1、2023高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、 “ZEBRA”蓄電池的結構如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導體制作的陶瓷管相隔。下列關于該電池的敘述錯誤的是（ ）A電池反應中有NaCl生成B電池的總反應是金屬鈉還原三價鋁離子C正極反應為：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D

2、鈉離子通過鈉離子導體在兩電極間移動2、已知有機物是合成青蒿素的原料之一（如圖）。下列有關該有機物的說法正確的是（）A可與酸性KMnO4溶液反應B既能發生消去反應，又能發生加成反應C分子式為C6H10O4D1mol該有機物與足量的金屬Na反應最多產生33.6LH23、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X位于A族，Y的原子核外最外層與次外層電子數之和為9，Z是地殼中含量最多的金屬元素，W與X同主族。下列說法錯誤的是()A原子半徑：r(Y)r(Z)r(W)r(X)B由X、Y組成的化合物是離子化合物CX的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的強DY的最高價氧化物對應水化物的堿性比Z的弱4、201

3、8年是“2025中國制造”啟動年，而化學與生活、人類生產、社會可持續發展密切相關，下列有關化學知識的說法錯誤的是A高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”B我國發射“嫦娥三號”衛星所使用的碳纖維，是一種非金屬材料C用聚氯乙烯代替木材，生產快餐盒，以減少木材的使用D碳納米管表面積大，可用作新型儲氫材料5、25時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A無色透明的溶液中：K+、Cu2+、SO42-、C1-B加石蕊試液后變紅色的溶液中：Ba2+、Na+、C1O-、NO3-C能使Al轉化為A1O2-的溶液中:Na+、K+、NO3-、C1-D加入鹽酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀

4、的溶液中：K+、Ca2+、Br-、OH-6、下列事實能用元素周期律解釋的是A沸點：H2OH2SeH2SB酸性：H2SO4H2CO3HClOC硬度：I2Br2Cl2D堿性：KOHNaOHAl(OH)37、X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素。Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大,X和Y能組成兩種陰陽離子個數之比相同的離子化合物。常溫下,0.1 molL-1 W的氫化物水溶液的pH為1。向ZW3的水溶液中逐滴加入Y的最高價氧化物對應的水化物,先產生白色沉淀,后沉淀逐漸溶解。下列推斷正確的是A簡單離子半徑:WYZXBY、Z分別與W形成的化合物均為離子化合物CY、W的簡單離子都不會影響水的

5、電離平衡D元素的最高正化合價:WX Z Y8、萜類化合物廣泛存在于動植物體內，某萜類化合物如下圖所示，下列說法正確的是A此萜類化合物的化學式為C10H14OB該有機物屬于芳香烴C分子中所有碳原子均處于同一平面上D在濃硫酸、加熱條件下，可生成兩種芳香烯烴9、下列對裝置的描述中正確的是A實驗室中可用甲裝置制取少量 O2B可用乙裝置比較C、Si 的非金屬性C若丙裝置氣密性良好，則液面a保持穩定D可用丁裝置測定鎂鋁硅合金中 Mg 的含量10、下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是ABCD11、四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是()YZMXA簡單離子半徑大小

6、：MZB簡單氫化物的穩定性：ZYCX與Z形成的化合物具有較高熔沸點DX的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強12、已知AG=lg，電離度=100%。常溫下，向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中AG與滴加NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）AF點溶液pHc(H+)=c（OH-）CV=10時，溶液中c（OH-）c(HX)D常溫下，HX的電離度約為1%13、有關遠洋輪船船殼腐蝕與防護敘述錯誤的是A可在船殼外刷油漆進行保護 B可將船殼與電源的正極相連進行保護C可在船底安裝鋅塊進行保護 D在海上航行時，船殼主要發生吸氧腐蝕14、W、X、Y、Z

