1、2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置3請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在下列有關晶體的敘述中

2、錯誤的是 （ ）A離子晶體中，一定存在離子鍵B原子晶體中，只存在共價鍵C金屬晶體的熔沸點均很高D稀有氣體的原子能形成分子晶體2、下列說法正確的是( )A過氧化鉻(CrO5)的結構為：，可推知CrO5中氧元素的化合價全部是-1價B第三周期部分元素電離能如圖所示,其中a、b、c分別代表的含義是I2、I3、I1C可以用如圖實驗裝置圖除去甲烷中混有的乙烯D銀鏡反應后試管壁上的銀鏡和黏附在試管壁上的油脂可分別用稀氨水、熱堿液洗滌3、對于 HCl、HBr、HI，隨著相對分子質量的增大而增強的是 ( )A共價鍵的極性B氫化物的穩定性C范德華力D共價鍵的鍵能4、下列有機物說法不正確的是（ ）A用系統命名法命名

3、的名稱是2-乙基-1-丁烯B共平面的碳原子數最多有9個C可通過加聚反應制得D中的含氧官能團有3種5、苯甲醛(C6H5CHO）在濃NaOH溶液中發生分子間的氧化還原反應，結果一半苯甲醛被氧化，一半苯甲醛被還原。由此判斷最終的反應產物是( )A苯甲醇B苯甲酸C苯甲醇和苯甲酸D苯甲醇和苯甲酸鈉6、已知干冰晶胞屬于面心立方最密堆積，晶胞中相鄰最近的兩個CO2分子間距為a pm，阿伏加德羅常數為NA，下列說法正確的是A晶胞中一個CO2分子的配位數是8B晶胞的密度表達式是gcm3C一個晶胞中平均含6個CO2分子DCO2分子的立體構型是直線形，中心C原子的雜化類型是sp3雜化7、高爐煉鐵過程中發生反應： F

4、e2O3(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)，該反應在不同溫度下的平衡常數見右表。下列說法正確的是（ ）溫度T/100011501300平衡常數K4.03.73.5A由表中數據可判斷該反應：反應物的總能量生成物的總能量B1000下Fe2O3與CO反應，t min達到平衡時c(CO) =210-3 mol/L，則用CO2表示該反應的平均速率為2103/t molL1min1C為了使該反應的K增大，可以在其他條件不變時，增大c(CO)D其他條件不變時，增加Fe2O3的用量，不能有效降低煉鐵尾氣中CO的含量8、甲、乙、丙三種有機化合物的鍵線式如圖所示。下列說法錯誤的是A甲、乙的化學式均為 C8H1

5、4B甲、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C乙的二氯代物共有 6 種(不考慮立體異構)D丙的名稱為乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面9、有機結構理論中有一個重要的觀點：有機化合物分子中，原子（團）之間相互影響，從而導致化學性質不同。以下事實中，不能夠說明此觀點的是A乙烯能發生加成反應，乙烷不能發生加成反應B甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C苯酚與飽和溴水直接就可反應，而苯與溴單質反應則需要加鐵屑D苯的硝化反應一般生成硝基苯，而甲苯的硝化反應生成三硝基甲苯(TNT)10、聚乙烯胺可用于合成染料 Y，增加纖維著色度，乙烯胺(CH2=CHNH2)不穩定，所以 聚乙烯胺常用聚合物

6、 X 水解法制備。下列說法不正確的是A聚合物 X 在酸性或堿性條件下發生水解反應后的產物相同B測定聚乙烯胺的平均相對分子質量，可得其聚合度C乙烯胺與 CH3CH=NH 互為同分異構體D聚乙烯胺和 R-N=C=S 合成聚合物 Y 的反應類型是加成反應11、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A無色透明溶液:A13+、NH4+、Cl-、S2-B在含0.1 mol/LHClO溶液中:Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-CKwc(OH-)=110-13molL-1的溶液:Na+、K+、SiOD在含0. 1mol/LFeCl3溶液中:K+、NH4+、I-、SCN-12、由物質a為原料，制備物

7、質d(金剛烷)的合成路線如下圖所示:關于以上有機物的說法中，不正確的是Aa分子中所有原子均在同一平面內Ba和Br2按1:1加成的產物有兩種Cd的一氯代物有兩種Dc與d的分子式相同13、下列有關膠體說法中正確的是（ ）A濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體B用可見光束照射以區別溶液和膠體C稀豆漿、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體DH+、K+、S2、Br 能在Fe(OH)3膠體中大量共存14、下列說法中正確的是 ACO2、NH3、BF3中，所有原子都滿足最外層8電子的穩定結構B在元素周期表中金屬和非金屬交界處可以找到半導體材料C由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D第A族元素和第A族

