1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)第五單元離子檢驗與推斷(計時：45分鐘滿分：100分)一、選擇題(本大題共10小題，每小題5分，共50分)1為確定下列久置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗試劑(括號內(nèi)物質(zhì))不能達(dá)到目的的是()ANa2SO3溶液(BaCl2) BFeCl2溶液(KSCN)CKI(淀粉溶液) DNaOH溶液(鹽酸)解析無論Na2SO3溶液變質(zhì)與否(變質(zhì)后溶液中含有Na2SO4)，加入BaCl2都有白色沉淀生成，故不能用BaCl2來檢驗Na2SO3溶液是否變質(zhì)。答案A2下列實驗?zāi)艹晒Φ氖?)

2、用水鑒別Na2CO3和NaHCO3固體；用觀察法區(qū)別Na2O和Na2O2；用MgCl2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液；用稀鹽酸鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。A BC D解析Na2CO3的溶解度遠(yuǎn)大于NaHCO3，取等量水，溶解較多的固體就是Na2CO3。Na2O呈白色，Na2O2呈淡黃色，通過觀察即可區(qū)別。MgCO3與Mg(OH)2都是難溶于水的白色沉淀，故用MgCl2溶液不能鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液。Na2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象隨操作不同而不同，Na2CO3溶液滴入稀鹽酸中，立即產(chǎn)生氣泡；而將稀鹽酸滴入Na2CO3溶液中，先發(fā)生反應(yīng)COeq oal(2,3)

3、H=HCOeq oal(,3)，沒有立即產(chǎn)生氣泡，當(dāng)COeq oal(2,3)完全轉(zhuǎn)化成HCOeq oal(,3)后再滴鹽酸，即相當(dāng)于在NaHCO3溶液中加稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡，所以向未知液中逐滴加稀鹽酸的方法可鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。答案D3下列說法正確的是()A加入過量氨水，有白色沉淀生成，則原溶液一定有Al3B加入NaHCO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液一定有Al3C加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液一定有SOeq oal(2,4)D加入NaOH溶液，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液中一定有NHeq oal(,4)解析A項不能排除Mg2等

4、的干擾，錯誤；B項不能排除Ca2等的干擾，錯誤；C項不能排除Ag的干擾，錯誤。答案D4(2014山東濰坊一模)在5 mL 0.1 molL1 KI溶液中滴加0.1 molL1 FeCl3溶液56滴后，再進(jìn)行下列實驗，其中可證明FeCl3和KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實驗(含現(xiàn)象)是()A滴加AgNO3溶液，觀察有黃色沉淀產(chǎn)生B加CCl4振蕩后，下層液體為淺紫色C加入CCl4振蕩，下層液體為淺紫色；取上層清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生D加入CCl4振蕩后，下層液體為淺紫色；取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液顯紅色解析氯化鐵和碘化鉀反應(yīng)生成氯化亞鐵、碘和氯化鉀，要證明氯化鐵和碘化鉀的反應(yīng)是可逆

5、反應(yīng)，則必須證明溶液中含有鐵離子和碘單質(zhì)即可，碘單質(zhì)用四氯化碳檢驗，鐵離子用硫氰化鉀溶液檢驗，故選D項。答案D5(2014泰安期末)下列對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是()A某溶液加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，證明原溶液中一定有COeq oal(2,3)B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SOeq oal(2,4)C某溶液滴加KSCN溶液后呈紅色，說明該溶液中一定有Fe3D某溶液加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，證明原溶液中一定有Ba2解析A項能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體是二氧化碳或二氧化硫，則原溶液中可能

6、含有COeq oal(2,3)或SOeq oal(2,3)，故錯誤；B項SOeq oal(2,3)可被硝酸氧化生成SOeq oal(2,4)，出現(xiàn)BaSO4沉淀，故錯誤；D項生成的白色沉淀不一定是碳酸鋇，也可能為CaCO3，故錯誤。答案C6(2014湖北十堰模擬)某含有Na的澄清溶液中，可能還含有NHeq oal(,4)、Fe2、I、Br、COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,3)六種離子中的幾種。將該溶液進(jìn)行如下實驗：滴加足量的新制氯水，有氣泡生成，溶液變黃色向“”中所得溶液中加入BaCl2溶液，無沉淀生成向“”中所得溶液中加入淀粉溶液，不顯藍(lán)色。依據(jù)上述實驗事實推斷該溶液中()

7、A一定存在Fe2、Br、COeq oal(2,3)B一定呈堿性C一定不存在I、SOeq oal(2,3)D一定存在NHeq oal(,4)解析加入新制氯水有氣泡產(chǎn)生，說明溶液中可能存在COeq oal(2,3)或SOeq oal(2,3)，結(jié)合操作可知該溶液中一定不存在SOeq oal(2,3)，溶液變成黃色，可能存在Fe2、Br或I，結(jié)合操作可知該溶液中一定不存在I，存在COeq oal(2,3)，則無Fe2存在，故原溶液中一定含Br、COeq oal(2,3)，可能存在NHeq oal(,4)。答案C7(2014南陽模擬)在某未知溶液中檢驗出含有Ba2、NOeq oal(,3)，且溶液的p

