1、2023高考化學模擬試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關化學用語表示正確的是（ ）A中子數比質子數多1的磷原子：BAl3+的結構示意圖： C次氯酸鈉的電子式：D2-丁烯的結構簡式：CH2=CH-CH=CH22、在實驗室中完成下列各組實驗時，需要使用到相應實驗儀器的是A除去食鹽中混有的少量碘：坩堝和分液漏斗B用酸性高錳酸鉀溶液滴定F

2、e2+：燒杯、燒瓶C配制250mL1mol/L硫酸溶液：量筒、250mL容量瓶D檢驗亞硫酸鈉是否發生變質：漏斗、酒精燈3、下列說法中正確的是A放熱反應都比吸熱反應易發生B中和反應中，每生成1 mol H2O均會放出57.3 kJ的熱量CNH4C1固體與Ba(OH)2 8H2O混合攪拌過程中，體系能量增加D無法判斷2CO2(g) +3H2O(g)=C2H5OH(1)+3O2(g)是吸熱反應還是放熱反應4、含鈾礦物通常用鉛(Pb)的同位素測年法進行斷代，下列關于Pb和Pb說法正確的是A含不同的質子數B含不同的電子數C含相同的中子數D互相轉化時不屬于化學變化5、稀有氣體化合物是指含有稀有氣體元素的化

3、合物。其中二氟化氙（XeF2）、三氧化氙（XeO3），氙酸（H2XO4）是“綠色氧化劑”，氙酸是一元強酸。下列說法錯誤的是（ ）A上述“綠色氧化劑”的優點是產物易分離，不干擾反應B三氧化氙可將I-氧化為IO3-C氙酸的電離方程式為：H2XeO42H+XeO42-DXeF2與水反應的化學方程式為：2XeF2+2H2O2Xe+O2+4HF6、下列實驗操作能產生對應實驗現象的是實驗操作實驗現象A用玻璃棒蘸取氯化銨溶液，點在紅色石蕊試紙上試紙變藍色B向盛有 K2Cr2O7 溶液的試管中滴加濃硫酸，充分振蕩溶液由橙黃色逐漸變為黃色C向 FeCl3 溶液中加入 KI 溶液，再加入苯，充分振蕩，靜置溶液分層

4、，上層呈紫色D向蔗糖在硫酸催化下水解后的溶液中，加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱出現磚紅色沉淀AABBCCDD7、PbO2在酸性溶液中能將Mn2+氧化成MnO4，本身被還原為Pb2+，取一支試管，加入適量PbO2固體和適量的稀H2SO4后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液。下列說法錯誤的是（）A上述實驗中不能用鹽酸代替硫酸B將試管充分振蕩后靜置，溶液顏色變為紫色C在酸性條件下，PbO2的氧化性比MnO4的氧化性強D若硫酸錳充分反應，消耗PbO2的物質的量為0.01mol8、在上海考察時指出，垃圾分類工作就是新時尚。下列垃圾分類錯誤的是ABCD9、為證明鐵的金屬活動性比銅強，某同學設計了如下一

5、些方案：方案現象或產物將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質析出將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產物分別為FeCl3和CuCl2將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產物分朋為Fe2(SO4)3和CuSO4將銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產生能根據現象或產物證明鐵的金屬活動性比銅強的方案一共有A2種B3種C4種D5種10、a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，工業上采用液態空氣分餾方法來生產供醫療急救用的b的單質，c與b同族，d與c形成的一種化合物可以溶解硫。下列有關說法正確的是A原子半徑：abcdB元素非金屬

6、性的順序為bcdCa與b形成的化合物只有離子鍵D最高價氧化物對應水化物的酸性：dc11、W、X、Y、Z 為原子序數依次增大的四種短周期元素，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y所在周期數與族序數相同，X與Y為同周期元素，Z原子的最外層電子數與 W 的電子總數相等。下列說法正確的是A簡單離子半徑： WXYZBW、X 的氫化物在常溫下均為氣體CX、Y的最高價氧化物的水化物均為強堿DW 與 Z 形成的化合物中只有共價鍵12、在加熱固體NH4Al(SO4)212H2O時，固體質量隨溫度的變化曲線如圖所示：已知A點物質為NH4Al(SO4)2，B點物質為Al2(SO4)3，下列判斷正確的是（ ）A0t的過程變