7、是原子序數依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數是電子層數的2倍，X元素存在兩種氣態同素異形體，一種可吸收大氣中的紫外線，Y原子最外層電子數等于電子層數，Z離子在同周期最簡單陰離子中，半徑最小。下列說法正確的是AW的氫化物沸點一定低于X的氫化物沸點B簡單離子半徑： X Y ZCX的一種單質和Z的某種化合物都可用于污水的殺菌消毒DY、Z形成的離子化合物溶于水，陰、陽離子數目比為3:115、研究反應物的化學計量數與產物之間的關系時，使用類似數軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達不正確的是（ ）A密閉容器中CuO和C高溫反應的氣體產物：BFe在Cl2中的燃燒產物：CAlCl3溶液中

8、滴加NaOH后鋁的存在形式：D氨水與SO2反應后溶液中的銨鹽：16、下列實驗方案中，可以達到實驗目的的是（ ）選項實驗操作與現象目的或結論A向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩、靜置后分層裂化汽油可萃取溴B用pH試紙分別測定相同溫度和相同濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH驗證酸性：CH3COOHHClOC將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變紅Fe(NO3)2晶體已氧化變質D取少量某無色弱酸性溶液，加入過量NaOH溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍溶液中一定含有NH4+AABBCCDD二、非選擇題（本題包括5小題）17、為了尋找高效低毒

9、的抗腫瘤藥物，化學家們合成了一系列新型的1，3- 二取代酞嗪酮類衍生物。(1)化合物B 中的含氧官能團為_和_(填官能團名稱)。(2)反應i-iv中屬于取代反應的是_。(3)ii的反應方程式為_。(4)同時滿足下列條件的的同分異構體共有_種，寫出其中一種的結構簡式： _I.分子中含苯環；II.可發生銀鏡反應；III.核磁共振氫譜峰面積比為12221(5)是一種高效低毒的抗腫瘤藥物，請寫出以和和為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無機試劑任用)：_。18、幾種中學化學常見的單質及其化合物相互轉化的關系圖如下： 可供參考的信息有：甲、乙、丙、丁為單質，其余為化合物A由X和Y兩種元素組成，其原子個數

10、比為l2，元素質量之比為78。B氣體是引起酸雨的主要物質，H常溫下為無色無味的液體，E常用作紅色油漆和涂料。試根據上述信息回答下列問題：(1)A的化學式為_，每反應lmol的A轉移的電子數為_mol；(2)F與丁單質也可以化合生成G，試寫出該反應的離子方程式：_；(3)少量F的飽和溶液分別滴加到下列物質中，得到三種分散系、。試將、對應的分散質具體的化學式填人下列方框中：_(4)化合物M與H組成元素相同，可以將G氧化為F，且不引進新的離子。試寫出M在酸性環境下將G氧化為F的離子方程式：_19、某研究小組由Cu(NO3)2溶液先制得Cu(NO3)23H2O晶體，然后在下圖所示實驗裝置中(夾持及控溫

11、裝置省略)，用Cu(NO3)23H2O晶體和SOCl2制備少量無水Cu(NO3)2。已知：SOCl2的熔點為105、沸點為76、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。（1）由Cu(NO3)2溶液制得Cu(NO3)23H2O晶體的實驗步驟包括蒸發濃縮、冷卻結晶、抽濾等步驟。蒸發濃縮時當蒸發皿中出現_(填現象)時，停止加熱。為得到較大顆粒的Cu(NO3)23H2O晶體，可采用的方法是_(填一種)。（2）儀器c的名稱是_。向三頸燒瓶中緩慢滴加SOCl2時，需打開活塞_(填“a”或“b”或“a和b”)。（3）裝置甲中Cu(NO3)23H2O和SOCl2發生反應的化學方程式為_。（4）裝置乙的作用是_。20、工

