1、2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、有機物雖然種類繁多，但其命名是有規則的。下列有機物的命名正確的是（ ）A1,4一二甲基丁烷 B3-甲基丁烯CHOOC-CH2-

2、COOH丙二酸 DCH2Cl-CH2Cl二氯乙烷2、常溫下，下列有關溶液的說法正確的是ANaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)與c(HCO3)的比值將增大BpH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合后的溶液中：c(OH)= c(H+)C0.1 molL1硫酸銨溶液中：c(SO42) c(NH4+) c(H+) c(OH)D0.1 molL1的硫化鈉溶液中：c(OH)= c(H+)+ c(HS)+ c(H2S)3、聚合硫酸鐵Fe(OH)SO4n能用作凈水劑(絮凝劑)，可由綠礬(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反應得到。下列說法不正確的是AKClO3作氧化劑，每生成1 mol Fe(

3、OH)SO4n消耗6/n mol KClO3B生成聚合硫酸鐵后，水溶液的pH增大C聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水D在相同條件下，Fe3+比Fe(OH)2+的水解能力更強4、某有機物的結構簡式如圖，關于該有機物敘述正確的是A該有機物的摩爾質量為200.5B該有機物屬于芳香烴C該有機物可發生取代、加成、加聚、氧化、還原反應D1mol該有機物在適當條件下，最多可與3molNaOH、5molH2反應5、氯化硼的熔點為-107，沸點為12.5，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關敘述正確的是 （ ）A氯化硼液態時能導電而固態時不導電 B硼原子以sp雜化C氯化硼遇水蒸氣會產生白霧

4、 D氯化硼分子屬極性分子6、某有機物的結構簡式為 它不可能發生的反應有A加成反應B消去反應C水解反應D氧化反應7、已知還原性：Fe2Br。向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(標準狀況)Cl2，反應后的溶液中Cl和Br的物質的量濃度相等，則原溶液中FeBr2的物質的量濃度為()A2 molL1B1.5 molL1C1 molL1D0.75 molL18、下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是A水中的鋼閘門連接電源的負極B金屬護攔表面涂漆C汽車底盤噴涂高分子膜D地下鋼管連接鎂塊9、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g

5、（已知硝酸只被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列分析或結果不正確的是 A混合酸中HNO3物質的量濃度為2mol/LBOA段產生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產生氫氣C原混合酸中H2SO4物質的量為0.4 molD第二份溶液中最終溶質為FeSO410、分子式為C5H10O2的有機物R在酸性條件下可水解為酸和醇，下列說法不正確的是A這些醇和酸重新組合可形成的酯共有40種B符合該分子式的羧酸類同分異構體有4 種CR水解得到的酸至少有5對共用電子對數目DR水解得到的醇發生消去反應，可得到4種烯烴11、茅臺酒中存在少量具

6、有鳳梨香味的物質X，其結構如下圖所示，下列說法正確的是AX難溶于乙醇B酒中少量的丁酸能抑制X的水解CX完全燃燒后生成CO2和H2O的物質的量比為1：2D分子式為且官能團與X相同的物質共有5種12、下列變化中，前者是物理變化，后者是化學變化，且都有明顯顏色變化的是（ ）A打開盛裝NO的集氣瓶；冷卻NO2氣體B用冰水混合物冷卻SO3氣體；加熱氯化銨晶體C木炭吸附NO2氣體；將氯氣通入品紅溶液中D向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液13、按Li、Na、K、Rb、Cs順序逐漸遞增的性質是A單質的還原性 B陽離子的氧化性C單質的密度 D單質的熔點14、根據下列實驗操作和現象所得

7、出的結論正確的是選項實驗操作和現象結論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強于H2CO3的酸性B向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液；未出現銀鏡蔗糖未水解C向FeCl3溶液中加入少量銅屑，銅溶解Fe3+的氧化性強于Cu2+的氧化性D用pH試紙測得，CH3COONa溶液的pH的為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強AABBCCDD15、下列物質除雜（括號內物質為雜質）的方法及試劑都正確的是物質方法試劑ACO2(SO2)洗氣氫氧化鈉溶液BAlCl3(MgCl2)過濾氫氧化鈉溶液C水(乙醇)萃取、分液乙酸DFe(Al)過

8、濾過量氫氧化鈉溶液AABBCCDD16、已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學式正確的（ ）AZXY3BZX2Y6CZX4Y8DZX8Y1217、詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是A纖維素、脂肪 B蛋白質、淀粉 C蛋白質、烴 D淀粉、油脂18、下列物質的轉化在給定條件下能實現的是ASO2(NH4)2SO3Na2SO3BNaCl(aq)Na2CO3(aq)NaOHCFeOFe(NO3)2Fe(NO3)3DMgCO3MgCl2(aq)Mg19、已知CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H= +206kJ /