7、化是物理變化BC點物質是工業上冶煉鋁的原料CAB反應中生成物只有Al2(SO4)3和NH3兩種DAl2(SO4)3能夠凈水，其原理為：Al3+3OH-Al（OH）313、下列說法中，正確的是ACO2的摩爾質量為44 gB1 mol N2的質量是14 gC標準狀況下, 1 mol CO2所占的體積約是22.4 LD將40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質的量濃度為1 mol/L14、相同溫度下溶液的酸堿性對TiO2光催化燃料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷不正確的是（ ）A對比pH=7和pH=10的曲線，在同一時刻，能說明R的起始濃度越大，降解速率越大B對比pH=2和pH=

8、7的曲線，說明溶液酸性越強，R的降解速率越大C在020min之間，pH=2時R的平均降解速率為0.087510-4molL-1min-1D50min時，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等15、有關化合物 2苯基丙烯，說法錯誤的是A能發生加聚反應B能溶于甲苯，不溶于水C分子中所有原子能共面D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色16、化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是ACu2+為重金屬離子，故CuSO4不能用于生活用水消毒B鹵水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白質膠體發生凝聚過程C純堿溶液可以洗滌餐具上的油漬D油漆刷在鋼鐵護欄表層用來防止金屬銹蝕17、下列化學用語表示正確的是（）A中子數為16的硫原

9、子：SBCl-的結構示意圖：C甲酸甲酯的結構簡式：HCOOCH3D氫氧化鈉的電子式：18、有3份等量的燒堿溶液，第1份直接與鹽酸反應；第2份稀釋一倍，再與鹽酸反應；第3份通入適量的CO2后，再與鹽酸反應若鹽酸的濃度相同，完全反應時消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則V1、V2和V3的大小關系正確的是（ ）AV1=V2=V3BV1V3V2CV2V3V1DV1V2V319、室溫下，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度來滴定該濃氯水，根據測定結果繪制出ClO、ClO3等離子的物質的量濃度c與時間t的關系曲線如下。下列說法正確的是ANaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定

10、管盛裝Ba點溶液中存在如下關系：c(Na+)+ c(H+)=c(ClO) +c(ClO3) +c(OH)Cb點溶液中各離子濃度：c(Na+) c(Cl) c(ClO3) =c(ClO) c(OH) c(H+)Dt2t4，ClO的物質的量下降的原因可能是ClO自身歧化：2 ClO=Cl+ClO320、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，它們的原子最外層電子數為互不相等的奇數。X與Y位于不同周期，X與W的最高化合價之和為8，元素Z的單質是目前使用量最大的主族金屬元素單質。下列說法中正確的是A化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈堿性B化合物YW3為共價化合物，電子式為CY、Z形成的一種化合物

11、強度高，熱膨脹系數小，是良好的耐熱沖擊材料D原子半徑大小：WZYX21、某溶液中含有較大量的Cl、CO32-、OH三種離子，如果只取一次該溶液分別將三種離子檢驗出來，下列添加試劑順序正確的是 （）A先加Mg（NO3）2，再加Ba（NO3）2，最后加AgNO3B先加Ba（NO3）2，再加AgNO3，最后加Mg（NO3）2C先加AgNO3，再加Ba（NO3）2，最后加Mg（NO3）2D先加Ba（NO3）2，再加Mg（NO3）2最后加AgNO322、配制一定物質的量濃度的溶液時，下列因素會導致溶液濃度偏高的是A溶解時有少量液體濺出B洗滌液未全部轉移到容量瓶中C容量瓶使用前未干燥D定容時液面未到刻度線

12、二、非選擇題(共84分)23、（14分）氨甲環酸（F）又稱止血環酸、凝血酸，是一種在外科手術中廣泛使用的止血藥，可有效減少術后輸血。氨甲環酸（F）的一種合成路線如下（部分反應條件和試劑未標明）：（1）B的系統命名為_；反應的反應類型為_。（2）化合物C含有的官能團的名稱為_。（3）下列有關氨甲環酸的說法中，正確的是_（填標號）。a氨甲環酸的分子式為C8H13NO2b氨甲環酸是一種天然氨基酸c氨甲環酸分子的環上一氯代物有4種d由E生成氨甲環酸的反應為還原反應（4）氨甲環酸在一定條件下反應生成高分子化合物的化學方程式為_。（5）寫出滿足以下條件的D的同分異構體的結構簡式_。屬于芳香族化合物 具有硝