8、H1。某學(xué)生還需鑒定此溶液中是否大量存在：Al3NHeq oal(,4)Fe2ClAlOeq oal(,2)SOeq oal(2,4)，其實這些離子中有一部分不必再鑒定就能加以否定，你認(rèn)為不必再鑒定的離子組是()A BC D解析溶液的pH1，說明為強(qiáng)酸性溶液，故溶液中一定不存在AlOeq oal(,2)；溶液中含有Ba2、NOeq oal(,3)，顯強(qiáng)氧化性，則一定不存在Fe2、SOeq oal(2,4)答案A8(2014保定摸底)某無色透明溶液含有下列離子中的幾種：Mg2、Cu2、Ba2、H、SOeq oal(2,4)、OH、NOeq oal(,3)，在其中加入金屬鐵，發(fā)生反應(yīng)放出氣體只有H

9、2。試判斷上述離子中一定不能大量存在于此溶液中的有()A2種 B4種C5種 D6種解析加入鐵，發(fā)生反應(yīng)放出氣體只有H2，則溶液中一定有H，則沒有OH和NOeq oal(,3)，則必有SOeq oal(2,4)，則Ba2不能存在；又因為溶液無色，則溶液中肯定沒有Cu2，綜上所述，OH、NOeq oal(,3)、Ba2、Cu2一定不能存在于溶液中，共4種，選B。答案B9(2014湖北八校聯(lián)考)甲、乙、丙、丁是由H、Na、Al3、Ba2、OH、Cl、HCOeq oal(,3)離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是()A甲為AlCl3，乙為NaHCO3B溶液丙中還可以大量共存的離子有：F

10、e2、NOeq oal(,3)、SOeq oal(2,4)C在甲中滴加丁開始反應(yīng)的離子方程式：HCOeq oal(,3)Ba2OH=BaCO3H2OD白色沉淀A可能溶解在溶液D中解析本題考查離子檢驗與推斷，意在考查考生分析問題解決問題的能力。Al3、H與OH、HCOeq oal(,3)不能大量共存，故四種物質(zhì)中肯定有HCl、AlCl3；溶液甲與溶液乙、丙反應(yīng)都生成NaCl和無色氣體，則甲為NaHCO3，丙為HCl、乙為AlCl3，最后結(jié)合剩余離子推斷出丁為Ba(OH)2，根據(jù)溶液甲與溶液丁反應(yīng)生成白色沉淀C和無色溶液D可驗證上述推斷是正確的。根據(jù)反應(yīng)可推知A為Al(OH)3，B為CO2，C為B

11、aCO3，D為Na2CO3溶液或NaOH溶液或NaOH與Ba(OH)2的混合溶液。B項，在HCl中，H、Fe2、NOeq oal(,3)可發(fā)生反應(yīng)：3Fe2NOeq oal(,3)4H=3Fe3NO2H2O而不能大量共存，故B項錯；C項，在NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2，開始時Ba(OH)2不足，反應(yīng)的離子方程式為2HCOeq oal(,3)Ba22OH=BaCO3COeq oal(2,3)2H2O，故C錯；Al(OH)3可溶于NaOH、Ba(OH)2溶液中，故D正確。答案D10(2014金麗衢十一校聯(lián)考)某無色透明溶液中，可能含有以下離子中的若干種：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、

12、NOeq oal(,3)、SOeq oal(2,4)、COeq oal(2,3)、I和Cl，取該溶液進(jìn)行如下實驗：將溶液滴在pH試紙上，呈紅色將少許溶液濃縮后加入銅片和硫酸，有無色氣體產(chǎn)生，此氣體遇空氣則立即變成紅棕色取少許溶液滴入BaCl2試液，則產(chǎn)生白色沉淀取實驗中的澄清溶液，滴入AgNO3試液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀另取少許溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時，又有部分白色沉淀溶解。根據(jù)以上現(xiàn)象判斷原溶液中：()A肯定不存在的離子是Ba2、Fe2、COeq oal(2,3)、IB肯定存在的離子是Al3、SOeq oal(2,4)、Cl、NOeq oal(,3)

13、、Mg2C不能作出判斷的離子是KD以上判斷都不正確解析溶液無色透明，說明原溶液中無Fe2；說明原溶液中無COeq oal(2,3)；說明原溶液中有NOeq oal(,3)，說明原溶液中有SOeq oal(2,4)，則無Ba2；不能確定原溶液中是否有Cl，但一定沒有I；說明溶液中有Al3、Mg2。所以原溶液中一定有Al3、Mg2、NOeq oal(,3)、SOeq oal(2,4)，一定無Fe2、Ba2、COeq oal(2,3)、I，可能有K、Cl。綜上所述，A項正確。答案A二、非選擇題(本大題共4小題，共50分)11(12分)(2014江西聯(lián)考)現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含

