1、2023高考化學模擬試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置3請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、主族元素M、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均不大于20；M是

2、地殼中含量最多的元素，X、Z為金屬元素；X、Y、Z最外層電子數之和為12。下列說法不正確的是（ ）A簡單離子半徑：XMYBZ與M形成的化合物中一定只含離子鍵CYM2可用于自來水消毒D工業上常用電解M與X組成的化合物制單質X2、NA表示阿伏加德羅常數的數值。乙醚(CH3CH2OCH2CH3)是一種麻醉劑。制備乙醚的方法是2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O.下列說法正確的是A18gH218O分子含中子數目為10NAB每制備1molCH3CH218OCH2CH3必形成共價鍵數目為4NAC10g46%酒精溶液中含H原子個數為1.2NAD標準狀況下,4.48L乙醇含分子數為0.2NA3

3、、如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉Db通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉4、25時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A無色透明的溶液中：K+、Cu2+、SO42-、C1-B加石蕊試液后變紅色的溶液中：Ba2+、Na+、C1O-、NO3-C能使Al轉化為A1O2-的溶液中:Na+、K+、NO3-、C1-D加入鹽酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K+、Ca2+、Br-、OH-5

4、、下列說法正確的是A煤轉化為水煤氣加以利用是為了節約燃料成本B用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，可實現“碳”的循環利用C纖維素、油脂、蛋白質均能作為人類的營養物質D鐵粉和生石灰均可作為食品包裝袋內的脫氧劑6、高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質溶液為KOH溶液，放電時的總反應式為3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn（OH）2 + 2Fe（OH）3 + 4KOH下列敘述正確的是A放電時，負極反應式為3Zn6e+6OH3Zn（OH）2B放電時，正極區溶液的pH減小C充電時，每轉移3mol電子，陽極有1mol Fe（OH）3被還原D充電時，電池的鋅電極接電源的正極7、設NA表示阿伏加德羅常

5、數的值。下列說法正確的是A1 mol I2與4 mol H2反應生成的HI分子數為2NAB標準狀況下，2. 24 L H2O含有的電子數為NAC1 L 11 mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子數為1.2NAD7.8 g苯中碳碳雙鍵的數目為1.3NA8、近日，中國第36次南極科學考察隊暨“雪龍2”號從深圳啟航，前往南極執行科考任務。下列說法正確的是（ ）A外殼鑲嵌一些鉛塊等可提高科考船的抗腐蝕能力B利用犧牲陽極的陰極保護法保護船體，正極反應式為O2-4e-+2H2O=4OH-C停靠期間可以采用外加電流的陰極保護法，電源負極與船體相連接D科考船只能采用電化學保護法提高其抗腐蝕能力9、下列表

6、示對應化學反應的離子方程式正確的是ANO2溶于水：2NO2H2O=2H2NO3-B向氨水溶液中通入過量SO2：2NH3H2OSO2=2NH4+SO32-H2OC酸性介質中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-5H2O26H=2Mn25O28H2OD明礬KAl(SO4)212H2O溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Al3SO42-Ba24OH=AlO2-BaSO42H2O10、化學常用的酸堿指示劑酚酞的結構簡式如圖所示，下列關于酚酞的說法錯誤的是（ ）A酚酞的分子式為C20H14O4B酚酞具有弱酸性，且屬于芳香族化合物C1mol酚酞最多與2molNaOH發生反應D酚酞在堿性條件下能夠發生水解反應，