13、基 核磁共振氫譜有3組峰（6）寫出用和CH2=CHOOCCH3為原料制備化合物的合成路線（其他試劑任選）。_24、（12分）比魯卡胺(分子結構見合成線路)是有抗癌活性，其一種合成路線如圖：回答下列問題（1）A的化學名稱為_。（2）D中官能團的名稱是_。（3）反應所需試劑、條件分別為_、_。（4）寫出的反應方程式_。（5）F的分子式為_。（6）寫出與E互為同分異構體，且符合下列條件的化合物的結構簡式_。所含官能團類別與E相同；核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為1：1：6（7）參考比魯卡胺合成的相關信息，完成如圖合成線路(其他試劑任選)_。25、（12分）苯胺是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里進

14、行苯胺的相關實驗。已知：和NH3相似，與鹽酸反應生成易溶于水的鹽用硝基苯制取苯胺的反應原理：+3Sn+12HCl+3SnCl4+4H2O有關物質的部分物理性質見下表：I比較苯胺與氨氣的性質（1）將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產生白煙，反應的化學方程式為_；用苯胺代替濃氨水重復上述實驗，卻觀察不到白煙，原因是_。.制備苯胺往圖1所示裝置（夾持裝置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸（過量），置于熱水浴中回流20min，使硝基苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50% NaOH溶液，至溶液呈堿性。（2）冷凝管的進水口是_（填“a”或“b”）；（3）滴加NaOH溶液的主要目的是析

15、出苯胺，反應的離子方程式為_。提取苯胺i取出圖1所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產生水蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。ii往所得水溶液中加入氯化鈉固體，使溶液達到飽和狀態，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。iii合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固體干燥，蒸餾后得到苯胺2.79g。（4）裝置B無需用到溫度計，理由是_。（5）操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應先打開止水夾d，再停止加熱，理由是_。（6）該實驗中苯胺的產率為_。（7）欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質，簡述實驗方案：_。26、（10分）實驗室常用MnO2與濃鹽酸反

16、應制備Cl2(反應主要裝置如圖一所示，其它裝置省略)。當鹽酸達到一個臨界濃度時，反應就會停止。為測定反應殘余液中鹽酸的臨界濃度，探究小組同學提出了下列實驗方案：甲方案：將產生的Cl2與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量，再進行計算得到余酸的量。乙方案：采用酸堿中和滴定法測定余酸濃度。丙方案：余酸與已知量CaCO3(過量)反應后，稱量剩余的CaCO3質量。丁方案：余酸與足量Zn反應，測量生成的H2體積。具體操作：裝配好儀器并檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是： 往燒瓶中加入足量MnO2粉末往燒瓶中加入20mL 12molL-1濃鹽酸 加熱使之充分反應。（1）在實驗室中，該發生裝置除了

17、可以用于制備Cl2，還可以制備下列哪些氣體_？AO2 B H2 CCH2=CH2 DHCl若使用甲方案，產生的 Cl2必須先通過盛有 _（填試劑名稱）的洗氣瓶， 再通入足量 AgNO3溶液中，這樣做的目的是 _；已知AgClO易溶于水，寫出Cl2與AgNO3溶液反應的化學方程式_（2）進行乙方案實驗：準確量取殘余清液，稀釋5倍后作為試樣。準確量取試樣25.00mL，用1.500molL-1NaOH標準溶液滴定，選用合適的指示劑，消耗NaOH標準溶液23.00mL，則由此計算得到鹽酸的臨界濃度為 _ molL-1（保留兩位有效數字）；選用的合適指示劑是 _。A 石蕊 B 酚酞 C 甲基橙（3）判

18、斷丙方案的實驗結果，測得余酸的臨界濃度_ (填偏大、偏小或影響)。（已知：Ksp(CaCO3)=2.810-9、Ksp(MnCO3)=2.310-11）（4）進行丁方案實驗：裝置如圖二所示（夾持器具已略去）。（i）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是傾斜Y形管，將 _轉移到_中。（ii）反應完畢，需要讀出量氣管中氣體的體積，首先要_，然后再_，最后視線與量氣管刻度相平。（5）綜合評價：事實上，反應過程中鹽酸濃度減小到臨界濃度是由兩個方面所致，一是反應消耗鹽酸，二是鹽酸揮發，以上四種實驗方案中，鹽酸揮發會對哪種方案帶來實驗誤差（假設每一步實驗操作均準確）？_A甲 B乙 C丙 D丁27、（1

