1、江蘇省高化學暑期作業答案可能用到的相對原子質量：H1O16Cl35.5N14Na23K39I127一、選擇題（每題只有一個正確答案，每題2分，本題共40分）1化學反應中能量變化，平時表現為熱量的變化，如Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應要汲取熱量，在化學上叫做吸熱反應。其原由是（）A反應物所擁有的總能量高于生成物所擁有的總能量B反應物所擁有的總能量低于生成物擁有的總能量C在化學反應中需要加熱的反應就是吸熱反應D在化學反應中需要降溫的反應就是放熱反應2以下事實與氫鍵有關的是（）A水加熱到很高的溫度都難以分解B水結成冰體積膨脹CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質量增大而高升

2、DHF、HCl、HBr、HI的熱穩固性挨次減弱3在必定溫度下，反應A2（g）+B2（g）2AB（g）達到均衡的標記是（）A單位時間生成的nmol的A2同時生成nmol的ABB容器內的總壓不隨時間變化第1頁（共5頁）C單位時間生成2nmol的AB同時生成nmol的B2D單位時間生成nmol的A2同時生成nmol的B24設NA為阿伏加德羅常數，以下說法正確的選項是（）A金屬鈉與水反應，失掉NA個電子B常溫常壓下，1mol氯氣與足量金屬鎂反應，轉移2NA個電子C標準情況下，aLCH4和C6H14中所含分子數均為aNA/22.4D在20，1.01105Pa時，2.8gC2H4和CO的混雜氣體，含氣體分

3、子數小于0.1NA5在必定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為（）2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；H=566KJ/molCH4（g）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）；H=890KJ/mol由等物質的量的CO和CH4的混雜氣體共4mol，在上述條件下完整燃燒時開釋的熱量為A1173KJB1456KJC2346KJD1780KJ6以下離子方程式書寫正確的（）A碳酸氫鈣溶液中加入過分的氫氧化鈉溶液：HCO3+OH=CO32+H2OB氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3+S2=2Fe2+SC次氯酸鈣溶液中通入過分二氧化碳：Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2

4、HClOD氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+2H2O+NO第2頁（共5頁）7用10毫升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好可使同樣體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中硫酸根離子完整轉變成硫酸鋇積淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是（）A3:2:2B1:2:3C1:3:3D3:1:18300毫升某濃度的NaOH溶液中含有60克溶質，現欲配制1摩/升NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為（）A1:4B1:5C2:1D2:39必定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學反應方程式為NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為（）A5:3B5:4C

5、1:1D3:510在必定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當制得同溫、同壓下同樣體積的氧氣時，三個反應中轉移的電子數之比為（）A1:1:1B2:2:1C2:3:1D4:3:211X、Y是元素周期表A族中的兩種元素。以下表達中能說明X的非金屬性比Y強是（）AX原子的電子層數比Y原子的電子層數多BX的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低CX的氣態氫化物比Y的氣態氫化物穩固DY的單質能將X從NaX的溶液中置換出來12t時將必定量的某物質的不飽和溶液均分為三份，分別加熱蒸發溶劑，而后把溫度降到t。已知從三份溶液中蒸發的溶劑分別為10g、20g、30g，析出第3頁（共5頁）的晶體不含結

6、晶水，其質量分別為ag、bg、cg，則a、b、c三者的關系正確的是（）Ac=a+bBc=2a+bCc=2baDc=a+2b13已知反應BeCl2+NaBeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2能完整進行，則以下推測中正確的選項是（）ABeCl2溶液的pH7，將其蒸干灼燒后，獲得的殘留物可能為BeOCBe(OH)2不擁有兩性DBeCl2水溶液的導電性強，所以BeCl2必定是離子化合物/P14以下各組中，兩種氣體的分子數必定相等的是（）A質量相等，密度不等的C2H4和N2B溫度同樣，體積同樣的O2和N2C壓強同樣，體積同樣的O2和N2D體積不等，密度相等的CO和C2H415如圖是元素周期表一

7、部分。X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子最外層電子數是其內層電子數的7/10，則以下說法不正確的選項是（）AX元素的氫化物分子間可以形成氫鍵BY元素的兩種同素異形體常溫下都是氣體C最高價氧化物對應水化物的酸性：WZ第4頁（共5頁）D陰離子半徑從大到小擺列序次為：XYZW16已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3、dD都擁有同樣的電子層結構，則以下表達正確的選項是（）A原子半徑ABDCB原子序數dcbaC離子半徑CDBAD單質的還原性BADC17在容積為2L的密閉容器中，有反應：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），經過5分鐘達到均衡，此時各物質的變化為A減少a摩/升，B的均勻反應速率VB=a/15摩/升分，C增添2a/3摩/升，這時若增添系統壓強，發現A與C的百分含量不變，則m:n:p:q為（）A3:1:2:2B1:3:2:2C1:3:2:1D1:1:1:118在一恒定容積的容器中充入2molA和1molB發生反應：2A（g）+B（g）xC（g）達到均衡后，C的體積分數為W%。若保持容積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB和1.4molC為初步物質，達到均衡后，C的體積分數仍為W%，則x的值為（）A只好為