7、呈現紅色11、化學與日常生活緊密相關。下列說法中，不正確的是A甲醛可作食品防腐劑B氫氧化鋁可作抗酸藥C氯化鈉可作食品調味劑D生石灰可作食品干燥劑12、濃差電池有多種:一種是利用物質氧化性或還原性強弱與濃度的關系設計的原電池（如圖1）:一種是根據電池中存在濃度差會產生電動勢而設計的原電池（如圖2）。圖1所示原電池能在一段時間內形成穩定電流;圖2所示原電池既能從濃縮海水中提取LiCl，又能獲得電能。下列說法錯誤的是A圖1電流計指針不再偏轉時,左右兩側溶液濃度恰好相等B圖1電流計指針不再偏轉時向左側加入NaCl或AgNO3或Fe粉，指針又會偏轉且方向相同C圖2中Y極每生成1 mol Cl2，a極區得

8、到2 mol LiClD兩個原電池外電路中電子流動方向均為從右到左13、美國科學家John BGoodenough榮獲2019年諾貝爾化學獎，他指出固態體系鋰電池是鋰電池未來的發展方向。Kumar等人首次研究了固態可充電、安全性能優異的鋰空氣電池，其結構如圖所示。已知單位質量的電極材料放出電能的大小稱為電池的比能量。下列說法正確的是A放電時，a極反應為：Al-3e-=A13+，b極發生還原反應B充電時，Li+由a極通過固體電解液向b極移動C與鉛蓄電池相比，該電池的比能量小D電路中轉移4mole-，大約需要標準狀況下112L空氣14、現在正是全球抗擊新冠病毒的關鍵時期，專家指出磷酸氯喹對治療新冠

9、病毒感染有明顯效果，磷酸氯喹的分子結構如圖所示，下列關于該有機物的說法正確的是（ ）A該有機物的分子式為：C18H30N3O8P2ClB該有機物能夠發生加成反應、取代反應、不能發生氧化反應C該有機物苯環上的1-溴代物只有2種D1mol該有機物最多能和8molNaOH發生反應15、下列表示正確的是（ ）A中子數為8的氧原子符號：OB甲基的電子式：C乙醚的結構簡式：CH3OCH3DCO2的比例模型：16、中國詩詞深受眾人喜愛，針對下列一些詩詞，從化學角度解讀正確的是A王安石的梅花 “遙知不是雪，唯有暗香來”描述了物質發生化學變化過程中既有狀態變化又有氣味的產生B庾信的楊柳歌“獨憶飛絮鵝毛下，非復青

10、絲馬尾垂”從化學成分分析現實生活中“飛絮”“鵝毛”主要成分都是蛋白質C趙孟頫的煙火詩“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧虺似火攻”描述了顏色反應的現象D劉禹錫的浪淘沙“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，說明金在自然界中以游離態存在，其化學性質穩定二、非選擇題（本題包括5小題）17、福莫特羅是一種治療哮喘病的藥物，它的關鍵中間體（G）的合成路線如下：回答下列問題：（1）F的分子式為_，反應的反應類型為_。（2）反應的化學方程式為_。（3）C能與FeC13 溶液發生顯色反應，C的結構簡式為_, D中的含氧官能團為_。（4）B的同分異構體（不含立體異構）中能同時滿足下列條件的共有_種。a能發生銀鏡反應 b能與N

11、aOH溶液發生反應 c含有苯環結構其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3:2:2:1的是_（填結構簡式）。（5）參照G的合成路線，設計一種以為起始原料（無機試劑任選）制備的合成路線_。18、某研究小組以環氧乙烷和布洛芬為主要原料，按下列路線合成藥物布洛芬酰甘氨酸鈉。己知：（1）RCOOH RCOC1 RCOOR（2）R-Cl- R-NH2 R-NH2HC1 RCONHR請回答：（1）寫出化合物的結構簡式：B_ ； D_ 。（2）下列說法不正確的是_。A轉化為A為氧化反應 B RCOOH與SOCl2反應的產物有SO2和HC1C化合物B能發生縮聚反應 D布洛芬酰甘氨酸鈉的分子式為C15H19