19、2分）高錳酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質凈化劑以及強氧化劑，下圖是在實驗室中制備KMnO4晶體的流程：回答下列問題：（1）操作目的是獲得K2MnO4，同時還產生了KCl和H2O，試寫出該步反應的化學方程式： _。操作和均需在坩堝中進行，根據實驗實際應選擇_(填序號)。a瓷坩堝 b氧化鋁坩堝 c鐵坩堝 d石英坩堝（2）操作是使K2MnO4轉化為KMnO4和MnO2，該轉化過程中發生反應的離子方程式為_。若溶液堿性過強，則MnO4-又會轉化為MnO42-，該轉化過程中發生反應的離子方程式為_。因此需要通入某種氣體調pH=10-11，在實際操作中一般選擇CO2而不是HCl，原因是_。（3）操作過濾

20、時，選擇圖2所示裝置而不用圖1所示裝置的原因是_。（4）還可采用電解K2MnO4溶液(綠色)的方法制造KMnO4(電解裝置如圖所示)，電解過程中右側石墨電極的電極反應式為_。溶液逐漸由綠色變為紫色。但若電解時間過長，溶液顏色又會轉變成綠色，可能的原因是_。28、（14分）甲醛(HCHO)在化工、醫藥、農藥等方面有廣泛的應用。（1）甲醇脫氫法可制備甲醛（反應體系中各物質均為氣態），結合下圖回答問題。此反應的熱化學方程式是_反應活化能：過程I_過程II（填“”“=”或“Cu；、均不能說明活潑性FeCu；鐵、銅用導線連接置于稀硫酸中，鐵、銅形成原電池，Fe作負極，鐵片溶解，銅作正極有H2放出，說明活

21、潑性FeCu，故答案選A。10、B【答案解析】a的M電子層有1個電子，則A為Na；工業上采用液態空氣分餾方法來生產供醫療急救用的b的單質，則b為O；c與b同族且為短周期元素，則c為S；d與c形成的一種化合物可以溶解硫，該物質為CS2，則d為C。【題目詳解】A. 同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑增大，因此原子半徑NaSCO，即acdb，故A錯誤；B. 同一主族：從上到下，元素的非金屬性減弱，元素非金屬性的順序為OSC，即bcd，故B正確；C. a與b形成的過氧化鈉中既含有離子鍵，又含有共價鍵，故C錯誤；D. S的非金屬性大于C，所以最高價氧化物對應水化物的酸性：

22、d小于c，故D錯誤；故答案為B。11、D【答案解析】W、X、Y、Z 為原子序數依次增大的四種短周期元素，W的簡單氫化物可用作制冷劑，常用作制冷劑的氫化物為氨氣，則W為氮；Y所在周期數與族序數相同，則Y可能為鋁；X與Y為同周期元素，則X為鈉或鎂；Z原子的最外層電子數與 W 的電子總數相等，則Z核外有17個電子，Z為氯，據此解答。【題目詳解】根據分析可知：W為N元素，X為Na或Mg元素，Y為Al元素，Z為Cl元素。A. 簡單離子半徑，電子層數多半徑大，電子層數相同核電荷數大半徑小，故離子半徑：ZWXY，故A錯誤；B. W氫化物為NH3，常溫下為氣體，X氫化物常溫下為固體，故B錯誤；C. Mg、Al

23、的最高價氧化物的水化物為弱堿，故C錯誤；D. N與Cl都為非金屬，形成的化合物中只含有共價鍵，故D正確；故選D。12、B【答案解析】A因為tC生成A，又知A點物質為NH4Al(SO4)2屬于新物質，0t的過程為NH4Al(SO4)212H2O失去結晶水生成NH4Al(SO4)2，是化學變化，故A錯誤；BB點物質為Al2(SO4)3升溫再加熱分解，在C點生成氧化鋁，氧化鋁是工業上冶煉鋁的原料，故B正確；CAB發生的反應為2NH4Al(SO4)2Al2(SO4)3+2NH3+H2SO4，所以除了生成Al2(SO4)3和NH3兩種，還有硫酸，故C錯誤；DAl2(SO4)3能夠凈水，其原理為:Al3+

24、3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，可以吸附水中懸浮的雜質，故D錯誤；答案：B。13、C【答案解析】A.二氧化碳的摩爾質量為44 g/mol，1mol二氧化碳的質量為44g，故A錯誤；B. 1molN2的質量是=1mol28g/mol=28g，故B錯誤；C.標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4 L/mol，1molCO2所占的體積約是22.4L，所以C選項是正確的；D.40 g NaOH的物質的量為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物質的量濃度為1 mol/L，體積1L是指溶劑的體積，不是溶液的體積，故D錯誤。答案選C。14、A【答案解析】A根據