9、 molCH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H= +247kJ / molCH鍵的鍵能約為413 kJ / mol, OH鍵的鍵能約為463 kJ / mol，HH鍵的鍵能約為436 kJ / mol，則CO2中C=O鍵的鍵能約為A797.5 kJ / molB900.5 kJ / molC962.5 kJ / molD1595 kJ / mol20、下列實驗能達到預期目的是（ ）A向淀粉溶液中加入稀硫酸加熱后,再用足量NaOH溶液中和,并做銀鏡反應實驗：檢驗淀粉是否水解B向甲酸和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液，中和甲酸后，加入新制的氫氧化銅加熱：檢驗混合物中是否含有甲醛C

10、向米湯中加入含碘的食鹽，觀察是否有顏色的變化：檢驗含碘食鹽中是否含碘酸鉀D用苯、溴水和鐵粉制備溴苯，將產生的氣體先通過CCl4，再通過AgNO3溶液，若出現淡黃色沉淀，則可證明該反應為取代反應。21、已知還原性：SO32 ICl。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反應(不考慮Cl2與I2之間的反應)。下列說法錯誤的是 ()A當ab時，發生的離子反應為2ICl2I22ClB當5a4b時，發生的離子反應為4SO322I5Cl24H2O4SO42 I28H10ClC當3a2b時，發生的離子反應為2SO322I3Cl22H2O2SO42 I24H6ClD當

11、aba時，溶液中SO42、I與Cl的物質的量之比為a(3a2b)2b22、高溫下硫酸亞鐵發生反應2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3,若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀是ABaS BBaSO3 CBaSO4 DBaSO3和BaSO4二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知X、Y、Z、M、R五種元素中，原子序數依次增大，其結構或性質信息如下表。請根據信息回答有關問題： 元素結構或性質信息X原子的L層上s電子數等于p電子數Y原子核外的L層有3個未成對電子Z在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟M單質常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子 R第四周期過渡元素，其價電子層各

12、能級處于半充滿狀態（1）元素M的原子核外有 _ 種不同運動狀態的電子；（2）五種元素中第一電離能最高的是_寫元素符號； （3）在Y形成的單質中，鍵與鍵數目之比為_，在中Z原子的雜化方式為_，其分子的空間構型為 _； （4）R的一種配合物的化學式為。已知在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產生AgCl沉淀，此配合物最可能是 _填序號。A BC D24、（12分）下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。(1)在元素的電負性最大的是_(填元素符號)。(2)元素有_種運動狀態不同的電子。(3)的基態原子的價電子排布圖為_。(4)的氫化物與的氫化物比較穩定的是_，沸點較高的是_(填化學式)。(5)上

13、述所有元素中的基態原子中 4p軌道半充滿的是_(填元素符號)，4s軌道半充滿的是_(填元素符號)。25、（12分）醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如下：可能用到的有關數據如下：合成反應：在a中加入20g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸。B中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90。分離提純：反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環己烯10g。回答下列問題：（1）裝置b的名稱是_。（2）加入碎瓷片的作用是_；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片

14、，應該采取的正確操作時_（填正確答案標號）。 A立即補加 B冷卻后補加 C不需補加 D重新配料（3）本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為_。（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并_；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的_（填“上口倒出”或“下口放出”）。（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是_。（6）在環己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有_（填正確答案標號）。A圓底燒瓶 B溫度計 C吸濾瓶 D球形冷凝管 E接收器（7）本實驗所得到的環己烯產率是_（填正確答案標號）。A41% B50% C61% D70%26、（10分）物質分離、提純的常用裝置如圖所示，根據題意選擇合適的裝置填入相應

15、位置。（1）我國明代本草綱目中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫到：“自元時始創其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”所用的是_裝置（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同）。（2）本草衍義中對精制砒霜過程的敘述為：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下重如乳，尖長者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法所用是_裝置。（3）海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖：其中分離步驟、所用分別為：_裝置、_裝置、_裝置。27、（12分）青蒿素是只含碳、氫、氧三

16、元素的有機物，是高效的抗瘧藥，為無色針狀晶體，易溶于乙醚中，在水中幾乎不溶，熔點為156157，已知乙醚沸點為35，從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎，以乙醚浸取法的主要工藝如圖所示：回答下列問題： (1)選用乙醚浸取青蒿素的原因是_。(2)操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒和_ ，操作的名稱是_，操作利用青蒿素和雜質在同一溶劑中的溶解性差異及青蒿素溶解度隨溫度變化較大的原理提純，這種方法是_。(3)通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據產品的質量確定有機物的組成，如圖所示的是用燃燒法確定青蒿素分子式的裝置：A B C D