12、業上用草酸“沉鈷”，再過濾草酸鈷得到的母液A經分析主要含有下列成分：H2C2O4Co2+Cl-質量濃度20.0g/L1.18g/L2.13g/L為了有效除去母液A中殘留的大量草酸，一般用氯氣氧化處理草酸，裝置如下： 回答下列問題：(1)母液A中c(CoO2)為_molL-1。 ，(2)分液漏斗中裝入鹽酸，寫出制取氯氣的離子方程式 _。反應后期使用調溫電爐加熱，當錐形瓶中_(填現象)時停止加熱。(3)三頸燒瓶反應溫度為50，水浴鍋的溫度應控制為 _(填序號)。A50 B5l-52 C45 - 55 D60(4)氯氣氧化草酸的化學方程式為_ 。(5)攪拌器能加快草酸的去除速率，若攪拌速率過快則草酸

13、去除率反而降低，主要原因是_。 (6)若用草酸銨代替草酸“沉鈷”，其優點是_ ，其主要缺點為_。21、2013年9月，中國華北華中地區發生了嚴重的霧霾天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級空氣污染，屬于重度污染。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧霾形成的原因。（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g) Hr(Z)r(W)r(X)，故A正確；B. 由X、Y組成的化合物是NaF，由金屬離子和酸根離子構成，屬于離子化合物，故B正確；C. 非金屬性越強，對應氫化物越穩定，X的簡單氣態氫化物HF的熱穩定性比W的簡單氣態氫化物HCl強，故C正確；

14、D.元素的金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強， Y的最高價氧化物對應水化物是NaOH，堿性比Al(OH)3強，故D錯誤；故選D，【答案點睛】本題考查原子結構與元素周期律的應用，推斷元素為解答關鍵，注意熟練掌握元素周期律內容、元素周期表結構，提高分析能力及綜合應用能力，易錯點A，注意比較原子半徑的方法。4、C【答案解析】A二氧化硅能夠與氫氧化鈉等強堿反應生成硅酸鈉和水，所以高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，二氧化硅能夠被堿腐蝕而造成斷路，A正確；B碳纖維是碳的一種單質，屬于非金屬材料，B正確；C聚氯乙烯難降解，大量使用能夠引起白色污染，且聚氯乙烯塑料有毒不能用于食品包裝以及生產快餐

15、盒等，C錯誤；D碳納米管表面積大，據有較大的吸附能力，所以可以用作新型儲氫材料，D正確；答案選C。5、C【答案解析】A. Cu2+為藍色，不符合無色的限定條件，A項不符合題意；B. 加石蕊試液后變紅色的溶液為酸性溶液，存在大量的H+，此時C1O-會與H+反應生成弱酸次氯酸，不能大量存在，B項不符合題意；C. 能使Al轉化為A1O2-的溶液為強堿性溶液，存在大量的OH-，該組離子不反應，能共存，C項符合題意；D. 加入鹽酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中至少含有Ag+、SiO32的一種，OH-、Br-會與Ag+反應生成沉淀而不存在，Ca2+會與SiO32反應而不存在，D項不符合題意；答案選C

16、。【答案點睛】離子共存問題，側重考查學生對離子反應發生的條件及其實質的理解能力，需要注意的是，溶液題設中的限定條件。如無色透明，則常見的有顏色的離子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不存在；還有一些限定條件如：常溫下與Al反應生成氫氣的溶液時，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時只要多加留意，細心嚴謹，便可快速選出正確答案。6、D【答案解析】A水分子間存在氫鍵，沸點高于同主族元素氫化物的沸點，與元素周期律沒有關系，選項A錯誤；B含氧酸中非羥基氧原子個數越多酸性越強，與元素周期律沒有關系，選項B錯誤；鹵素單質形成的晶體類型是分子晶體，硬度與分子間作用

