1、2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、苯環結構中，不存在單雙鍵交替結構，可以作為證據的事實是苯不能使酸性KMnO4溶液褪色苯分子中碳原子間的距離均相等苯能在一定條件

2、下跟H2加成生成環已烷經實驗測得鄰二甲苯僅一種結構苯在FeBr3存在條件下與液溴發生取代反應，但不因化學變化而使溴水褪色ABCD2、某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反應(已知NO被還原為NO)，最終溶液體積為1L。下列說法正確的是( )A反應后生成NO的體積為33.6 L （標況）B所得溶液中c(Fe2)c(Fe3)12C所得溶液中c(NO)2.75 molL1D所得溶液中的溶質只有FeSO43、下列配合物的水溶液中加入硝酸銀不能生成沉淀的是ACo（NH3）4Cl2 ClBCo（NH3）3Cl3CCo（NH3）6 Cl3DCu

3、（NH3）4Cl24、下列變化中，前者是物理變化，后者是化學變化，且都有明顯顏色變化的是（ ）A打開盛裝NO的集氣瓶；冷卻NO2氣體B用冰水混合物冷卻SO3氣體；加熱氯化銨晶體C木炭吸附NO2氣體；將氯氣通入品紅溶液中D向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液5、無水MgBr2可用作催化劑實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1。已知：Mg與Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性。下列說法錯誤的是（ ）A實驗必須要緩慢通入干燥的N2以免反應過于劇烈B若用干燥的空氣代替干燥的N2，其主要的缺點是制得的MgBr2中含有雜質。C裝有無水CaCl2固體A的作用

4、是防止外界水蒸氣進入反應裝置D冷凝管起冷凝回流作用，可防止乙醚、溴等的揮發6、下圖是氯化鈉晶體和二氧化碳晶體的結構示意圖關于兩種晶體說法正確的是 ( )A兩種晶體均以分子間作用力按一定規則排列組成B構成兩種晶體的微粒均是原子C兩者的硬度、熔沸點等物理性質與微粒間的作用力都有密切關系D兩種晶體均屬于離子晶體7、某石油化工產品X的轉化關系如圖，下列判斷不正確的是AXY是加成反應 B乙酸W是酯化反應,也是取代反應CY能與Na反應生成氫氣 DW能與氫氧化鈉溶液反應。易溶于水8、有機物分子中原子間(或原子與原子團間)的相互影響會導致物質化學性質的不同。下列各項的事實不能說明上述觀點的是A甲苯能使酸性高錳

5、酸鉀溶液褪色，而甲烷不能B乙醛能與氫氣加成，而乙酸不能C乙酸能與金屬鈉反應，而乙酸乙酯不能D苯酚能與濃溴水反應，而乙醇不能9、有機物的種類繁多，但其命名是有規則的。下列有機物命名正確的是（ ）A1,4二甲基丁烷B3甲基丁烯C2甲基丁烷DCH2Cl- CH2Cl二氯乙烷10、一定條件下，下列物質可以通過化合反應一步制得的共有硫酸鋁 小蘇打 氯化亞鐵 氫氧化銅 氫氧化鐵 磁性氧化鐵A3種 B4種 C5種 D6種11、下列有機化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是ACH3CH（CH3）2BH3CCCCH3CCH2=C（CH3）2D12、下列屬于非電解質的是A乙酸B二氧化碳C氧氣D硫酸鋇13、

6、按碳的骨架進行分類，下列各物質中與其他三種不屬于同一類的是()A甲烷B乙烯C戊烷D苯14、下列說法錯誤的是()化學性質相似的有機物是同系物在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物是同系物若烴中碳、氫元素的質量分數相同，它們必定是同系物互為同分異構體的兩種有機物的物理性質有差別，但化學性質必定相似AB只有C只有D只有15、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如右圖所示則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是Aa點對應的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-Bb點對應的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-Cc點對應的溶液

7、中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-Dd點對應的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+16、下列反應的離子方程式書寫正確的是A硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2OB氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe(OH)33H=Fe33H2OC向氯化鐵溶液中加入過量的硫化鈉：2Fe3S2=2Fe2SD向石灰乳中加入氯化鐵溶液：3Ca(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Ca217、下列有關物質性質的比較，結論正確的是A溶解度：Na2CO3NaHCO3B熱穩定性：HClPH3C沸點：HClHBrD堿性：LiOHBe(OH)218、某芳香烴的分子式為C9H10，它能使溴水褪色

8、，符合上述條件的芳香烴有（）A5種B3種C6種D2種19、有可逆反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知在溫度938K時，平衡常數K=1.5，在1173K時，K=2.2。則下列說法不正確的是A該反應的平衡常數表達式為K=c(CO)/c(CO2)B該反應的逆反應是放熱反應Cv正(CO2)=v逆(CO)時該反應達到平衡狀態Dc(CO2):c(CO)=1:1時該反應達到平衡狀態20、利用下列裝置（部分儀器已省略），能順利完成對應實驗的是（ ）A實驗室制取乙烯 B石油的分餾實驗 C實驗室制取乙炔并收集 D利用酒精萃取碘水中的碘單質21、雙酚A是食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，