8、元素的原子之間都能形成離子鍵15、NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A標準狀況下，將m1g鋅加入到m2g 20%的鹽酸中放出nL H2，則轉移電子數為nNA/11.2B0.1 mol/L的100mL H2SO3溶液中，含有的離子數約為0.03NAC1molSiO2中含有共價鍵數是2NAD120 g由NaHSO4和KHSO3固體組成的混合物中含有的陰陽離子總數為5NA16、亞硝酸鈉是一種防腐劑和增色劑，但在食品中過量時會對人體產生危害，其在酸性條件下會產生NO和NO2。下列有關說法錯誤的是ANaNO2既可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又可以將二價鐵離子氧化為三價鐵離子B食用“醋熘豆芽”可能

9、會減少亞硝酸鈉對人體的危害CNaNO2和胃酸作用的離子方程式為2NO2+2H+NO+NO2+H2OD1 mol NaNO2在酸性條件下完全反應生成NO和NO2，轉移電子的物質的量為1 mol17、某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時，發現斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發現電流表指針偏轉，下列有關描述正確的是A斷開K2，閉合K1時，石墨電極上的電極反應式為：2 H+ 2eH2B斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應式為：Cl2 + 2e2ClC甲裝置屬于燃料電池，該電池正極的電極反應式為：CH4+10OH8eCO32+7H2OD甲烷燃料電池的總電極反應

10、式為：CH4+2O2 +2KOHK2CO3+3H2O18、根據反應2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3，判斷下列物質的氧化性由強到弱的順序中，正確的是( )AFe3+Cl2I2BCl2I2Fe3+CCl2Fe3+I2DI2Cl2Fe3+19、下列有關敘述正確的是A質譜法通常用來確定有機物的分子結構B將有機物燃燒進行定量分析，可以直接確定該有機物的分子式C在核磁共振氫譜中能出現三組峰，峰面積之比為314D二甲醚與乙醇不能利用紅外光譜法進行鑒別20、金剛石的熔點為a，晶體硅的熔點為b，足球烯(分子式為C60)的熔點為c，三者熔點的大小關系是Aab

11、c Bbac Ccab Dcba.21、可逆反應mA(s)+nB(g)pC(g)在一定條件下達到平衡后，改變壓強，B的體積分數(B)與壓強的關系如圖所示，有關敘述正確的是()。Am+npBnpCX點時v(正)v(逆)DX點比Y點的正反應速率快22、下列有關電池的說法不正確的是（ ）A手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B鋅錳干電池中，鋅電極是負極C氫氧燃料電池可把化學能轉化為電能D銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知有如圖所示物質間的相互轉化，已知A是一種金屬單質。試回答：（1）寫出下列物質的化學式B_，D_；（2）寫出由E轉變成F的化學方程

12、式_；（3）寫出下列反應的離子方程式：D溶液與AgNO3反應_；向G溶液加入A的有關離子反應方程式_；（4）焰色反應是_變化(填“物理”或“化學”)。24、（12分）藥用有機物A為一種無色液體。從A出發可發生如下一系列反應：請回答：（1）寫出化合物F的結構簡式：_。（2）寫出反應的化學方程式：_。（3）寫出反應的化學方程式：_。（4）有機物A的同分異構體很多，其中屬于羧酸類的化合物，且含有苯環結構的有_種。（5）E的一種同分異構體H，已知H可以和金屬鈉反應放出氫氣，且在一定條件下可發生銀鏡反應。試寫出H的結構簡式：_。E的另一種同分異構體R在一定條件下也可以發生銀鏡反應，但不能和金屬鈉反應放出

13、氫氣。試寫出R的結構簡式：_。25、（12分）苯甲酸甲酯是一種重要的工業原料，有機化學中通過酯化反應原理，可以進行苯甲酸甲酯的合成。有關物質的物理性質、實驗裝置如下所示：苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔點/122.49712.3沸點/24964.3199.6密度/gcm31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶實驗一：制取苯甲酸甲酯在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A連接儀器并實驗。(1)苯甲酸與甲醇反應的化學方程式為_。(2)中學實驗室中制取乙酸乙酯時為了提高酯的產率可以采取的措施有_實驗二：提純苯甲酸甲酯該實驗要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸

14、甲酯水洗提純，再利用圖C裝置進行蒸餾提純(3)用圖B裝置進行水洗提純時，B裝置中固體Na2CO3作用是_。(4)用圖C裝置進行蒸餾提純時，當溫度計顯示_時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。(5)最終制取15g苯甲酸甲酯，計算得苯甲酸甲酯的產率為_(小數點后保留1位有效數字)。26、（10分）某同學設計實驗制備2-羥基-4-苯基丁酸乙酯，反應原理、裝置和數據如下：相對分子質量密度(g/cm3)沸點()水溶性2-羥基-4-苯基丁酸1801.219357微溶乙醇460.78978.4易溶2-羥基-4-苯基丁酸乙酯2081.075212難溶實驗步驟：如圖1，在干燥的圓底燒瓶中加入20mL2-羥基-4-苯基丁