17、力有關系，與元素周期律沒有關系，選項C錯誤；D金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則堿性：KOHNaOHAl(OH)3，與元素周期律有關系，選項D正確。答案選D。7、C【答案解析】Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大，則Y為Na；X和Y能組成兩種陰陽離子個數之比相同的離子化合物，則X為O，兩種化合物為過氧化鈉和氧化鈉；常溫下,0.1 molL-1 W的氫化物水溶液的pH為1，則HW為一元強酸，短周期主族元素氫化物為一元強酸的元素只有HCl，W為Cl；ZCl3加入NaOH溶液，先產生白色沉淀,后沉淀逐漸溶解，則Z為Al，綜上所述X為O、Y為Na、Z為Al、W為

18、Cl?！绢}目詳解】A. 電子層數越多，離子半徑越大，電子層數相同，核電荷數越小半徑越大，所以四種離子半徑：ClO2Na+Al3+，即WXYZ，故A錯誤；B. AlCl3為共價化合物，故B錯誤；C. Cl和Na+在水溶液中均不發生水解，不影響水的電離平衡，故C正確；D. O沒有正價，故D錯誤；故答案為C?！敬鸢更c睛】電子層數越多，離子半徑越大，電子層數相同，核電荷數越小半徑越大；主族元素若有最高正價，最高正價等于族序數，若有最低負價，最低負價等于族序數-8。8、A【答案解析】A.由萜類化合物的結構簡式可知分子式為C10H14O，故A正確；B.萜類化合物中含有氧元素，屬于芳香化合物，不屬于芳香烴，

19、故B錯誤；C.萜類化合物中含有4個飽和碳原子，所有碳原子不可能處于同一平面上，故C錯誤；D.萜類化合物含有羥基，與羥基相連的碳原子上含有的兩個甲基是等效的，在濃硫酸、加熱條件下，只能生成一種芳香烯烴，故D錯誤；故選A?！敬鸢更c睛】判斷分子中共線、共面原子數的技巧1.任何兩個直接相連的原子在同一直線上。2.任何滿足炔烴結構的分子，其所有4個原子在同一直線上。3.苯環對位上的2個碳原子及與之相連的2個氫原子共4個原子一定在一條直線上。4.典型所有的原子一定共平面的有：CH2=CH2、CHCH、苯；可能共平面的有：CH2=CHCH=CH2、。5.只要出現CH4、CH3或CX3等，即只要出現飽和碳原子

20、，所有原子肯定不能都在同一平面上。9、A【答案解析】A甲中H2O2，在MnO2作催化劑條件下發生反應2H2O22H2O+O2生成O2，故A正確；B乙中濃鹽酸具有揮發性，燒杯中可能發生的反應有2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3，故B錯誤；C丙中橡皮管連接分液漏斗和圓底燒瓶，氣壓相等，兩儀器中不可能出現液面差，液面a不可能保持不變，故C錯誤；D丁中合金里Al、Si與NaOH溶液反應生成H2，根據H2體積無法計算合金中Mg的含量，因為Al、Si都能與NaOH溶液反應生成H2，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2，故D錯

21、誤；答案選A。【答案點睛】鎂和硅都可以和氫氧化鈉發生反應釋放出氫氣。10、A【答案解析】A升高溫度，反應速率加快，產生氣泡速率加快，不涉及平衡移動，A符合；B中間試管存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，由于Ksp(AgCl) Ksp(AgI)，加入KI，發生AgCl(s)+I-AgI(s)+Cl-，兩個平衡右移，白色沉淀AgCl轉換為黃色AgI沉淀，B不符合；CFeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HClH0，溫度升高，平衡正向移動，C不符合；D醋酸是弱電解質，CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋，平衡右移，稀釋過程又產生一定的H+，稀釋10倍，p