12、NO3Na（3）寫出同時符合下列條件的布洛芬的所有同分異構體_。紅外光譜表明分子中含有酯基，實驗發現能與NaOH溶液12反應，也能發生銀鏡反應；HNMR譜顯示分子中有三個相同甲基，且苯環上只有一種化學環境的氫原子。（4）寫出F布洛芬酰甘氨酸鈉的化學方程式_。（5）利用題給信息，設計以為原料制備（）的合成路線(用流程圖表示：無機試劑任選)_。19、過氧化鈣是一種白色固體，微溶于冷水，不溶于乙醇，化學性質與過氧化鈉類似。某學習小組設計在堿性環境中利用CaCl2與H2O2反應制取CaO28H2O，裝置如圖所示：回答下列問題：（1）小組同學查閱文獻得知：該實驗用質量分數為20%的H2O2溶液最為適宜。

13、市售H2O2溶液的質量分數為30%。該小組同學用市售H2O2溶液配制約20%的H2O2溶液的過程中，使用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管外，還有_。（2）儀器X的主要作用除導氣外，還具有的作用是_。（3）在冰水浴中進行的原因是_。（4）實驗時，在三頸燒瓶中析出CaO28H2O晶體，總反應的離子方程式為_。（5）反應結束后，經過濾、洗滌、低溫烘干獲得CaO28H2O。下列試劑中，洗滌CaO28H2O的最佳選擇是_。A無水乙醇 B濃鹽酸 CNa2SO3溶液 DCaCl2溶液（6）若CaCl2原料中含有Fe3+雜質，Fe3+催化分解H2O2，會使H2O2的利用率明顯降低。反應的機理為：Fe3+ +H2O

14、2=Fe2+H+HOOH2O2+X=Y +Z+W（已配平）Fe2+OH=Fe3+OH-H+ +OH-=H2O根據上述機理推導步驟中的化學方程式為_。（7）過氧化鈣可用于長途運輸魚苗，這體現了過氧化鈣具有_的性質。A與水緩慢反應供氧 B能吸收魚苗呼出的CO2氣體C能是水體酸性增強 D具有強氧化性，可殺菌滅藻（8）將所得CaO28H2O晶體加熱到150160，完全脫水后得到過氧化鈣樣品。該小組測定過氧化鈣樣品中CaO2的純度的方法是：準確稱取0.4000g過氧化鈣樣品，400以上加熱至完全分解成CaO和O2(設雜質不產生氣體)，得到33.60mL(已換算為標準狀況)氣體。則：所得過氧化鈣樣品中Ca

15、O2的純度為_。20、苯甲醛是一種重要的化工原料，某小組同學利用如圖所示實驗裝置(夾持裝置已略去)制備苯甲醛。已知有機物的相關數據如下表所示：有機物沸點密度為g/cm3相對分子質量溶解性苯甲醛178.11.04106微溶于水，易溶于乙醇、醚和鹵代烴苯甲醇205.71.04108微溶于水，易溶于乙醇、醚和鹵代烴二氯甲烷39.81.33難溶于水，易溶于有機溶劑實驗步驟：向容積為500mL的三頸燒瓶加入90.0mL質量分數為5%的次氯酸鈉溶液(稍過量)，調節溶液的pH為9-10后，加入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不斷攪拌。充分反應后，用二氯甲烷萃取水相3次，并將有機相合并。向所得有機相中

16、加入無水硫酸鎂，過濾，得到有機混合物。蒸餾有機混合物，得到2.08g苯甲醛產品。請回答下列問題：(1)儀器b的名稱為_，攪拌器的作用是_。(2)苯甲醇與NaClO反應的化學方程式為_。(3)步驟中，投料時，次氯酸鈉不能過量太多，原因是_；步驟中加入無水硫酸鎂，若省略該操作， 可能造成的后果是_。(4)步驟中，應選用的實驗裝置是_(填序號)，該操作中分離出有機相的具體操作方法是_。(5)步驟中，蒸餾溫度應控制在_左右。(6)本實驗中，苯甲醛的產率為_(保留到小數點后一位)。21、往有機聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物的使用安全性，擴大其應用范圍。Mg(OH)2是一種常用的阻燃劑，生產工藝如下：完

