1、第十章配位化合物本章總目標：1：掌握配合物的基本看法和配位鍵的實質2：掌握配合物的價鍵理論的主要論點，并能用此講解一些實例3：配離子牢固常數的意義和應用4：配合物形成時性質的變化。各小節目標：第一節：配位化合物的基本看法1：掌握中心原子、配體、配位原子、配位鍵、配位數、螯合物等看法，配位單元：由中心原子（或離子）和幾個配位分子（或離子）以配位鍵向結合而形成的復雜分子或離子。配位化合物：含有配位單元的化合物。配位原子：配體中給出孤電子對與中心直接形成配位鍵的原子。配位數：配位單元中與中心直接成鍵的配位原子的個數。2：學會命名部分配合物，重點掌握命名配體的先后次序：（1）先無機配體后有機配體（2）

2、先陰離子配體，后分子類配體（3）同類配體中，先后次序按配位原子的元素符號在英文字母表中的次序（4）配位原子相同時，配體中原子個數少的在前（5）配體中原子個數相同，則按和配位原子直接相連的其他原子的元素符號的英文字母表次序；3：認識配合物的結構異構和立體異構現象第二節：配位化合物的價鍵理論編寫版word1：熟悉直線形、三角形、正方形、周圍體、三角雙錐、正八面體構型的中心雜化種類。2：會分辨內軌型和外軌型配合物。能夠經過測定物質的磁矩來計算單電子數。3：經過學習羰基配合物、氰配合物以及烯烴配合物的配鍵來熟悉價鍵理論中的能量問題。第三節：配合物的晶體場理論1：掌握配合物的分裂能、牢固化能看法2：掌握

3、配合物的晶體場理論。3;認識影響分裂能大小的因素）晶體場的對稱性中心離子的電荷數，中心離子的電荷高，與配體作用強，大。中心原子所在的周期數，關于相同的配體，作為中心的過渡元素所在的周期數大，相對大些。（4）配體的影響，配體中配位原子的電負性越小，給電子能力強，配體的配位能力強，分裂能大。4：重點掌握（1）配合物顏色的原因之一d-d躍遷以及顏色與分裂能大小的關系；（2）高自旋與低自旋以及與磁矩的大小的關系。第五節：配位化合物的牢固性1：熟悉影響配位化合物牢固性的因素（1）中心與配體的關系（2）螯合效應（3）中心的影響（4）配體的影響（5）反位效應(6)18電子規則。2：認識配位平衡及影響的因素。

4、編寫版word習題一選擇題1.Fe（III）形成的配位數為6的外軌配合物中，Fe3+接受孤電子對的空軌是（）A.d2sp3B.sp3d2C.p3d3D.sd52.五水硫酸銅可溶于濃HCl，關于所得溶液的以下說法中，正確的選項是（）A.所得溶液成藍色B.將溶液煮沸時釋放出Cl2，留下一種Cu（I）的配合物C.這種溶液與過分的NaOH溶液反響，不生成積淀D.此溶液與金屬銅一起加熱，可被還原為一種Cu（I）的氯化物3.在Co（C2O4）2（en）-中，中心離子Co3+的配位數為（）(無機化學例題與習題吉大版)4.以下物質中最牢固的是（）A.Co（NO3）3B.Co（NH3）6（NO3）3C.Co（N

5、H3）6Cl2D.Co（en）3Cl35.以下配合物的牢固性，從大到小的次序，正確的選項是（）A.HgI42-HgCl42-Hg(CN)42-B.Co(NH3)63+Co(SCN)42-Co(CN)63-C.Ni(en)32+Ni(NH3)62+Ni(H2O)62+D.Fe(SCN)63-Fe(CN)63-Fe(CN)64-6.最適于對的描述是（）A.sp3d2雜化，順磁性B.sp3d2雜化，反磁性編寫版wordC.d2sp3雜化，順磁性D.d2sp3雜化，反磁性7.若是電對的氧化型和還原型同時生成配位體和配位數相同的配合物，其E0必定（）(無機化學例題與習題吉大版)A.變小B.變大C.不變D

6、.由詳盡情況決定8.已知，則值為（）(無機化學例題與習題吉大版)A.-0.026VB.0.026VC.-0.906VD-0.052V9.已知-3-3，將2.00mol?dm的en溶液與0.200mol?dm的NiSO4溶液等體積混雜，則平衡時Ni2+/mol?dm-3為（）(無機化學例題與習題吉大版)10-1810-1810-1910-210.以下配離子中，無色的是（）A.B.C.D.11.以下配合物平衡反響中，平衡常數K01的是（）(無機化學例題與習題吉大版)A.B.C.D.12.以下配離子中，分裂能最大的是（）(無機化學例題與習題吉大版)AB.C.D.13.以下配合物中，不存在旋光異構體的

7、是（）(無機化學例題與習題吉大版)編寫版wordA.PtCl2（OH）2（NH3）2B.K3Cr（C2O4）3C.Co（en）2Cl2ClD.Co（en）（NH3）4Cl314.以下配離子擁有正方形或八面體結構，其中作螯合劑的是（）(無機化學例題與習題吉大版)A.Co（NH3）5（CO3）+B.Pt（en）（CO3）2C.Pt（en）（NH3）（CO3）D.Co（NH3）4（CO3）15.以下離子水合放熱最多的是（）(無機化學例題與習題吉大版)A.Mn2+B.Co2+C.Ni2+D.Zn2+16.以下化合物中，必定為無色的是（）(無機化學例題與習題吉大版)A.SeF3B.TiCl3C.MnF3

8、D.CrF317.在以下配合物中，是中性配合物的是（）A.Cu（H2O）4SO4?H2OB.H2PtCl6C.Cu（NH3）4（OH）2D.Co（NH3）3Cl318.在以下配合物中，配離子的電荷數和中心離子的氧化數是正確的選項是（）K2Co（NCS）42-+2Co（NH3）5ClCl26+3Pt（NH3）2Cl20+4Co（ONO）（NH3）3（H2O）2Cl26+319.在以下配合物的命名中，是錯誤的選項是（）A.LiAlH4四氫合鋁（III）酸鋰Co（H2O）4Cl2Cl氯化二氯?四水合鈷（III）Co（NH3）4（NO2）Cl+一氯?亞硝酸根?四氨合鈷III（）配陽離子編寫版wordD