22、H2.9+1，D不符合。答案選A?！敬鸢更c睛】pH=m的強酸稀釋10n倍，新的溶液pH=m+n7；pH=m的弱酸稀釋10n倍，新的溶液pHm+nc（OH-），pHc(HX)?！绢}目詳解】A. F點為等物質的量HX溶液NaX溶液的混合液，此時AG=lg=6，則c(H+)c（OH-），pHc(H+)=c（OH-），故B正確；CV=10時溶液為NaX溶液,由于水解和水的電離c（OH-）c(HX)，故C錯誤；DE點為0.1mol/LHX溶液，AG=lg=8，則=108，水的離子積KW=10-14, ,則電離度=，故D正確；故答案選：C。【答案點睛】溶液中存在電荷守恒c(H+)+ c(Na+)=c（OH

23、-）+ c（X-）。13、B【答案解析】A. 可在船殼外刷油漆進行保護，A正確；B. 若將船殼與電源的正極相連，則船殼腐蝕加快，B不正確；C. 可在船底安裝鋅塊進行保護屬于犧牲陽極的陰極保護法，C正確； D. 在海上航行時，船殼主要發生吸氧腐蝕，D正確。本題選B。14、C【答案解析】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數是電子層數的2倍，W應為第二周期元素，最外層電子數為4，可知W為C元素；X元素存在兩種氣態同素異形體，一種可吸收大氣中的紫外線，則X為O；Y原子最外層電子數等于電子層數，可知Y為Al；Z離子在同周期最簡單陰離子中半徑最小，具有相同電子排布的離

24、子中原子序數大的離子半徑小，可知Z為Cl，以此解答該題?！绢}目詳解】由上述分析可知，W為C，X為O，Y為Al，Z為Cl，A水分子間存在氫鍵，沸點較高，故A錯誤；B電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數大的離子半徑小，則簡單離子半徑：ZXY，故B錯誤；CX的單質為臭氧，Z的化合物為NaClO時，都可用于污水的殺菌消毒，故C正確；D氯化鋁為共價化合物，故D錯誤；故選C。15、B【答案解析】A. 該過程涉及的化學方程式有：，A錯正確；B. Fe在Cl2中燃燒，只會生成FeCl3，B錯誤；C. 該過程涉及的化學方程式有：Al3+3OH-=Al(OH)3，Al(OH)3+OH-=Al

25、O2-+2H2O，C正確；D. 該過程涉及的化學方程式有：2NH3H2O+SO2 =(NH4)2SO3+H2O，NH3H2O+SO2 =NH4HSO3，D正確；故合理選項為B。16、D【答案解析】A. 裂化汽油中含有碳碳雙鍵，可以與溴水發生加成反應，不能用裂化汽油萃取溴，故A錯誤；B. NaClO具有漂白性，不能用pH試紙測定其水溶液的堿性強弱，故B錯誤；C. 硝酸根在酸性條件下可以將Fe2+氧化生成Fe3+，所以樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，并不能說明Fe(NO3)2晶體已氧化變質，故C錯誤；D.能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，與NaOH溶液反應并加熱生成氨氣，則溶液

26、中一定含有NH4+，故D正確。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基 羰基 ， +N2H4+2H2O 6 、 【答案解析】(1)根據B結構簡式確定其含有的官能團；(2)根據i-iv中反應的特點分析判斷i-iv中的取代反應；(3)與N2H4發生取代反應產生和H2O，據此書寫反應方程式；(4) 的同分異構體滿足條件：I.分子中含苯環；II.可發生銀鏡反應，說明分子中含有醛基，也可能含有甲酸形成的酯基；III.核磁共振氫譜峰面積比為12221，據此書寫可能的同分異構體結構簡式，判斷其種類數目；(5)仿照題中的合成的流程，對比要合成的和的不同，可以看出只要仿照的合成路線，結合給出的原料，即可