9、能導致人體內分泌失調，對兒童的健康危害更大。下列有關雙酚A的敘述不正確的是（ ）A雙酚A能與碳酸鈉溶液反應，能與FeCl3溶液發生顯色反應B雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數之比是1223C反應中，1mol雙酚A最多消耗4molBr2D反應的產物與足量鈉反應放出1molH222、下列說法不正確的是AC6H14所有的同分異構體中主鏈為4個碳的只有2種BCH3CO18OCH2CH3在酸性條件下水解能得到CH3CH218OHC的名稱是2-甲基-2-乙基丙烷D與是同一種物質二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物I(分子式為C19H20O4)屬于芳香酯類物質，是一種調香劑，其合成路線如下：已知：A

10、屬于脂肪烴，核磁共振氫譜顯示有2組峰，面積比為3：1，其蒸汽在標準狀況下密度為2.5gL-1；D分子式為C4H8O3；E分子式為C4H6O2，能使溴水褪色。其中R為烴基其中R1和R2均為烴基回答下列問題：(1)A的結構簡式為_；(2)反應的化學方程式為_；(3)E的同系物K比E多一個碳原子，K有多種鏈狀同分異構體，其中能發生銀鏡反應且能水解的有_種；(4)反應屬于取代反應的是_(填序號)；(5)反應的化學方程式為_；(6)參照上述合成路線，以 為原料(無機試劑任選)，經4步反應制備可降解塑料_。24、（12分）已知：通常羥基與碳碳雙鍵相連時不穩定，易發生下列變化：依據如下圖所示的轉化關系，回答

11、問題：（1）A的化學式是_， 官能團是酯基和_（填名稱）；（2）B的結構簡式是_；（3）的化學方程式是_；（4）F是芳香族化合物且苯環上只有一個側鏈，的化學方程式是_；（5）綠色化學中，最理想的“原子經濟”是原子利用率100%，上述反應中能體現“原子經濟”原則的是_（選填字母）；a b c（6）G是F的同分異構體，有關G的描述：能發生水解苯環上有三個取代基苯環上一溴代物有2種據此推測G的結構簡式可能是（寫出其中一種）_。25、（12分）1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1，2二溴乙烷。其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，D中的試管里裝有液溴。可能存在的主

12、要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140脫水生成乙醚。（夾持裝置已略去）有關數據列表如下：填寫下列空白：(1)A的儀器名稱是_。(2)安全瓶B可以防止倒吸，還可以檢查實驗進行時導管是否發生堵塞。請寫出發生堵塞時瓶B中的現象_。(3)A中發生反應的化學方程式為：_；D中發生反應的化學方程式為：_。(4)在裝置C中應加入_(填字母），其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。a水 b濃硫酸 c氫氧化鈉溶液 d飽和碳酸氫鈉溶液(5)若產物中有少量副產物乙醚，可用_（填操作名稱）的方法除去。(6)反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發；但又不能過度冷卻（如用冰

13、水），其原因是_。26、（10分）B實驗化學丙炔酸甲酯（）是一種重要的有機化工原料，沸點為103105 。實驗室制備少量丙炔酸甲酯的反應為實驗步驟如下：步驟1：在反應瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。步驟2：蒸出過量的甲醇（裝置見下圖）。步驟3：反應液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機相。步驟4：有機相經無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。（1）步驟1中，加入過量甲醇的目的是_。（2）步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是_；蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是_。（3）步驟3中，用5%Na2CO3溶液

14、洗滌，主要除去的物質是_；分離出有機相的操作名稱為_。（4）步驟4中，蒸餾時不能用水浴加熱的原因是_。27、（12分）實驗室以MnO2、KClO3、CaCO3及鹽酸等為原料制取KMnO4的步驟如下：.MnO2的氧化.CO2的制取.K2MnO4的歧化及過濾和結晶等回答下列問題：(1)實驗前稱取2.5g KClO3、5.2g KOH、3.0g MnO2并充分混合。氯酸鉀需過量，其原因是_；熔融時除了需要酒精燈、三腳架、坩堝鉗、細鐵棒及鐵坩堝外，還需要的硅酸鹽質儀器有_(2)為了體現“綠色化學”理念，某同學設計了如圖所示的“K2MnO4歧化”實驗裝置。在大試管中裝入塊狀CaCO3，并關閉K2，向長頸

15、漏斗中加入一定量6molL1的鹽酸；向三口燒瓶中加入K2MnO4溶液。實驗時，不用裝置(a)(啟普發生器)制取CO2而用裝置(b)制取，這是因為_。為了充分利用CO2，實驗開始時需關閉_(填“K1”“K2”“K3”“K4”或“K5”，下同)，其余均打開；待“氣球1”中收集到足夠多的CO2時，關閉_，其余均打開。三口燒瓶中物質發生反應生成KMnO4的同時還會生成MnO2和K2CO3，該反應的離子方程式為_。28、（14分）高分子PMMA是迄今為止合成透明材料中質地最優異、價格又比較適宜的品種。其中一種合成路線如圖。（1）A的分子式是_。（2）反應II的化學方程式是_。（3）H是E的同分異構體，它