9、.Co（en）2（NO2）（Cl）SCN硫氰酸化一氯?硝基?二乙二氨合鈷III（）20.以下物質所屬種類，判斷錯誤的選項是（）A.CuSO4?5H2O為配合物B.Co（NH3）6Cl3為復鹽Ni（en）2Cl2為螯合物2?6H2O為復鹽螯合劑一般擁有較高的牢固性，是由于（）A.螯合劑是多齒配體B.螯合物不溶于水C.形成環狀結構D.螯合劑擁有牢固的結構Ni（CO）4、Ni（CNS）42-、Ni（CN）53-的空間構型分別為（）正周圍體正周圍體三角雙錐平面正方形平面正方形三角雙錐正周圍體平面正方形三角雙錐平面正方形正周圍體三角雙錐23.K穩與K不穩之間的關系是（）A.K穩K不穩B.K穩1/K不穩C

10、.K穩”或”Mg(OH)2Ca(OH)2Sr(OH)2Ba(OH)2B.Be(OH)2Mg(OH)2Ca(OH)2Sr(OH)2Ba(OH)2C.Mg(OH)2Be(OH)2Ca(OH)2Sr(OH)2Ba(OH)2D.Be(OH)2Mg(OH)2Sr(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2Ca2+、Sr2+、Ba2+的鉻酸鹽溶解度大小次序是（）A.CaCrO4SrCrO4BaCrO4B.CaCrO4BaCrO4SrCrO4BaCrO4D.BaCrO4SrCrO4CaCrO4由MgCl2.6H2O制備無水MgCl2可采用的方法是（）A.加熱脫水B.用CaCl2脫水C.用濃H2SO4脫水D.在HC

11、l氣流中加熱脫水Ca2+、Sr2+、Ba2+的草酸鹽在水中的溶解度與鉻酸鹽比較（）A.前者逐漸增大，后者逐漸降低B.前者逐漸降低，后者逐漸增大C.無必定次序，兩者溶解度很大D.兩者遞變次序相同鹵化鈹擁有較明顯的共價性，是由于（）A.Be2+帶有2個單位正電荷B.Be2+的半徑小，離子勢大，極化能力強C.Be2+次外層只有2個電子D.鹵離子變形性大編寫版wordBa2+的焰色反響為（）A.黃綠色B.紫色C.紅色D.黃色21以下氧化物中，最牢固的是（）(吉林大學無機化學例題與習題)A.Li+B.Na+C.K+D.Mg2+22.以下化合物中，溶解度最小的是（）(吉林大學無機化學例題與習題)A.NaH

12、CO3B.Na2CO3C.Ca（HCO3）2D.CaCl223.以下碳酸鹽中，熱牢固性最差的是（）(吉林大學無機化學例題與習題)A.BaCO3B.CaCO3C.K2CO3D.Na2CO3二填空題金屬鋰應保存在中，金屬鈉和鉀應保存在中。(吉林大學無機化學例題與習題)在s區金屬中，熔點最高的是，熔點最低的是；密度最小的是，硬度最小的是。(吉林大學無機化學例題與習題)給出以下物質的化學式：(吉林大學無機化學例題與習題)螢石生石膏重晶石天青石方解石光鹵石智利硝石芒硝純堿燒堿比較各對化合物溶解度大小(吉林大學無機化學例題與習題)LiFAgFLiIAgINaClO4KClO4CaCO3Ca（HCO3）2L

13、i2CO3Na2CO3A族元素中，性質表現特其他元素是，它與P區元素中的性質極相似，如兩者的氯化物都是化合物，在有機溶劑中溶解度較大。編寫版word堿土金屬的氧化物，從上至下晶格能依次，硬度逐漸，熔點依次。(吉林大學無機化學例題與習題)7.周期表中，處于斜線地址的B與Si、性質十分相似，人們習慣上把這種現象稱之為“斜線規則”或“對角線規則”。(吉林大學無機化學例題與習題)8.在CaCO3，CaSO4，Ca（OH）2，CaCl2，Ca（HCO3）2五種化合物中，溶解度最小的是。9.Be（OH）2與Mg（OH）2性質的最大差別是。10.電解熔鹽法制得的金屬鈉中一般含有少量的，其原因是。(吉林大學無

14、機化學例題與習題)三簡答題工業上用什么方法制取K2CO3？能用氨堿法制K2CO3嗎？為什么？市場上售的NaOH中為什么常含有Na2CO3雜質？怎樣配制不含Na2CO3雜質的稀NaOH溶液？鉀比鈉爽朗，單能夠經過下述反響制取鉀，請講解原因并剖析由此制取金屬鉀可否的確可行？Na+KClNaCl+K4.一固體混雜物可能含有MgCO3，Na2SO4，Ba（NO3）2，AgNO3和CuSO4。混雜物投入水中獲取無色溶液和白色積淀；將溶液進行焰色試驗，火焰呈黃色；積淀可溶于稀鹽酸并放出氣體。試判斷哪些物質必定存在，哪些物質可能存在，哪些物質必定不存在，并剖析原因。5.在電爐法煉鎂時，要用大量的冷氫氣將爐口

15、餾出的蒸氣稀釋、降溫，以獲取金屬鎂粉。請問可否用空氣、氮氣、二氧化碳代替氫氣作冷卻劑？為什么？編寫版word四計算題碳酸鈣（固）在大氣壓下分解為CaO（固）和CO2。計算在298K及1.00大氣壓下，在密閉容器中CaCO3（固）上部CO2（氣）的平衡蒸氣分壓。以下反響MgO（s）+C（s、石墨）=CO（g）+Mg（g）的有關熱力學數據如下：S0(298K)/j?mol-1?物質fH0(298K)/KJ?mol-fG0(298K)/KJ?mol-K-111MgO(s)-601.83-569.5727Mg(g)150.28115.53148.6C(s,石墨)005.69CO(g)-110.5-13

