1、人教版九年級化學上冊第3單元-課題2-原子的構成課件-(共27張PPT)人教版九年級化學上冊第3單元-課題2-原子的構成課件-(共2一、教材分析（一）地位與作用 本課題是在學生初步認識微觀世界物質是由微小的分子、原子構成的基礎上進行的再深一步的探究，可以幫助學生更深入地認識物質的微觀構成，是學生學習離子及相關化學計算的理論基礎，有著重要的地位。一、教材分析（一）地位與作用1.知道原子是由原子核和核外電子構成的，并知道整個原子呈電中性的原因。2.記住核電荷數、質子數和核外電子數之間的關系。3.了解離子的概念及離子的形成過程，認識離子是構成物質的一種微粒，會寫常見的離子符號。31.知道原子是由原子

2、核和核外電子構成的，并知道整個原子呈電中 知識與技能1了解原子是由質子、中子和電子構成的。過程與方法1充分發揮學生的空間想象力。2學習運用對比、歸納的方法在微觀世界和宏觀世界之間架起一座橋梁。3運用形象恰當的比喻減少學生對微觀世界的神秘感。情感、態度與價值觀1對學生進行世界的物質性、物質的可分性的辯證唯物主義觀點教育。2逐步提高學生抽象思維的能力、想象力和分析、推理能力。 重點、難點1原子的構成。2核電荷數、核內質子數和核外電子數的關系。 復習提問1、什么是分子？分子是保持物質化學性質的最小粒子。2、什么是原子？原子是化學變化中的最小粒子。3、分子和原子的最大區別是什么？在化學變化中，分子可分

3、，原子不可分。復習提問1、什么是分子？為什么原子彈和氫彈爆炸時會產生如此巨大的能量? 同學們，你聽說過原子彈嗎？不煩目睹一下！為什么原子彈和氫彈爆炸時會產生如此巨大的能量? 同學人們認識原子的過程：曲折、漫長人們認識原子的過程：曲折、漫長原子結構的發現人類認識原子的歷史是漫長的，也是無止境的 1803年，英國化學家道爾頓提出了原子是構成物質的基本粒子，它們是不可分割的實心球體。 1879年，英國物理學家湯姆生利用陰極射線能被電場和磁場聯合偏轉的作用，測定了這種粒子的荷質比，1903年湯姆生發現電子。原子結構的發現人類認識原子的歷史是漫長的，也是無止境的 散射實驗1911年，英國科學家盧瑟福用一

4、束平行高速運動的粒子（粒子是帶兩個單位正電荷的氦原子）轟擊金箔時，發現大多數粒子能穿透金箔，而且不改變原來的運動方向，但是也有一小部分粒子改變了原來的運動路徑，甚至有極少數的粒子好像碰到了堅硬不可穿透的質點而被彈了回來（如上圖）。探究園地 散射實驗1911年，英國科探究園地原子在化學變化中不可再分，原子是否可以再分呢？科學實驗證明：原子有復雜的結構，可以再分。原子結構 示意圖原子在化學變化中不可再分，科學實驗證明：原子結構介 紹 原 子 的 構 成請認真觀察圖,說出原子的構成原子原子核+質子+中子-電 子不帶電一、原子的構成介 紹 原 子 的 構 成請認真觀察圖,說出原子的構成原子原原子原子核

5、質子中子核外電子每個質子帶一個單位的正電荷不帶電每個電子帶一個單位的負電荷原子的構成帶正電荷不帶電核電荷數原子原子核質子中子核外電子每個質子帶一個單位的正電荷不帶電每表3-2 幾種原子的構成原子種類原子核核外電子數質子數中子數 氫 1 01 碳 6 66 氧 8 88 鈉 11 1211 氯 17 1817核內質子數=核外電子數討論：1、原子中有帶電的粒子，那么整個原子是否顯電性？為什么？核電荷數=質子數原子不顯電性。表3-2 幾種原子的構成原子種類原子核核外電子數質1、質子數核外電子數2、整個原子不顯電性3、原子核一般由質子和中子構成4、核內質子數不同，則原子種類不同 從表中可以得出：在原子

6、中：1、質子數核外電子數從表中可以得出：在原子中：課堂練習1、將分子原子質子中子電子等粒子用序號分別填 入下列適當空格中： （1）構成物質的基本粒子是_（2）構成原子的基本粒子是_（3）顯示電中性的粒子是_（4）帶正電的粒子是_（5）參加化學反應一定發生變化的粒子是_（6）原子中數目一定相等的粒子是_ 課堂練習1、將分子原子質子中子電子等粒子用序號分別快樂套餐練一練，你會了嗎2、原子（氫原子除外）的原子核是（ ）（A）由電子和質子構成（B）由質子和中子構成（C）由電子和中子構成 （D）不能再分B3構成氧原子的微粒有（ ）A8個質子，8個中子，16個電子B8個質子，8個電子C8個質子，8個中子，

7、8個電子D8個原子核，8個中子，8個電子C快樂套餐練一練，你會了嗎2、原子（氫原子除外）的原子核是（ 快樂套餐練一練，你會了嗎6、某原子的質子數為26，中子數比質子數多4，則該原子中所含微粒總數為（ ）A.26 B.56 C.82 D.86C7、下列粒子不顯電性的是（ ） 分子 原子 原子核 質子 中子 電子 A、 B、 C、 D、C快樂套餐練一練，你會了嗎6、某原子的質子數為26，中子數比質核外電子是分層運動的，這種分層運動也叫分層排布。原子核外電子的排布：核外電子是分層運動的，這種分層運動也叫分層排布。原子核外電子第一層第二層第三層鈉原子的結構（11個電子）第一層第二層第三層鈉原子的結構原

8、子結構示意圖及各部分 表示的含義：+112 8 1圓圈表示原子核弧線上的數字表示該層的電子數弧線表示電子層圈里的數字表示核內質子數Na原子結構示意圖及各部分 表示的含義：+112 8 2、原子結構與元素的分類和元素化學性質 的關系：（1）金屬元素：（2）非金屬元素：（3）稀有氣體元素：【結論】：元素的化學性質與原子結構的最外 層電子數有著密切關系。最外層一般少于4個電子，易失去最外層電子，化學性質活潑。最外層電子一般等于或大于4個電子，易得到電子，化學性質活潑。最外層8個電子（除氦2個），稱穩定結構，化學性質不活潑。2、原子結構與元素的分類和元素化學性質（1）金屬元素：（2）NaNaClCl-NaCl4、離子的形成：NaNaClCl-NaCl4、離子的形成：NaCl鈉 + 氯氣 氯化鈉點燃NaCl NaCl2鈉在氯氣中點燃生成氯化鈉的形成過程：NaCl鈉 + 氯氣 氯化鈉點燃NaCl Na6、離子與原子的區別和聯系：原子陰離子陽離子失電子得電子失電子得電子（2）聯系：（1）區別:a、化學性質不同：原子結構大多不穩定，化學 性質活潑；離子結構穩定，化學性質不活潑。b、電性不同：原子不帶電，離子帶電。6、離子與原子的區別和聯系：原子陰離子陽離子失電子得電子失電