15、酸、20mL無水乙醇和適量濃硫酸，再加入幾粒沸石；加熱至70左右保持恒溫半小時；分離、提純三頸瓶中的粗產品，得到有機粗產品；精制產品。請回答下列問題：（1）油水分離器的作用為_。實驗過程中發現忘記加沸石該如何操作_。（2）本實驗采用_加熱方式（填“水浴”、“油浴”或“酒精燈加熱”）。（3）取三頸燒瓶中的混合物分別用水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌。第二次水洗的目的是_。（4）在精制產品時，加入無水MgSO4的作用為_；然后過濾，再利用如圖2裝置進行蒸餾純化，圖2裝置中的錯誤有_。（5）若按糾正后的操作進行蒸餾純化，并收集212的餾分，得2-羥基-4-苯基丁酸乙酯約9.0g。則該實驗的產率為_。27

16、、（12分）某同學在實驗室做銅與濃硫酸反應的實驗。（1）寫出反應的化學方程式_。停止加熱，將試管中的混合物冷卻后倒入裝有冷水的燒杯中，攪拌、靜置，觀察到燒杯底部有黑色物質。于是他對黑色物質進行了探究。（2）該同學假設黑色物質CuO。檢驗過程如下：（查閱文獻：檢驗微量Cu2的方法是：向試液中滴加K4Fe(CN)6溶液，若產生紅褐色沉淀，證明有Cu2）該同學的實驗操作：將CuO放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4Fe(CN)6溶液，產生紅褐色沉淀。將黑色物質放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4Fe(CN)6溶液，未見紅褐色沉淀。實驗的目的是_，由該檢驗過程所得結論是_。（3）再次假設，黑色物質是銅的硫

17、化物。實驗如下：實驗裝置現象1.A試管中黑色沉淀逐漸溶解2.A試管內上方出現淺紅棕色氣體3.B試管中出現現象2說明黑色物質具有_性。 A試管內上方出現淺紅棕色氣體的化學方程式是_。能確認黑色沉淀中含有S元素的現象_。（4）以上實驗說明，黑色物質中存在銅的硫化物。進一步實驗后證明黑色物質是 CuS與Cu2S的混合物。已知1molCu2S與稀硝酸反應轉移8mole-，寫出試管A中Cu2S 溶解的化學方程式_。28、（14分）在制取合成氨原料氣的過程中，常混有一些雜質，如CO會使催化劑中毒。除去CO的化學方程式為（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac。請

18、回答下列問題：（1）C、N、O的電負性由大到小的順序為_。（2）寫出Cu的核外電子排布式_。（3）化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金屬元素的化合價為_。（4）在一定條件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2，尿素中C原子軌道的雜化類型為_；1mol尿素分子中， 鍵的數目為_。29、（10分）結構的研究是有機化學最重要的研究領域。某有機物X（C12H13O6Br）分子中含有多種官能團，其結構簡式如下：（其中、為未知部分的結構）為推測X的分子結構，進行如圖轉化：已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液顯紫色，對D的結構進行光譜分析，在氫核磁共振譜上顯示只有兩種信號。M、N互為同分異構體，M中

19、含有一個六原子環，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能與NaHCO3溶液反應。請回答：（1）G分子所含官能團的名稱是_；（2）D不可以發生的反應有（選填序號）_；加成反應 消去反應 氧化反應 取代反應（3）寫出上圖轉化中反應和的化學方程式B+FM_；GN_；（4）已知向X中加入FeCl3溶液，能發生顯色反應，則X的結構簡式是：_，1mol該X與足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOH_mol；（5）有一種化工產品的中間體W與G互為同分異構體，W的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團，且同一個碳原子上不能同時連有兩個羥基，則W的分子結構有_種，寫出任意一種的結構簡式_。2023學年模擬測試卷參考

20、答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】A、離子間通過離子鍵形成的晶體是離子晶體，A正確；B、原子間通過共價鍵形成的空間網狀結構的晶體是原子晶體，B正確；C、例如金屬汞常溫下是液體，不正確；D、分子間通過分子間作用力形成的晶體是分子晶體，D正確。所以答案選C。2、B【答案解析】A根據過氧化鉻的結構可知，中存在2個過氧鍵、1個Cr=O鍵，則4個O原子顯-1價、1個O原子顯-2價，Cr元素顯+6價，故A錯誤；B同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，因此c為第一電離能I1；在第三周期

