1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、如圖曲線a表示放熱反應2X(g) Z(g)M(g)N(s)進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，不可能采取的措施是()A升高溫度BX

2、的投入量增加C加催化劑D減小容器體積2、反應4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，經2min后B的濃度減少0.6molL-1。下列說法正確的是A用A表示的反應速率是0.4molL-1min-1B在2min內的反應速率，用B表示是0.3molL-1min-1C分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3:2:1D在這2min內B和C兩物質濃度是逐漸減小的3、圖甲和圖乙表示的是短周期部分或全部元素的某種性質的遞變規律，下列說法正確的是A圖甲橫坐標為原子序數，縱坐標表示元素的最高正價B圖甲橫坐標為核電荷數，縱坐標表示元素的原子半徑(單位：pm)C圖乙橫坐標為最高正價，縱坐標表示元素的原子半徑(

3、單位：pm)D圖乙橫坐標為最外層電子數，縱坐標表示元素的原子半徑(單位：pm)4、海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖所示；下列描述錯誤的是：A淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法B以NaCl為原料可以生產燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產品C步驟中鼓入熱空氣吹出溴，是因為溴蒸氣的密度比空氣的密度小D用SO2水溶液吸收Br2的離子反應方程式為：Br2+SO2+2H2O4H+SO42+2Br5、在反應2SO2O22SO3中，有a mol SO2和b mol O2參加反應，達到化學平衡狀態時有c mol SO3生成，則SO2在平衡混合物中的體積分數為A100%B10

4、0%C100%D%6、150、101kPa下，將下列有機物分別與足量的空氣混合，引燃反應后恢復到原來的溫度和壓強，氣體體積不變的是AC2H6 BC2H4 CC3H8 DC2H67、下列實驗能達到預期目的是（）A制溴苯B檢驗無水乙醇中是否有水C從a處移到b處，觀察到銅絲由黑變紅D制取少量乙酸乙酯8、通過分析元素周期表的結構和各元素性質的變化趨勢，下列關于砹(85At)及其化合物的敘述中肯定不正確的是（ ）A酸性：HAtHCl B砹是白色固體C砹易溶于某些有機溶劑 DAgAt是一種難溶于水的化合物9、依據元素的原子結構和性質的變化規律，推斷下列元素金屬性最強的是ANa BOCAl DS10、下列敘

5、述正確的是 ()A銅、鐵和FeCl3溶液形成的原電池，銅極放出氫氣B惰性電極電解熔融氯化鎂時陰極反應：2H+2e= H2C電解硫酸銅溶液的陰極反應：2H2O2e=H2+2OHD鐵鍋生銹的正極反應為O22H2O4e=4OH11、下列物質屬于有機物的是 ( )ACaC2 B Na2CO3 CCO DCO(NH2)212、下列有關物質性質的比較，不正確的是（ ）A金屬性：AlMgB穩定性：HFHClC酸性：HClO4H2SO4D堿性：NaOHMg（OH）213、下列同組微粒間互稱同位素的一組是()A H和H BH2O和D2O C白磷和紅磷 D K和Ca14、X、Y兩種元素，原子序數均小于20；X、Y

6、原子的最外層電子數相等，且原子半徑X0 DlmolA(g)和1molB(g)的總能量高于1molAB(g)的能量16、下列實驗現象預測不正確的是A振蕩后靜置，上層溶液顏色變淺或者褪去B酸性KMnO4溶液中出現氣泡，且顏色逐漸褪去C微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內變為紅棕色D滴入FeCl3飽和溶液后，可形成帶電的膠體，該分散系導電能力增強二、非選擇題（本題包括5小題）17、乳酸在生命化學中起重要作用，也是重要的化工原料，因此成為近年來的研究熱點。下圖是獲得乳酸的兩種方法，其中A是一種常見的烴，它的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平。(1)上述有機物中有一種可作為水果的催熟劑

7、，其結構簡式是_。淀粉完全水解得到D，D的名稱是_。(2)AB的反應類型是_；BC反應的化學方程式是_。向C中加入新制氫氧化銅懸濁液加熱后的實驗現象是_。(3)B可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化為有機物E，B與E可在濃硫酸催化作用下反應生成酯(C4H8O2)，實驗裝置如圖所示。已知實驗中60gE與足量B反應后生成66g該酯，則該酯的產率為_。(4)為檢驗淀粉水解產物，小明向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱一段時間，冷卻后的溶液中直接加入銀氨溶液，水浴加熱，無銀鏡出現，你認為小明實驗失敗的主要原因是_。(5)乳酸與鐵反應可制備一種補鐵藥物，方程式為(未配平)：+Fe+X則45g乳酸與鐵