14、陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na、Al3、Mg2、Ba2、Fe3和五種陰離子Cl、OH、NOeq oal(,3)、COeq oal(2,3)、X中的一種。(1)某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是_和_(填化學(xué)式)。(2)為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，含X的物質(zhì)記為C，當(dāng)C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕黃色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則X為_。ASOeq oal(2,3) BSOeq oal(2,4)CCH3COO DSiOeq oal(2,3)(3)將Cu投入到

15、裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的_(填相應(yīng)的離子符號)。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。(4)利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗出D、E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：_。解析(1)五種碳酸鹽中，只有Na2CO3是可溶的，五種堿中，只有NaOH、Ba(OH)2是可溶的，因為各物質(zhì)所含陰、陽離子互不相同，所以兩種物質(zhì)分別是Na2CO3、Ba(OH)2。(2)根據(jù)實驗現(xiàn)象可知C為Fe2(SO4)3，F(xiàn)e2(SO4)3與Na2CO3發(fā)生雙水解反應(yīng)，有氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w生成，F(xiàn)e2(SO4)3與Ba(O

16、H)2反應(yīng)有氫氧化鐵沉淀和硫酸鋇沉淀生成，滴入稀硝酸，只有氫氧化鐵沉淀溶解。(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象，Cu與NOeq oal(,3)在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：3Cu8H2NOeq oal(,3)=3Cu22NO4H2O。(4)利用氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿的性質(zhì)進(jìn)行檢驗。答案(1)Na2CO3Ba(OH)2(2)B(3)NOeq oal(,3)3Cu8H2NOeq oal(,3)=3Cu22NO4H2O(4)往D的溶液中逐漸加入Ba(OH)2溶液直至過量，若先出現(xiàn)白色沉淀后又逐漸溶解，則D中含有Al3；若生成的白色沉淀不溶解，則D中含有Mg212(12分)(2014江西第二次聯(lián)考)A、B、C、D、E五種溶于水的物

17、質(zhì)，其溶質(zhì)分別由下列十種離子所構(gòu)成(物質(zhì)間不含相同離子)。陽離子NaAgFe3Al3Ba2陰離子OHCOeq oal(2,3)ClNOeq oal(,3)SOeq oal(2,4)(1)各取1 mol/L的A、B、C無色溶液3 mL，分別進(jìn)行如下實驗，請根據(jù)實驗現(xiàn)象得出結(jié)論，并填寫到相應(yīng)的表格中：(2)試設(shè)計簡單的實驗確定無色D溶液中的溶質(zhì)成分(所用試劑可以任選)：_ _；(3)有學(xué)生說“1 mol/L的E溶液中，其陽離子不用任何實驗就可以確定”。請你判斷其正誤并說明你的理由：_。答案(1)AgNO3Ba(OH)2Na2CO3(2)用試管取D溶液少許，向其中滴加BaCl2溶液，如果有沉淀，則D

18、為Al2(SO4)3，如果沒有沉淀則為AlCl3(3)正確根據(jù)題意可知，五種溶液中一定含有Fe3，而A、B、C、D皆為無色溶液，所以E溶液中必含有帶顏色的Fe3，以及由鐵離子水解產(chǎn)生的氫離子13(13分)X、Y、Z三種可溶性鹽，其陽離子分別是Ba2、Cu2、Ag中的某一種，陰離子分別是Cl、SOeq oal(2,4)、NOeq oal(,3)中的某一種。現(xiàn)做以下實驗：將三種鹽各取少量，分別溶于盛有5 mL蒸餾水的三支試管中，只有X鹽溶液呈藍(lán)色。分別向三支試管中加入2 mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)Y鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，Z鹽溶液無明顯現(xiàn)象。(1)根據(jù)上述事實，推斷這三種鹽的化學(xué)式：X_，Y_，Z_。(2)若

19、上述三種陽離子Ba2、Cu2、Ag對應(yīng)的鹽都為硝酸鹽，將其混合配成溶液，選擇合適試劑，將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如下：部分物質(zhì)溶解性表Ba2Cu2AgCl溶溶不COeq oal(2,3)不不不SOeq oal(2,4)不溶微S2溶不不沉淀1的化學(xué)式為_；寫出混合溶液與試劑A反應(yīng)的離子方程式：_。若C為Na2S，且它與B的陽離子相同，則試劑B的名稱是_。解析(1)由X鹽溶液呈藍(lán)色，如其為銅鹽。向三支試管中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)Y鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，說明Y鹽為銀鹽，而從陰離子看，Y只能為AgNO3。進(jìn)一步分析，X為CuSO4，Z為BaCl2。(2)由部分物質(zhì)溶解性表及流程圖分析沉淀1為AgCl

20、。若C為Na2S，則沉淀2只能是硫酸鋇。答案(1)CuSO4AgNO3BaCl2(2)AgClAgCl=AgCl硫酸鈉14(13分)(2014黑龍江質(zhì)檢)在Na濃度為0.5 molL1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子KAgMg2Ba2陰離子NOeq oal(,3)COeq oal(2,3)SiOeq oal(2,3)SOeq oal(2,4)現(xiàn)取該溶液100 mL進(jìn)行如下實驗(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氣體將的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4 g向的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題。(1)實驗?zāi)艽_定一定不存在的離子是_。(2)實驗中生成