21、元素中，鈉失去1個電子后，就已經達到穩定結構，所以鈉的第二電離能最大，鎂最外層為2個電子，失去2個電子后為穩定結構，所以鎂的第二電離能較小，鋁最外層有3個電子，失去2個電子后還未達穩定結構，而鋁的金屬性比鎂弱，所以第二電離能比鎂略高，硅最外層上2p層有2個電子，失去后，留下2s軌道上有2個電子，相對較穩定，所以硅的第二電離能比鋁要低，磷、硫非金屬性逐漸增大，第二電離能也增大，由于硫失去一個電子后，3p軌道上是3個電子，是較穩定結構，所以硫的第二電離能要高于氯，因此a為第二電離能I2，則b為第三電離能I3，故B正確；C乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質，應選溴水、洗氣除雜，故C錯誤；D銀

22、單質與氨水不反應，應該用稀硝酸洗去，故D錯誤；答案選B。【答案點睛】本題的易錯點和難點為B，要注意首先根據第一電離能的變化規律判斷出第一電離能的變化曲線，再結合穩定結構依次分析判斷。3、C【答案解析】A. 成鍵元素的非金屬性差別越大，共價鍵的極性越明顯，與相對分子質量無關，故A錯誤；B. 氫化物的穩定性與鍵的強弱有關，與相對分子質量無關，故B錯誤；C. 范德華力與相對分子質量和分子結構有關，一般而言，相對分子質量越大，范德華力越強，故C正確；D. 共價鍵的鍵能與鍵的強弱有關，與相對分子質量無關，故D錯誤；答案選C。4、C【答案解析】A. 用系統命名法命名時，要求最長的碳鏈上含有碳碳雙鍵，則其名

23、稱是2-乙基-1-丁烯，A正確；B. 分子中含有的-CH2-CH3在苯環確定的平面時，則共平面的碳原子數最多，有9個，B正確；C. 可通過縮聚反應制得，C錯誤；D. 中的含氧官能團為醇羥基、醚基、羰基，有3種，D正確；答案為C。5、D【答案解析】一半苯甲醛被氧化，一半苯甲醛被還原，則說明-CHO分別轉化為-OH和-COOH，可知生成苯甲醇、苯甲酸，苯甲酸與NaOH反應生成苯甲酸鈉。故選D。6、B【答案解析】A面心立方最密堆積配位數為12，故A錯誤；B該晶胞中最近的相鄰兩個CO2分子間距為apm，即晶胞面心上的二氧化碳分子和其同一面上頂點上的二氧化碳之間的距離為apm，則晶胞棱長=apm=a10

24、-10 cm，晶胞體積=(a10-10 cm)3，該晶胞中二氧化碳分子個數=8+6=4，晶胞密度=，故B正確；C該晶胞中二氧化碳分子個數=8+6=4，故C錯誤；D二氧化碳分子是直線形分子，C原子價層電子對個數是2，根據價層電子對互斥理論判斷C原子雜化類型為sp，故D錯誤；故選：B?！敬鸢更c睛】六方最密堆積、面心立方最密堆積的配位數均為12，體心立方堆積配位數為8，簡單立方堆積配為數為6。7、D【答案解析】A由表中數據可判斷，平衡常數隨溫度升高減小，說明反應為放熱反應，該反應：反應物的總能量生成物的總能量，故A錯誤；B1000下Fe2O3與CO反應，tmin達到平衡時c（CO）=210-3mol

25、/L，設CO起始濃度x， Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g），起始量（mol/L）x 0 變化量（mol/L）x-210-3 x-210-3平衡量（mol/L）210-3 x-210-3K=4，x=10-2mol/L；用CO表示該反應的平均速率為，故B錯誤；C平衡常數只受溫度影響，增大c（CO）不能改變化學平衡常數，故C錯誤；D增大固體的量，不改變平衡的移動，則其他條件不變時，增加Fe2O3的用量，不能有效降低煉鐵尾氣中CO的含量，故D正確；答案為D。8、C【答案解析】A. 根據甲、乙的結構簡式，甲、乙的化學式均為 C8H14，故A正確；B. 甲含有碳碳雙鍵、丙是苯的同系物，

26、所以甲、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確； C. 的二氯代物，2個氯原子位置分別在、共有 7 種，故C錯誤；D. 丙的名稱為乙苯，單鍵可以旋轉，所以分子中所有碳原子可能共平面，故D正確。9、A【答案解析】分析：A乙烯含官能團碳碳雙鍵，而甲烷不含官能團；B苯環影響甲基，則甲苯中甲基易被氧化；C酚羥基影響苯環上氫的活潑性；D甲基影響苯環，使苯環上的H更活潑。詳解：A乙烯能發生加成反應，乙烷不能發生加成反應，是因官能團導致化學性質不同，A符合；B甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲烷不能，苯環影響甲基，則甲苯中甲基易被氧化，可說明原子（團）之間相互影響導致化學性質不同，B不符合；C苯酚與飽和溴