17、 E. 按上述所給的測量信息，裝置的連接順序應是_。(裝置可重復使用)青蒿素樣品的質量為28.2g，用連接好的裝置進行試驗，稱得A管增重66g，B管增重19.8g，則測得青蒿素的最簡式是_。 要確定該有機物的分子式，還必須知道的數據是_，可用_儀進行測定。28、（14分）某小組同學為探究加熱條件下固體的分解反應，將一定量固體在隔絕空氣條件下充分加熱，最終得到固體A。（1）甲同學認為分解會產生氣體，于是用_試紙檢驗反應后容器內氣體，試紙顏色不變。（2）他們通過比較反應前后固體的水溶液在常溫下的pH不同，初步證明了Na2SO3固體發生了分解：取a g Na2SO3固體配成100mL溶液，測溶液的p

18、H7，用離子方程式表示其原因：_。_（填操作），測得溶液的pHpH。（3）該小組同學查閱資料并繼續實驗。資料顯示：Na2SO3固體在隔絕空氣加熱時能分解得到兩種鹽；H2S是具有刺激性氣味的氣體，溶于水形成的氫硫酸是二元弱酸。實驗如下:加入氯水后的現象表明有硫單質生成，則說明固體A中含有_離子。結合資料和實驗，寫出Na2SO3固體受熱發生分解的化學方程式：_。（4）同學們根據（2）中pHpH還得出結論：相同條件下HSO3-的電離能力強于HS-，理由是_。29、（10分）暑期有同學去海邊或江湖邊玩耍時，發現很多水體都發生了藻類大量生長引起的水體污染，很多情況都是由含氮的廢水進入水體中對環境造成的污

19、染。某校環保科研小組的同學認為可以用金屬鋁將水中的NO2還原成N2，從而減少或消除由它引起的污染。（1）配平下列有關的離子方程式： NO2+ Al + = N2 + Al(OH)3 + OH _（2）以上反應中，被還原的物質是_，每生成1mol 氧化產物，發生轉移的電子的物質的量為_。（3）現需除去10 m3含氮廢水中的NO2（假設氮元素均以NO2的形式存在，且濃度為110-4 mol/L）,至少需要消耗金屬鋁的質量為_g。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】分析：判斷有機物的命名是否正確或對有機物進行命名

20、，其核心是準確理解命名規范：（1）烷烴命名原則：長：選最長碳鏈為主鏈；多：遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；近：離支鏈最近一端編號；小：支鏈編號之和最小；簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面；（2）有機物的名稱書寫要規范；（3）對于結構中含有苯環的，命名時可以依次編號命名，也可以根據其相對位置，用“鄰”、“間”、“對”進行命名；（4）含有官能團的有機物命名時，要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，官能團的位次最小詳解：A. 1,4一二甲基丁烷，該命名選取的主鏈不是最長碳鏈，正確命名為正己烷，故A錯誤；B. 3-甲基丁烯，烯烴的命名中，必須

21、指出碳碳雙鍵的位置，該有機物正確命名為：3-甲基-1-丁烯，故B錯誤；C. HOOC-CH2-COOH丙二酸，該有機物為二元酸，羥基在1，3號C,該有機物命名為：丙二酸，故C正確； D. CH2Cl-CH2Cl二氯乙烷，該命名中沒有指出氯原子的位置，該有機物正確命名為：1，2-二氯乙烷，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了有機物的命名方法判斷，側重對學生基礎知識的檢驗和訓練，解題關鍵：明確有機物的命名原則，然后結合有機物的結構簡式靈活運用即可，四個選項均屬于易錯點。2、A【答案解析】分析：A、加水稀釋，促進陰離子水解；B、酸和堿的強弱沒有給出，無法判斷；C、硫酸銨為強電解質，完全電離，氨根離子為

22、弱堿陽離子，部分水使溶液呈酸性，注意鹽類的水解是少量的；D、依據質子守恒解答。詳解：A、加水稀釋，促進陰離子水解，NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)與c(HCO3-)的比值將增大，故A正確；B、pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合，只有強酸和強堿等體積混合才會PH=7，弱酸和強堿反應顯酸性，反之，顯堿性，故B錯誤；C、0.1mol/L硫酸銨溶液中:c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH-)，故C錯誤；D、依據質子守恒， 0.1mol/L的硫化鈉溶液中，由水電離產生的氫離子等于由水電離產生的氫氧根離子，所以存在：c(OH-)= c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，故

