1、廣東省教育科學“十三五”規劃課題 課題批準號：2020WQYB094課題名稱：粵港澳大灣區教育信息化與學科教學的深度融合研究 主持人：湯幸初第第 頁1鋰（Li）是世界上最輕的金屬，它屬于堿金屬的一種。下列說法正確的是（ ）A堿金屬單質在氧氣中燃燒，都生成過氧化物BLi是堿金屬原子中半徑最小的原子CLi、Na、K、Rb的最外層都只有一個電子DNa比Li多一個電子層【參考答案】B 【質量水平】考點細化內容質量水平堿金屬元素原子結構及元素的性質A堿金屬單質性質相似性與遞變性L1B堿金屬元素原子結構L2C堿金屬元素原子結構相似性L2D堿金屬元素原子結構遞變性L12以下關于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述不正確

2、的是（ ） 氫氧化物中堿性最強的是CsOH 單質熔點最高的是銫 它們的密度依次增大 其單質的還原性依次增強 它們對應離子的氧化性依次增強 單質與水反應的劇烈程度依次增加 單質與相同濃度、相同體積的鹽酸反應的劇烈程度依次增加A B C D 【參考答案】C【質量水平】考點細化內容質量水平堿金屬元素原子結構及元素的性質A堿金屬單質性質相似性與遞變性L2B堿金屬單質性質相似性與遞變性L1C堿金屬單質性質相似性與遞變性L1D堿金屬單質性質相似性與遞變性L13氯、溴、碘單質的化學性質相似，原因是A均為有色單質B均為雙原子分子C原子最外層電子數均為7D均可從海洋中提取【參考答案】C【質量水平】考點細化內容質

3、量水平鹵族元素原子結構及元素的性質A鹵族元素單質性質物理性質L2B堿金屬單質性質結構L2C堿金屬元素原子結構L1D堿金屬單質的獲取L24下列組合中關于鹵素的敘述全部正確的是()鹵素只以化合態存在于自然界中 隨核電荷數增加，單質熔沸點降低隨核電荷數增加，單質氧化性增強 隨核電荷數增加，氣態氫化物穩定性逐漸增強易形成-1價離子 從上到下原子半徑逐漸減小從上到下非金屬性逐漸減弱ABCD【參考答案】B【質量水平】考點細化內容質量水平鹵族元素原子結構及元素的性質A鹵族元素原子結構及元素的性質L2B鹵族元素原子結構及元素的性質L2C鹵族元素原子結構及元素的性質L2D鹵族元素原子結構及元素的性質L25下列預

4、測某些堿金屬元素及其化合物的性質的結論錯誤的是( ) 選項 已知某些堿金屬元素及其單質的性質 預測某些堿金屬元素及其單質的性質 A 鋰、鈉、鉀三種元素在自然界中都以化合態存在 銣元素和銫元素在自然界中都以化合態存在 B 鉀單質與空氣中的氧氣反應比鈉單質更劇烈，甚至能燃燒 銣單質和銫單質比鉀單質更容易與氧氣反應，遇到空氣就會立即燃燒 C 鉀單質與水反應比鈉單質更劇烈，甚至爆炸 銣和銫比鉀更容易與水反應，遇水立即燃燒，甚至爆炸 D 鋰元素和鈉元素在化合物中的化合價都是價，鈉單質與氧氣反應生成的氧化物有和 鋰單質與氧氣反應生成的氧化物有和 AABBCCDD【參考答案】D【質量水平】考點細化內容質量水

5、平堿金屬元素性質相似性遞變性應用A堿金屬元素自然界存在形式L3B堿金屬單質與氧氣的反應的相似性與遞變性L3C堿金屬單質與水的反應的相似性與遞變性L3D堿金屬元素化合價及氧化物L36可能存在的第119號未知元素，有人稱為“類鈁”，它位于堿金屬族，根據元素周期表結構及元素性質變化趨勢，下列關于堿金屬某些元素原子結構和性質的判斷，錯誤的是（ ）鋰與水反應比鈉劇烈 金屬單質都可以密封保存在煤油中鋰的氧化物暴露在空氣中易吸收二氧化碳 鋰的陽離子的最外層電子數和鈉的相同“類鈁”單質是強還原劑 “類鈁”在化合物中顯+1價推測“類鈁”單質的密度應該大于 “類鈁”單質有較高的熔點ABCD【參考答案】A【質量水平

6、】考點細化內容質量水平未知堿金屬元素預測A堿金屬元素原子結構及元素的性質L3B堿金屬元素原子結構及元素的性質L3C堿金屬元素原子結構及元素的性質L3D堿金屬元素原子結構及元素的性質L37第85號元素X核外有6個電子層，且最外層有7個電子。下列敘述正確的是（ ）A元素X的簡單氣態氫化物的化學式為HX，在常溫下很穩定B元素X的單質具有強氧化性，可與碘化鉀溶液發生置換反應生成單質碘C元素X的單質的分子式為，易溶于有機溶劑DAgX是一種易溶于水的化合物【參考答案】C【質量水平】考點細化內容質量水平未知鹵族元素性質預測（相似性及遞變性）A鹵素氫化物穩定性比較L3B鹵族元素單質氧化性比較L3C鹵素單質溶解