16、7.3197.9試計算：反響的熱效應rH0(298)；反響的自由能rG0(298)；議論反響的自覺性，在什么溫度下反響能夠自覺進行？333的緩沖3.將1滴（0.05cm）0.50mol/dm的K2CrO4的溶液加到3.00cmpH=6.00溶液中，（1）CrO42-的濃度是多少？（2）若要獲取BaCrO4積淀（Ksp=1.210-10），所需Ba2+的最低濃度是多少？4.（1）若CO32-=0.077mol/dm3，計算MgCO3積淀后溶液中的Mg2+濃度。（2）當溶液體積蒸發為原來的1/5時，計算積淀Mg（OH）2所需的OH-濃度。3的NaOH溶液加到的NH4NO35.將溶液中，平衡后溶液中

17、NH3溶液的濃度是多少？第十三章硼族元素整體目標：編寫版word1.掌握硼單質、氫化物、鹵化物和含氧化物的性質、用途和制備方法經過硼及其化合物的結構和性質，掌握缺電子化合物的成鍵特點3.掌握鋁及其化合物的結構、性質和制備4.認識鈹和鋁的相似性各節目標：第一節硼單質及其化合物1.掌握硼單質的結構、化學性質、用途和制備方法2.掌握乙硼烷、硼酸（H3BO3）、硼砂和三鹵化硼的性質、結構和制備方法3.經過硼及其化合物的結構和性質，掌握缺電子化合物的成鍵特點和橋鍵的形成第二節鋁單質及其化合物1.掌握鋁及其化合物的主要性質和AlCl3的結構，認識鋁的提取和冶煉2.認識鈹和鋁的相似性，如金屬單質、無水鹵化物

18、、水合鹵化物、氫氧化物第三節鎵、銦、鉈認識鎵、銦、鉈單質及其重要化合物的性質習題編寫版word一、選擇題以下有關硼、鋁性質的表達，錯誤的選項是()A.都是缺電子原子B.B(OH)3是弱酸，Al(OH)3是兩性偏堿性C.其三鹵化物分子都是平面三角形結構D.都是親氧元素在以下aAl2O3的制備方法中，不妥的是()A.灼燒Al(OH)3B.灼燒Al(NO3)3C.高溫電解Al2(SO4)3D.金屬鋁在氧中燃燒以下鋁的化合物不能夠用濕法制得的是()A.Al2(CO3)3B.Al2(SO4)3C.AlCl3D.Al(Ac)3以下礦物中含有鋁的是()A.冰晶石B.孔雀石C.白云石D.方鉛礦以下化合物屬于缺

19、電子化合物的是()(吉林大學無機化學例題與習題)A.BCL3B.HBF4C.B2O3D.NaAl(OH)4在硼的化合物中，硼原子的最高配位數不高出4，這是由于()A.硼原子半徑小B.配位原子半徑大C.硼與配位原子電負性差小D.硼原子無價層d軌道以下關于BF3的表達中，正確的選項是()A.BF3易形成二聚體B.BF3為離子化合物C.BF3為路易斯酸D.BF3常溫下為液體以下金屬單質中，熔點最低的是()(吉林大學無機化學例題與習題以下化合物中，熔點最低的是()(吉林大學無機化學例題與習題)編寫版wordA.BCl3B.CCl4C.SiCl4D.SnCl4以下物質中水解并能放出H2的是()(吉林大學

20、無機化學例題與習題)A.B2H6B.N2H4C.NH3D.PH3以下化合物中不能夠牢固存在的是()(吉林大學無機化學例題與習題)A.SbI3B.PI3C.AlI3D.TiI312.以下含氧酸中屬于一元酸的是()(吉林大學無機化學例題與習題)A.H3AsO3B.H3BO3C.H3PO3D.H2CO313.以下物質中，酸性最弱的是()(吉林大學無機化學例題與習題)A.H3PO3B.H2SC.H3BO3D.H5IO614.以下金屬中，與硝酸反響獲取產物的氧化數最低是()15.以下金屬中，氧化能力最強的是()(吉林大學無機化學例題與習題)A.NO2B.SO3C.B2O3D.Tl2O316.以下分子中，

21、偶極矩最小的是()(吉林大學無機化學例題與習題)A.B2H6B.SO2C.NCl3D.SF417.以下化合物中，氧化性與惰性電子對效應有關的是()A.I2O5B.Tl2O3C.Mn2O7D.CrO318.與NaCO3溶液反響生成堿式鹽積淀的離子是()A.Al3+B.Ba2+C.Cu2+D.Hg2+19.氧化性最強的是()A.Al2O3B.Ga2O3C.In2O3D.Tl2O320.水解性最強的是()編寫版wordA.AlCl3B.AlBr3321.以下物質熔點最高的是()A.單質硼B.金屬鋁C.金屬鎵D.AlCl3用電解法制備金屬鉛時，在Al2O3中加入Na3AlF6的作用是()A.使Al2O

22、3的融化溫度降低B.作為原料C.防范金屬鋁氧化D.加快反響速度23.以下關于乙硼烷的表達中，不正確的選項是()A.它是缺電子化合物B.圍繞BB鍵可自由旋轉C.分子中存在三中心二電子氫橋鍵D.它最后水解產物是氫氣和硼酸24.硼酸與多元醇反響，生成配位酸，使其酸性()A.減弱B.增強C.不變D.變化不定二、填空題1.最簡單的硼氫化合物是，B原子的雜化方式為；由于它屬于化合物，B與B存在堿。(吉林大學無機化學例題與習題)2.AlCl3?6H2O加熱后，產物是。3.由于鋁，因此它不溶于水。由于鋁，因此它不與濃硝酸反響。鋁與氫氧化鈉溶液作用生成和。4.GaCl2是磁性物質，結構式應寫成5.硼砂的化學式為

23、，其為元堿。(吉林大學無機化學例題與習題)6.寫出用稀硝酸辦理金屬鉈的反響方程式。7.寫出向KI溶液中加入TlCl3溶液的反響方程式。編寫版word8.無機苯的化學式為，其結構為，與的結構相似。9.硼酸為狀晶體，硼酸分子之間以鍵結合，層與層之間以結合，故硼酸晶體擁有性，可作為劑。10.放在手中能夠融化的金屬有，以液相存在的溫度范圍最大的是。(吉林大學無機化學例題與習題)11.硼酸與乙醇生成硼酸三乙酯的化學式，其火焰為色，以此能夠鑒定硼酸。(吉林大學無機化學例題與習題)12.B2O3與金屬氧化物共熔生成的硼珠有特點的顏色，稱為硼珠試驗，如CoO的硼珠Co(BO2)2為深藍色，則CuO的硼珠為色，