23、D錯誤；故選A。點睛：本題考查了鹽類的水解，解題關鍵：明確鹽類水解的原理，把握溶液中電荷守恒、物理守恒、質子守恒，易錯點B，注意鹽類水解的規律及其應用。難點D，對質子守恒的理解，或寫出物料守恒和電荷守恒，加減消元消去鈉離子可得。3、A【答案解析】A.根據題干中信息，可利用氧化還原配平法寫出化學方程式：6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6Fe(OH)SO4n+nKCl，可知KClO3做氧化劑，同時根據計量數關系亦知每生成1 mol Fe(OH)SO4n消耗n/6 mol KClO3，A項錯誤；B.綠礬溶于水后，亞鐵離子水解使溶液呈酸性，當其轉系為聚合硫酸鐵后，亞鐵離子的濃度減小，因而水溶

24、液的pH增大，B項正確；C.聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體，膠體粒子吸附雜質微粒引起聚沉，因而凈水，C項正確；D.多元弱堿的陽離子的水解是分步進行的。Fe(OH)2+的水解相當于Fe3+的二級水解，由于其所帶的正電荷比Fe3+少，因而在相同條件下，其結合水電離產生的OH-的能力較弱，故其水解能力不如Fe3+，即在相同條件下，一級水解的程度大于二級水解，D項正確。故答案選A。4、C【答案解析】由結構可知，分子式為C10H9O3Cl，含苯環、酚-OH、-Cl、-COOC-、碳碳雙鍵，結合酚、酯、烯烴、鹵代烴的性質來解答。【題目詳解】A分子式為C10H9O3Cl，該有機物的摩爾質量為212.5g

25、/mol，故A錯誤；B芳香烴中只含C、H元素，該物質不屬于芳香烴，故B錯誤；C含酚-OH，能發生取代、氧化，含碳碳雙鍵，能發生氧化、加成、加聚反應、還原反應，故C正確；D苯環與碳碳雙鍵能發生加成，酚-OH、-COOC-、-Cl與堿反應，且-Cl與堿水解生成酚-OH也與堿反應，則1mol該有機物在適當條件下，最多可與4mol NaOH、4mol H2反應，故D錯誤；故答案選C。【答案點睛】-Cl與堿水解生成酚-OH也與堿反應。5、C【答案解析】根據物理性質可推測氯化硼（BeCl3）屬于分子晶體，又因為在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，即是平面三角型結構，所以是sp2雜化，屬于非極性分子。由于

26、能水解生成H3BO3和氯化氫，所以選項C正確。答案C。6、C【答案解析】由中含-OH、苯環、-COOH，結合醇、酚、羧酸的性質來解答。【題目詳解】A. 因含有苯環可發生加成反應，故A不選；B. 因含有醇羥基，與醇羥基相連的碳的相鄰的碳原子上有H原子，可發生消去反應，故B不選；C. 因不含能水解的官能團，如鹵素原子，酯基等，所以不能發生水解反應，故C選；D. 含OH等基團可發生氧化反應，而且該有機物可以燃燒，故D不選綜上所述，本題正確答案為C。7、A【答案解析】因為還原性Fe2+Br-，所以Cl2先與Fe2+反應，后與Br-反應，反應后溶液中Cl-和Br-的物質的量濃度相等，則Cl2完全反應，F

27、e2+完全反應、Br-部分反應；根據得失電子守恒和原子守恒列式。【題目詳解】n（Cl2）=3.36L22.4L/mol=0.15mol，因為還原性Fe2+Br-，所以Cl2先與Fe2+反應，后與Br-反應，反應后溶液中Cl-和Br-的物質的量濃度相等，則Cl2完全反應，Fe2+完全反應、Br-部分反應，根據Cl守恒，反應后溶液中n（Cl-）=0.15mol2=0.3mol；設原溶液中FeBr2物質的量為x，則原溶液中n（Fe2+）=x、n（Br-）=2x，根據得失電子守恒，0.15mol2=x+（2x-0.3mol），解得x=0.2mol，原FeBr28、A【答案解析】A水中的鋼閘門連接電源負

28、極，陰極上得電子被保護，所以屬于使用外加電流的陰極保護法，故A正確；B金屬護攔表面涂漆使金屬和空氣、水等物質隔離而防止生銹，沒有連接外加電源，故B錯誤；C汽車底盤噴涂高分子膜阻止了鐵與空氣、水的接觸，從而防止金屬鐵防銹，沒有連接外加電源，故C錯誤；D鎂的活潑性大于鐵，用犧牲鎂塊的方法來保護地下鋼管而防止鐵被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法，故D錯誤；故選A。9、C【答案解析】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）。由銅與稀硝酸反應的離子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O可知，n(H