27、水直接就可反應，而苯與溴單質反應則需要加鐵屑，則酚羥基影響苯環，使苯環上的H更活潑，可說明原子（團）之間相互影響導致化學性質不同，C不符合；D苯硝化反應一般生成硝基苯，而甲苯硝化反應生成三硝基甲苯，則甲基影響苯環，使苯環上的H更活潑，可說明原子（團）之間相互影響導致化學性質不同，D不符合；答案選A。點睛：本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團對性質的影響、原子團之間相互影響的差別為解答的關鍵，注意甲苯中甲基、苯環均不是官能團，題目難度不大。10、A【答案解析】A、聚合物 X 在堿性條件下水解成和HCOO-、在酸性條件下水解成和HCOOH，故A錯誤；B.聚乙烯胺的平均相對分子質量除以

28、鏈節的式量可得聚合度，故B正確；C. 乙烯胺結構簡式是CH2=CH-NH2，CH2=CH-NH2與CH3CH=NH分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故C正確； D. 聚乙烯胺和 R-N=C=S 發生加成反應生成聚合物 ，故D正確。11、C【答案解析】分析:A. A13+和S2-發生雙促水解；B. HClO具有強氧化性能將Fe2+氧化；C.Kwc(OH-)=110-13molL-1的溶液，即c(OH-)=0.1mol/L，溶液顯堿性；D. 在含0.1mol/LFeCl詳解:A. A13+和S2-發生雙促水解,生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，不能共存,所以A選項是錯誤的；B. HClO具有強氧化

29、性能將Fe2+氧化，不能大量共存,故B錯誤；C.Kwc(OH-)=110-13molL-1的溶液，即c(OH-)=0.1mol/L，Na+、K+、SiO32-、CO32-與OH-之間不反應，故C正確；D. 在含0.1mol/LFeCl3溶液中含有大量的Fe3+，題中SCN-離子和Fe3+發生反應,生成Fe(SCN)3紅色物質,I-能被Fe3+氧化點睛：本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發生復分解反應的離子之間；能發生氧化還原反應的離子之間；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液

30、的顏色，溶液的具體反應條件，如“含0.1 mol/LHClO溶液”、“含0.1mol/LFeCl3溶液”。12、A【答案解析】A、物質a含有結構“-CH2-”，為四面體結構，所以的原子不可能共平面，A錯誤，符合題意；B、共軛二烯的加成可以1，2加成也可以1，4加成，可以得到兩種產物，B正確，不符合題意；C、物質d只有兩種H，分別在頂點上，和棱上，因此一氯代物只有2種，C正確，不符合題意；D、c與d的分子式相同，均為C10H16，D正確，不符合題意；答案選A。13、B【答案解析】分析：A.濃氨水和氯化鐵之間會發生復分解反應；B.膠體具有丁達爾現象；C.膠體是分散質直徑在1-100nm的分散系，硅

31、酸是沉淀，氯化鐵溶液不是膠體；D.膠體與電解質發生聚沉。詳解:A.濃氨水和氯化鐵之間會發生復分解反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨，不會獲得膠體，故A錯誤；B.膠體具有丁達爾現象，則用可見光束照射以區別溶液和膠體，所以B選項是正確的；C.稀豆漿屬于膠體、硅酸是難溶的沉淀、氯化鐵溶液不是膠體，分散質微粒直徑不同是分散系的本質區別，故C錯誤；D.膠體與電解質發生聚沉，不能共存，故D錯誤。所以B選項是正確的。14、B【答案解析】ACO2中所有原子都滿足最外層8電子的穩定結構；而NH3中的H原子滿足2電子的結構，BF3中B滿足6電子穩定結構，A錯誤；B在元素周期表中金屬元素區的元素是導體，在非金屬元素區的元

32、素的單質一般是絕緣體體，在金屬和非金屬交界處的元素的導電介于導體與絕緣體之間，因此在該區域可以找到半導體材料，B正確；C由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，例如氯化銨等，C錯誤；D一般情況下第A族元素和第A族元素的原子之間能形成離子鍵。但是也有例外，例如H與F形成的HF是共價鍵，D錯誤。答案選B。15、A【答案解析】A. 標準狀況下，將m1g鋅加入到m2g 20%的鹽酸中放出nL H2，給定的為未知數，無法確定鋅、鹽酸的過量問題，但是可以根據氫氣的量計算轉移電子數目，氫原子由+1加變為0價，轉移電子數為nNA/11.2，A正確；B. 0.1 mol/L的100mL H2SO3溶液中，亞

33、硫酸為弱酸，含有的離子數小于0.03NA，B錯誤；C. 1molSiO2中含有4molSi-O鍵，共價鍵數是4NA，C錯誤；D. 120 g由NaHSO4和KHSO3固體的物質的量為1mol，1mol固體物質均含有2mol離子，則混合物中含有的陰陽離子總數為2NA，D錯誤；答案為A?！敬鸢更c睛】NaHSO4和KHSO3固體中均含有一種陽離子、一種陰離子，且其摩爾質量為120g/mol。16、D【答案解析】酸性條件下，亞硝酸鈉會產生一氧化氮和二氧化氮，所以亞硝酸鈉和胃酸作用的離子方程式為2NO2+2HNO+NO2+H2O，N元素的化合價一半由+3價降低為+2價，另一半由+3價升高為+4價?！绢}目

