示：已知：E1=E2-15.5=E3-119.2=E4-129.3=E5-189.4圖中所示兩步反應中，第一步反應是_(填“放熱”或“吸熱”，下同)反應，第二步反應是_反應，總反應的熱化學方程式為_。 有利于第一步反應正向進行的條件是_(填標號，下同)，有利于第二步反應

22、正向進行的條件是_，決定總反應速率的是第_(填“一”或“二”)步反應，該步反應的逆反應的活化能為_ kJmol-1a.高溫、高壓b.高溫、低壓c.低溫、高壓d.低溫、低壓(2)T 時，向2 L的密閉容器中，通入2 mol NH3和1 mol CO2，保持體積不變，發生反應2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)，10 min時反應剛好達到平衡。測得起始壓強為平衡時壓強的1.5倍，則：NH3的平衡轉化率為_。 能說明上述反應達到平衡狀態的是_ (填標號)。 An(CO2)n(NH3)=12B混合氣體的密度不再發生變化C單位時間內消耗2 mol NH3，同時生成1 mol

23、 H2ODCO2的體積分數在混合氣體中保持不變若10 min時保持溫度和壓強不變，再向容器中同時充入0.5 mol CO2和0.5 mol H2O(g)，則此時平衡_(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)。【答案】(1) 放熱 吸熱 H=-103.7kJ/mol c b 二 +173.9kJ/mol(2) 50% BD 不移動【解析】（1）第一步中反應物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反應，第二步中反應物的總能量低于生成物的總能量，為吸熱反應，總反應的H=E(生成物)-E(反應物)=E2-E3=(E1+15.5)-(E1+119.2)=-103.7kJ/mol，熱化學方程式為H=-10

24、3.7kJ/mol；第一步反應是氣體分子數減小的放熱反應，可增大壓強或降低溫度均有利于反應正向進行，故選c，第二步反應是氣體分子數增大的吸熱反應，可減小壓強或升高溫度均有利于反應正向進行，故選b，第二步的活化能比第一步的大，活化能越大反應速率越慢，最慢的一步決定總反應速率，即是第二步，第二步反應的逆反應的活化能為E5-E2=(E1+189.4)-(E1+15.5)=+173.9kJ/mol，（2）列三段式為：，起始壓強為平衡時壓強的1.5倍，在恒溫恒容密閉容器中，物質的量與壓強成正比，解得x=0.5，NH3的平衡轉化率為；A.n(CO2)n(NH3)=12不能說明反應達到平衡狀態，A不選；B.

25、混合氣體的質量發生變化，容器體積不變，則混合氣體的密度不再發生變化時說明反應達到平衡狀態，B選；C.單位時間內消耗2 mol NH3，同時生成1 mol H2O都指正反應速率，不能說明反應達到平衡狀態，C不選；D.CO2的體積分數在混合氣體中保持不變說明CO2的物質的量不再變化，能說明反應達到平衡狀態，D選；故選：BD；T 時，該反應的平衡常數為，向容器中同時充入0.5 mol CO2和0.5 mol H2O(g)，濃度商為，則此時平衡不移動。17氮及其化合物與人類生產生活息息相關。(1)氮氣在雷電的作用下，生成氮的氧化物，再經復雜變化形成能供給植物營養的硝酸鹽。涉及的部分反應：I2NO2(g

26、)+H2O(l)=HNO3(aq)+HNO2(aq) H1=-116.1 kJmol-1；IIHNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)=3HNO2(aq) H2=-75.9 kJmol-1；III3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g) H3；H3=_kJmol-1。將兩個充有等量NO2的A、B燒瓶，分別放入兩個盛有等量的水的燒杯中，待氣體顏色穩定后，若向右邊的燒杯中加入5.0 g硝酸銨晶體，實驗裝置如圖所示(略去鐵架臺等)，則觀察到B燒瓶中氣體顏色_(填“變深”、“不變”或“變淺”)，其原因是_。(2)氮氣是生產氮肥的主要原料。實驗室可用氯化銨與消石灰反應制備少量NH

27、3。2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)=CaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(g) H0，該反應在_(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下能自發進行，說明理由：_。已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1，工業合成氨通常選擇30MPa左右，700K左右，以鐵觸媒為催化劑，分析工業合成氨時不選用更高的壓強或更高的溫度的可能原因：_。(3)CO和NO是汽車尾氣中的主要污染物，將它們轉化為無害物質是重要的研究課題。已知：在25時，IV2NO(g)N2(g)+O2(g) H4=-180.5 kJmol-1 K4VCO(g)+O2(g)CO2(g) H5=

28、-283.0 kJmol-1K525時，反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的平衡常數K6=_(填含K4、K5的代數式)。在某恒溫恒壓的條件下，向密閉容器中充入2 mol NO和2 mol CO，僅發生反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，此時混合氣體的總體積為1 L，在t1時刻達到平衡狀態，此時NO的轉化率為40%，則該條件下的平衡常數K6=_(保留兩位有效數字)。【答案】(1) -136.2 變淺 反應2NO2(g)N2O4(g)H0，右邊燒杯中加入硝酸銨，硝酸銨溶于水是一個吸熱過程，降低溫度化學平衡向放熱方向移動，即向正反應方向移動，故氣體顏色變淺