27、設計出合成路線?！绢}目詳解】(1)B結構簡式為，可知化合物B中含有的官能團為羧基、羰基；(2)取代反應是有機物分子中的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應，根據物質的結構簡式及變化，可知反應ii是中C=O原子中O原子被N2H4分子中N原子代替，-OH被NH原子代替，得到及H2O，該反應為取代反應；反應iii中中-NH2上的H原子被代替得到和HCl，該反應為取代反應；反應iv中上斷裂N-H鍵，H原子被取代得到，同時產生HCl，該反應為取代反應；故反應在i-iv中屬于取代反應的是、；(3)反應ii是與N2H4在一定條件下反應產生和H2O，該反應的化學方程式為+N2H4+2H2O；(4)

28、的同分異構體滿足條件：I.分子中含苯環；II.可發生銀鏡反應，說明分子中含有醛基；III.核磁共振氫譜峰面積比為12221，說明分子中含有5種不同的H原子，個數比為12221，則可能的結構為、，共6種；(5)由以上分析可知，首先苯與Br2在Fe催化下發生取代反應產生溴苯，與在溴對位上發生反應產生，與N2H4發生取代反應產生， 和發生取代反應產生和HCl。故以 和和為原料制備該化合物的合成路線流程圖為：。18、FeS2 11 2Fe3+Fe=3Fe2+ :分散質微粒的直徑(nm)； H2O2+2H+2Fe2+=2H2O+2Fe3+ 【答案解析】由中信息可知：B氣體是引起酸雨的主要物質，則B為SO

29、2，H常溫下為無色無味的液體，則H為H2O；E常用作紅色油漆和涂料，故E為Fe2O3，則A中應含Fe、S兩種元素。由可計算得到A的化學式為FeS2，再結合流程圖可推知甲為O2，C為SO3，D為H2SO4乙由E(Fe2O3)和乙在高溫的條件下生成丁(單質)可知，丁為Fe，D(H2SO4)+E(Fe2O3)F，則F為Fe2(SO4)3，G為FeSO4，丙可以為S等，乙可以為碳或氫氣等?！绢}目詳解】(1)由上述分析可知，A的化學式為FeS2，高溫下燃燒的化學方程式為:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，由此分析可知，每消耗4molFeS2，轉移電子為44mol，即每反應1mol的A(FeS2

30、)轉移的電子為11mol，故答案為.：FeS2；11。(2)由轉化關系圖可知F為Fe2(SO4)3，丁為Fe，G為FeSO4，則有關的離子反應為:Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；(3)少量飽和Fe2(SO4)3溶液加入冷水中形成溶液，溶質為Fe2(SO4)3；加入NaOH溶液中會產生Fe(OH)3沉淀，形成濁液；加入沸水中會產生Fe(OH)3膠體，即Fe2(SO4)3、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3沉淀，故答案為:分散質微粒的直徑(nm)；(4)化合物M與H(H2O)組成元素相同，則M為H2O2，M在酸性條件下將G(FeSO4)氧化為FFe2(SO4)

31、3的離子方程式為： H2O2+2H+2Fe2+=2H2O+2Fe3+，故答案為：H2O2+2H+2Fe2+=2H2O+2Fe3+。19、溶液表面形成一層晶膜 減慢冷卻結晶的速度 球形干燥管 b Cu(NO3)23H2O3SOCl2Cu(NO3)23SO26HCl 吸收SO2和HCl，防止倒吸 【答案解析】將Cu(NO3)23H2O晶體和SOC12在加熱條件下于A裝置中發生反應：Cu(NO3)23H2O3SOCl2Cu(NO3)23SO26HCl，用氫氧化鈉吸收尾氣，據此分析和題干信息解答?！绢}目詳解】(1)由Cu(NO3)2溶液制得Cu(NO3)23H2O晶體，蒸發濃縮時，溫度不能過高，否則C