17、成下列填空：(1)精制鹵水中的MgCl2與適量石灰乳反應合成堿式氯化鎂Mg(OH)2-xClxmH2O，反應的化學方程式為_。(2)合成反應后，繼續在393K523K下水熱處理8h，發生反應：Mg(OH)2-xClxmH2O(1-)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O，水熱處理后，進行過濾、水洗。水洗的目的是_。(3)阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、與高分子材料相容性好等特點。上述工藝流程中與此有關的步驟是_。(4)已知熱化學方程式：Mg(OH)2(s)MgO(s)+H2O(g)-81.5kJmol-1Al(OH)3(s)Al2O3(s)+H2O(g)-87.7kJmol-1Mg(OH

18、)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是_。等質量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果較好的是_，原因是_。(5)該工業生產的原料還可以用來提取金屬鎂。請設計提取金屬鎂的工藝流程（框內寫產物名稱，箭頭上標明轉化條件）：_參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】主族元素M、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均不大于20；M是地殼中含量最多的元素，則M為O元素；X、Z為金屬元素，其最外層電子數只能為1、2、3，當X最外層電子數為1時，Z的最外層電子數可能為1、2、3，Y的最外層電子數為12-1-1=10、12-1-2=9、12-1-3=8，都不可能，所

19、以X、Z最外層電子數只能為2、3，Y的最外層電子數為12-2-3=7，結合原子序數大小及都是主族元素可知，X為Al、Y為Cl、Z為Ca元素【題目詳解】根據分析可知：M為O，X為Al，Y為Cl，Z為Ca元素。A電子層越多離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數越大離子半徑越小，則離子半徑XMY，故A正確；BO、Ca形成的過氧化鈣中含有O-O共價鍵，故B錯誤；CClO2具有強氧化性，可用于自來水消毒，故C正確；D工業上通過電解熔融氧化鋁獲得金屬鋁，故D正確；答案選B。【答案點睛】難點：通過討論推斷X、Y為解答關鍵，注意掌握元素周期律內容及常見元素化合物性質。2、C【答案解析】A、18gH218O分子含

20、中子數目為10NA=9NA，故A錯誤；B、每制備1molCH3CH218OCH2CH3，分子間脫水，形成CO、OH共價鍵，形成共價鍵數目為2NA，故B錯誤；C、10g46%酒精溶液中，酒精4.6g,水5.4g,含H原子=(6+2)NA=1.2NA，含H原子個數為1.2NA，故C正確，D、標準狀況下,4.48L乙醇為液態，故D錯誤；故選C。3、C【答案解析】由于CO2在水中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，所以在實驗中要先通入溶解度較大的NH3，再通入CO2；由于NH3極易溶于水，在溶于水時極易發生倒吸現象，所以通入NH3的導氣管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、

21、B、D選項均錯誤；因為NH3是堿性氣體，所以過量的NH3要用稀硫酸來吸收，選項C合理；故合理答案是C。【答案點睛】本題主要考查鈉及其重要化合物的性質，及在日常生產、生活中的應用，題型以選擇題(性質、應用判斷)。注意對鈉及化合物的性質在綜合實驗及工藝流程類題目的應用加以關注。4、C【答案解析】A. Cu2+為藍色，不符合無色的限定條件，A項不符合題意；B. 加石蕊試液后變紅色的溶液為酸性溶液，存在大量的H+，此時C1O-會與H+反應生成弱酸次氯酸，不能大量存在，B項不符合題意；C. 能使Al轉化為A1O2-的溶液為強堿性溶液，存在大量的OH-，該組離子不反應，能共存，C項符合題意；D. 加入鹽酸