29、(2) 高溫 該反應的H、S均大于零，根據G=H-TS0，反應才能自發進行，推出該反應在高溫下自發進行 壓強越大，對設備的要求越高；合成氨為放熱反應，升高溫度，反應物的轉化率降低，且溫度過高催化劑的活性減弱(3) K4K52 0.12【解析】（1）已知：I2NO2(g)+H2O(l)=HNO3(aq)+HNO2(aq) H1=-116.1 kJmol-1；IIHNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)=3HNO2(aq)H2=-75.9 kJmol-1；根據蓋斯定律，將I- II，整理可得III3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)H3=-136.2 kJ/mol；NO

30、2在密閉容器中存在可逆反應：2NO2(g)N2O4(g) H0，該反應的正反應是氣體體積減小的放熱反應。待氣體顏色穩定后，若向右邊的燒杯中加入5.0 g硝酸銨晶體，硝酸銨晶體溶于水會吸收熱量，使水溫度降低，從而使平衡混合氣體溫度降低，化學平衡向放熱的正反應方向移動，導致混合氣體中c(NO2)減小，c(N2O4)中的，因此混合顏色變淺；（2）反應2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)=CaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(g) H0是氣體混亂程度增大的吸熱反應，該反應的H、S均大于零，根據G=H-TS0，反應才能自發進行，推出該反應在高溫下可自發進行；已知N2(g)+3H2(g)2NH3

31、(g)H=-92.4 kJmol-1，該反應的正反應是氣體混亂程度減小的放熱反應，工業合成氨通常選擇30 MPa左右，700 K左右，以鐵觸媒為催化劑，在工業上合成氨時不選用更高的壓強或更高的溫度，可能原因是壓強越大，對設備的要求越高，需要的動力也增大；合成氨為放熱反應，升高溫度，會使化學平衡逆向移動，導致反應物的轉化率降低，且溫度過高催化劑的活性減弱，因此反應溫度選擇在700 K左右時催化劑的活性最佳；（3）IV2NO(g)N2(g)+O2(g)H4=-180.5 kJmol-1 K4= ；VCO(g)+O2(g)CO2(g)H5=-283.0 kJmol-1K5=；根據蓋斯定律，將IV+2

32、V，整理可得2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，其化學平衡常數K6= K4K52；在某恒溫恒壓的條件下，向密閉容器中充入2 mol NO和2 mol CO，僅發生反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，此時混合氣體的總體積為1 L，開始時c(NO)=c(CO)=2 mol/L，c(N2)=c(CO2)=0，在t1時刻達到平衡狀態，此時NO的轉化率為40%，此時c(NO)=c(CO)=2(1-40%) mol/L=1.2 mol/L，c(N2)=0.4 mol/L，c(CO2)=0.8 mol/L，則該條件下的平衡常數K6=0.12。18二氧化硫的催化氧化是工

33、業上生產硫酸的主要反應。回答下列問題：(1)在密閉容器中反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達到平衡時，由于條件改變而引起反應速率和化學平衡的變化情況如圖所示，ab過程中改變的條件可能是_；bc過程中改變的條件可能是_。 (2)當SO2、O2、N2(不參與反應)起始的物質的量分數分別為10%、15%和75%時，在0.5 MPa、2.5 MPa和5.0 MPa下，SO2的平衡轉化率(SO2)隨溫度的變化如圖所示。反應在0.5 MPa、550 時的SO2的平衡轉化率為_，判斷的依據是_。 (3)將起始的物質的量分數分別為10%、15%和75%的SO2、O2、N2(不參與反應)通入反應器

34、中，在恒溫T、恒壓p條件下進行反應。平衡時，若SO2的轉化率為1，則SO3的分壓為_，用p(SO2)、p(SO3)、p(O2)表示各氣體的分壓，用分壓代替濃度，則平衡常數Kp的表達式為_。(4)高爐煉鐵的尾氣中通常含有較多的SO2氣體。為減少污染，分離并回收氣體，工業上用堿性工業廢渣吸收SO2氣體，脫硫效率與溫度的關系如圖所示。依據圖中數據分析，脫硫最合適的溫度是_。 【答案】(1) 升高溫度 減小SO3的濃度(2) 0.925 該反應正向為分子數減少的反應，減小壓強，平衡向逆反應方向移動，轉化率降低，p3為0.5MPa(3) (4)30【解析】（1）該反應為氣體體積減小的放熱反應，結合圖中速

35、率的變化可知，a點正、逆反應速率均增大，且平衡逆向移動，則ab過程中改變的條件應該是升溫，b點時正反應速率不變、逆反應速率減小，平衡正向移動，所以bc過程中改變的條件應該是減小SO3的濃度，故答案為：升高溫度；減小SO3的濃度；（2）根據圖像利用控制變量法，當溫度不變時，對于，增大壓強平衡向正反應方向移動，轉化率增大，故p1為5.0MPa，p2為2.5MPa，p3為0.5MPa，通過圖像判斷550時對應的SO2的平衡轉化率為0.925，該反應正向為分子數減少的反應，減小壓強，平衡向逆反應方向移動，轉化率降低，p3為0.5MPa，故答案為：0.925；該反應正向為分子數減少的反應，減小壓強，平衡向逆反應方向移動，轉化率降低，p3為0.5MPa；（3）設總物質的量為10mol，則SO2(g)的物質的量為1mol，O2(g)的物質的量為1.5mol，N2(g)的物質的量為7.5mol，根據三段式：，則n(總)=(1