24、MnO的硼珠為色，NiO的硼珠為色，Cr2O3的硼珠為色，Fe2O3的硼珠為色。(吉林大學無機化學例題與習題)13.判斷：化合物的熱牢固性Ga2O3Tl2O3化學爽朗性aAl2O3rAl2O3酸性Al(OH)3Ga(OH)3酸性溶液中，氧化性Ga2O3Tl2O3In+和Tl+在水中歧化的是14AlCl3在氣態或CCl4溶液中是體，其中有橋鍵。15.Ga3+與F-配位時形成，與Cl-配位時形成。三、簡答題TlOH易溶而TlCl難溶；(吉林大學無機化學例題與習題)編寫版wordBCl3的沸點比AlCl3低(吉林大學無機化學例題與習題)CuCl2順磁性而InCl2為逆磁性。(吉林大學無機化學例題與習

25、題)4.鋁和硼有哪些相同和不一樣樣的性質？5就鋁鹽和鋁酸鹽的生成和性質作一簡單簡要的比較。就Al2Cl6和B2H6的結構作一比較。6.依照鋁在酸性或堿性時的標準電極電勢說明：(1)鋁在酸、水、堿中溶解的可能性，以便確定鋁在這些溶液中的牢固性。(2)實質上鋁不溶于水中，但能溶于NH4Cl或Na2CO3的溶液中。四、計算題在鋁鹽溶液中滴加堿溶液，并充分攪拌，當剛有Al(OH)3積淀生成時，溶液中Al3+離子濃度為0.36mol/L，問開始積淀時溶液的pH值為多少？(已知KspAl(OH)3=1.910-33)？2.求飽和Al(OH)3水溶液的pH值。(KspAl(OH)3=1.310-33)3.在

26、pH=10時，要使0.10M鋁鹽溶液不生成Al(OH)3積淀，NaF濃度最少需要多大？第十四章碳族元素整體目標：編寫版word1.掌握碳、硅單質、氫化物、鹵化物和含氧化物的性質和制備2.認識硅酸和硅酸鹽的結構與特點認識鍺、錫、鉛單質、氧化物、氫氧化物的性質各節目標：第一節碳單質及其化合物1.認識單質碳的結構、同素異形體和性質2.掌握CO、CO2的結構、性質、制取和用途；碳酸的酸性；碳酸鹽的水解性和熱牢固性。第二節硅單質及其化合物1.掌握單質硅的結構、性質和制取2.掌握SiO2的結構和性質3.認識硅酸的酸性；硅酸鹽的結構和性質；A型分子篩的結構和實質應用4.掌握硅烷的制備、熱牢固性、還原性和水解

27、性5.認識鹵化硅的制備和性質第三節鍺、錫、鉛編寫版word1.認識鍺、錫、鉛單質的性質；氧化物、氫氧化物的酸堿性2.掌握Sn()的還原性、水解性和Pb()的氧化性、Pb()鹽的溶解性，從而掌握高價化合物氧化還原的變化規律。習題一選擇題1.石墨晶體中層與層之間的結合力是()(吳成鑒無機化學學習指導)A金屬健B.共價健C.范德華力D.離子鍵2.碳原子之間能形成多重鍵是由于()(吳成鑒無機化學學習指導)A碳原子的價電子數為4B.碳原子的成鍵能力強C.碳原子的半徑小D.碳原子有2p電子3.以下碳酸鹽與碳酸氫鹽，熱牢固次序中正確的選項是()A.NaHCO3Na2CO3BaCO3B.Na2CO3NaHCO

28、3BaCO3C.BaCO3NaHCO3Na2CO3D.NaHCO3BaCO3Ca(HCO3)2B.Na2CO3PbCO3C.(NH4)2CO3K2CO3D.Na2SO3Na2SO412.以下化合物中，不水解的是()(吉林大學無機化學例題與習題)A.SiCl4B.CCl4C.BCl3D.PCl513.1mol以下物質生成正酸時需要水的mol數最多的是()A.B2O3B.P4O10C.(SO3)3D.N2O514.以下物質中還原性最強的是()A.GeH4B.AsH3C.H2SeD.HBr16.常溫下，不能夠牢固存在的是()(吉林大學無機化學例題與習題)4C.PbCl4D.GeCl417.以下氧化物

29、中，氧化性最強的是()(吉林大學無機化學例題與習題)A.SiO2B.GeO2C.SnO2D.Pb2O318.以下化合物中不能夠牢固存在的是()A.SbI3B.PI3C.AlI3D.TlI3編寫版word19.以下分子中，幾何構型為平面三角形的是()A.BF3B.NH3C.PCl3D.ClF320.以下晶體融化時，需要破壞共價鍵的是()221.碳原子的配位數為4時，它所采用的雜化方式是()A.sp2dB.dsp2C.sp3D.d2sp22.以下分子中，存在多中心鍵的是()A.BCl3B.SiF4C.CCl4D.CO223.價電子數目與價電子數目相等的原子稱為()(吳成鑒無機化學學習指導)A.缺電

30、子原子B.等電子原子C.等電子體D.缺電子體二名詞講解1.缺電子原子2.多中心鍵3.橋鍵4.對角線規則三填空題1.硅膠的化學組成式；主要性質。(川師大無機化學學習指導)2.硬度；金剛石單質硅；原因是。(吉林大學無機化學例題與習題)3蓄電池是的裝置。鉛蓄電池的電極資料是.，電解液是。川師大無機化學學習指導)向MgCl2溶液中加入Na2CO3溶液，生成的積淀物是。(吳成鑒無機化學學習指導)編寫版word5.將各氧化物寫成鹽的形式，三氧化鉛，四氧化三鉛，四氧化三鐵。(川師大無機化學學習指導)6.Pb3O4呈色，俗稱，與HNO3作用時，鉛有生成，有生成.(吉林大學無機化學例題與習題)7.碳的同素異性體