8、反應生成 X 的體積為_L(標準狀況)。(6)兩分子乳酸在一定條件下通過酯化反應可生成一分子六元環酯(C6H8O4)和兩分子水，該環酯的結構簡式是_。18、已知A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數依次增大的短周期元素。A為原子半徑最小的元素，A和B可形成4原子10電子的分子X；C的最外層電子數是內層的3倍；D原子的最外層電子數是最內層電子數的一半；E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的最高正價與最低負價代數和為6。請回答下列問題：(用化學用語填空)(1)D、E、F三種元素原子半徑由大到小的順序是_。(2)A和C按原子個數比1：1形成4原子分子Y，Y的結構式是_。(3)B、C兩種元素的簡單氣

9、體氫化物結合質子的能力較強的為_(填化學式)，用一個離子方程式證明：_。(4)D可以在液態X中發生類似于與A2C的反應，寫出反應的化學方程式：_。19、用酸性KMnO4溶液與H2C2O4（草酸）溶液反應研究影響反應速率的因素，一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的體積，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化），實驗裝置如圖所示：實驗序號A溶液B溶液20mL 0.1molL-1H2C2O4溶液30mL 0.01molL-1KMnO4溶液20mL 0.2molL-1H2C2O4溶液30mL 0.01molL-1KMnO4溶液（1）寫出該反應的離子方程式_。（2）

10、該實驗探究的是_因素對化學反應速率的影響。相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是_（填實驗序號）。（3）若實驗在2min末收集了4.48mL CO2（標準狀況下），則在2min末，c(MnO4-)=_ molL-1（假設混合溶液的體積為50mL）。（4）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率外，本實驗還可通過測定_來比較化學反應速率。（5）小組同學發現反應速率變化如圖，其中t1-t2時間內速率變快的主要原因可能是：反應放熱，_。20、酯可以通過化學實驗來制備。實驗室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯：（1）試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是_。（2）試管b中盛放的試劑是飽和_溶液。（3）實

11、驗開始時，試管b中的導管不伸入液面下的原因是_。（4）若分離出試管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的儀器是_（填序號）。a. 漏斗 b. 分液漏斗 c. 長頸漏斗21、碳、氮廣泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能優良在工業生產和科技領域有重要用途。（1）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過量焦炭在13001700的氮氣流中反應制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)，已知60gSiO2完全反應時放出530.4kJ的能量，則該反應每轉移1mole-，可放出的熱量為_。（2）某研究小組現將三組CO(g)與H2O(g)混合氣體分別通入體積為2

12、L的恒容密閉容器中，一定條件下發生反應：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，得到如下數據：實驗組溫度/起始量/mol平衡量/mol達平衡所需時間/minCOH2OCOH21650240.51.552900120.50.5實驗1中，前5min的反應速率v(H2O)=_。下列能判斷實驗2已經達到平衡狀態的是_。a.混合氣體的密度保持不變 b.容器內CO、H2O、CO2、H2的濃度比不再變化c.容器內壓強不再變化 d.容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化 e. v正（CO）=v逆（H2O）若實驗3的容器是絕熱恒容的密閉容器，實驗測得H2O(g)的轉化率H2O隨時間變化的示意圖如

13、左上圖所示，b點v正_v逆（填“”）（3）利用CO與H2可直接合成甲醇，右上圖是由“甲醇（CH3OH）一空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖，b電極是該燃料電池的_（選“正極”或“負極”）；寫出以石墨為電極的電池工作時負極的電極反應式_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】A、該反應正反應是放熱反應,升高溫度,反應速率加快,平衡向逆反應移動,X的轉化率降低,故A錯誤；B、加大X的投入量，X濃度增大，反應速率加快，平衡向正反應移動，反應前后氣體體積不變，等效為增大壓強，平衡不移動，平衡時x的轉化率不變,所以B選項是正確的；C、加

14、入催化劑，反應速率加快，催化劑不影響平衡移動，X的轉化率不變，所以C選項是正確的；D、減小體積,壓強增大，該反應前后氣體的物質的量不變，壓強增大平衡不移動，但反應速率加快，所以D選項是正確的；所以本題答案：A選項。【答案點睛】突破口：由圖象可以知道，由曲線a到曲線b到達平衡的時間縮短，改變條件使反應速率加快，且平衡時x的轉化率不變，說明條件改變不影響平衡狀態的移動，據此結合選項判斷。2、C【答案解析】分析：經2min，B的濃度減少0.6mol/L，v(B)=0.3 molL-1min-1，結合反應速率之比等于化學計量數之比來解答。詳解：AA物質為純固體，不能用來表示反應速率，故A錯誤；B經2m