16、同時符合下列條件：能發生銀鏡反應；能與H2發生加成反應；不能發生水解反應；分子內不含甲基。則H可能的結構簡式為_（寫出任意一種）。（4）MMA通過加聚反應制取PMMA的化學方程式是_。（5）已知： （R1、R2代表烴基或H）。以2-丙醇（）為起始原料，選用必要的無機試劑合成E，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）_。29、（10分）過量的碳排放會引起嚴重的溫室效應，導致海洋升溫、海水酸化，全球出現大規模珊瑚礁破壞，保護珊瑚礁刻不容緩。（1）海水中含有的離子主要有Na+、Mg2+、Ca2+、K+、Cl、CO32和HCO3。其中，導致海水呈弱堿性的微粒

17、有_。（2）珊瑚礁是珊瑚蟲在生長過程中吸收海水中物質而逐漸形成的石灰石外殼。形成珊瑚礁的主要反應為Ca2+ + 2HCO3- CaCO3+ CO2+ H2O。 請結合化學用語分析該反應能夠發生的原因：_。 與珊瑚蟲共生的藻類通過光合作用促進了珊瑚礁的形成；而海洋溫度升高會使共生藻類離開珊瑚礁，導致珊瑚礁被破壞。請分析珊瑚礁的形成和破壞會受到共生藻類影響的原因：_。（3）研究人員提出了一種封存大氣中二氧化碳的思路：將二氧化碳和大量的水注入地下深層的玄武巖（主要成分為CaSiO3）中，使其轉化為碳酸鹽晶體。玄武巖轉化為碳酸鹽的化學方程式為_。（4）“尾氣CO2直接礦化磷石膏聯產工藝”涉及低濃度CO

18、2減排和工業固廢磷石膏處理兩大工業環保技術領域，其部分工藝流程如下圖所示。已知：磷石膏是在磷酸生產中用硫酸處理磷礦時產生的固體廢渣，其主要成分為CaSO42H2O。吸收塔中發生的反應可能有_（寫出任意2個反應的離子方程式）。料漿的主要成分是_（寫化學式）。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構；苯分子中碳原子間的距離均相等，則苯環上碳碳鍵的鍵長相等，說明苯環結構中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與

19、C=C雙鍵的交替結構；苯能在一定條件下跟H2加成生成環己烷，因為大鍵和碳碳雙鍵都能發生加成反應，不能證明苯環結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構；如果是單雙鍵交替結構，鄰二甲苯的結構有兩種，一種是兩個甲基夾C-C，另一種是兩個甲基夾C=C鄰二甲苯只有一種結構，說明苯環結構中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構；苯在FeBr3存在下同液溴可發生取代反應，生成溴苯，苯不因化學變化而使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構。綜上所述，可以作為證據的事實是，故C項正確。2、C【答案解析】因為HNO3具有強氧化性，可將Fe

20、直接氧化為Fe3，溶液中發生反應：Fe+4H+ NO3-= Fe3+ NO +2H2O，根據已知n(Fe)=1,5mol，n（H+）=5mol，n(NO3-)=4mol，故Fe過量，按H+含量反應計算，該反應消耗1.25mol Fe，5molH+，1.25molNO3- ，生成n(Fe3)= 1.25mol ，n(NO)= 1.25mol ，剩余n(Fe)=1,5mol-1.25mol =0.25mol，Fe與生成的Fe3反應：Fe+2Fe3= 3Fe2反應消0.25molFe,0.5molFe3，生成0.75mol Fe2+，剩余n(Fe3)= 1.25mol-0.5mol=0.75molA

21、項，生成n(NO)=1.25mol，在標準狀況下，體積V=1.25mol22,4mol/L=28L，故A項錯誤；B項，故濃度之比也為，故B錯誤；C項，所得溶液中n(NO3-)=4mol -1.25mol =2.75 mol ，因為溶液體積為1L溶液中c(NO =n/V=2,75mol/1L=2.75 molL1，故C正確；D，金屬陽離子有Fe2+、Fe3，陰離子有未參與反應的SO42-和反應剩余的NO3-，故溶質有FeSO4、Fe(NO3)2、Fe2(SO4)3、 Fe(NO3)3，故D項錯誤。答案：C。3、B【答案解析】試題分析：A、Co(NH3)4Cl2Cl中有陰離子氯離子，所以能和硝酸銀

22、反應生成氯化銀沉淀，A錯誤；B、Co(NH3)3Cl3中沒有陰離子氯離子，所以不能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，B正確；C、Co(NH3)6Cl3中有陰離子氯離子，所以能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，C錯誤；D、Co(NH3)5ClCl2中有陰離子氯離子，所以能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，D錯誤；答案選B?？键c：考查配合物的成鍵情況4、C【答案解析】A打開盛裝NO的集氣瓶NO與空氣中的O2發生反應，產生NO2，氣體顏色由無色變為紅棕色，發生的是化學變化，冷卻NO2氣體，NO2部分轉化為N2O4，氣體顏色變淺，發生的是化學變化，不符合題意；B用冰水混合物冷卻SO3氣體，SO3會變為固態，發生的是物理