25、圖中曲線可知，曲線的斜率表示反應速率，起始濃度不同分解速率不同，PH不同分解速率也不同，故R的起始濃度和溶液的PH均影響R的降解速率，且R的起始濃度越大，降解速率越小，故A錯誤；B溶液酸性越強，即pH越小，線的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B正確；C在020min之間，pH=2時R的平均降解速率為17.510-4mol/L20min=0.087510-415、C【答案解析】A.含有碳碳雙鍵，所以可以發生加聚反應，故A正確；B. 2苯基丙烯是有機物，能溶于甲苯，但不溶于水，故B正確；C.分子中含有甲基，原子不可能共面，故C錯誤；D.含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故選：

26、C。16、A【答案解析】A. Cu2+為重金屬離子，能使蛋白質變性，故CuSO4能用于生活用水消毒，A錯誤；B. 鹵水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白質膠體發生凝聚過程，B正確；C. 純堿溶液顯堿性，可以洗滌餐具上的油漬，C正確；D. 油漆刷在鋼鐵護欄表層隔絕空氣，用來防止金屬銹蝕，D正確，答案選A。17、C【答案解析】A. S原子的質子數是16，中子數為16的硫原子：S，故A錯誤；B. Cl-的質子數是17，核外電子數是18，Cl-的結構示意圖是，故B錯誤；C. 甲酸甲酯是甲酸和甲醇酯化反應的產物，甲酸甲酯的結構簡式是HCOOCH3，故C正確；D. 氫氧化鈉是離子化合物，氫氧化鈉的電子式是

27、，故D錯誤。18、A【答案解析】最后生成物質的都為NaCl，根據Na原子、Cl原子守恒：n（HCl） = n（NaCl）= n（NaOH） ，由于NaOH物質的量相等，則消耗HCl的物質的量相等，故消耗鹽酸的體積相等，即V1=V2=V3。答案選A。【點晴】該題側重于分析能力和計算能力的考查，題目難度不大，注意根據元素質量守恒進行計算，可省去中間過程的繁瑣。19、C【答案解析】A. NaOH溶液屬于強堿溶液，濃氯水顯酸性且具有強氧化性，所以NaOH溶液不能用酸式滴定管，濃氯水不能用堿式滴定管，兩者不能使用同種滴定管盛裝，故A錯誤；B.a點溶液中含有NaClO3、NaClO和NaCl，根據電荷守恒

28、，有：(Na+)+c(H+)=c(ClO3-)+c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-)，故B錯誤；C.由圖象可知，b點溶液中c(ClO3-)=c(ClO-)，根據氧化還原反應得失電子守恒，寫出發生反應的化學方程式為：8NaOH+4Cl2=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O，由此可知，溶液中n(NaCl):n(NaClO3):n(NaClO)=6:1:1，溶液中各離子濃度：(Na+) c(Cl-) c(ClO3-)=c(ClO-)c(OH-)c(H+)，故C正確；D. ClO-發生歧化反應，離子方程式為：3ClO-=2Cl-+ ClO3-，故D錯誤。故選C。20、C【答案解析】短

29、周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，它們的原子最外層電子數為互不相等的奇數，說明最外層電子數依次為1、3、5、7，元素Z的單質是目前使用量最大的主族金屬元素單質，則Z為Al元素、Y為N元素、W為Cl元素；。X與Y位于不同周期，則X為H元素。【題目詳解】A項、X為H、Y為N元素、W為Cl元素，元素化合物YX4W為NH4Cl，NH4Cl溶液中NH4+水解使溶液呈酸性，故A錯誤；B項、Y為N元素、W為Cl元素，化合物NCl3為共價化合物，電子式為，故B錯誤；C項、Y為N元素、Z為Al元素，AlN為原子晶體，原子晶體具有強度高、熱膨脹系數小、耐熱沖擊的特征，故C正確；D項、在周期表中，同一周期從

30、左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族的元素的原子半徑從上到下依次增大，H原子半徑最小，故原子半徑從大到小的順序為AlClH，D錯誤。故選C。【答案點睛】本題考查元素周期律的應用，元素的推斷為解答本題的關鍵，注意最外層電子數為1、3、5、7來推斷元素為解答的難點。21、D【答案解析】所加每一種試劑只能和一種離子形成難溶物，Mg(NO3)2能與CO32-、OH兩種離子反應；AgNO3能與Cl、CO32-、OH三種離子形成難溶物；Ba(NO3)2只與CO32-反應，所以先加Ba(NO3)2除去CO32-，再加Mg(NO3)2除去OH，最后加AgNO3只能與Cl反應。答案選D。22、D【答案解析】A.