31、有；分別是。(吉林大學無機化學例題與習題)8.寫出以下化合物的顏色PbCl2；PbI2；SnS；SnS2；PbS；PbSO4；PbO；Pb2O3。(吉林大學無機化學例題與習題)9.碳族元素的價電子構型是，因此常有的氧化態為和。由于，從上到下高價牢固，低價牢固。10.晶態硅的晶體結構；干冰的化學式。石英的晶體結構。水玻璃的化學式。(川師大無機化學學習指導)四簡答題1.N2和CO是有相同的分子軌道和相似的分子結構，但CO與過渡金屬形成配合物能力比N2強得多，請講解原因。2.不存在BH3而只存在其二聚體B2H6，AlCl3氣態時也為雙聚體，但BCl3卻不能夠形成二聚體。請講解原因。3.H3BO3與H

32、3PO3化學性質相似，為什么H3BO3為一元酸，而H3PO3為二元酸？4.在溫熱天氣條件下的淺海地區經常發現有厚厚的石灰巖聚集，而在深海地區很少見到。試用平衡搬動原理說明CO2濃度的變化對海洋中碳酸鈣的聚集有何影響？5.兩種差別NaHCO3和Na2CO3的方法是？編寫版word6.為什么BCl3能強烈水解？寫出水解反響方程式。五計算題1.試計算；在293K和101KPa下，飽和H2CO3溶液的pH值是多少?2.將含有Na2CO3和NaHCO3的固體混雜物60.0g溶于少量水后，稀釋到2.00L，測的該溶液的pH值為10.6。試計算原來混雜物中Na2CO3及NaHCO3各多少克？-12+鹽溶液中

33、加入等體積的Na2CO3溶液，將獲取什么產3.在0.2mol?L的Ca-12+2+-1的Al3+物？若以0.2mol?LCu鹽代替Ca鹽產物是什么？再以0.2mol?L鹽代替Ca2+鹽，產物又是什么？以容度積計算說明。4.兩種氣態硼氫化物的化學式和密度以下：BH3在290K和53978Pa時-1-1的密度為0.629g?L；B2H5在292K和6916Pa時的密度為0.1553g?L。這兩種化合物的相對分子質量各是多少？寫出它們的分子式。5.有人依照以下反響式制備了一些硼烷：4BF3(g)+3LiAlH4(s)2B2H6(g)+3LiF(s)+3AlF3(s)若產率為100%，用5gBF310

34、.0gLiAlH4反響能獲取多少克B2H6？制備時由于用未經很好干燥的乙醚，有些B2H6與水反響損失了。B2H6(g)+6H2O(l)2H3BO3(乙醚)+6H2(g)有多少B2H6將與0.01g水起反響？第十五章氮族元素整體目標：編寫版word1.掌握氮和磷單質、氫化物、鹵化物、氧化物、含氧酸及其鹽的結構、性質、制備和用途2.認識砷、銻、鉍單質及其化合物的性質遞變規律各節目標：第一節氮的單質掌握N2的結構；氮與非金屬、金屬的反響；氮氣的實驗室制法和工業制法第二節氮的成鍵特點經過氮的價層電子結構，認識它的成鍵特點第三節氮的氫氧化物1.掌握NH3的工業制法和實驗室制法以及它的結構2.認識NH3的

35、物理性質；掌握它的配位反響、代替反響、氨解反響和氧化反響以及用途；銨鹽的水解性和熱牢固性。3.認識聯氨、羥胺、疊氨酸的結構和性質第四節氮的氧化物1.掌握氮元素的自由能氧化圖2.掌握氮的氧化物（N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5）的結構和重要性質編寫版word3.認識HNO2及其鹽的制備、結構、性質4.掌握HNO3及其鹽的結構和性質；硝酸鹽熱分解的一般規律；王水的成分和性質5.掌握硝酸鹽和亞硝酸鹽的鑒別方法第五節磷單質1.掌握磷原子的價電子層結構；磷的成鍵特點2.掌握磷的工業制法、同素異形體、化學性質及用途第六節磷的化合物1.掌握磷化氫的制備方法和性質2.掌握P4O6、P4O10

36、和H3PO4的結構、制備、性質和用途；磷酸鹽的溶解性3.認識次磷酸、亞磷酸、焦磷酸、偏磷酸化學式的書寫、命名和主要性質；鹵化磷、硫化磷的重要性質第七節砷、銻、鉍認識砷、銻、鉍單質及其化合物的性質遞變規律習題一選擇題編寫版word氮氣制備的方法是（）將硝酸氨NH4NO3加熱B.將亞硝酸氨NH4NO2加熱C.將氯氣與氨氣混雜D.B和C以下化合物中與水反響放出HCl的是（）A.CCl4B.NCl3C.POCl3D.Cl2O7NO2溶解在NaOH溶液中可獲取（）A.NaNO2和H2OB.NaNO2、O2和H2ONaNO3、N2O5和H2OD.NaNO3、NaNO2和H2O4.硝酸鹽加熱分解能夠獲取單質

37、的是（）A.AgNO3B.Pb（NO3）2C.Zn（NO3）2D.NaNO3以下分子中擁有順磁性的是（）A.N22D.N2O3以下分子中，不存在離域鍵的是（）(吉林大學無機化學例題與習題)A.HNO3B.HNO2C.N2OD.7.分子中含dp反響鍵的是（）(吉林大學無機化學例題與習題)編寫版wordA.HNO3B.HNO2C.H3PO2D.NH3以下物質中酸性最強的是（）A.N2H4B.NH2OHC.NH3D.HN3以下酸中為一元酸的是（）(吉林大學無機化學例題與習題)A.H4P2O7B.H3PO2C.H3PO3D.H3PO4以下各物質按酸性排列次序正確的選項是（）(吉林大學無機化學例題與習題

38、)A.HNO2H3PO4H4P2O7B.H4P2O7H3PO4HNO2C.H4P2O7HNO2H3PO4D.H3PO4H4P2O7HNO2以下物質中，不溶于氫氧化鈉溶液的是（）(吉林大學無機化學例題與習題)A.Sb(OH)3B.Sb(OH)5C.H3AsO4D.Bi(OH)3加熱分解能夠獲取金屬單質的是（）(吉林大學無機化學例題與習題)A.Hg(NO3)2B.Cu(NO3)2C.KNO3D.Mg(NO3)2NH4NO3受熱分解產物為（）NH3+HNO2B.N2+H2OC.NO+H2OD.N2O+H2O14.以下物質中受熱可獲取NO2的是（）編寫版wordA.NaNO3B.LiNO3C.KNO3