23、變化，但物質顏色不變，加熱氯化銨晶體，物質分解產生HCl和NH3，發生的是化學變化，沒有明顯顏色變化，不符合題意；C木炭吸附NO2氣體，發生的是物理變化，物質顏色變淺，將氯氣通入品紅溶液中，溶液褪色，發生的是化學變化，符合題意；D向酚酞溶液中加入Na2O2，Na2O2與水反應生成的NaOH使酚酞變紅，Na2O2具有強氧化性，后紅色褪去，發生的是化學變化，向FeCl3溶液中滴加KSCN 溶液，發生化學反應，溶液變為血紅色，不符合題意；答案選C。5、B【答案解析】A.實驗中要緩慢通入干燥的N2，使得溴蒸氣的濃度減小，可以使鎂屑和溴的反應速率減慢，故A正確；B. 本實驗要用鎂屑和液溴反應生成溴化鎂，

24、所以裝置中不能有能與鎂反應的氣體，例如氧氣，若用干燥的空氣代替干燥的N2，空氣中含有氧氣，鎂屑與氧氣反應生成的氧化鎂阻礙Mg和Br2的反應，故B錯誤；C. 裝有無水CaCl2固體的干燥管A可以防止外界水蒸氣進入反應裝置，因為MgBr2具有強吸水性，故C正確；D. 乙醚、溴均易揮發，冷凝管能夠將乙醚、溴冷凝回流，提高乙醚、溴的利用率，故D正確；故選B。6、C【答案解析】根據氯化鈉為離子晶體，二氧化碳為分子晶體來分析?！绢}目詳解】A氯化鈉為離子晶體，以離子鍵按一定規則排列組成，二氧化碳為分子晶體，以分子間作用力按一定規則排列組成，選項A錯誤；B氯化鈉為離子晶體，構成晶體的微粒是離子，二氧化碳為分子

25、晶體，構成晶體的微粒是分子，選項B錯誤； C離子晶體的硬度、熔沸點較大，分子晶體的硬度、熔沸點較小，所以兩者的硬度、熔沸點等物理性質與微粒間的作用力都有密切關系，選項C正確； D氯化鈉為離子晶體，二氧化碳為分子晶體，選項D錯誤；答案選C。【答案點睛】本題主要考查了不同晶體組成、性質差異，難度不大，根據所學知識即可完成。7、D【答案解析】流程分析可知，X為乙烯，Y為乙醇，Z為乙醛，W為乙酸乙酯，A、聚乙烯單體為乙烯，乙烯發生加成聚合反應生成聚乙烯，選項A正確；B、乙醇和乙酸發生的反應是酯化反應也可以稱為取代反應，選項B正確；C、Y為乙醇，乙醇中的醇羥基和鈉反應生成醇鈉和氫氣，選項C正確；D、乙酸

26、乙酯在稀酸溶液中水解生成乙酸和乙醇，或稀堿溶液中水解生成乙酸鹽和乙醇，都可以發生水解反應，選項D錯誤；答案選D?！久麕燑c睛】本題考查了乙烯、乙醇、乙酸性質分析判斷，主要是反應類型和產物的分析應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單。8、C【答案解析】A.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是甲基受苯環的影響，而甲烷不能，故能說明上述觀點，故不選A；B.乙醛能與氫氣加成，而乙酸中也含有碳氧雙鍵，但不能與氫氣加成，說明羥基的存在對其造成影響，故不選B；C.乙酸能與金屬鈉反應，是羧基上的氫原子反應，而乙酸乙酯不能，但是乙酸乙酯中不含羧基，不能說明原子或原子團之間的相互影響，故選C；D.苯酚和乙醇都含有羥基，苯酚能

27、與溴水反應，而乙醇不能，說明羥基的存在對苯環造成了影響，故不選D。答案選C。9、C【答案解析】A.主鏈選錯，正確的名稱為正己烷；故A錯誤；B.主鏈編號起點錯誤，正確的名稱為3-甲基-1-丁烯，故B錯誤；C.名稱符合系統命名方法，故C正確；D.CH2Cl-CH2Cl 二氯乙烷，名稱中官能團位置未標記，正確的是1，2-二氯乙烷，故D錯誤。故選C。【答案點睛】判斷有機物的命名是否正確或對有機物進行命名，其核心是準確理解命名規范：（1）烷烴命名原則：長-選最長碳鏈為主鏈；多-遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；近-離支鏈最近一端編號；小-支鏈編號之和最小，看下面結構簡式，從右端或左端看，均符合“近-離支鏈最