31、溶解時有少量液體濺出，n偏小，則導致溶液濃度偏低，故A不選；B. 洗滌液未全部轉移到容量瓶中，n偏小，則導致溶液濃度偏低，故B不選；C. 容量瓶使用前未干燥，對n、V無影響，濃度不變，故C不選；D. 定容時液面未到刻度線，V偏小，導致溶液濃度偏高，故D選；故選D。二、非選擇題(共84分)23、2-氯-1,3-丁二烯 加成反應 碳碳雙鍵、酯基；氯原子 cd 【答案解析】根據框圖和各物質的結構簡式及反應條件進行推斷。【題目詳解】（1）B的結構簡式為,所以B系統命名為2-氯-1,3-丁二烯；由,所以反應的反應類型為加成反應。答案: 2-氯-1,3-丁二烯; 加成反應。（2）由C的結構簡式為，則化合物

32、C含有的官能團的名稱為碳碳雙鍵、酯基、氯原子。答案：碳碳雙鍵、酯基；氯原子。（3）a氨甲環酸的結構簡式為：，則氨甲環酸的分子式為C8H15NO2，故a錯誤；b.氨甲環酸的結構簡式為：，氨基不在碳原子上，所以不是一種天然氨基酸，故b錯誤；c氨甲環酸分子的環上有四種類型的氫，所以一氯代物有4種，故c正確；d由E生成氨甲環酸的框圖可知屬于加氫反應，所以此反應也稱為還原反應，故d正確；答案：cd。（4）由氨甲環酸的結構簡式為：，含有羧基和氨基，所以可發生縮聚反應，生成高分子化合物，故氨甲環酸在一定條件下反應生成高分子化合物的化學方程式為。答案：。（5）由D的結構簡式的，符合下列條件：屬于芳香族化合物說

33、明含有苯環；具有硝基說明含有官能團 NO2 ;核磁共振氫譜有3組峰說明含有3種類型的氫原子，符合條件的同分異構體為：；答案：。（6）根據已知信息和逆推法可知用和CH2=CHOOCCH3為原料制備化合物的合成路線：。答案：。24、丙酮 碳碳雙鍵、羧基 甲醇 濃硫酸、加熱 +CH3OH C12H9N2OF3 【答案解析】A和HCN加成得到B，-H加在O原子上，-CN加C原子上，B發生消去反應得到C，C水解得到D，E和甲醇酯化反應得到E，E發生取代反應生成F，F發生加成、氧化反應生成G，G氧化成比魯卡胺。【題目詳解】（1）由A的結構簡式可知，A的分子式為：C3H6O，故答案為：C3H6O；（2）由D

34、的結構簡式可知，D中含碳碳雙鍵、羧基，故答案為：碳碳雙鍵、羧基；（3）D和甲醇酯化反應生成E，酯化反應的條件為濃硫酸、加熱，故答案為：甲醇；濃硫酸、加熱；（4）由圖可知，E中的烷氧基被取代生成F，烷氧基和H原子生成了甲醇，所以發生的反應為：+CH3OH，故答案為：+CH3OH；（5）數就行了，F的分子式為：C12H9N2OF3，故答案為：C12H9N2OF3；（6）所含官能團類別與E相同，則一定含碳碳雙鍵、酯基，核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為1：1：6，則必有2個甲基，所以先確定局部結構含C-C=C，在此基礎上，酯基中的羰基只可能出現在3號碳上，那么甲基只可能連在一號碳上，所以符合條件的只有

35、一種，故答案為：；（7）結合本題進行逆合成分析：參照第步可知，可由和合成，由和甲醇合成，由水解而來，由消去而來，由和HCN加成而來，綜上所述，故答案為：。【答案點睛】復雜流程題，要抓住目標產物、原料和流程中物質的相似性，本題中的目標產物明顯有個酰胺基，這就和F對上了，問題自然應迎刃而解。25、NH3+HCl=NH4Cl 苯胺沸點較高，不易揮發 b C6H5NH3+OH-C6H5NH2+H2O 蒸出物為混合物，無需控制溫度 防止B中液體倒吸 60.0% 加入稀鹽酸，分液除去硝基苯，再加入氫氧化鈉溶液，分液去水層后，加入NaOH固體干燥、過濾 【答案解析】制備苯胺：向硝基苯和錫粉混合物中分批加入過

