1、電負性逐漸增大電負性逐漸增大213 14 15 16 17He.Be1.63 4 567 3 9 10 11 12b20：雋N我NeNaQ9臾1.3Al1.6Si1.9.紈ClAroK8Ca1.01.4Cr1.7,Mn1.6Fe16Co1.9Ni,i.gCu i.gZn1.7Ga1.BGe衛頂As2.2：2=&rBr：3.：0筆廠RbQ.SSr頃1.2Zv 1.MNb1.61rMo2.：2.Tc-2.1Ru2:2Rh2.5Pd2：2的i.gCd1.7In1.SSrSb1Te-2.14,27Cs 0.8Ba 0.9La-Lu1.1-1.3Hf13Ta1.51.7Re j.gOs.2.2Ir27F

2、t2住AuHg2Ph1.8Bi1.9rFo:么&At2.2RnFr0.7Ra:涌rtG-Lrtl-1.71041；0510610710B1091 1.01111 1218電負性表電負性：周期表中各元素的原子吸引電子能力的一種相對標度。元素的電負性愈大，吸引 電子的傾向愈大，非金屬性也愈強。電負性的值相差1.7的一般為離子鍵，如：Na電負性：0.9，Cl電負性3.23.2-0.9=2.11.7所以NaCl形成離子鍵電負性的值相差1.7的一般為共價鍵，如：H電負性：2.2，Cl電負性3.23.2-2.2=1.01.7所以HCl形成共價鍵一、原子電子式書寫（均勻分布）1117號元素：二、共價鍵1概念

3、：2成鍵粒子：3本質：4共價鍵的種類：5共價化合物6 電子式的書寫：H2O、CO2、H2、HCl、N2、HClO、NH3S CH4 H2O27物質溶解性：相似相溶原理一、相似是指溶質與溶劑在結構上相似； 相溶是指 溶質與溶劑彼此互溶。即：結構相似的溶質和日記間互溶三、離子鍵1概念：2成鍵粒子：3本質：4離子化合物6 電子式、結構式的書寫：NaCl、CaCl2、Na2Ss NaOH、NH4Cls Na2O2四、形成過程共價鍵：離子鍵：五、練習：1判斷正誤（1）形成離子鍵的陰、陽離子之間只存在靜電吸弓1力（2 ）全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物（3）某些非金屬與金屬原子之間能形成共價鍵

4、（4）分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物（5）某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結合時，所形成的鍵一定 是離子鍵（6）在水溶液中能導電的化合物- 定是離 子化合物2、電子式的書寫OH-、CO、HClO、NH +、Na O 、H O、NaCI、Na O242 2、2 22電子式書寫常見的錯誤1漏寫孤對電子：如n22混淆電子式與化學式的書寫，如：Na2S3共用電子對數目寫錯，如 CO24原子結合的順序寫錯，如：HCIO5錯誤使用括號，如HCI6用電子式表示形成過程時符號用錯，應該是不是六、共價鍵鍵能判斷1鍵能：鍵能是指化學鍵形成時放出的能量或化學鍵斷裂時吸收的能量，可用來標志化學 鍵的

5、強度。2鍵長：兩個原子核之間的距離，鍵長越，鍵能越。3鍵長的判斷依據：電負性大小，電負性越大，吸引電子能力越強，兩個原子核之間 的距離越短。所以鍵長：H-FH-CIH-CIH-Br,鍵能越大，越難斷裂，物質越穩定,所以氣態氫化物的穩定性：H-FH-ClH-Br4共價鍵鍵能對性質的影響：穩定性七、離子鍵鍵能一晶格能的判斷1、晶格能是破壞1mol晶體，使它變成完全分離的自由離子所需要消耗的能量。晶格能越大，表示離子鍵越強，物質越穩定。2、晶格能的影響因素:主要是離子電荷（主導）、離子半徑AB型 離于晶體AB型 離于晶體離乎電荷最短替間距Fgn晶格能/kJ，mafF摩氏硬度1$扣9933, 2皿口Im饋&(H3,5NaBrL74?747W5Nal1m704浦2. 5MgD2210