28、近一端編號”的原則；簡-兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號。如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面。（2）有機物的名稱書寫要規范。10、B【答案解析】分析：硫酸鋁可利用Al與硫酸的置換反應或復分解反應生成；小蘇打可利用碳酸鈉、水、二氧化碳反應生成；氯化亞鐵可利用Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵；氫氧化銅不能利用化合反應生成,只可利用復分解反應生成；氫氧化鐵可利用氫氧化亞鐵、氧氣、水反應生成；磁性氧化鐵為四氧化三鐵,可利用Fe與氧氣反應生成。 詳解：硫酸鋁可利用Al與硫酸的置換反應或復分解反應生成；小蘇打可利用碳酸鈉、水、二氧化碳反應生成；氯化亞鐵可利用Fe與氯化鐵反應生成

29、氯化亞鐵；氫氧化銅不能利用化合反應生成,只可利用復分解反應生成；氫氧化鐵可利用氫氧化亞鐵、氧氣、水反應生成；磁性氧化鐵為四氧化三鐵,可利用Fe與氧氣反應生成；則利用化合反應制得的有,共4種；正確選項B。 11、A【答案解析】在常見的有機化合物中甲烷是正四面體結構，乙烯和苯是平面型結構，乙炔是直線型結構，單鍵可以旋轉，其它有機物可在此基礎上進行判斷?！绢}目詳解】A、根據甲烷為正四面體結構可知，CH3CH(CH3)2分子中可看成甲烷分子中的三個氫原子被三個甲基取代，故所有碳原子不可能處于同一平面，選項A符合；B、根據乙炔分子中的四個原子處于同一直線，H3CCCCH3可看成乙炔分子中的兩個氫原子被兩

30、個甲基取代，故所有碳原子處于同一直線，處于同一平面，選項B不符合；C、根據乙烯分子中六個原子處于同一平面，CH2=C(CH3)2可看成乙烯分子中的兩個氫原子被兩個甲基取代，故所有碳原子可以處于同一平面，選項C不符合；D、根據苯分子中12個原子共平面，可看成苯分子中的1個氫原子被1個甲基取代，故所有碳原子可以處于同一平面，選項D不符合；答案選A?！敬鸢更c睛】本題主要考查有機化合物的結構特點，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結構特點判斷有機分子的空間結構。12、B【答案解析】A. 乙酸是溶于水能導電的化合物，屬于電解質，A不符合題意； B. 雖然二氧化碳的水溶液能導電，但導電的離子由碳酸電離產生

31、而不是二氧化碳自身電離的，二氧化碳是非電解質，B符合題意； C. 氧氣是單質，既不是電解質也不是非電解質，C不符合題意； D. 硫酸鋇是電解質，D不符合題意；答案選B。13、D【答案解析】按碳的骨架進行分類甲烷、乙烯和戊烷均是鏈狀有機物中的鏈烴；苯分子中含有苯環，屬于環烴中的芳香烴，與其他三種不同。答案選D。14、A【答案解析】同系物判斷規律：一差：分子組成相差若干個原子團；一同：同通式。一似：結構相似（含有同種類、同個數的官能團）。據此分析解答。【題目詳解】化學性質相似，說明官能團種類相同，但個數不一定相同，如乙醇和乙二醇，故錯誤；分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物，可能官能團不同，

32、如乙醛和丙酮，故錯誤；同通式的物質碳、氫元素的質量分數相同，但不一定為同系物，如烯烴與環烷烴，故錯誤；互為同分異構體的物質，由于官能團可能不同，所以化學性質可能不同，故錯誤。答案選A。15、C【答案解析】a點溶液中含有CO32-和HCO3-，b點全部為HCO3-，c點恰好完全反應生成NaCl，d點鹽酸過量，呈酸性?！绢}目詳解】A、a點溶液中含有CO32-和HCO3-，CO32-與Ca2+反應不能大量共存，A錯誤；B、b點全部為HCO3-，OH-與HCO3-不能大量共存，B錯誤；C、c點恰好完全反應生成NaCl，離子之間不發生反應，在溶液中能夠大量共存，C正確；D、d點呈酸性，酸性條件下，NO3

33、-與Fe2+發生氧化還原反應而不能大量共存，D錯誤。答案選C?！军c晴】該題的關鍵是明確圖像中各個點所代表的溶液中所含離子的性質，然后結合離子的性質分析解答即可。要明確溶液中存在的離子，需要掌握碳酸鹽與鹽酸反應的規律。再分析Na2CO3和NaHCO3的混合溶液與鹽酸反應的先后順序時需要注意：在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，逐滴加入鹽酸，鹽酸先與何種物質反應，取決于CO32和HCO3結合H的難易程度。由于CO32比HCO3更易于結合H形成難電離的HCO3，故鹽酸應先與Na2CO3溶液反應。只有當CO32完全轉化為HCO3時，再滴入的H才與HCO3反應。16、D【答案解析】A硫酸鋁溶液中加

34、入過量氨水的離子反應方程式為Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，選項A錯誤；B氫氧化鐵與HI發生氧化還原反應，生成碘化亞鐵、碘、水，離子反應方程式為2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2+I2+6H2O，選項B錯誤；C. 向氯化鐵溶液中加入過量的硫化鈉，反應生成硫化亞鐵和硫單質，反應的離子方程式為：2Fe3+3S2-=2FeS+S，選項C錯誤；D. 向石灰乳中加入氯化鐵溶液，反應生成氫氧化鐵和氯化鈣，離子方程式為：3Ca(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Ca2+，選項D正確；答案選D?！敬鸢更c睛】本題考查離子反應方程式的書寫，明確發生的化學反應是解答本題的關鍵，并熟