34、詳解】A、亞硝酸鈉中，N顯+3價，N元素的化合價既能升高又能降低，則NaNO2既具有氧化性又具有還原性，既可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又可以將二價鐵離子氧化為三價鐵離子，故A正確；B、食用醋熘豆芽中含有很多還原性較強的有機物，可以將亞硝酸鹽還原，因此其能減少亞硝酸鈉對人體的危害，故B正確；C、酸性條件下，亞硝酸鈉會產生一氧化氮和二氧化氮，所以亞硝酸鈉和胃酸作用的離子方程式為2NO2 +2H =NO+NO2+H2O，故C正確；D、1 mol NaNO2在酸性條件下完全反應生成NO和NO2，轉移電子的物質的量為1 mol1/2(4-3)=0.5 mol，D錯誤。故選D。【答案點睛】本題考查元素化合

35、物的性質，意在考查考生對氧化還原反應原理的理解和應用能力。17、D【答案解析】實驗時，斷開K2，閉合K1，乙裝置是電解池，石墨作陽極，銅是陰極，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，所以兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，乙池形成氫氯燃料電池，銅作負極氫氣失電子發生氧化反應，石墨作正極，氯氣得電子發生還原反應。【題目詳解】實驗時，斷開K2，閉合K1，乙裝置是電解池，石墨作陽極，銅是陰極，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，所以兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，乙池形成氫氯燃料電池，銅作負極氫氣失電子發生氧化反應，石墨作正極，氯氣得電子

36、發生還原反應；A斷開K2，閉合K1時，該裝置是電解池，銅作陰極，石墨作陽極，石墨電極上氯離子失電子發生氧化反應，所以其電極反應式為：2Cl-2e-=Cl2，故A錯誤；B斷開K1，閉合K2時，該裝置是原電池，銅作負極，負極上氫氣失電子發生氧化反應，所以銅電極上的電極反應式為：H2-2e-2H+，故B錯誤；C甲裝置屬于燃料電池，該電池正極上氧氣得電子發生還原反應，該電池正極的電極反應式為O2十2H2O+4e-=4OH-，故C錯誤；D甲裝置屬于燃料電池，甲烷和氧氣、氫氧化鉀反應生成碳酸鈉和水，所以總電極反應式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，故D正確；故答案為D。18、C【答案解析

37、】氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，Fe3+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，Cl2Fe3+，則氧化性由強到弱的順序為Cl2Fe3+I2，正確答案選C。19、C【答案解析】A. 質譜法通常用來確定有機物的相對分子質量，A錯誤；B. 將有機物燃燒進行定量分析，不能直接確定該有機物的分子式，B錯誤；C. 根據有機物結構簡式可知在核磁共振氫譜中能出現三組峰，峰面積之比為628314，C正確；D. 二甲醚與乙醇含有的官能團不同，可以利用紅外光譜法進行鑒別，D錯誤，答案選C。20、A【答案解析】金剛石和晶體硅為原子晶體，兩者晶體結構相似，熔沸點

38、高。由于金剛石中碳原子半徑小于硅原子半徑，所以碳碳鍵的鍵能高于晶體硅中硅硅鍵的鍵能，金剛石熔點高于晶體硅；足球烯(分子式為C60)為分子晶體，熔化只需要克服分子間作用力，故熔沸點低。所以三者熔點應該是金剛石高于晶體硅，晶體硅高于足球烯，A符合題意；正確答案：A。21、C【答案解析】試題分析：A由圖象的曲線變化特征可以看出，增大壓強，B的百分含量增大，說明平衡向逆反應方向移動，則有np，由于A為固體，所以m+n與p的關系不確定，故A錯誤；B由圖象的曲線變化特征可以看出，增大壓強，B的百分含量增大，說明平衡向逆反應方向移動，則有np，故B錯誤；Cx點位于曲線上方，未達到平衡狀態，由圖象可以看出，當

39、B的含量減小時，可趨向于平衡，則應是向正反應方向移動，即v正v逆，故C正確；D由圖象可以看出x點的壓強小于y點壓強，壓強越大，反應速率越大，故x點比y點混合物的反應速率慢，故D錯誤。故選C?！究键c定位】考查化學平衡的影響因素、化學平衡圖像【名師點晴】本題考查化學平衡曲線問題，本題注意分析縱坐標隨橫坐標變化的趨勢，特別是曲線的上的點與曲線外的點的區別。由圖象的曲線變化特征可以看出，增大壓強，B的百分含量增大，說明平衡向逆反應方向移動，由于A為固體則有np，在曲線上的點為平衡狀態。22、D【答案解析】A. 手機上用的鋰離子電池既能放電又能充電，故其屬于二次電池，A正確；B. 鋅錳干電池中，碳棒是正