32、u(NO3)23H2O會變質，當蒸發皿中出現溶液表面形成一層晶膜時，停止加熱；控制溫度，加熱至溶液表面形成一層晶膜，減慢冷卻結晶的速度，可得到較大顆粒的Cu(NO3)23H2O晶體；(2)根據儀器構造可知儀器c球形干燥管；向三頸燒瓶中緩慢滴加SOCl2時，盛裝SOCl2的漏斗上的玻璃管可以保證燒瓶和漏斗內的壓強相等，不需要打開活塞a，液體也可順利流出，因此只需打開活塞b即可；(3)根據分析，裝置甲中Cu(NO3)23H2O和SOCl2發生反應的化學方程式為Cu(NO3)23H2O3SOCl2Cu(NO3)23SO26HCl；(4)根據反應原理，反應中產生二氧化硫和氯化氫氣體，且二氧化硫有毒，二

33、者都不能排放到大氣中，則裝置乙盛裝的是氫氧化鈉溶液，作用是吸收SO2和HCl，并防止倒吸。20、0.02 ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O 黃綠色氣體變成無色 B H2C2O4+Cl2=2CO2+2HCl 攪拌過快，增加了氯氣的逸出，從而使草酸去除率降低 殘存于母液A中c(CoCl2)會更小 母液A處理中消耗更多的氯氣 【答案解析】利用濃鹽酸和Ca(ClO)2反應制備氯氣，氯氣在氧化草酸，除去母液中的草酸。【題目詳解】(1)根據表格中的信息， Co2+的質量濃度為 1.18g/L，則1L溶液中的，則；(2)加入鹽酸，與Ca(ClO)2反應生成Cl2，為歸中反應，離子方程式為ClO+Cl

34、+2H=Cl2+H2O；氯氣為黃綠色氣體，當反應完全之后，無氯氣產生，裝置中的氣體由黃綠色變成無色，則答案為黃綠色氣體變成無色；(3)由于熱傳遞，只能由溫度高的傳遞到溫度低的部分，三頸燒瓶反應溫度為50，那么水浴鍋的溫度應該高一點，這樣熱量才能傳遞到反應液中，B符合題意；(4)氯氣具有氧化性，草酸具有還原性，能夠發生氧化還原反應，草酸被氧化成CO2，化學方程式為H2C2O4+Cl2=2CO2+2HCl；(5)攪拌過快，Cl2來不及反應，就從母液中逸出，因此草酸去除率反而降低，答案為攪拌過快，增加了氯氣的逸出，從而使草酸去除率降低；(6)草酸銨為強電解質，而草酸是弱電解質，草酸銨溶液中的草酸根濃

35、度更大，能夠使Co2沉淀得更加完全；由于母液中有NH4，在Cl2也會與NH4反應，因此在處理母液時，需要消耗更多的氯氣。答案：殘存于母液A中c(CoCl2)會更小 母液A處理中消耗更多的氯氣。21、CD C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H=131.3kJmol1 H2SCO32=HCO3HS 2.67 ab 【答案解析】(1)化學反應達到化學平衡狀態時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質的濃度不再發生變化，由此衍生的一些物理量不發生變化，以此進行判斷，得出正確結論；將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，相當于減小壓強，正逆反應速率都比原來的小，平衡逆向移動，所

36、V正V逆；(2)1.2g碳完全反應，吸收熱量13.13kJ，則1molC反應吸收13.13kJ10=131. 3kJ熱量，據此寫出熱化學方程式；根據碳酸和氫硫酸的兩步電離平衡常數進行比較氫硫酸與碳酸、碳酸氫根離子離子酸性大小，從而得出反應產物，寫出反應的離子方程式；(3)依據圖表數據列式計算平衡濃度，結合化學平衡常數概念計算；由于CO與H2的化學計量數相等都為1，所以當兩者物質的量相等時二者轉化率相等。要使CO轉化率大于H2的轉化率，則增大H2的物質的量；第二組溫度比第一組高，反應物物質的量比第一組減半，但是平衡時H2的物質的量比第一組的一半少，表明該反應為放熱反應；對同一反應溫度相同，平衡常數相同。根據表中實驗2計算900時平衡常數，再計算實驗3濃度