22、后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中至少含有Ag+、SiO32的一種，OH-、Br-會與Ag+反應生成沉淀而不存在，Ca2+會與SiO32反應而不存在，D項不符合題意；答案選C。【答案點睛】離子共存問題，側重考查學生對離子反應發生的條件及其實質的理解能力，需要注意的是，溶液題設中的限定條件。如無色透明，則常見的有顏色的離子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不存在；還有一些限定條件如：常溫下與Al反應生成氫氣的溶液時，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時只要多加留意，細心嚴謹，便可快速選出正確答案。5、B【答案解析】A煤轉化為水煤氣加以利用是為了實現

23、煤的綜合利用并減少環境污染，A選項錯誤；B用納米技術高效催化二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，可分解為無毒的二氧化碳，既不會引起白色污染，也可實現“碳”的循環利用，B選項正確；C纖維素在人體內不能水解成葡萄糖，不能作為人類的營養物質，C選項錯誤；D生石灰能用作食品干燥劑，但不能用作食品脫氧劑，D選項錯誤；答案選B。6、A【答案解析】A放電時，Zn失去電子，發生3Zn6e+6OH3Zn（OH）2，故A正確；B正極反應式為FeO42-+4H2O+3e=Fe（OH）3+5OH，pH增大，故B錯誤；C充電時，鐵離子失去電子，發生Fe（OH）3轉化為FeO42的反應，電極反應為Fe（OH）33e+5OH=

24、FeO42+4H2O，每轉移3mol電子，陽極有1mol Fe（OH）3被氧化，故C錯誤；D充電時，電池的負極與與電源的負極相連，故D錯誤故選A7、C【答案解析】A氫氣和碘的反應為可逆反應，不能進行徹底，生成的HI分子小于2NA個，故A錯誤；B標況下，水不是氣體，2. 24 L水的物質的量大于1.1mol，含有的電子數大于NA個，故B錯誤；C1 L 1.1 molL-1的NH4NO3溶液中含有1molNH4NO3，含有2mol氮原子，含有的氮原子數為1.2NA，故C正確；D苯分子結構中不含碳碳雙鍵，故D錯誤；故選C。【答案點睛】本題的易錯點為D，要注意苯分子中沒有碳碳雙鍵，所有碳碳鍵都一樣。8

25、、C【答案解析】A. 科考船外殼主要成分為Fe提高抗腐蝕能力，可以鑲嵌比Fe活潑的金屬如Zn等，Pb金屬性比鐵弱，會形成原電池，加速Fe的腐蝕，故A錯誤；B. 利用犧牲陽極的陰極保護法保護船體，正極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故B錯誤；C. 停靠期間可以采用外加電流的陰極保護法，電源負極與船體相連接，故C正確；D.除電化學保護法防腐蝕外，還有涂層保護法等，故D錯誤；故答案選：C。【答案點睛】防腐蝕有犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法。9、C【答案解析】A. NO2溶于水，與水反應生成硝酸和NO，反應的離子方程式為：3NO22H2O=2H2NO3-+NO，選項A錯誤；B.

26、向氨水溶液中通入過量SO2，反應生成亞硫酸氫銨，反應的離子方程式為NH3H2OSO2=NH4+HSO3-，選項B錯誤；C. 酸性介質中KMnO4氧化H2O2，反應的離子方程式為2MnO4-5H2O26H=2Mn25O28H2O，選項C正確；D. 明礬KAl(SO4)212H2O溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，反應生成偏鋁酸鉀、硫酸鋇和水，反應的離子方程式為：Al32SO42-2Ba24OH=AlO2-2BaSO42H2O，選項D錯誤；答案選C。10、C【答案解析】A根據其結構簡式可知，酚酞的分子式為C20H14O4，故A不符合題意；B酚酞中含有酚羥基，具有弱酸性，該有機物中含有苯環，因此屬于