35、悉離子反應方程式的書寫方法來解答，題目難度不大。17、C【答案解析】A碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，A錯誤；B同周期由左向右非金屬的氣態氫化物的穩定性逐漸增強，所以穩定性應該是：HClPH3，B錯誤；C氯化氫和溴化氫形成的均是分子晶體，沸點隨分子間作用力的增大而升高，相對分子質量越大，分子間作用力越大，則沸點：HClHBr，C正確；D同周期由左向右最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，所以堿性應該是：LiOHBe(OH)2，D錯誤；答案選C。【答案點睛】解決此類問題，一是要熟悉各種常見的規律，比如元素周期律等；另外還要注意到一些反常的特例。例如：本題的選項A，一般碳酸鹽比碳酸氫鹽的溶解度小，碳酸鈣

36、難溶，而碳酸氫鈣可溶，但是碳酸鈉卻比碳酸氫鈉溶解度大。此外，比如堿金屬由上向下單質密度增大，但是鉀反常等等。18、C【答案解析】該有機物為芳香烴，則含有C6H5-、-C3H5兩部分；它能使溴水褪色，則含有碳碳雙鍵；【題目詳解】若-C3H5為一部分，可以為-CH2-CH=CH2、-CH=CH-CH3、；若為兩部分，-CH=CH2、-CH3有鄰、間、對三種，合計6種，答案為C。19、D【答案解析】A. 反應中鐵和氧化亞鐵都是固體，因此平衡常數表達式為K=c(CO)/c(CO2)，故A說法正確；B. 根據題意，溫度越高，K越大，即升高溫度，平衡正向移動，正反應為吸熱反應，則該反應的逆反應是放熱反應，

37、故B說法正確；C. v正(CO2)=v逆(CO)表示正逆反應速率相等，說明該反應達到了平衡狀態，故C說法正確；Dc(CO2):c(CO)=1:1不能說明兩者物質的量濃度保持不變，故無法據此判斷該反應是否達到平衡狀態，故D說法錯誤。故選D。20、B【答案解析】試題分析：A、制備乙烯，應測定反應液的溫度為170，圖中溫度計的水銀球應在反應液中，故A錯誤；B、分餾測定餾分的溫度，冷卻水從下到上，圖中石油蒸餾操作合理，故B正確；C、乙炔的密度比空氣的小，應利用向下排空氣法收集，圖中為向上排空氣法，故C錯誤；D、酒精與水不分層，不能發生萃取，應利用苯或四氯化碳萃取碘水中的碘，故D錯誤；故選B?？键c：考查

38、了化學實驗方案的評價的相關知識。21、D【答案解析】分析：有機物中含有酚羥基，且鄰位含有氫原子，可發生取代、氧化和顯色反應，含有苯環，可發生加成反應。詳解：A. 苯酚的酸性比碳酸氫根離子強，雙酚A能與碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫根，分子中有酚羥基，能與FeCl3溶液發生顯色反應，故A正確；B兩個甲基相同，兩個苯酚基相同，根據苯環的對稱可知有4種不同的H，H原子數之比是2：4：4：6=1：2：2：3，故B正確；C雙酚A中，2個酚羥基有4個鄰位H可被取代，則1mol雙酚A最多消耗4molBr2，故C正確；D、沒有給定反應物的量，無法確定生成的氫氣的量，故D錯誤；故選D。22、C【答案解析】A. 根據同

39、分異構體支鏈由整到散的規律可知，C6H14所有的同分異構體中主鏈為4個碳的骨架分別為：、2種，故A項正確；B. CH3CO18OCH2CH3在酸性條件下發生水解，斷開碳氧單鍵（），其相應的方程式為：CH3CO18OCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH218OH，故B項正確；C. 根據系統命名法的原則可知，可命名為2,2-二甲基丁烷，故C項錯誤；D. 與分子式相同，結構相同，是同一種物質，故D項正確；答案選D?！敬鸢更c睛】對于B選項，學生要牢記，烷烴的結構中2號碳元素上不可能會出現乙基，這是因為它不符合系統命名法的基本規則。在命名時要選擇含碳碳單鍵的最長碳鏈作為主鏈，根據主鏈上所含碳的

40、數目稱為某烷，而該選項就沒有按照規則命名，故B項命名不正確。二、非選擇題(共84分)23、 +H2O 8 2+2H2O 【答案解析】分析：A的蒸汽在標準狀況下密度為2.5gL-1，A的相對分子質量為56，屬于脂肪烴，A中碳原子個數=5612=48，分子式為C4H8，根據核磁共振氫譜顯示有2組峰，面積比為3：1，結合流程圖知，B是溴代烴、C是醇，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，根據D分子式知，C中有一個羥基不能被氧化，則A為CH2=C(CH3)2，B為CH2BrCBr(CH3)2，C為CH2OHCOH(CH3)2，D為HOOCCOH(CH3)2，E分子式為C4H6O2，能使溴水褪色，D發生消去反

