1、四川省成都市雙流縣籍田中學高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列反應的離子方程式書寫正確的是 A碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應：Na2CO3 + 2H+ 2Na+ + CO2+ H2O B銅與硝酸銀溶液反應：2Ag+ + Cu 2Ag + Cu2+C石灰石放入稀鹽酸中：CO+ 2H+ H2O + CO2 D鐵釘放入稀硫酸中：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2參考答案：B略2. 欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，應加入 （ ） A(NH4)2SO4溶液 B酒精溶液 CPb(NO3)2溶液 DN

2、aOH溶液參考答案：A略【題型】選擇題【適用】較易3. 有關溶液中所含離子的檢驗，下列判斷正確的是()A加入AgNO3溶液生成的白色沉淀不溶于稀鹽酸，則原溶液中一定有Cl存在B加入氨水時生成白色沉淀，當氨水過量時白色沉淀消失，則原溶液中一定有Al3存在C加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成，則原溶液中一定有NH存在D加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的CO存在參考答案：CA項中不能排除SO42、SO32等；B項加氨水生成的白色沉淀若為Al(OH)3，則它不溶于過量的氨水，不正確；D項該溶液中可能有SO32、HCO3。故答案C。4. 目前，水

3、污染主要來自：工業(yè)生產(chǎn)中廢渣、廢液的任意排放 雨水和土壤接觸 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥的過量使用 城市生活污水的任意排放 生活垃圾和廢舊電池的隨意丟棄 A B C D參考答案：C略5. 某物質(zhì)的實驗式為PtCl4?2NH3，其水溶液不導電，加入AgNO3溶液反應也不產(chǎn)生沉淀，以強堿處理并沒有NH3放出，則關于此化合物的說法中正確的是（ ）A配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B該配合物可能是平面正方形結構CCl 和NH3分子均與Pt4+配位D配合物中Cl 與Pt4+配位，而NH3分子不配位參考答案：C【考點】配合物的成鍵情況【分析】實驗式為PtCl4?2NH3的物質(zhì)，其水溶液不導電說明它不是離子

4、化合物，在溶液中不能電離出陰、陽離子加入AgNO3不產(chǎn)生沉淀，用強堿處理沒有NH3放出，說明不存在游離的氯離子和氨分子，所以該物質(zhì)的配位化學式為PtCl4（NH3）2【解答】解：加入AgNO3不產(chǎn)生沉淀，用強堿處理沒有NH3放出，說明不存在游離的氯離子和氨分子，所以該物質(zhì)的配位化學式為PtCl4（NH3）2，則A配合物中中心原子的電荷數(shù)電荷數(shù)為4，配位數(shù)為6，故A錯誤；B該配合物應是8面體結構，Pt與6個配體成鍵，故B錯誤；C由分析可知，Cl和NH3分子均與Pt4+配位，形成的配合物為PtCl4（NH3）2，故C正確；D用強堿處理沒有NH3放出，說明NH3分子配位，故D錯誤故選C6. （1）根

5、據(jù)所學化學反應原理填空： 升高溫度時，水的pH （填“增大”“減小”或“不變”）體積、pH均相同的鹽酸和醋酸溶液，中和等濃度的NaOH溶液時所需體積分別為V1、V2 。則V1 V2（填“”、“”或“”） 某反應放熱且熵增加，該反應 自發(fā)進行（用“能”或“不能”表示）（2）依據(jù)事實，用化學用語填空：1 mol NO2氣體與水完全反應生成硝酸溶液和NO氣體，放出熱量46 kJ。該反應的熱化學方程式_。用離子方程式表示氯化銨溶液的酸堿性：_ 。用離子方程式表示向碳酸鎂沉淀中加入NaOH溶液后的沉淀轉化： 。參考答案：(1)減小 能 (2) 3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)

6、 DH=-138kJ/mol NH4+H2ONH3H2O+H+ MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+CO32-略7. 在一定條件下，密閉容器中進行的反應為A(g)B(g)C(g)D(g)。下列說法中可以充分說明這一反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是()AA、B、C、D的濃度相等BA、B、C、D在密閉容器中共存CA、B、C、D的濃度不再變化D用A的濃度表示的化學反應速率與用B的濃度表示的化學反應速率相等參考答案：C8. 在理論上可用于設計原電池的化學反應是 A2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)2NaAlO2(ag)+3H2(g)；H 0 CCaC2(s)+2H2O(1)Ca(OH)2(

7、s)+C2H2(g)；H 0參考答案：A9. 能在溶液中大量共存的一組離子是( )ANH4+、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I- 、HCO3-CK+、Na+、NO3- 、MnO4- DAl3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-參考答案：C略10. 在下列反應中，反應物的總能量低于生成物的總能量的是 A2H2O22H2O BCaCO3CaOCO2CCaOCO2=CaCO3 DC2H5OH3O2 2CO23H2O參考答案：B略11. 下列有機物可以形成順反異構的是A丙烯 B1-氯-1-丙烯 C2-甲基-2-丁烯 D2,3-二甲基-2-丁烯參考答案：B12. 短周期元素W、X、Y