29、NO3)=。由圖可知，向另一份中逐漸加入鐵粉， OA段發生Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O，n(Fe)= n(Fe3+)= n(HNO3)=；AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，這階段溶解的鐵的物質的量為 n(Fe3+)=0.1mol；BC段又產生氣體，故此階段的反應為Fe+2H+= Fe2+H2。【題目詳解】A. 混合酸中HNO3物質的量濃度為2mol/L。A正確；B. OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產生氫氣，B正確；C. 由圖像可知，每份混酸最多可溶解22.4gFe生成FeSO4溶液，由Fe守恒可知，原混合酸中H2SO4物質的量

30、等于鐵的物質的量的2倍（因為共分為2等份），即=0.8 mol，C不正確；D. 第二份溶液中最終溶質為FeSO4，D正確。本題選C。【答案點睛】本題考查了稀硝酸與金屬反應的計算。首先根據混酸溶解的銅的質量求出硝酸的總量，要注意不能根據化學方程式計算，因為硫酸電離的H+是可以參與這個離子反應的。當混酸與Fe反應時，因為氧化性NO3-Fe3+H+，故Fe依次與種離子發生反應。另外，要注意原溶液分成了兩等份。10、D【答案解析】A項、分子式為C5H10O2的酯可能有甲酸丁酯、乙酸丙酯、丙酸乙酯和丁酸甲酯4種，甲酸丁酯的結構有HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCO

31、OCH2CH(CH3)2和HCOOC(CH3)34種，乙酸丙酯有CH3COOCH2CH2CH3和CH3COOCH(CH3)22種，丙酸乙酯有CH3CH2COOCH2CH31種，丁酸甲酯有CH3(CH2)2COOCH3和(CH3)2CHCOOCH32種，在酸性條件下水生成的解酸有HCOOH、CH3COOH、CH3CH2COOH、CH3CH2CH2COOH和(CH3)2CHCOOH5種，生成的醇有CH3OH、CH3CH2OH、CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3、CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH和(CH3)3COH8種，則它們重新

32、組合可形成的酯共有58=40種，故A正確；B項、符合分子式為C5H10O2的羧酸結構為C4H9COOH，丁基C4H9有4種，則C5H10O2的羧酸同分異構體有4種，故B正確；C項、分子式為C5H10O2的酯水解得到的最簡單的酸為甲酸，由甲酸的結構式可知分子中含有5對共用電子對數目，當酸分子中的C原子數增多時，CC、HC數目也增多，含有的共用電子對數目增多，則R水解得到的酸至少有5對共用電子對數目，故C正確；D項、分子式為C5H10O2的酯水解得到的醇若能發生消去反應，則醇最少有兩個C原子，而且羥基連接的C原子的鄰位C上要有H原子，符合條件的醇有CH3CH2OH、CH3CH2CH2OH、CH3C

33、H(OH)CH3、CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH和 (CH3)3COH，發生消去反應可得到CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3和(CH3)2C=CH25種烯烴，故D錯誤；故選D。【答案點睛】本題考查有機物的結構與性質，注意掌握酯水解的規律、同分異構體的書寫與判斷的方法醇的消去反應的規律是解答關鍵。11、B【答案解析】A該物質中含有酯基，具有酯的性質，根據相似相溶原理知，該物質易溶于有機溶劑乙醇，故A錯誤；B該物質為丁酸乙酯，一定條件下能發生水解反應生成丁酸和乙醇，所以酒中的少量丁酸能抑制X

34、水解，故B正確；C該物質分子式為C6H12O2，根據原子守恒判斷X完全燃燒生成二氧化碳和水的物質的量之比，X完全燃燒后生成CO2和H2O的物質的量比為1：1，故C錯誤；D分子式為C4H8O2且官能團與X相同的物質，應含有酯基，同分異構體有丙酸甲酯、乙酸乙酯、甲酸丙酯、甲酸異丙酯，共4種，故D錯誤；故選B。點睛：明確官能團及其性質關系是解本題關鍵。易錯選項是D，注意同分異構體的判斷，在書寫酯的同分異構體時，可以按照順序調整酯基兩端的碳原子數目進行確定。12、C【答案解析】A打開盛裝NO的集氣瓶NO與空氣中的O2發生反應，產生NO2，氣體顏色由無色變為紅棕色，發生的是化學變化，冷卻NO2氣體，NO