39、D.NH4NO315.以下氫化物中，熱牢固性最差的是（）A.NH3B.PH3C.AsH3D.SbH3遇水后能放出氣體并有積淀生成的是（）(吉林大學無機化學例題與習題)A.Bi(NO3)2B.Mg3N2C.(NH4)2SO4D.NCl3以下物質均有較強的氧化性，其中強氧化性與惰性電子對有關的是（）A.K2Cr2O7B.NaBiO3C.(NH4)2S2O8D.H5IO618.以下化合物中，最易發生爆炸反響的是（）A.Pb(NO3)2B.Pb(N3)2C.PbCO3D.K2CrO4欲制備NO氣體，最好的實驗方法是（）向酸化的NaNO2溶液中滴加KI溶液向酸化的KI溶液中滴加NaNO2溶液-3C.Zn

40、粒與2mol?dmHNO3反響向雙氧水中滴加NaNO2溶液N2和C2H2分子中都含有鍵，但的化學性質不爽朗。對此能做出講解的理論是（）編寫版wordA.價鍵理論B.雜化軌道理論C.分子軌道理論D.價層電子對互斥理論硝酸鈉的氧化性表現較強的狀態是（）(吳成鑒無機化學學習指導)A.在酸性溶液中B.在堿性溶液中C.在高溫熔融狀態D.與所處的狀態沒關保存白磷的方法是將其存放入（）(吳成鑒無機化學學習指導)A煤油中B水中C液體白臘中D二硫化碳中以下表達正確的選項是（）(吳成鑒無機化學學習指導)磷酸和磷酸鹽都是弱氧化劑次磷酸鹽有較強的還原性五鹵化磷都是牢固的三氯化磷都是共價化合物，不易水解二填空題分別填寫

41、以下化合物中氮的氧化數N2H4()NH2OH()NCl3()N2O4()編寫版word疊氮酸的分子式是，它是酸，其相應的鹽稱。疊氮酸根的構型為型，其中有二個鍵，二個鍵。3.依次寫出次、亞、正、偏、焦磷酸的化學：、。NaH2PO4顯性，Na2HPO4顯性，NH3顯性，HN3顯性。在砷、銻、鉍的硫化物中，能溶于Na2S的是：；。6.將2molP4O10轉變為正磷酸，最少需要molH2O，NH4NO2中N的平均氧化數為。(吉林大學無機化學例題與習題)將以下化學式填入與其相般配的空格中，雄黃，格式鹽，次磷酸鋇，三磷酸鈉，三聚偏磷酸鈉。A.(NaNO3)3B.Ba(H2PO2)2C.Na5P3O10D.

42、As4S4E.(NaPO3)n(吉林大學無機化學例題與習題)磷的同素異形體常有的有、；其中最爽朗的是，其分子式是，從熱力學上看它在溶液中可能發生歧化反響。(吉林大學無機化學例題與習題)9.在PCl5晶體中含有和離子，它們的構型分別為和。PH3的分子構型為，其毒性比NH3，其溶解性比NH3，其酸性比NH3。三簡答題編寫版word給出NCl3,PCl3,AsCl3,SbCl3,BiCl3的水解反響，并說明NCl3與PCl3水解產物不一樣樣的原因。用路易斯酸堿理論剖析BF3、NF3和NH3的酸堿性。怎樣鑒別As3+、Sb3+、Bi3+三種離子？為什么誠然氮的電負性比磷高，但磷的化學性質比氮爽朗？為什

43、么Bi()的氧化能力比同族其他元素都強？為什么P4O10中PO鍵長有兩種，分別為139pm和162pm？怎樣除去NO中含有的微量NO2？用反響式表示由BiCl3制備NaBiO3的過程。講解磷和熱的KOH溶液反響生成的PH3氣體遇空氣冒白煙。為什么向NaH2PO4或Na2HPO4溶液中加入AgNO3溶液均析出黃色Ag3PO4？四計算題等體積的0.2mol/LNaH2PO4與同濃度的Na2HPO4混雜，求溶液之pH值。第十二章氧族元素整體目標：1.認識氧化物的分類編寫版word握氧、臭氧、過氧化氫的結構、性質和用途3.掌握硫的多種氧化態所形成的重要化合物的結構、性質、用途以及它們之間的相互轉變關系

44、。各節目標：第一節氧及其化合物1.掌握氧、臭氧的結構、性質、制備和用途；氧的成鍵特點2.認識氧化物的分類；掌握主要氧化物的結構、制備和性質（與水的作用、酸堿性）3.掌握過氧化氫的結構、實驗室和工業制法、性質和用途第二節硫及其化合物1.認識硫的同素異形體、制備、性質和用途2.掌握硫化氫的制備、結構和性質；認識金屬硫化物的主要性質3.掌握SO2、SO3、H2SO3、H2SO4和它們相應的鹽、硫代硫酸及其鹽、過二硫酸及其鹽的結構、性質、制備和用途以及它們之間的相互轉變關系第三節硒、碲及其化合物編寫版word認識硒、碲及其化合物的結構和性質習題一選擇題1.H2O2熔、沸點較高（分別為273K和423K

45、），其主要原因是（）A.H2O2相對分子質量大B.H2O2分子極性大C.H2O2分子間氫鍵很強，在固液時均有存在締和現象D.H2O2分子內鍵能大2.氣態SO3分子的幾何構型是（）A.線性B.平面三角形C.波折形D.三角錐3.在293K，101.3KPa壓力下，1體積水可溶解H2S氣體2.6體積即飽和，此H2S飽和溶液pH值約為（）4.在分別含有0.1mol/L的Hg2+,Cu2+,Cr3+,Zn2+,Fe2+的溶液中，在酸度為0.3mol/L條件下，通H2S至飽和都能生成硫化物積淀的是（）(吳成鑒無機化學學習指導)A.Cu2+,Hg2+B.Fe2+,Cr3+C.Cr3+,Hg2+D.Zn2+,