36、量的鹽酸，可生成苯胺，分批加入鹽酸可以防止反應太劇烈，減少因揮發而造成的損失，且過量的鹽酸可以和苯胺反應生成C6H5NH3Cl，之后再加入NaOH與C6H5NH3Cl反應生成苯胺。【題目詳解】(1)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，因為兩者都有揮發性，在空氣中相遇時反應生成NH4Cl白色固體，故產生白煙方程式為NH3+HCl=NH4Cl；依據表中信息，苯胺沸點較高(184)，不易揮發，因此用苯胺代替濃氨水，觀察不到白煙；(2)圖中球形冷凝管的水流方向應為“下進上出”即“b進a出”，才能保證冷凝管內充滿冷卻水，獲得充分冷凝的效果；(3)過量濃鹽酸與苯胺反應生成C6H5NH3Cl，使制取反應正

37、向移動，充分反應后加入NaOH溶液使C6H5NH3Cl生成C6H5NH2，離子反應方程式為C6H5NH3+OH-= C6H5NH2+H2O；(4)由于蒸出物為水和苯胺的混合物，故無需控制溫度；(5)水蒸氣蒸餾裝置中，雖然有玻璃管平衡氣壓，但是在實際操作時，裝置內的氣壓仍然大于外界大氣壓，這樣水蒸氣才能進入三頸燒瓶中；所以，水蒸氣蒸餾結束后，在取出燒瓶C前，必須先打開止水夾d，再停止加熱，防止裝置內壓強突然減小引起倒吸；(6)已知硝基苯的用量為5.0mL，密度為1.23g/cm3，則硝基苯的質量為6.15g，則硝基苯的物質的量為，根據反應方程式可知理論生成的苯胺為0.05mol，理論質量為=4.

38、65g，實際質量為2.79g，所以產率為60.0%；(7)“不加熱”即排除了用蒸餾的方法除雜，苯胺能與HCl溶液反應，生成可溶于水的C6H5NH3Cl而硝基苯則不能與HCl溶液反應，且不溶于水。所以可在混合物中先加入足量鹽酸，經分液除去硝基苯，再往水溶液中加NaOH溶液析出苯胺，分液后用NaOH固體干燥苯胺中還含有的少量水分，濾去NaOH固體，即可得較純凈的苯胺。【答案點睛】水蒸氣蒸餾是在難溶或不溶于水的有機物中通入水蒸氣共熱，使有機物隨水蒸氣一起蒸餾出來，是分離和提純有機化合物的常用方法。26、D 飽和食鹽水 除去揮發出的HCl Cl2+H2O+ AgNO3=AgCl+HClO+HNO3 6

39、.9mol/L C 偏小 足量鋅粒 殘余清液 使氣體冷卻到室溫 調整量氣管兩端液面相平 A 【答案解析】(1)根據反應物的狀態和反應條件選擇合適的裝置，從氯氣中的雜質氣體氯化氫，考慮除雜試劑，用飽和食鹽水，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸再與硝酸銀反應，生成氯化銀和硝酸； (2)為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，量取試樣25.00mL，用1.500molL-1NaOH標準溶液滴定，選擇的指示劑是甲基橙，消耗23.00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度=1.38mol/L，此濃度為稀釋5倍后作為試樣，原來的濃度應為現濃度的5倍；(3)與已知量CaCO3(過量)反應，稱量剩余的CaCO3質量，由于部分

40、碳酸鈣與轉化成碳酸錳沉淀，稱量剩余的固體質量會偏大；(4)依據鋅粒與稀鹽酸反應生成氫氣進行分析解答；(5)甲同學的方案：鹽酸揮發，也會與硝酸銀反應，故反應有誤差；【題目詳解】(1)根據反應物的狀態和反應條件選擇合適的裝置，此裝置為固液加熱型， AO2用高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳加熱制取，用的是固固加熱型，不符合題意，故A不符合題意；BH2用的是鋅與稀硫酸反應，是固液常溫型，故B不符合題意；CCH2=CH2 用的是乙醇和濃硫酸反應，屬于液液加熱型，要使用溫度計，故C不符合題意；DHCl用的是氯化鈉和濃硫酸反應，屬于固液加熱型，故D符合題意；氯氣中的雜質氣體氯化氫，考慮除雜試劑，用飽和食鹽水，氯氣