40、極、鋅電極是負極，B正確；C. 氫氧燃料電池可把化學能轉化為電能，C正確；D. 銅鋅原電池工作時，鋅為負極，銅為正極，電子沿外電路從鋅電極流向銅電極，D不正確；本題選D。二、非選擇題(共84分)23、FeCl2 KCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 Cl- + Ag+ AgCl 2Fe3+ Fe3Fe2+ 物理 【答案解析】白色沉淀E在空氣中變化為紅褐色沉淀F，說明E為Fe(OH)2，F為Fe(OH)3，F與鹽酸反應生成G為FeCl3，金屬A與氯化鐵反應生成B，B與C反應得到E與D，故A為Fe，B為FeCl2，則Fe與鹽酸反應生成氫氣與氯化亞鐵；D溶液和硝酸酸化的硝酸銀反應

41、生成白色沉淀H為AgCl，溶液透過鈷玻璃進行焰色反應為紫色，證明溶液中含有鉀元素，故D為KCl，則C為KOH，據此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據以上分析，B的化學式為FeCl2，D的化學式為KCl，故答案為：FeCl2；KCl；(2)由E轉變成F是氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，反應的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)D為KCl，D溶液與AgNO3溶液反應的離子方程式為Ag+Cl-=AgCl；向G(FeCl3)溶液中加入A(Fe)發生氧化還原反應，反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故

42、答案為：Ag+Cl-=AgCl；Fe+2Fe3+=3Fe2+；(4)焰色反應過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故答案為：物理?！敬鸢更c睛】本題的突破口為“”，本題的易錯點為溶液C的判斷，要注意根據最終溶液的焰色反應呈紫色判斷。24、 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 4 HOCH2CHO HCOOCH3 【答案解析】由框圖可知：B能和二氧化碳反應生成D，D能和溴水發生取代反應生成白色沉淀，說明D中含有酚羥基，所以A中含有苯環，A的不飽和度為5，則A中除苯環外含有一個不飽和鍵；A能和氫氧化鈉的水溶液發生水解反應生成B和C，則A中含有酯基，C酸化后生成E，E是羧酸

43、，E和乙醇發生酯化反應生成G，G的分子式為C4H8O2，根據原子守恒知，E的分子式為C2H4O2，則E的結構簡式為CH3COOH，C為CH3COONa，G的結構簡式為CH3COOCH2CH3，根據原子守恒知，D的分子式為C6H6O，則D結構簡式為：，B為，F為，則A的結構簡式為：，據此解答?！绢}目詳解】（1）化合物F的結構簡式；（2）反應是A在堿性條件下的水解反應，反應的化學方程式；（3）反應是在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙酸和乙醇發生酯化反應，反應方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）A的結構簡式為：，屬于羧酸類的A的同分異構體有：鄰甲基苯甲酸、

44、間甲基苯甲酸、對甲基苯甲酸、苯乙酸，所以有4種；（5）E的結構簡式為CH3COOH，H為乙酸的同分異構體，能發生銀鏡反應，能和鈉反應生成氫氣說明H中含有醛基，醇羥基，所以H的結構簡式為：HOCH2CHO；E的另一種同分異構體R在一定條件下也可以發生銀鏡反應，但不能和金屬鈉反應放出氫氣，故R結構中存在醛的結構但不存在羥基或羧基，故為酯的結構HCOOCH3。25、+CH3OH+H2O 使用濃硫酸吸水、把酯蒸出反應體系、提高醇的用量等(能回答出兩條措施即可) 洗去苯甲酸甲酯中過量的苯甲酸 199.6 89.7% 【答案解析】（1）酯化反應的原理是酸脫羥基醇脫氫，在濃硫酸作用下，苯甲酸與甲醇發生酯化反

45、應生成苯甲酸甲酯和水；（2）酯化反應為可逆反應，增大乙酸或乙醇的濃度或減小乙酸乙酯的濃度，能夠使平衡向正反應方向移動；（3）由表給數據可知，反應后的苯甲酸甲酯中會含有苯甲酸等雜質；（4）苯甲酸甲酯的沸點是199.6；（5）由15g苯甲酸計算苯甲酸甲酯的理論量，再依據實際量計算產率?！绢}目詳解】（1）酯化反應的原理是酸脫羥基醇脫氫，在濃硫酸作用下，苯甲酸與甲醇發生酯化反應生成苯甲酸甲酯和水，反應的化學方程式為+CH3OH+H2O，故答案為：+CH3OH+H2O；（2）酯化反應為可逆反應，增大乙酸或乙醇的濃度或減小乙酸乙酯的濃度，能夠使平衡向正反應方向移動，提高酯的產率，故答案為：使用濃硫酸吸水、