46、Fe2+編寫版word5.既能溶于Na2S又能溶于Na2S2的硫化物是（）(吉林大學無機化學例題與習題)2S36.在空氣中長遠放置后，會產生多硫物的是（）A.H2SB.Na2SC.Na2SO3D.Na2S2O47.熱分解硫酸亞鐵的最后產物是（）A.FeO+SO3B.FeO+SO2+1/2O2C.Fe2O3+SO2D.Fe2O3+SO3+SO28.用于制備K2S2O8的方法是（）A.在過分硫酸存在下，用KMnO4使K2SO4氧化B.在K+離子存在下，往發煙H2SO4中通入空氣C.在K+離子存在下，電解使H2SO4反發生陽極氧化反響D.用Cl2氧化K2S2O39.以下含氧酸中酸性最弱的是（）A.H

47、ClO3B.HBrO3C.H2SeO4D.H6TeO610.硫的含氧酸酸性遞變規律是（）編寫版wordA.H2SO4H2SO3H2S2O7H2S2O4B.H2SO4H2S2O7H2SO3H2S2O4C.H2S2O7H2SO4H2SO3H2S2O4D.H2S2O7H2SO4H2S2O4H2SO311.以下四種硫的含氧酸鹽中，氧化能力最強的是（）；還原能力最強的是（）A.Na2SO4B.Na2S2O3C.Na2S4O6D.K2S2O812.以下各種硫的含氧酸，能夠是同多酸的是（）A.H2S3O6B.H2S2O7C.H2S3O10D.H2S6O613.以下表達中錯誤的選項是（）(吉林大學無機化學例題

48、與習題)A.自然界中只存在單質氧而沒有單質硫B.氧既有正氧化態的化合物，又有負氧化態的化合物C.由H和18O組成的水叫做重氧水O2和O3為同素異形體14.常溫下最牢固的晶體硫的分子式為（）(吉林大學無機化學例題與習題)A.S2B.S4C.S6D.S815.為使已變暗的古油畫恢復原來的白色，使用的方法為（）編寫版wordA.用SO2氣體漂白B.用稀H2O2溶液擦洗C.用氯水擦洗D.用O3漂白16.干燥H2S氣體，可采用的干燥劑是（）A.濃H2SO42O5D.CuSO417.關于O3的以下表達中正確的選項是（）A.O3比O2牢固B.O3是非極性分子C.O3是順磁性物質D.O3比O2的氧化性強18.

49、不溶于Na2S2的硫化物是（）(吉林大學無機化學例題與習題)2S3C.Sb2S3D.SnS19.以下說法中錯誤的選項是（）(吉林大學無機化學例題與習題)A.SO2分子為極性分子B.SO2溶于水可制取純H2SO3C.H2SO3可使品紅褪色D.H2SO3既有氧化性又有還原性20.工業上生產SO2的方法主若是（）A.焙燒FeS2B.單質硫在空氣中燃燒C.亞硫酸鹽與酸反響D.濃硫酸與銅反響編寫版word21.以下各對物質中，能發生反響的是（）(吉林大學無機化學例題與習題)A.CuS和HClB.Ag和HClC.AlCl3和H2SD.Na2SO3和I222.對多硫化物的性質不正確的表達是（）(吳成鑒無機化

50、學學習指導)A.H2S2的酸性比H2S要強一些多硫化物的顏色比相應硫化物要深一些多硫化物中硫的氧化數為負一，因此多硫化物擁有相同的氧化性及還原性多硫化物遇酸分解有H2S氣體及S析出23.硫酸鹽擁有的共性是（）黑龍江A.硫酸鹽都是可溶性鹽B.從溶液中析出的硫酸鹽都含有結晶水C.擁有高的熱牢固性，且金屬價態越高，硫酸鹽越牢固D.硫酸鹽有形成復鹽的特點二填空題1.臭氧分子的結構為，OO之間的鍵級為，因此它的化學性質比氧分子.編寫版word2.多硫酸的立體結構式為；連多硫酸的立體結構式為.3.長遠放置的Na2S或（NH4）2S，顏色會變渾，原因是.4.氧族元素價電子層構型是；隨著電離勢降低，它們的減弱

51、；硫、硒、碲常有氧化數為；在焦硫酸分子中硫的氧化數為；在硫代硫酸鈉分子中硫的氧化數為；在連四硫酸鈉分子中硫的氧化數為。5.在硫的含氧酸鹽“過二硫酸鹽、硫代硫酸鹽、連多硫酸鹽和硫酸鹽”中氧化能力最強的是；而還原能力最強的是.6.H2S、H2Se、H2Te、H2SO4、H2SeO3中最弱的酸是.7.硫的兩種主要的同素異形體是和。其中牢固態的單質是，它受熱到95是，轉變為，兩者的分子都是，擁有狀結構，其中硫原子的雜化方式是。8.高空大氣層中臭氧對生物界的保護作用是由于.9.寫出以下物質的化學式：(吉林大學無機化學例題與習題)膽礬；石膏；綠礬；芒硝；皓礬；瀉鹽；摩爾鹽；明礬。10.染料工業上大量使用的

52、保險粉的分子式是，它擁有強性。(吉林大學無機化學例題與習題)11.氧的化學性質與同族其他元素比較有較大差別，其主要原因是。黑龍江編寫版word12.硫酸銅受熱分解為；硫酸銀受熱分解為；亞硝酸鈉受熱分解為.（川師大無機化學學習指導）三、計算題1.少量Mn2+能夠催化分解H2O2，其反響機理講解以下：H2O2能氧化Mn2+為MnO2，后者又能使H2O2氧化，試以電極電勢說明上述講解可否合理，并寫出離子反響方程式。（已知：）-12.為什么在FeSO4溶液（0.1mol?L）中，通入H2S得不到FeS積淀？若要獲取FeS積淀，溶液中H+離子濃度應小于若干？（已知Ksp（FeS）=3.710-19，H+

53、2S2-=1.110-24）-1-1-1于室溫下通H2S3.在0.3mol?L鹽酸溶液中含有0.03mol?LZnS和0.02mol?LCdSO4達飽和時，可否生成ZnS和CdS積淀？積淀圓滿后溶液中H+離子和其他殘留離子的濃度各是多少？（已知：H2S:K1=5.710-8,K2=1.210-15;Ksp(ZnS)=1.210-23,Ksp(CdS)=3.610-29）2+-3溶液中通H2S氣體達飽和，CuS積淀可否圓滿？4.（1）往Cu=0.10mol?dm2）通H2S氣體達飽和，使溶液中Zn2+成ZnS圓滿積淀，溶液pH值應是多少？3）通H2S氣體達飽和，使溶液中Fe2+成FeS圓滿積淀，