7、性L3D鹵化銀溶解度L38下列敘述正確的有（ ）A. Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數的增加而增大B. 堿金屬元素和鹵素在自然界中都只以化合態形式存在C. 液溴易揮發，在存放液溴的試劑瓶中應加水液封D. 如圖所示，若a、b、c中分別盛放濃鹽酸、固體、淀粉KI溶液，則通過實驗可證明氧化性：A5B4C3D2【參考答案】C【質量水平】考點細化內容質量水平未知元素性質預測（相似性及遞變性）A堿金屬元素性質原子半徑及密度遞變性L2B堿金屬及鹵族元素存在形式L2C鹵族元素性質相及儲存方法L4D鹵族元素單質氧化性比較（實驗）L49根據同主族元素性質的遞變規律分析下列推斷正確的是鉀的金屬性比鈉強，因此

8、鉀可以從氯化鈉溶液中置換出鈉鹵素單質與水的反應均可用化學方程式表示硫化氫比硒化氫穩定氫氧化鋇比氫氧化鈣的堿性強鈉、鉀、銣三種單質中，銣的熔點最高砹單質的顏色比碘單質的顏色深已知同主族元素中，核電荷數氯大于氟，故原子半徑氯大于氟ABCD【參考答案】D【質量水平】考點細化內容質量水平同主族元素性質的遞變規律A堿金屬及鹵族元素性質相似性及遞變性L4B堿金屬及鹵族元素性質相似性及遞變性L2C堿金屬及鹵族元素性質相似性及遞變性L4D堿金屬及鹵族元素性質相似性及遞變性L210據報道，德國科學家實現了銣原子氣體超流體態與絕緣態的可逆轉換，該成果將給量子計算機的研究帶來重大突破。已知銣是37號元素。根據相關知

9、識回答下列問題：(1)銣(Rb)位于元素周期表的第_周期_族。(2)關于銣的結構和性質判斷正確的是_(填序號)。與水反應比鈉劇烈它的原子半徑比鈉小它的氧化物暴露在空氣中易吸收CO2它的陽離子最外層電子數和鎂相同它是還原劑(3)現有銣和另一種堿金屬形成的合金50 g，當它與足量水反應時，放出標準狀況下的氫氣22.4 L，這種堿金屬可能是_(填序號)。aLi bNa cK dCs【參考答案】五 A ab 【質量水平】考點細化內容質量水平同主族元素性質的遞變規律(1)堿金屬原子結構及元素周期表位置L1(2)陌生元素性質預測L3(3)堿金屬化學性質及相關計算L3參考答案1B【詳解】A. 堿金屬單質在氧

10、氣中燃燒，并非都能生成過氧化物，如鋰只生成氧化鋰，選項A不正確；B. Li是堿金屬原子中半徑最小的原子，選項B正確；C. Li、Na、K、的最外層都只有一個電子，Rb+最外層是8個電子，選項C不正確；D. Na+ 和Li的電子層數相同，都有2個電子層，選項D不正確。答案選B。2C【詳解】鋰、鈉、鉀、銣、銫屬于第A族元素，其中銫的金屬性最強，金屬性越強，形成的氫氧化物堿性越強，則CsOH的堿性最強，故正確；堿金屬單質從Li到Cs熔點依次降低，故錯誤；鉀的密度反常，比鈉的小，故錯誤；堿金屬元素從Li到Cs金屬性逐漸增強，還原性依次增強，故正確；堿金屬單質從Li到Cs還原性逐漸增強，對應離子的氧化性

11、應依次減弱，故錯誤；金屬性越強，與水反應越劇烈，堿金屬單質從Li到Cs與水反應的劇烈程度依次增加，故 正確；金屬性越強，與酸反應越劇烈，堿金屬單質從Li到Cs與相同濃度、相同體積的鹽酸反應的劇烈程度依次增加，故正確；綜上所述，不正確的是 ，故答案為：C。3C【詳解】氯、溴、碘均處于第A族，最外層都有7個電子，在化學反應中容易得到1個電子達到8電子穩定結構，所以它們的單質的化學性質相似，故選C。4B【詳解】鹵素原子最外層有7個電子，極易得到電子形成8個電子的穩定結構，所以鹵素單質性質很活潑，極容易和其它物質反應，因此鹵素只以化合態存在于自然界中，正確；鹵素單質形成的都是分子晶體，隨著核電荷數的增