27、芳香族化合物，故B不符合題意；C1mol該有機物中含有2mol酚羥基，1mol酯基(該酯基為醇羥基與羧基形成)，因此1mol酚酞最多與3molNaOH發生反應，故C符合題意；D酚酞中含有酯基，在堿性條件下能夠發生水解反應，生成物呈現紅色，故D不符合題意；故答案為：C。【答案點睛】酯類物質與NaOH溶液反應相關量的計算：有機物中能夠與NaOH反應的有酚羥基、羧基、酯基等，其中酯基與NaOH反應的比例關系需注意，若該酯基為酚羥基與羧基生成的酯基，則1mol該酯基能夠消耗2molNaOH。11、A【答案解析】A甲醛有毒，不能作食品防腐劑，A錯誤；B氫氧化鋁能與酸反應，可作抗酸藥，B正確；C氯化鈉可作

28、食品調味劑，C正確；D生石灰易吸水，可作食品干燥劑，D正確；答案選A。12、B【答案解析】圖1左邊硝酸銀濃度大于右邊硝酸銀濃度，設計為原電池時，右邊銀失去電子，化合價升高，作原電池負極，左邊是原電池正極，得到銀單質，硝酸根從左向右不斷移動，當兩邊濃度相等，則指針不偏轉；圖2氫離子得到電子變為氫氣，化合價降低，作原電池正極，右邊氯離子失去電子變為氯氣，作原電池負極。【題目詳解】A. 根據前面分析得到圖1中電流計指針不再偏轉時，左右兩側溶液濃度恰好相等，故A正確；B. 開始時圖1左邊為正極，右邊為負極，圖1電流計指針不再偏轉時向左側加入NaCl或Fe，左側銀離子濃度減小，則左邊為負極，右邊為正極，

29、加入AgNO3，左側銀離子濃度增加，則左邊為正極，右邊為負極，因此指針又會偏轉但方向不同，故B錯誤；C. 圖2中Y極每生成1 mol Cl2，轉移2mol電子，因此2mol Li+移向a極得到2 mol LiCl，故C正確；D. 兩個電極左邊都為正極，右邊都為負極，因此兩個原電池外電路中電子流動方向均為從右到左，故D正確。綜上所述，答案為B。【答案點睛】分析化合價變化確定原電池的正負極，原電池負極發生氧化，正極發生還原，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。13、D【答案解析】A鋰比鋁活潑，放電時a極為負極，鋰單質失電子被氧化，反應為“Li-e-Li+，b極為正極得電子，被還原，故A錯誤；B充電

30、時a電極鋰離子被還原成鋰單質為電解池的陰極，則b為陽極，電解池中陽離子向陰極即a極移動，故B錯誤；C因為鋰的摩爾質量遠遠小于鉛的摩爾質量，失去等量電子需要的金屬質量也是鋰遠遠小于鉛，因此鋰電池的比能量大于鉛蓄電池，故C錯誤；D電路中轉移4mole-，則消耗1mol氧氣，標況下體積為22.4L，空氣中氧氣約占20%，因此需要空氣22.4L5=112L，故D正確；故答案為D。14、D【答案解析】A該有機物的分子式為：C18H32N3O8P2Cl，A錯誤；B分子中含有苯環、氯原子，該有機物能夠發生加成反應、取代反應，有機物可以燃燒，能發生氧化反應，B錯誤；C該有機物苯環上的1-溴代物只有3種，C錯誤

31、；D氯原子水解形成酚羥基，磷酸能與氫氧化鈉反應，因此1mol該有機物最多能和8molNaOH發生反應，D正確。答案選D。15、B【答案解析】A中子數為8的氧原子的質量數=8+8=16，該原子正確的表示方法為，故A錯誤；B甲基為中性原子團，其電子式為，故B正確；CCH3OCH3為二甲醚，乙醚正確的結構簡式為CH3CH2OCH2CH3，故C錯誤；D二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵，為直線型結構，其正確的比例模型為，故D錯誤；故選B。【答案點睛】電子式的書寫注意事項：（1)陰離子和復雜陽離子要加括號，并注明所帶電荷數，簡單陽離子用元素符號加所帶電荷表示。（2）要注意化學鍵中原子直接相鄰的事實。（3）不

