1、四川省德陽(yáng)市綿竹中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%；濃度不等的兩種氨水等質(zhì)量混合時(shí)，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，那么a、b、c數(shù)值的關(guān)系是()Aabc BbacCcba Dcab參考答案：B略2. 向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀又消失的是ANa2SiO3 BBaCl2 CFeCl3 DNaAlO2參考答案：D略3. 通過(guò)實(shí)驗(yàn)

2、、觀察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一對(duì)下列反應(yīng)的推斷或解釋正確的是（）操作可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SOB向CaSO3中加入硝酸有刺激性氣味的氣體生成CaSO3與硝酸反應(yīng)生成SO2C同溫同壓下用pH試紙測(cè)定相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的酸堿性碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性碳酸鈉溶液發(fā)生了水解D向淀粉KI溶液中通入Cl2溶液變藍(lán)Cl2與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)AA BB CC DD參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià).專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題分析：A白色沉淀可能為AgCl；B硝酸可氧化CaSO3；C碳酸鈉溶液水解呈堿性是因?yàn)樘妓岣x

3、子水解呈堿性，硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；D氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)解答：解：A白色沉淀可能為AgCl，某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，溶液中可能含銀離子或硫酸根離子，但二者不同時(shí)存在，故A錯(cuò)誤；B硝酸具有強(qiáng)氧化性，與CaSO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，故B錯(cuò)誤；C同溫同壓下，用pH試紙測(cè)定相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的酸堿性，碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性，是因?yàn)樘妓岣x子水解顯堿性，故C正確；D氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，不是氯氣和淀粉的顯色反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及離子的檢驗(yàn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重離子檢驗(yàn)及氧化還原反應(yīng)的考

4、查，注意實(shí)驗(yàn)的操作性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大4. 鐵和氧化鐵的混合物共x mo1，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到y(tǒng) mo1氫氣，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不呈紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為A B C D參考答案：略5. 為證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)物中氣體為NO，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中活塞2為打開(kāi)狀態(tài)），則下列說(shuō)法中不正確的是A關(guān)閉活塞1，加入稀硝酸至液面a處 B在裝置左側(cè)稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應(yīng)速率C通過(guò)關(guān)閉或開(kāi)啟活塞1可以控制反應(yīng)的進(jìn)行D反應(yīng)開(kāi)始后，膠塞下方有無(wú)色氣體生成，還不能證明該氣體為NO 參考答案：A略6. 下列物質(zhì)中，水解的最終產(chǎn)物中不含有葡萄糖的是A、蔗糖 B、淀

5、粉 C、纖維素 D、油脂參考答案：D7. 下列有關(guān)物質(zhì)工業(yè)制法的反應(yīng)原理錯(cuò)誤的是 （ ）A純堿：NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2OB氫氧化鈉：2NaCl+2H2O=通電=H2+Cl2+2NaOHC金屬鎂：MgCl2(熔融)=通電=Mg+Cl2 D粗硅：C+SiO2=高溫=CO2+Si參考答案：D略8. 亞氯酸鈉（NaClO2）可用作漂白劑，在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解，分解的化學(xué)方程式為5HClO2 = 4ClO2+ HCl + 2H2O,ClO2是廣譜型消毒劑。下列說(shuō)法正確的是 （ ） AHClO2是有機(jī)酸 B上述反

6、應(yīng)中，ClO2是還原產(chǎn)物 C上述反應(yīng)中，1 mol HClO2分解轉(zhuǎn)移2 mol電子 D上述反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：4 參考答案：D略9. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是 A6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2 NAB15g甲基（CH3）所含電子數(shù)為10NAC1 mol C6H14分子中共價(jià)鍵總數(shù)為20NAD1L 1 mol/L的NH4Cl溶液中含有NA個(gè)NH4+參考答案：A略10. 向50mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱。被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是（ ）A、小于0.45mol B、等于0.45molC、在0.45m

7、ol和0.90mol D、大于0.90mol參考答案：A略11. 在下列各組離子在一定條件下能夠大量共存的是 A無(wú)色溶液：Cu2、K、MnO4、SO42B能溶解Al2O3的溶液：Na、Ca2、HCO3、NO3Cc(OH)11013molL1的溶液：NH4、Al3、SO42、ClD含0.1 molL1 NO3的溶液：H、Fe2、Mg2、Br參考答案：C12. 下列關(guān)于Fe3+、Fe2+性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A. 用如圖裝置可以制備Fe(OH)2沉淀B. 配制FeCl3溶液時(shí),先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中,再加水稀釋到所需要的濃度C. 向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不變色,滴加氯水后溶液顯

8、紅色,此現(xiàn)象不能確定溶液中含有Fe2+D. 向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化參考答案：C試題分析：A反應(yīng)開(kāi)始時(shí)生成的氫氣進(jìn)入B中，可排出氧氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾C，A中硫酸亞鐵進(jìn)入B中可生成Fe（OH）2，故A正確；BFeCl3易水解，配制溶液時(shí)應(yīng)防止溶液因水解而生成氫氧化鐵沉淀，可先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度，故B正確；C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，此現(xiàn)象證明溶液中含有Fe2+，故C錯(cuò)誤；DFe3+與鐵反應(yīng)可生成Fe2+，則向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化，