15、in，B的濃度減少0.6mol/L，v(B)=0.3 molL-1min-1，反應速率為平均速率，不是2min末的反應速率，故B錯誤；C反應速率之比等于化學計量數之比，則分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3：2：1，故C正確；DB為反應物，C為生成物，則在這2min內用B和c表示的反應速率的值分別為逐漸減小、逐漸增大，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查化學反應速率的計算及與化學計量數的關系，明確計算公式及反應速率為平均速率即可解答，注意選項A為易錯點，純液體或固體的物質的量濃度不變，化學反應速率不能用純液體或固體來表示。3、D【答案解析】A、如果是短周期，第二周期中O、F沒有正價，故錯誤；B

16、、同周期從左向右，原子半徑減小，故錯誤；C、第二周期O、F沒有正價，故錯誤；D、同周期從左向右最外層電子數最大，但半徑減小，故正確；答案選D。4、C【答案解析】A目前淡化海水的方法有多種，如：蒸餾法、電滲透法、離子交換法、水合物法、溶劑萃取法和冰凍法，故A正確；B電解飽和食鹽水生產燒堿、氯氣、氫氣，其中氯氣和氫氣可以生產鹽酸，電解熔融氯化鈉生產金屬鈉和氯氣，向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體，分解得到純堿，故B正確；C步驟中鼓入熱空氣吹出溴，是因為溴蒸氣易揮發，故C錯誤；D二氧化硫和溴單質反應生成的硫酸和溴化氫都是強酸完全電離，反應的離子方程式為：Br2+SO2+2H2O4H+S

17、O42-+2Br-，故D正確；故選C。【答案點睛】本題考查海水資源的理解原理，涉及海水的淡化、海水提溴、氧化還原反應等知識，側重于考查學生綜合運用化學知識的能力。本題的難點為B，要注意工業上的侯氏制堿法的應用。5、D【答案解析】在反應2SO2O22SO3中，有a mol SO2和b mol O2參加反應，達到化學平衡狀態時有c mol SO3生成，所以平衡時該混合氣體的氣體的總的物質的量為(a+b-0.5c)mol，而平衡時二氧化硫的氣體的物質的量為(a-c)mol，所以則SO2在平衡混合物中的體積分數為%，所以本題的答案為D。6、B【答案解析】分析:烴的燃燒通式為:CxHy+(x+y4)O2

18、xCO2+y2H2O，詳解:烴的燃燒通式為：CxHy+(x+y4)O2xCO2+y2H2O，150時水為氣態,引燃反應后恢復到原來的溫度,氣體體積不變,則反應前后氣體的化學計量數不變,即1+x+y4=x+y2，計算得出y=4，故滿足分子中H原子數目為4即可，與C原子數目無關7、C【答案解析】A、苯與溴水不反應，苯與液溴在鐵作催化劑的條件下制溴苯，故A錯誤；B. 鈉與乙醇、水都能反應放出氫氣，不能用金屬鈉檢驗無水乙醇中是否有水，故B錯誤；C. b處乙醇蒸氣的濃度較大，從a處移到b處，氧化銅被乙醇還原為銅，觀察到銅絲由黑變紅，故C正確；D. 制取少量乙酸乙酯的實驗中，用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，

19、故D錯誤，答案選C。8、B【答案解析】本題主要考察元素周期律。85At是85號元素，位于元素周期表的第六周期第A族，屬于鹵族元素。A、 At與Cl位于元素周期表同一主族，不同周期，根據元素周期律，它比同主族的HCl，HBr，HI酸性更強，還原性更強，化學穩定性更差。正確；B、根據鹵素的顏色變化趨勢，Cl2黃綠色氣體，Br2,深紅棕色液體，I2紫黑色固體，可見鹵素的顏色隨分子量和原子序數的增大而逐漸加深。因此，At不可能是白色固體。錯誤；C、根據鹵族元素單質均為非極性分子，根據相似相溶，砹易溶于某些有機溶劑。正確；D、AgCl、 AgBr、 AgI的溶解度依次減小，據此推斷AgAt也難溶于水。正

20、確；故選B。點睛：本題主要考察元素周期律，元素的性質隨核電荷數的增加而呈周期性變化的規律叫元素周期律。元素周期律是元素原子核外電子排布隨核電荷數的遞增發生周期性變化的必然結果。元素周期表中，同主族的元素最外層電子數相同，因此同主族的元素的性質具有相似性也有遞變性。9、A【答案解析】同周期自左向右金屬性逐漸減弱，同主族從上到下金屬性逐漸增強。鈉和鋁是金屬，位于同一周期，氧和硫是非金屬，位于同一主族，金屬性NaAl。答案選A。10、D【答案解析】A、銅的活潑性弱于鐵,在FeCl3溶液中發生反應2FeC13+Fe=3FeCl2，銅、鐵和FeCl3溶液形成的原電池，銅電極發生還原反應，電極反應式為2F