8、、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說中正確的是A.上述四種元素的原子半徑大小為WXYZB. W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C.W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D.有W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點參考答案：C略13. 下列分子或離子中不是sp3雜化的是A金剛石中的碳原子 BBCl3 CCCl4 DNH4+參考答案：B14. 將Mg、Cu組成的2.64 g

9、混合物投入適量稀硝酸中恰好反應，固體完全溶解時收集到還原產(chǎn)物NO氣體0.896 L(標準狀況），向反應后溶液中加入2 molL-1 NaOH溶液60 mL時金屬離子恰好沉淀完全。則形成沉淀的物質(zhì)的量為（ ）A、0.03mol B、0.06mol C、0.12mol D、0.24mol參考答案：C略15. 下列物質(zhì)中屬于天然高分子化合物的是（ ） A纖維素 B蔗糖 C油脂 D麥芽糖 參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應，生 成不同的反應產(chǎn)物。某同學依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，用右圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應和消去反應的產(chǎn)

10、物，請你一起參與探究。實驗操作：在試管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷，振蕩。實驗操作II：將試管如圖固定后，水浴加熱。(1)用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是 _。(2)觀察到_現(xiàn)象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應。(3)鑒定生成物中乙醇的結構，可用的波譜是_。(4)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應，在你設計的實驗方案中，需要檢驗的是_，檢驗的方法是 (需說明：所用的試劑、簡單的實驗操作及預測產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象)。參考答案：(1)溴乙烷沸點低，減少溴乙烷的損失(2)試管內(nèi)溶液靜置后不分層(3)紅外光譜、核磁共振氫譜 (4) 生成的氣體 將生

11、成的氣體先通過盛有NaOH稀溶液的試管，再通入盛有KMnO4溶液的試管，KMnO4溶液褪色(或直接通入溴的四氯化碳溶液) 。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （15分） AG是前四周期除稀有氣體之外原子序數(shù)依次增大的七種元素。A與其它元素既不同周期又不同族；B、C的價電子層中未成對電子數(shù)都是2；E核外的s、p能級的電子總數(shù)相等；F與E同周期且第一電離能比E小；G的1價離子（G+）的各層電子全充滿。請結合題目回答以下問題：（1）元素名稱：B，G 。（2）F的價電子排布圖 。（3）寫出化合物BC的結構式 。（4）離子F(CA)4 是F在水溶液中的一種存在形式，其中F的雜化類型是 。

12、（5）E的一種晶體結構如圖甲，則其一個晶胞中含有 個E。（6）B、C之間的元素K可以與A形成KA3，G的離子與KA3可形成G(KA3)42+離子，1molG(KA3)42+離子中含有的鍵的物質(zhì)的量為 mol。 （7）在測定A、D形成的分子的相對分子質(zhì)量時，實驗測定值一般高于理論值的主要原因是 。參考答案：（15分）(1)碳、銅 每個1分共2分(2)鋁的價電子排布圖 略 2分(3) CO 2分 (4)SP3（角標位置不對不得分） 2分(5) 2 3分 (6) 16 2分（7）分子間通過氫鍵（1分）形成締合分子（1分），或寫HF分子間通過氫鍵形成（HF）n共2分18. 已知：RCHCHOR(烴基烯

13、基醚)RCH2CHO + ROH。烴基烯基醚A的相對分子質(zhì)量（Mr）為176，分子中碳氫原子數(shù)目比為34 。與A相關的反應如下圖所示。A的分子式是 ；B的名稱是 ；A的結構簡式是 ；寫出C D反應的化學方程式： ；寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式 。 屬于芳香醛；苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子。參考答案：C12H16O；正丙醇或1丙醇； 略19. （18分）某學校設計了一節(jié)實驗活動課，讓學生從廢舊干電池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。整個實驗過程如下，請回答有關問題：（1）干電池的基本構造和工作原理。上圖為干電池的基本構造圖。干電池工作時負極的電極反應式

14、是_。正極上的電極反應式是_ （已知NH4+的得電子能力大于Zn2+）。MnO2的作用是除去正極上產(chǎn)物，本身生成Mn2O3，反應的化學方程式為： 。而淀粉糊的作用是提高陰、陽離子在兩個電極的遷移速率。（2）鋅皮和碳棒的回收。用鉗子和剪刀剪開回收的干電池的鋅銅，將鋅皮和碳棒取出，并用毛刷刷干凈，將電池內(nèi)的黑色粉末移入小燒杯中。（3）氯化銨、氯化鋅的提取、檢驗和分離。如何從黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2等晶體的混合物？寫出簡要的實驗步驟： _ _設計簡單的實驗證明所得晶體中含有NH4+。實驗步驟：_ _。實驗現(xiàn)象：_ _。有關的離子方程式：_ _。用 方法可將NH4Cl和ZnCl2的晶體混合物分離開，實驗原理用方程式表示為_ _。最后剩余的黑色殘渣的主要成分是MnO2，還有炭黑和有機物等。可用灼燒的方法除去雜質(zhì)，該實驗中需要用到的兩種主要儀器有