35、2部分轉化為N2O4，氣體顏色變淺，發生的是化學變化，不符合題意；B用冰水混合物冷卻SO3氣體，SO3會變為固態，發生的是物理變化，但物質顏色不變，加熱氯化銨晶體，物質分解產生HCl和NH3，發生的是化學變化，沒有明顯顏色變化，不符合題意；C木炭吸附NO2氣體，發生的是物理變化，物質顏色變淺，將氯氣通入品紅溶液中，溶液褪色，發生的是化學變化，符合題意；D向酚酞溶液中加入Na2O2，Na2O2與水反應生成的NaOH使酚酞變紅，Na2O2具有強氧化性，后紅色褪去，發生的是化學變化，向FeCl3溶液中滴加KSCN 溶液，發生化學反應，溶液變為血紅色，不符合題意；答案選C。13、A【答案解析】考查元素

36、周期律的應用。同主族自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，A正確。金屬性越強，相應金屬陽離子的還原性就越弱，B不正確。堿金屬單質的密度自上而下逐漸增大，但鈉的密度大于家的，C不正確。堿金屬單質的熔點逐漸減小，D不正確。答案選A。14、C【答案解析】A、苯酚濁液滴加Na2CO3溶液，濁液變清，苯酚與Na2CO3發生C6H5OHNa2CO3C6H5ONaNaHCO3，推出苯酚的酸性強于HCO3，故A錯誤；B、葡萄糖與銀氨溶液發生反應，要求環境為堿性，本實驗未中和硫酸，因此未出現銀鏡，不能判斷蔗糖是否水解，故B錯誤；C、FeCl3溶液中加入Cu，發生Cu2Fe3=2Fe2Cu2，根據氧化還原反應

37、的規律，得出Fe3的氧化性強于Cu2，故C正確；D、題目中沒有說明CH3COONa和NaNO2的濃度，無法根據pH的大小，判斷CH3COOH和HNO2酸性強弱，故D錯誤；答案選D。15、D【答案解析】A二者均與NaOH溶液反應，不能除雜，應選飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣法分離，A錯誤；B二者均與NaOH溶液反應，應先加足量NaOH溶液過濾后，向濾液中加適量鹽酸即可，B錯誤；C加乙酸引入新雜質，且不分層，應加入新制氧化鈣，利用蒸餾法分離，C錯誤；DAl與NaOH溶液反應，而Fe不能，則加NaOH溶液后過濾分離，D正確；答案選D。16、A【答案解析】本題主要考查了晶體結構的計算及其應用，較易。根據晶體結

38、構的計算方法可知，一個晶胞中含1個Z原子，X原子數為1，Y原子數為3。所以化學式為ZXY3 ，綜上所述，本題正確答案為A。17、C【答案解析】分析：“絲”中含有的物質是蛋白質，“淚”指的是液態石蠟，據此解答。詳解：“絲”中含有的物質是蛋白質，“淚”指的是液態石蠟，液態石蠟屬于烴，答案選C。18、A【答案解析】A、SO22NH3H2O=(NH4)2SO3，(NH4)2SO3+2NaOH=2NH3H2ONa2SO3，故A正確；B、NaCl與CO2不能直接生成Na2CO3，故B錯誤；C、FeO與HNO3反應生成Fe(NO3)3，故C錯誤；D、MgCl2(aq)電解生成Mg(OH)2和氫氣、氯氣，故D

39、錯誤；故選A。【答案點睛】易錯點D，電解熔融無水氯化鎂才能獲得鎂和氯氣。19、A【答案解析】根據蓋斯定律，CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H1= +206kJ / mol，CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H2= +247kJ / mol，可得CH4(g) +2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)的H=2H1H2=2206kJ / mol247kJ / mol=+165 kJ / mol，根據化學鍵與反應熱的關系可得：4413 kJ / mol+4463 kJ / mol2E（C=O）4436 kJ / mol=+165 kJ / mol，解得E

40、（C=O）=797.5 kJ / mol，故A項正確。20、A【答案解析】分析： A銀鏡實驗在堿性條件下能檢驗淀粉是否水解；B甲酸含有醛基，可與新制的氫氧化銅發生氧化還原反應；C、碘單質遇到淀粉能變藍色；D、用苯、液溴和鐵粉制備溴苯。詳解：A檢驗淀粉是否水解，加入氫氧化鈉至堿性，再通過淀粉進行檢驗淀粉是否水解，選項A正確；B甲酸含有醛基，可與新制的氫氧化銅發生氧化還原反應，不能直接檢驗，選項B錯誤；C、米湯中含有淀粉，而加碘鹽中加的是碘酸鉀，碘單質遇到淀粉能變藍色，碘酸鉀遇淀粉無現象，選項錯誤；D、用苯、液溴和鐵粉制備溴苯，選項D錯誤。答案選A。點睛：本題考查較為綜合，涉及有機物的檢驗、鑒別和