54、溶液pH值應是多少？編寫版word（4）某溶液中含有2+，Zn2+2+，它們的初步濃度都是-3。若向Fe及Cu0.10mol?dm溶液中通入H2S氣體以分別這三種離子，怎樣控制溶液的酸度？5.關于反響3O2=2O3，25的H0=284KJ，平衡常數為10-54，計算此反響的G0和S0。第十七章鹵素整體目標：1.掌握鹵素單質、氫化物、含氧酸及其鹽的結構、性質、制備和用途2.掌握鹵素及其化合無各氧化態間的關系各節目標：第一節鹵素單質1.認識鹵素單質的物理性質，如：顏色、狀態、熔點、沸點、溶解性等等2.掌握鹵素單質的化學性質，包括與水作用、與金屬的反響、與非金屬反響、與氫氣的反響及其遞變規律；認識鹵

55、素單質的用途3.運用元素電勢圖來判斷鹵素及其化合物的氧化還原性第二節鹵化氫和氫鹵酸編寫版word掌握鹵化氫的酸性、還原性、熱牢固性及其變化規律；鹵化氫的制備方法第三節鹵化物、鹵素互化物和擬鹵素認識鹵化物的分類；金屬鹵化物、鹵素互化物和擬鹵素的主要性質和制備第四節鹵素的含氧化合物認識鹵素含氧酸及其鹽酸性、氧化性強度及變化規律習題一選擇題1.某元素的電勢圖為：EA?M4+-0.15M2+-0.14M，以下說法中正確的選項是（）A.M2+不能夠發生歧化反響B.M2+是強氧化劑C.M是強還原劑D.M4+與M反響生成M2+2.碘的電子結構式是Kr5S25P5，指出以下哪一種化學式的化合物不能夠存在（）A

56、.IF5B.IF7C.Na3H2IO6D.HIF3.以下關于（CN）2的反響中，不象鹵素單質反響的是（）A.（CN）2+H2O=HCN+HCNOB.可在空氣中燃燒C.與銀、汞、鉛反響得難溶鹽D.與鹵素反響生成CNCl、CNBr等4.以下表達正確的選項是（）A.無論在酸性還是在堿性介質中，鹵素電對X2|X不變B.由于鹵素陰離子（X）擁有還原性，因此能用電解鹵化物水溶液的方法制備鹵素單質鹵素陰離子能夠作為路易斯堿而組成配合物的內界編寫版wordD.氟的電負性最大，因此F2分子中的共價鍵是所有共價鍵中最強的5.在含I的溶液中通入Cl2，產物可能是（）A.I2和ClB.ClO3和ClC.ICl2D.以

57、上產物均有可能6.將氟氣通入水中，生成的產物可能有（）A.O2、O3和HFB.OF2和HFC.H2O2和HFD.以上諸種7.冷的氯水中微粒的種類有（）A.5種B.6種C.7種D.8種8.鹵素互化物一般由較重鹵素和較輕鹵素組成，在鹵素互化物分子中，較輕鹵素原子個數一般為（）、3、5、7（奇數）D.2、4、6（偶數）9.以下物質受熱產生Cl2的是（）A.Cl3O5B.ClO2C.Cl2O2D.Cl2O10.關于SnCl2和SnCl4的熔沸點高低，正確的選項是（）A.SnCl2高于SnCl4B.SnCl2低于SnCl4C.兩者差不多相同高D.外界條件不一樣樣，熔、沸點高低不一樣樣11.制備F2實質所

58、采用的方法是（）A.電解HFB.電解CaF2C.電解KHF2D.電解NH4F12.實驗室制備Cl2最常用的方法是（）A.KMnO4與濃鹽酸共熱B.MnO2與稀鹽酸反響C.MnO2與濃鹽酸共熱D.KMnO4與稀鹽酸反響13.實驗室制得的氯氣含有HCl和水蒸氣，欲經過二個洗氣瓶凈化，以下洗氣瓶中試劑選擇及次序正確的選項是（）編寫版wordA.NaOH，濃H2SO4B.CaCl2，濃H2SO4C.H2O，濃H2SO4D.濃H2SO4，H2O14.以下各對試劑混雜后能產生氯氣的是（）A.NaCl與濃H2SO4B.NaCl與MnO2C.NaCl與濃HNO3D.KMnO4與濃HCl15.實驗室中制取少量H

59、Br所采用的方法是（）A.紅磷與Br2混雜后滴加H2OB.KBr固體與與濃H2SO4作用紅磷與H2O混雜后滴加Br2D.Br2在水中歧化反響16.欲與KBr固系統備HBr氣體，應選擇的酸是（）A.H2SO43D.H3PO417.氫氟酸最好積蓄在（）(吉林大學無機化學例題與習題)A.塑料瓶中B.無色玻璃瓶中C.金屬容器中D.棕色玻璃瓶中18.鹵素單質中，與水不發生水解反響的是（）A.F2B.Cl2C.Br2D.I219.在熱堿溶液中，Cl2的歧化產物為（）(吉林大學無機化學例題與習題)A.Cl-和ClO-B.Cl-和ClO2-C.Cl-和ClO3-D.Cl-和ClO4-20.鹵素的氧化物中，熱牢

60、固性最高的是（）(吉林大學無機化學例題與習題)A.ClO2B.OF2C.I2O5D.I2O721.以下各對物質在酸性溶液中能共存的是（）(吉林大學無機化學例題與習題)A.FeCl3與KIB.FeCl2與Br2C.FeCl3與KBrD.KI與KIO3編寫版word22.以下有關鹵素的論述不正確的選項是()(吉林大學無機化學例題與習題)A.溴可由氯作氧化劑制得B.鹵素單質都可由電解熔融鹵化物獲取C.I2是最強的還原劑D.F2是最強的氧化劑二填空題1.碘易溶于溶劑中，也易溶于鹽溶液中，形成。2.將氯水加入溴化鉀和碘化鉀的混雜溶液，第一析優秀的，今后析出色的。3.氫鹵酸在必定壓力下能組成，將氫鹵酸蒸餾