1、四川省德陽市洛水慈濟中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 能夠在酸性條件下水解，生成相對分子質量相同的兩種物質的是（ ）A、纖維素 B、淀粉 C、蔗糖 D、麥芽糖 參考答案：C略2. 某化合物有碳、氫、氧三種元素組成，其紅外光譜圖有CH鍵、OH鍵、CO鍵的振動吸收，該有機物的相對分子質量是60，則該有機物的結構簡式是 ACH3CH2OCH3 BCH3CH（OH）CH3 CCH3CH2CH2OH DCH3CH2CH2O參考答案：BC3. 根據元素周期律和物質結構的有關知識，以下有關排序錯誤的是

2、A.離子半徑：S2-Cl-Ca2+ B.原子半徑：CaSClC.熱穩定性：HClH2SH2Se D.酸性：HClO4HBrO4HIO4參考答案：D4. 能正確表示下列化學反應的離子方程式是A氫氧化銅溶液與鹽酸的反應：OH + H+ = H2OB澄清石灰水與稀鹽酸的反應：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC銅片插入硝酸銀溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2參考答案：D略5. 強弱電解質的本質區別是 ( )A、導電能力 B、化學鍵的類型 C、電離程度 D、溶解度參考答案：C略6. 關于

3、乙烯分子中有5個鍵、一個鍵，下列說法正確的是（）Asp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵Bsp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵CC、H之間形成的是sp 鍵，C、C之間的鍵是未參加雜化的2p軌道形成的DC、C之間形成的是sp2sp2鍵，C、H之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵參考答案：A【考點】共價鍵的形成及共價鍵的主要類型【分析】A雜化軌道用于填充孤對電子及成鍵；B雜化軌道用于填充孤對電子及成鍵；C乙烯中每個C原子形成2個CH鍵、1個C=C雙鍵，故雜化軌道數目為3，C原子采取sp2雜化，雜化軌道用于填充孤對電子及成鍵；D乙烯中每個C原子形成2個CH鍵、1個C=C雙鍵，故雜化軌道數

4、目為3，C原子采取sp2雜化，雜化軌道用于填充孤對電子及成鍵【解答】解：A乙烯中sp2雜化軌道形成鍵，未雜化的2p軌道形成鍵，故A正確；B乙烯中sp2雜化軌道形成鍵，未雜化的2p軌道形成鍵，雜化軌道不能形成鍵，故B錯誤；C乙烯中每個C原子成2個CH鍵、1個C=C雙鍵，故雜化軌道數目為2，C原子采取sp2雜化，雜化軌道用于填充孤對電子及成鍵，CH之間是sp2雜化軌道形成鍵，CC之間有未雜化的2p軌道形成的鍵，故C錯誤；D乙烯中C原子成2個CH鍵、1個C=C雙鍵，故雜化軌道數目為2，C原子采取sp2雜化，雜化軌道用于填充孤對電子及成鍵，CH之間是sp2雜化軌道形成鍵，CC之間有未雜化的2p軌道形成

5、的鍵，故D錯誤；故選A7. 同周期的三種非金屬元素X、Y、Z，它們的原子半徑由小到大的順序是XYZ，則下列判斷中錯誤的是 ( )A非金屬性：XYZ BX、Y、Z的最高價氧化物的水化物酸性由弱到強。C氣體氫化物的穩定性，按X、Y、Z順序遞減DX、Y、Z的最外層電子數依次減少。參考答案：B略8. 下列化學用語，正確的是A甲烷的結構式： B鎂原子的結構示意圖：C氯化鈉的電子式： D乙烯的結構簡式：參考答案：A略9. 丁香油酚是香煙添加劑中的一種成分，可令吸煙者的口及肺部出現少量痳痹，從而產生輕微的快感。丁香油酚與乙酸酐發生乙酰化反應，可得一種香料，其結構簡式如右圖，則該有機物可發生的反應類型有：取代

6、加成消去酯化水解氧化加聚A B C D參考答案：C略10. 下列物質中，不能跟金屬鈉反應放出氫氣的是 A.汽油 B.丙醇 C.福爾馬林 D.丁酸參考答案：A11. 下列敘述正確的是A、分子晶體中的每個分子內一定含有共價鍵B、原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價鍵C、離子晶體中可能含有共價鍵D、金屬晶體的熔點和沸點都很高參考答案：C12. 某烴與氫氣反應能生成2-甲基丁烷，則該烴不可能是A2甲基2丁烯 B3甲基1丁烯C2，3二甲基1丁烯 D3甲基1丁炔參考答案：C13. 下列烷烴的一氯取代產物沒有同分異構體的是。A.2-甲基丙烷 B.丙烷 C.丁烷 D.乙烷參考答案：D略14. 分子式為C8H