41、應生成E，E為HOOCC(CH3)=CH2，E發生信息的反應生成F，F為HOOCC(CH3)CH2COOH，H和F發生酯化反應生成I，根據I分子式知，H為，甲苯發生取代反應生成G，G為；I為。詳解：根據上述分析，A為CH2=C(CH3)2，B為CH2BrCBr(CH3)2，C為CH2OHCOH(CH3)2，D為HOOCCOH(CH3)2，E為HOOCC(CH3)=CH2，F為HOOCC(CH3)CH2COOH；H為，G為；I為。(1)A的結構簡式為CH2=C(CH3)2，故答案為：CH2=C(CH3)2；(2)D為HOOCCOH(CH3)2，E為HOOCC(CH3)=CH2，反應的化學方程式為

42、：+H2O，故答案為：+H2O；(3)E為HOOCC(CH3)=CH2，E的同系物K比E多一個碳原子，K有多種鏈狀同分異構體，其中能發生銀鏡反應且能水解的同分異構體說明含有酯基和醛基，應該是甲酸某酯，丁烯醇中，4個碳原子在同一鏈上時有6種；3個C原子在同一鏈上時有2種，所以符合條件的有8種，故答案為：8；(4)根據上述分析，反應為加成反應，反應為水解反應，屬于取代反應，反應為氧化反應，反應為消去反應，反應為取代反應，反應為水解反應，反應為酯化反應，屬于取代反應的是，故答案為：；(5)反應的化學方程式為2+2H2O，故答案為：2+2H2O ；(6)和溴發生加成反應生成CH2BrCBr(CH3)C

43、H2CH3，CH2BrCBr(CH3)CH2CH3堿性條件下發生水解反應生成CH2OHCOH(CH3)CH2CH3，CH2OHCOH(CH3)CH2CH3被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成，發生酯化反應生成，其合成路線為，故答案為：。點睛：本題考查有機物推斷和合成，明確有機物官能團及其性質關系、物質之間的轉化關系即可推斷物質。本題的易錯點為(3)中同分異構體種類的判斷，要考慮碳鏈異構、官能團位置異構；難點為(6)，要注意鹵代烴在有機合成中的應用。24、C4H6O2 碳碳雙鍵 c 或 【答案解析】A發生加聚反應生成B，則A的分子式為C4H6O2，A能發生酸性條件下水解反應，則A中含有酯基，A的不飽和度=

44、2，結合A的分子式知，A中含有一個酯基和一個碳碳雙鍵；C能發生氧化反應生成D，說明C、D中碳原子個數相等，所以C、D中碳原子個數都是2，結合題給信息知：C是CH3CHO，D是CH3COOH，A是CH3COOCH=CH2，B結構簡式為；D和E發生酯化反應生成F，根據F分子式知，E分子式為C7H8O，E中不飽和度=4，F是芳香族化合物且苯環上只有一個側鏈，所以E為，F為?！绢}目詳解】（1）A的分子式為C4H6O2，結構簡式為CH3COOCH=CH2，含有官能團是碳碳雙鍵和酯基；（2）通過以上分析知，B結構簡式為；（3）C是乙醛，乙酸和新制氫氧化銅懸濁液發生氧化反應生成乙酸鈉、氧化亞銅和水，反應方程

45、式為；（4），乙酸和苯甲醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發生酯化反應生成乙酸苯甲酯和水，反應方程式為；（5）體現原子經濟的反應是加成或加聚反應，以上反應中只有c是加聚反應，故選c；（6）F為，G是F的同分異構體，G符合下列條件：能發生水解說明含有酯基，苯環上有三個取代基，苯環上一溴代物有2種，說明苯環上只有兩種氫原子，符合條件的同分異構體結構簡式為 或 。25、 三頸燒瓶 或答圓底燒瓶、三口瓶都可 B中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出 CH3CH2OHCH2CH2H2O CH2CH2Br2CH2BrCH2Br c 蒸餾 1,2二溴乙烷的凝固點較低（9），過度冷卻會使其凝固而使導管堵塞【

46、答案解析】分析：（1）根據儀器構造判斷儀器名稱；（2）依據當堵塞時，氣體不暢通，壓強會增大分析；（3）根據A中制備乙烯，D中制備1，2二溴乙烷分析；（4）C中放氫氧化鈉可以和制取乙烯中產生的雜質氣體二氧化碳和二氧化硫發生反應；（5）根據1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同，二者互溶分析；（6）根據1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9）分析。詳解：（1）根據A的結構特點可判斷儀器名稱是三頸燒瓶；（2）發生堵塞時，B中壓強不斷增大，會導致B中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；（3）裝置A制備乙烯，其中發生反應的化學方程式為CH3CH2OHCH2CH2H2O；D中乙烯與溴發生加成反應生成1，2二溴乙烷