21、e3+2e-=2Fe2+,故A錯誤；B、惰性電極電解熔融氯化鎂時，陰極反應為Mg2+2e-=Mg，故B錯誤； C、電解硫酸銅溶液，陽極上水電離出的氫氧根生成氧氣，陰極上Cu2+得電子，生成金屬銅，電極反應式為：Cu2+2e-= Cu，故C錯誤；D.鐵鍋生銹，發生吸氧腐蝕，正極反應為O2+4e-+H2O=4OH-，故D正確；所以本題答案：D。11、D【答案解析】測試卷分析：有機物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定都屬于有機物，如CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽、金屬碳化物等不屬于有機物。考點：有機物點評：CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽、Al4C3、SiC、KSCN、HCN等雖然也含有碳元素，

22、但它們的性質與無機物性質相似，一向把它們歸為無機物研究。12、A【答案解析】A、由金屬活動性順序表可知：金屬性：MgAl，且兩者處于同一周期，原子序數依次增大，原子序數小的，金屬性強，故A錯誤；B、由于非金屬性FCl，故穩定性HFHCl，故B正確；C、由于非金屬性ClS，故酸性HClO1H2SO1故C正確；D、元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的堿的堿性越強，由于金屬性NaMg，故堿性NaOHMg（OH）2，故D正確；故選A。13、A【答案解析】分析：質子數相同中子數不同的同一種元素的不同核素互為同位素。詳解：A. 11H和12B. H2O和D2O均表示水分子，B錯誤；C. 白磷和紅磷均是磷

23、元素形成的單質，互為同素異形體，C錯誤；D. 1940K和2040答案選A。14、A【答案解析】X、Y原子的最外層電子數相同，說明位于同一主族，離子半徑X的小于Y的，則原子序數Y大于X，則：A. 同主族從上而下金屬性增強，最高價氧化物的水化物的堿性增強，故若X(OH)n為強堿，則Y(OH)m也一定為強堿，選項A 正確；B、若HnXOm為硝酸，則X的氫化物為氨氣，為堿性氣體，溶于水呈堿性，選項B錯誤；C、若為氧族元素，則X元素形成的單質是O2，則Y元素形成的單質是S，選項在C錯誤；D、若Y的最高正價為+m，X不一定有正價，如Cl的最高正價為+7價，而F的最高價為0價，選項D錯誤。答案選A。15、

24、D【答案解析】分析：A. 根據催化劑催化原理判斷；B.催化劑的作用是降低該反應發生所需要的活化能；C. 根據圖示判斷H的大小；D.根據圖示中反應物和生成物具有的能量判斷。詳解：根據A(g)+K(g)=AK(g)和 AK(g)+B(g)=AB(g)+K(g)的反應，K是催化劑，AK(g)是催化劑的中間產物，所以A選項錯誤；催化劑的作用是降低該反應發生所需要的活化能，但不能夠改變化學反應的焓變，所以B選項錯誤； 根據圖示，反應物具有較高能量，生成物具有降低能量，該反應是放熱反應，H；（3）收集到CO2的物質的量為n(CO2)=4.4810-3L22.4mol/L=210-4mol，根據（1）的離子

25、方程式，得出：n(MnO4-)=2210-410mol=410-5mol，在2min末，n(MnO4-)=3010-3L0.01molL-1-410-5mol=2.610-4mol，從而可得c(MnO4（4）本實驗還可通過測定KMnO4完全褪色所需的時間或產生相同體積氣體所需要的時間；（5）這段時間，速率變快的主要原因是產物中Mn2+或MnSO4是反應的催化劑，反應放熱，使混合溶液的溫度升高，加快反應速率。【答案點睛】氧化還原反應方程式的書寫是難點，一般先寫出氧化劑還原劑氧化產物還原產物，利用化合價升降法進行配平，根據所帶電荷數和原子守恒確認有無其他微粒參與反應，注意電解質的酸堿性。20、CH

26、3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O 碳酸鈉（Na2CO3） 防止倒吸 b 【答案解析】分析：本題是乙酸乙酯制備實驗的有關探究。根據乙酸乙酯制備制備原理，除雜方法，實驗中儀器的選擇和注意事項進行解答。詳解：（1）在濃硫酸的作用下，乙醇和乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的化學方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。（2）由于乙醇和乙酸都是易揮發的，所以生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，除去乙醇和乙酸的試劑是飽和的碳酸鈉溶液。（3）由于乙醇和乙酸都是和水互溶的，如果直接插入水中吸收，容易引起倒吸，所以試管b中的導管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸。（4）乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的儀器是分液漏斗，答案選b。21、132.6kJ0.15molL-1min-1be正極CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+【答案解析】分析:(1)根據方程式3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g),可以知道60gSiO2（1molSiO2）完全反應時,轉移4mol電子,放出530.4kJ熱量，據此計算；(2)根據計算V(H2)，再根據速率之比等于化學計量