41、與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸再與硝酸銀反應，生成氯化銀和硝酸，由于次氯酸銀不是沉淀，次氯酸與硝酸銀不反應，化學方程式為Cl2+H2O+ AgNO3=AgCl+HClO+HNO3；(2)量取試樣25.00mL，用1.500molL1NaOH標準溶液滴定，消耗23.00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為，由c(HCl)V(HCl)=c(NaOH) V(NaOH)，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度=1.38mol/L，此濃度為稀釋5倍后作為試樣，原來的濃度應為現濃度的5倍=1.385=6.9 mol/L； (3)根據題意碳酸錳的Ksp比碳酸鈣小，由于部分碳酸鈣與轉化成碳酸錳沉淀，稱量剩余的固體質量會偏大

42、，這樣一來反應的固體減少，實驗結果偏小； (4)化學反應釋放熱量，氣體體積具有熱脹冷縮的特點。使Zn粒進入殘余清液中讓其發生反應。這樣殘余清液就可以充分反應，如果反過來，殘余清液不可能全部轉移到左邊。若殘余清液轉移到左邊則會殘留在Y型管內壁，導致產生氣體的量減少，使測定的鹽酸濃度偏小，丁方案：余酸與足量Zn反應放熱，壓強對氣體的體積有影響該反應是在加熱條件下進行的，溫度升高氣體壓強增大，如果不回復到原溫度，相當于將氣體壓縮了，使得測出的氣體的體積減小。故溫度要恢復到原溫度時，同時上下移動右端的漏斗，使兩端的液面的高度相同，視線要與液體的凹液面相切，讀取測量氣體的體積。故讀氣體體積時要保證冷卻到

43、室溫，并且壓強不再發生變化，即調整量氣管兩端液面相平；(5)與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量，鹽酸揮發的話，加入足量的硝酸銀溶液求出氯離子的量偏大，會有誤差。27、KClO33MnO26KOH3K2MnO4+KCl+3H2O c 3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2+4OH- 4MnO4-+4OH-=4MnO42-+O2+2H2O Cl-具有還原性，可將K2MnO4和KMnO4還原 過濾速度快、效果好 MnO42-e-= MnO4- 電解較長時間后，陽極產生的MnO4-在陰極被還原，紫色又轉變為綠色。(或陰極上氫離子放電生成氫氣，同時產生大量的氫氧根離子，溶液堿性增

44、強，紫色又轉變為綠色 【答案解析】（1）根據圖示，操作中的反應物有KClO3、MnO2和KOH加熱時生成K2MnO4、KCl和H2O，反應的化學方程式為：KClO33MnO26KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；操作和的反應物中均含有堿性物質，堿能夠與氧化鋁、二氧化硅及硅酸鹽反應，應選擇鐵坩堝，故答案為KClO33MnO26KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；c；（2）操作中K2MnO4轉化為KMnO4和MnO2，反應的離子方程式為：3MnO42-+ 2H2O = 2MnO4-+ MnO2+ 4OH-；若溶液堿性過強，則MnO4-又會轉化為MnO42-，反應的離子方程式為：4MnO4-

45、+4OH-= 4MnO42-+ O2+ 2H2O；通入CO2調pH=10-11，不選用HCl，是因為Cl-具有還原性，可將K2MnO4和KMnO4還原，故答案為3MnO42-+ 2H2O = 2MnO4-+ MnO2+ 4OH-；4MnO4-+4OH-= 4MnO42-+ O2+ 2H2O；Cl-具有還原性，可將K2MnO4和KMnO4還原；（3） 圖1為普通過濾裝置，圖2為抽濾裝置，抽濾裝置過濾速度快，過濾效果好，且能夠過濾顆粒很小是固體和糊狀物，故答案為過濾速度快、效果好；（4）電解過程中右側石墨電極連接電源正極，是陽極，發生氧化反應，電極反應式為：MnO42-e-= MnO4-；若電解時間過長，陽極產生的MnO4-在陰極被還原，紫色又轉變為綠色，也可能是陰極上氫離子放電生成氫氣，同時產生大量的氫氧根離子，溶液堿性增強，紫色又轉變為綠色，故答案為MnO42-e-= MnO4-；電解較長時間后，陽極產生的MnO4-在陰極被還原，紫色又轉變為綠色。(或陰極上氫離子放電生成氫氣，同時產生大量的氫氧根離子，溶液堿性增強，紫色又轉變為綠色) 。28、CH3OH（g）=HCHO（g）+H2（g）H=+84kJ/mol b、c HCHO-4e-+ H2O= CO2+ 4H+ 3 Ca(