47、，發生反應的化學方程式為CH2CH2Br2CH2BrCH2Br；（4）制取乙烯中產生的雜質氣體有二氧化碳和二氧化硫等酸性氣體，可用氫氧化鈉溶液吸收，答案為c；（5）1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同，兩者均為有機物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離；（6）由于1，2二溴乙烷的凝固點較低（9），過度冷卻會使其凝固而使導管堵塞，所以不能過度冷卻。點睛：本題考查了制備實驗方案的設計、溴乙烷的制取方法，題目難度中等，注意掌握溴乙烷的制取原理、反應裝置選擇及除雜、提純方法，培養學生分析問題、理解能力及化學實驗能力。26、作為溶劑、提高丙炔酸的轉化率 (直形)冷凝管 防止暴沸 丙炔酸 分液 丙炔酸甲酯的沸點比水

48、的高 【答案解析】（1）一般來說，酯化反應為可逆反應，加入過量的甲醇，提高丙炔酸的轉化率，丙炔酸溶解于甲醇，甲醇還作為反應的溶劑；（2）根據裝置圖，儀器A為直形冷凝管；加熱液體時，為防止液體暴沸，需要加入碎瓷片或沸石，因此本題中加入碎瓷片的目的是防止液體暴沸；（3）丙炔酸甲酯的沸點為103105，制備丙炔酸甲酯采用水浴加熱，因此反應液中除含有丙炔酸甲酯外，還含有丙炔酸、硫酸；通過飽和NaCl溶液可吸收硫酸；5%的Na2CO3溶液的作用是除去丙炔酸，降低丙炔酸甲酯在水中的溶解度，使之析出；水洗除去NaCl、Na2CO3，然后通過分液的方法得到丙炔酸甲酯；（4）水浴加熱提供最高溫度為100，而丙炔

49、酸甲酯的沸點為103105，采用水浴加熱，不能達到丙炔酸甲酯的沸點，不能將丙炔酸甲酯蒸出，因此蒸餾時不能用水浴加熱?！敬鸢更c睛】實驗化學的考查，相對比較簡單，本題可以聯想實驗制備乙酸乙酯作答，如碳酸鈉的作用，實驗室制備乙酸乙酯的實驗中，飽和碳酸鈉的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出等，平時復習實驗時，應注重課本實驗復習，特別是課本實驗現象、實驗不足等等。27、氯酸鉀在二氧化錳、加熱的條件下分解，并保證二氧化錳被充分氧化 泥三角 裝置a中需要大量的鹽酸，造成化學材料的浪費 K2、K5或K5 K1、K3 3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2+2CO32- 【答案解析

50、】(1)氯酸鉀在二氧化錳、加熱的條件下分解生成氯化鉀等，為保證二氧化錳被充分氧化，則需要過量；把坩堝放置在三腳架時，需用泥三角；(2)裝置a中需要大量的鹽酸，造成化學材料的浪費，裝置b為簡易啟普發生器，使用較少的鹽酸；為了充分利用CO2，關閉K2、K5或K5阻止氣體進入氣球；待“氣球1”中收集到足夠多的CO2時，關閉K1、K3；三口燒瓶中二氧化碳與錳酸根離子反應生成高錳酸根離子、二氧化錳和碳酸根離子，離子方程式為：3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2+2CO32-。28、C4H8 OHCCH2CH2CHO 【答案解析】由A與溴水加成產物的結構，可知A為CH2=C(CH3)2，生成的

51、2-甲基-1，2-二溴丙烷發生水解反應生成B為，B再發生催化氧化生成C為CH3COH(CH3)CHO，進一步氧化生成D為CH3COH（CH3）COOH，結合E的分子式可知，D發生取代反應生成E，則E為CH2=C（CH3）COOH，CH3Cl發生水解反應生成F為CH3OH，E與F發生酯化反應生成G，則G為CH2=C（CH3）COOCH3，G經聚合反應可生成有機物玻璃PMMA，即PMMA為，綜上，（1）A為CH2=C(CH3)2，其分子式是C4H8；（2）反應II是發生催化氧化生成CH3COH(CH3)CHO，反應的化學方程式是；（3）H是ECH2=C（CH3）COOH的同分異構體，符合條件：能發

52、生銀鏡反應則含有醛基；能與H2發生加成反應；不能發生水解反應則不為甲酸酯類物質；分子內不含甲基，綜合可知應該為兩個醛基且沒支鏈，醛基在兩端。則H可能的結構簡式為OHCCH2CH2CHO；（4）MMA通過加聚反應制取PMMA的化學方程式是；（5）根據已知：（R1、R2代表烴基或H）。2-丙醇（）催化氧化得到，與HCN發生加成反應生成，在酸的作用下反應生成，在濃硫酸催化下發生消去反應生成，合成路線如下：。29、CO32-、HCO3- HCO3-在海水中存在電離平衡：HCO3-CO32- + H+，當c(Ca2+)與c(CO32-)的乘積大于Ksp(CaCO3)時，Ca2+與CO32-生成CaCO3沉淀；使HCO3-電離平衡正向移動，c(H+)增大，H+與HCO3-進一步作用生成CO2 共生藻類存在，會通過光合作用吸收CO2，使平衡：Ca2+ +