7、16O2的有機物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，且B在一定條件下能轉化成C。則有機物A的可能結構有（ ） A1種 B2種 C 3種 D4種參考答案：B略15. 某元素的各級電離能（kJ?mol1）分別為740、1 500、7700、10500、13600、18000、21700，當它與氯氣反應時最可能形成的陽離子是（ ） A、X+ B、X2+ C、X3+ D、X4+參考答案：B解：電離能可以定量的比較氣態原子失去電子的難易，電離能越大，原子越難失去電子，其還原性越弱；反之金屬性越強 分析該元素的電離能可知，第一二電離能較小，第三電離能從第二電離能1500變為7700劇增，說明該元素容易失去

8、2個電子，則該元素原子形成離子的化合價為+2價，故選：B【分析】分析該元素的電離能可知，第三電離能從劇增，說明該元素容易失去2個電子，則該元素原子形成離子的化合價為+2價，據此即可解答二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）現將四種溶液分別盛于A、B、C、D四支試管中，進行如下實驗： A、B混合產生藍色沉淀；將A、D混合產生白色沉淀；將C、D混合產生黃色沉淀。 根據以上現象判斷： （1）寫出有關化學式：A_；B_； C_；D_。 （2）寫出下列各反應的化學方程式： A+B_ A+D_ C+D_參考答案：（14分）（每空2分）（1）A：CuCl2 B：NaOH C：KI D：A

9、gNO3略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. I右圖為向25mL 0.1 molL1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 molL1 CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線。請回答：B點溶液呈中性，此時a 12.5（填“”、“”或“”）。有人據此認為，在B點時NaOH與CH3COOH恰好完全中和，這種看法是否正確？ （選填“是”或“否”）。若不正確，則二者恰好完全中和的點是在AB區間還是BD區間內？ 區間（若正確，此問不答）。關于該滴定實驗，從下列選項中選出最恰當的一項 。（選填字母）錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊（乙）B酸堿甲基橙（甲）C堿酸酚酞（甲）D酸堿

10、石蕊（乙） 滴定終點時的現象為： AB區間，c（OH）c（H+），則c（OH）與c（CH3COO）大小關系是 Ac（OH）一定大于c（CH3COO）Bc（OH）一定小于c（CH3COO）Cc（OH）一定等于c（CH3COO）Dc（OH）大于、小于或等于c（CH3COO）在D點時，溶液中c(CH3COO)+c(CH3COOH) 2c(Na+)。（填“”、“”或“”）II酸堿中和滴定實驗是中學階段重要的定量實驗之一。根據所學內容，試回答下列問題：滴定管精確度較高，可讀至 mL。準確量取KMnO4溶液可用 式滴定管。滴定時其余操作均準確，若用待測液潤洗錐形瓶，則測得待測液的濃度 （填偏高、偏低、不變

11、。下同）；若盛放標準液的滴定管下端有氣泡，且在滴定過程中排出，則測得待測液的濃度 參考答案：； 否 ； AB C ；溶液由淺紅色變為無色，且半分鐘不變 D 0.01 ； 酸 偏高 ；偏高略18. 下表是元素周期表中第一、第二周期10種元素的某些性質的一組數據(所列數據的單位相同)，除帶“”的四種元素外，其余元素都給出了該種元素的全部該類數據。(H)13.6(He)24.654.4(Li)5.475.6122.5(Be)9.318.2153.9217.7(B)8.325.237.9259.4340.2(C)11.324.447.964.5392.1489.9(N)14.529.647.472.5

12、97.9552.1(O)13.635.1(F)17.434.9(Ne)21.641.6研究這些數據，回答下列問題：(1)每組數據可能是該元素的_(填序號)；A原子得到電子所放出的能量 B原子半徑的大小C原子逐個失去電子所吸收的能量 D原子及形成不同分子的半徑的大小(2)分析同周期自左向右各元素的第一個數據：總體變化趨勢是_(填“增大”或“減小”)；與前后元素相比，由于該元素的數值增大較多而變得反常的元素位于元素周期表的_族；根據你分析所得的變化規律推測，鎂和鋁的第一個數據的大小關系為Mg(1)_Al(1)(填“大于”或“小于”)。(3) 分析每個元素的一組數據：有些元素的一組數據中個別地方增大的比例(倍數)特別大，形成“突躍”，由此可以證明原子結構中_的結論。根據這個規律，你認為氧元素8個數據中出現“突躍”的數據應該是第_個。參考答案：(1) C (2) 增大 A 和A 大于 (3) 原子核外電子分層排布 7 略19. （分）下列有關實驗的敘述，正確的是（填序號） 。 （A）配制500mL某物質的量濃度的溶液，可用兩只250mL的容量瓶 （B）用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質 （C）無法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離 （D）用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液 （E）為了測定某溶液的