41、分離等知識，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握有機物性質的異同，難度不大。21、A【答案解析】分析：還原性：SO32ICl，向含有amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反應，氯氣先和SO32反應，當SO32反應完全后，氯氣再和I-反應。而amolK2SO3完全反應時能消耗amol氯氣，amolKI完全反應時能消耗0.5a mol氯氣，即當amolKI和amolK2SO3完全反應時，共消耗1.5amol氯氣，結合選項中的問題解答。詳解：A、當ab時，氯氣恰好能把SO32氧化為硫酸根，氯氣被還原為氯離子，故離子方程式為SO32-+Cl2+H2O=S

42、O42-+2H+2Cl-，A錯誤；B、當5a=4b即a=0.8b時，0.8bmolSO32消耗0.8bmol氯氣，被氧化為0.8bmolSO42-，0.2bmol氯氣能氧化0.4bmolI-為I2，故離子方程式為：4SO322I5Cl24H2O4SO42I28H10Cl，B正確；C、當3a2b時，氯氣恰好能將全部SO32-、碘離子氧化為硫酸根和碘單質，故發生的離子反應為4SO322I5Cl24H2O4SO42I28H10Cl，C正確；D、當ab1.5a時，SO32-全部被氧化為硫酸根，而I-不能全部被氧化，故溶液中硫酸根的物質的量為amol，消耗的氯氣為amol，故剩余的氯氣為（b-a）mol

43、，則能氧化的碘離子的物質的量為2（b-a）mol，故溶液中的碘離子的物質的量為amol-2（b-a）mol=（3a-b）mol，由于氯氣完全反應，故溶液中的氯離子的物質的量為2bmol，因此溶液中SO42、I與Cl的物質的量之比為a：（3a-2b）：2b，D正確。答案選A。點睛：本題考查了氧化還原反應中的反應先后順序和與量有關的離子方程式的書寫，難度較大，應注意的是由于還原性：SO32-I-，故氯氣先和亞硫酸根反應，然后再和碘離子反應。22、C【答案解析】分析：混合氣體中含有SO3,將生成的氣體通入氯化鋇溶液中發生:SO3+H2O=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,注意

44、H2SO3為弱酸，酸性小于HCl和H2SO4，以此來解答。詳解：混合氣體中含有SO3,將生成的氣體通入氯化鋇溶液中發生: SO3+H2O=H2SO4, 則沒有 SO3逸出，H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,則有BaSO4 沉淀生成；因為H2SO3為弱酸,酸性小于HCl和H2SO4,則不能與氯化鋇反應,得不到BaSO3沉淀；且該反應生成的氣體與氯化鋇不會生成BaS；正確選項C。點睛：二氧化硫和三氧化硫均為酸性氧化物，二氧化硫通入氯化鋇溶液中，沒有白色沉淀產生，因為亞硫酸不能制備鹽酸；三氧化硫通入氯化鋇溶液，生成白色沉淀硫酸鋇，因為硫酸鋇沉淀不溶于鹽酸。二、非選擇題(共84分)23、1

45、7N1：2V型B【答案解析】已知X、Y、Z、M、R五種元素中，原子序數XYZMR，X元素原子原子的L層上s電子數等于p電子數，核外電子排布為，則X為C元素；Y元素原子核外的L層有3個未成對電子，核外電子排布為，則Y為N元素；Z元素在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟，則Z為O元素；M元素單質常溫、常壓下是氣體,原子的M層上有1個未成對的p電子,原子核外電子排布為，則M為Cl；第四周期過渡元素，其價電子層各能級處于半充滿狀態，應為Cr元素，價層電子排布式為。【題目詳解】(1)M為Cl，原子核外電子排布為共有17種不同運動狀態的電子，有5種不同能級的電子；(2)同一主族元素的第一電離能隨著原子序數

46、的增大而減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大，注意同一周期的第A元素的第一電離能大于第A族的，第A族的大于第A族的，因為N原子的2p能級電子為半充滿，為較穩定的結構,則N的第一電能較大；(3)根據題意知Y的單質為N2，其中氮氮之間存在1個鍵和2個鍵，因此鍵與鍵數目之比為1:2。中心氧原子有6個價電子，兩個Cl分別提供一個電子，所以中心原子價電子對數，中心O原子雜化為雜化，空間構型為V型；(4)Cr的最高化合價為+6，氯化鉻和氯化銀的物質的量之比是，根據氯離子守恒知，則化學式中含有2個氯離子為外界離子，剩余的1個氯離子是配原子，所以氯化鉻的化學式可能為。【答案點睛】24、F 2