12、大，單質由氣態液態固態，單質的熔沸點升高，錯誤；從上到下原子半徑逐漸增大，原子獲得電子的能力逐漸減弱，所以隨核電荷數增加，單質氧化性逐漸減弱，錯誤；從上到下原子半徑逐漸增大，原子獲得電子的能力逐漸減弱，因此與H原子結合能力逐漸減弱，故隨核電荷數增加，氣態氫化物穩定性逐漸減弱，錯誤；鹵素原子最外層有7個電子，極易得到電子形成8個電子的穩定結構，因此易形成-1價離子，正確；從上到下原子序數逐漸增大，原子核對核外電子吸引力逐漸減弱，因此原子半徑逐漸增大，錯誤；由于從上到下原子核外電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子失去電子的能力逐漸增強，獲得電子的能力逐漸減弱，所以從上到下元素的非金屬性逐漸減弱

13、，正確；故正確的說法有，故合理選項是B。5D【詳解】A堿金屬都是活潑的金屬元素，在自然界中均以化合態存在，故A正確；B堿金屬從上到下，金屬性逐漸增強，失去電子的能力逐漸增強，因為鉀單質與空氣中的氧氣反應比鈉單質更劇烈，甚至能燃燒，所以銣單質和銫單質比鉀單質更容易與氧氣反應，遇到空氣就會立即燃燒，故B正確；C堿金屬從上到下，金屬性逐漸增強，因為鉀單質與水反應比鈉單質更劇烈，甚至爆炸，所以銣和銫比鉀更容易與水反應，遇水立即燃燒，甚至爆炸，故C正確；D堿金屬從上到下，金屬性逐漸增強，與氧氣反應的產物更加復雜，鋰單質與氧氣反應只能生成Li2O，不能生成Li2O2，故D錯誤；故選D。6A【詳解】金屬性：

14、，元素的金屬性越強，對應的單質與水反應越劇烈，則鈉與水反應比鋰與水反應劇烈，錯誤；鋰的密度小于煤油的密度，若用煤油保存鋰，則達不到隔絕空氣和水的目的，錯誤；鋰的氧化物（）是堿性氧化物，在空氣中易吸收二氧化碳，生成碳酸鋰，正確；原子失去最外層電子后，次外層變成最外層，故鋰離子最外層有2個電子，鈉離子最外層有8個電子，二者數目不等，錯誤；“類鈁”屬于堿金屬，堿金屬單質都具有強還原性，可作強還原劑，正確；堿金屬元素原子最外層都只有1個電子，在反應中容易失去這個電子顯+1價，正確；堿金屬單質的密度從上到下逐漸增大（K反常），推測“類鈁”單質的密度應該大于鈁的，密度大于，正確；堿金屬單質的熔點較低且從上

15、到下熔點逐漸降低，所以“類鈁”單質的熔點很低，錯誤。故選A。7C【詳解】A.鹵族元素的簡單氣態氫化物的化學式為HX，同主族元素，從上到下，簡單氣態氫化物的穩定性逐漸減弱，則HX在常溫下很不穩定，故A錯誤；B.同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，元素X的非金屬性比碘元素弱，單質X的氧化性比碘弱，則元素X的單質不能與碘化鉀溶液發生置換反應，故B錯誤；C.鹵族元素的單質都是雙原子分子，故X的單質的分子式為，易溶于有機溶劑，故C正確；D.鹵化銀的溶解性從上到下依次減弱，則AgX比碘化銀更難溶于水，故D錯誤；故選C。8C【詳解】F原子次外層是2個電子，故錯誤；K單質的密度反常，比Na的小，故錯誤；堿

16、金屬元素和鹵素分別是活潑的金屬元素和非金屬元素，易與多種物質發生反應，在自然界中沒有游離態，故正確；液溴易揮發，存放液溴需加水液封，故正確；和，根據氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，氧化性：，故正確，因此共有3句正確，故C正確。綜上所述，答案為C。9D【詳解】鉀能與水反應，不能從氯化鈉溶液中置換出鈉，錯誤；氟氣與水反應生成和氧氣，錯誤；非金屬性：，故硫化氫比硒化氧穩定，正確；金屬性：，故氫氧化鋇比氫氧化鈣的堿性強，正確；堿金屬元素中自上而下，單質的熔點逐漸降低，在鈉、鉀、銣三種單質中，銣的熔點最低，錯誤；由氟氣、氯氣、溴單質、碘單質的顏色可知鹵族元素單質的顏色自上而下逐漸加深，故砹單質的顏色比碘單質的顏色深，正確；同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，核電荷數氯大于氟，故原子半徑氯大于氟，正確；綜上分析可知，D正確；答案選D。10五 A ab 【分析】(1)由Rb的原子序數是37可推知。(2)根據Rb的原子結構示意圖，Na和Rb同主族，根據同主族元素性質