46、把酯蒸出反應體系、提高醇的用量等(能回答出兩條措施即可)；（3）由表給數據可知，反應后的苯甲酸甲酯中會含有苯甲酸等雜質，利用固體Na2CO3與苯甲酸反應，除去苯甲酸提純苯甲酸甲酯，故答案為：洗去苯甲酸甲酯中過量的苯甲酸；（4）苯甲酸甲酯的沸點是199.6，用圖C裝置進行蒸餾提純時，當溫度計顯示199.6時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯，故答案為：199.6；（5）15g苯甲酸的物質的量為，理論上制得苯甲酸甲酯的質量為136g/mol16.7g，則苯甲酸甲酯的產率為100%=100%89.7%，故答案為：89.7%。【答案點睛】本題考查了有機物的制備實驗，充分考查了學分析、理解能力及靈活應用基礎知識

47、的能力，注意掌握化學實驗基本操作方法，明確有機物的性質及產率計算的公式是解答關鍵。26、 及時分離生成的水，促進平衡正向進行 停止加熱，待冷卻至室溫后，再往裝置內加入沸石 水浴 洗掉碳酸氫鈉 干燥 溫度計水銀球的位置，冷凝水的方向 32%【答案解析】分析：(1)2-羥基-4-苯基丁酸于三頸瓶中，加入適量濃硫酸和20mL無水乙醇發生的是酯化反應，存在化學平衡，油水分離器的作用及時分離生成的水，促進平衡正向進行分析；實驗過程中發現忘記加沸石，需要冷卻至室溫后，再加入沸石；(2)根據反應需要的溫度分析判斷；(3)取三頸燒瓶中的混合物分別用水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌后，混合物中有少量的碳酸氫鈉溶液要除去

48、；(4)在精制產品時，加入無水MgSO4，硫酸鎂能吸水，在蒸餾裝置中溫度計的水銀球的位置應與蒸餾燒瓶的支管口處相平齊，為有較好的冷卻效果，冷凝水應采用逆流的方法；(5)計算出20mL2-羥基-4-苯基丁酸的物質的量和20mL無水乙醇的物質的量，根據方程式判斷出完全反應的物質，在計算出2-羥基-4-苯基丁酸乙酯的理論產量，根據產率= 實際產量理論產量100%計算。詳解：(1)依據先加入密度小的再加入密度大的液體，所以濃硫酸應最后加入，防止濃硫酸使有機物脫水，被氧化等副反應發生，防止乙醇和酸在濃硫酸溶解過程中放熱而揮發；2-羥基-4-苯基丁酸于三頸瓶中，加入適量濃硫酸和20mL無水乙醇發生的是酯化

49、反應，存在化學平衡，油水分離器的作用及時分離生成的水，促進平衡正向進行分析，實驗過程中發現忘記加沸石，應該停止加熱，待冷卻至室溫后，再往裝置內加入沸石，故答案為：及時分離產物水，促進平衡向生成酯的反應方向移動；停止加熱，待冷卻至室溫后，再往裝置內加入沸石；(2)加熱至70左右保持恒溫半小時，保持70，應該采用水浴加熱方式，故答案為：水浴；(3)取三頸燒瓶中的混合物分別用水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌后，混合物中有少量的碳酸氫鈉溶液要除去，所以要用水洗，故答案為：洗掉碳酸氫鈉；(4)在精制產品時，加入無水MgSO4，硫酸鎂能吸水，在蒸餾裝置中溫度計的水銀球的位置應與蒸餾燒瓶的支管口處相平齊，為有較好的

50、冷卻效果，冷凝水應采用逆流的方法，所以裝置中兩處錯誤為溫度計水銀球的位置，冷凝水的方向，故答案為：干燥；溫度計水銀球的位置，冷凝水的方向；(5)20mL2-羥基-4-苯基丁酸的物質的量為201.219180mol=0.135mol，20mL無水乙醇的物質的量為200.78946mol=0.343mol，根據方程式可知，乙醇過量，所以理論上產生2-羥基-4-苯基丁酸乙酯的質量為0.135mol208g/mol=28.08g，所以產率=實際產量理論產量100%=9.0g28.08g27、2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2+2H2O 做對比實驗 黑色沉淀中不含CuO 還原性 2NO+O2=2NO2 B試管中出現白色沉淀 3Cu2S+20HNO36Cu(NO3)2+3SO2+8NO+10H2O 【答案解析】（1）利用濃硫酸的強氧化性，銅和濃硫酸反應的方程式為Cu2H2SO4(濃) CuSO4SO22H2O；（2）將CuO放入稀硫酸中，發