47、6 H2O H2O As K 【答案解析】根據元素在元素周期表中的位置可知，為H元素；為Be元素；為C元素；為N元素；為O元素；為F元素；為S元素；為K元素；為Fe元素；為As元素。結合元素周期律和原子結構分析解答。【題目詳解】根據元素在元素周期表中的位置可知，為H元素；為Be元素；為C元素；為N元素；為O元素；為F元素；為S元素；為K元素；為Fe元素；為As元素。(1)元素的非金屬性越強，電負性數值越大，在元素的電負性最大的是F，故答案為：F；(2) 為Fe元素，為26號元素，原子中沒有運動狀態完全相同的2個電子，鐵原子中有26種運動狀態不同的電子，故答案為：26；(3)為As元素，為33號

48、元素，與N同主族，基態原子的價電子排布圖為，故答案為：；(4) 為O元素，為S元素，元素的非金屬性越強，氣態氫化物的穩定性越強，氫化物比較穩定的是H2O；水分子間能夠形成氫鍵，沸點比硫化氫高，沸點較高的是H2O，故答案為：H2O；H2O； (5)上述所有元素中的基態原子中 4p 軌道半充滿的是As，4s軌道半充滿的是K，故答案為：As；K。25、直形冷凝管防止暴沸B檢漏上口倒出干燥（或除水除醇）CDC【答案解析】（1）直形冷凝管主要是蒸出產物時使用（包括蒸餾和分餾），當蒸餾物沸點超過140度時，一般使用空氣冷凝管，以免直形冷凝管通水冷卻導致玻璃溫差大而炸裂；（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如

49、果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該冷卻后補加；（3）2個環己醇在濃硫酸作用下發生分子間脫水，生成；（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏；在本實驗分離過程中，產物的密度較小，應該從分液漏斗的上口倒出；（5）無水氯化鈣具有吸濕作用，吸濕力特強，分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是干燥；（6）在環己烯粗產物蒸餾過程中，要用到的儀器有圓底燒瓶、溫度計、接收器；（7）加入20g環己醇的物質的量為0.2mol，則生成的環己烯的物質的量為0.2mol，環己烯的質量為16.4g，實際產量為10g，通過計算可得環己烯產率是61%。26、丙 戊 乙 甲 丁 【答案解析】由圖可知，裝置甲為過濾；裝置乙為灼燒；裝

50、置丙為蒸餾；裝置丁為分液；裝置戊為升華。【題目詳解】（1）由題意可知，從濃酒中分離出乙醇，是利用酒精與水的沸點不同，用蒸餾的方法將其分離提純，故答案為丙；（2）“將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛，著覆器，遂凝結”，屬于固體直接轉化為氣體，類似于碘的升華，因此涉及的操作方法是升華，故答案為戊；（3）由流程圖可知，步驟為海藻在坩堝中灼燒，選乙裝置；步驟過濾海藻灰懸濁液得到含碘離子的溶液，選甲裝置；步驟為向含碘水溶液中加入有機溶劑萃取分液的到含碘的有機溶液，選丁裝置，故答案為乙、甲、丁。【答案點睛】本題考查混合物分離提純，把握物質性質的異同及實驗裝置的分析與應用為解答的關鍵。27、青蒿易溶于乙醚

51、，兩者的沸點差異大，有利于蒸餾 普通漏斗 蒸餾 重結晶 DCEBAA C15H22O5 樣品的摩爾質量 質譜 【答案解析】(1)青蒿干燥破碎后，加入乙醚萃取，經操作I獲得提取液和殘渣，實現固液分離，所以操作I應為過濾；經操作獲得乙醚和粗品，則操作應為蒸餾；操作利用青蒿素和雜質在同一溶劑中的溶解性差異及青蒿素溶解度隨溫度變化較大的原理提純，則此操作為重結晶。(2)確定裝置的連接順序時，首先應清楚實驗的目的及各裝置的作用。實驗的目的是采用燃燒法確定有機物的化學式，即測定燃燒生成CO2和H2O的質量，但制取O2時，會產生水蒸氣，裝置內存在空氣，裝置末端導管口會進入空氣。為解決這些問題，且兼顧實驗后續的稱量操作，裝置應從D開始，連接C、E，再連接B(吸收水蒸氣)、A(吸收CO2)，再連接A(防止空氣中的水蒸氣和CO2進入前面的A、B裝置內，對實驗結果產生影響)。另外，應先連接D、E、C，制O2且通氣一段時間后才連接B、A、A，然后再用電爐加熱E中裝置，目的是盡可能排盡裝