9、故D正確；故選C。【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，側(cè)重分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾??！久麕燑c(diǎn)晴】注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的原理，由圖可知，A中發(fā)生Fe與稀硫酸的反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，利用氫氣將裝置中的空氣排出，然后關(guān)閉C，氫氣將硫酸亞鐵壓入B中，硫酸亞鐵與NaOH反應(yīng)生成Fe（OH）2，該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊乐笷e（OH）2被氧化，檢驗(yàn)鐵離子利用KSCN溶液，以此來(lái)解答。13. 下列敘述正確的是 （ ）A.離子晶體中只存在離子鍵B.原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵C.冰是水分子間通過(guò)氫鍵作用有規(guī)則排列成的分子晶體D.由非金屬元素形成的晶體一定屬于分子晶體參考答案：答案：C14. 下列操作不能達(dá)到目的

10、的是A.將25g溶于100 mL蒸餾水中，配制100mol l.0 mol/LCuSO4溶液B.檢驗(yàn)NH4時(shí)，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的 氣體C.用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體D.用銀氨溶液鑒別葡萄糖和蔗糖參考答案：A15. 下列變化不能說(shuō)明發(fā)生了化學(xué)變化的是A變化時(shí)有電子的得失或共用電子對(duì)的形成B變化過(guò)程中有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵形成 C變化前后原子的種類和數(shù)目沒(méi)有改變，分子種類增加了D變化時(shí)釋放出能量參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉（純度約98%）中含有

11、Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和等雜質(zhì)，提純工藝路線如下： 已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如下圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）濾渣的主要成分為_(kāi)。（2）“趁熱過(guò)濾”的原因是_。（3）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“趁熱過(guò)濾”，可采取的措施是_（寫(xiě)出1種）。（4）若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問(wèn)題及其原因是_。（5）已知：Na2CO310H2O（s）Na2CO3(s)+10H2O(g) H1=+532.36 kJmol-1Na2CO310H2O（s）Na2CO3H2O（s）+9H2O(g) H2=+473.63 kJmol-1寫(xiě)出Na2CO3H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。參考答案：（1）Mg(OH

12、)2、Fe(OH)3、CaCO3 （2）使析出的晶體為Na2CO3H2O，防止因溫度過(guò)低而析出Na2CO310H2O晶體，令后續(xù)的加熱脫水耗時(shí)長(zhǎng)（3）用已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾（4）問(wèn)題：溶解時(shí)有大量沉淀生成，使Na2CO3損耗且產(chǎn)物Na2CO3混有雜質(zhì)；原因：“母液”中，含有的離子有Ca2+、Na+、Cl-、OH-，當(dāng)多次循環(huán)后，使離子濃度不斷增大，溶解時(shí)會(huì)生成CaSO4、Ca(OH)2、CaCO3等沉淀（5）Na2CO3H2O（s）Na2CO3(s)+H2O(g)；H=+58.73 kJmol-1(1)因工業(yè)碳酸鈉中含有Mg2+、Fe3+、Ca2+，所以“除雜”中加入過(guò)量的NaOH溶液，可

13、生成Mg(OH)2、Fe（OH）3、CaCO3沉淀。(2)觀察坐標(biāo)圖，溫度減少至308 K時(shí)發(fā)生突變，溶解度迅速減少，若不趁熱過(guò)濾將析出晶體Na2CO37H2O。(3)思路方向：減少過(guò)濾的時(shí)間;保持過(guò)濾時(shí)的溫度。(4)思路：分析“母液”中存在的離子，若參與循環(huán)，將使離子濃度增大，對(duì)工業(yè)生產(chǎn)中所得產(chǎn)品的質(zhì)量有所影響。(5)通過(guò)觀察兩個(gè)熱化學(xué)方程式，可將兩式相減，從而得到Na2CO3H2O（s）Na2CO3（s）+H2O（g）。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，化合物B既能使溴的CCl4溶液褪色，又能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成無(wú)色氣體；D、E均為高分子化合物；已知一個(gè)

14、碳原子同時(shí)連接兩個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。根據(jù)下圖填空：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；B中含有官能團(tuán)名稱是；（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；（3）反應(yīng)的反應(yīng)類型是；（4）高分子化合物E可作為可降解塑料，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ；參考答案：（1）碳碳雙鍵、羧基（2）（3）消去反應(yīng) （4）略18. 下圖中AJ分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，已知B、D為常溫下氣態(tài)化合物，C為常溫下液態(tài)化合物，圖中有部分生成物未標(biāo)出。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：（1）A的化學(xué)式 B的電子式 。 （2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：DG H ，F(xiàn)+J B + C + I 。（3）寫(xiě)出A+NaOHD的離子方程式 。參考答案：（1）NH4HCO3； （2） 4NH3 +5O24NO +6H2O4HNO3(濃）+CCO2+2H2O+4NO2 （3）NH4+ +HCO3- +2OH-=NH3+CO32- +2H2O略19. (12分)下表是元素周期表的一部分。 I A A A A VA A A一二 a b d e三 f g h J(1)表中元素的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的可能是 (填元素符號(hào))；寫(xiě)出a的氯