32、能漏寫未參與成鍵的電子對。16、D【答案解析】A. 王安石的梅花 “遙知不是雪，唯有暗香來”，體現物質的揮發性，屬于物質的物理性質，故A錯誤；B. 庾信的楊柳歌“獨憶飛絮鵝毛下，非復青絲馬尾垂”從化學成分分析現實生活中“飛絮”“鵝毛”主要成分都是纖維素，不是蛋白質，故B錯誤；C. 趙孟頫的煙火詩“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧虺似火攻”描述了焰色反應的現象，故C錯誤；D. 劉禹錫的浪淘沙“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，說明金在自然界中以游離態存在，其化學性質穩定，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C15H12NO4Br 取代反應 + +HCl 羥基、羰基和硝基 17 【答案解析

33、】由D的分子式與E的結構可知，D與發生取代反應生成E，則D為，C能與FeCl3溶液發生顯色反應，含有酚羥基，結合C的分子式逆推可知C為，A的分子式為C6H6O，A與乙酸酐反應得到酯B，B在氯化鋁作用下得到C，則A為，B為E與溴發生取代反應生成F。據此分析解答。【題目詳解】(1)F()的分子式為：C15H12NO4Br，反應是與(CH3CO)2O反應生成與CH3COOH，屬于取代反應，故答案為C15H12NO4Br；取代反應；(2)反應的化學方程式為：+ +HCl，故答案為+ +HCl；(3)根據上述分析，C的結構簡式為 ，D的結構簡式為，其中的含氧官能團有：羰基、羥基、硝基，故答案為；羰基、羥

34、基、硝基；(4)B()的同分異構體(不含立體異構)能同時滿足下列條件：a能發生銀鏡反應，說明含有醛基，b能與NaOH溶液發生反應，說明含有酯基或酚羥基，c含有苯環結構，若為甲酸形成的酯基，含有1個取代基，可以為甲酸苯甲酯，含有2個取代基為-CH3、-OOCH，有鄰、間、對3種，若含有醛基、酚羥基，含有2個取代基，其中一個為-OH，另外的取代基為-CH2CHO，有鄰、間、對3種，含有3個取代基，為-OH、-CH3、-CHO，當-OH、-CH3處于鄰位時，-CHO有4種位置，當-OH、-CH3處于間位時，-CHO有4種位置，當-OH、-CH3處于對位時，-CHO有2種位置，符合條件的同分異構體共有

35、17種，其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3221的是 ，故答案為17；(5)模仿EFG的轉化，發生硝化反應生成，然后與溴發生取代反應生成，最后在NaBH4條件下反應生成，合成路線流程圖為：，故答案為。【答案點睛】根據物質的分子式及E的結構進行推斷是解答本題的關鍵。本題的難點為(5)，要注意根據題干流程圖轉化中隱含的信息進行合成路線設計。18、D【答案解析】氧化得到的A為ClCH2COOH，ClCH2COOH與NH3作用得到的B為H2NCH2COOH，H2NCH2COOH再與SOCl2作用生成的C為，再與CH3OH作用得到的D為；與SOCl2作用生成的E為，E與D作用生成的F為，F再在

36、NaOH溶液中水解可得布洛芬酰甘氨酸鈉；（1）寫出化合物的結構簡式：B為H2NCH2COOH； D為；（2）A催化氧化為轉化為ClCH2COOH，反應類型為氧化反應，故A正確；B RCOOH與SOCl2發生取代反應，所得產物為RCOOCl、SO2和HC1，故B正確；C化合物B為氨基酸，一定條件下能發生縮聚反應，故B正確；D布洛芬酰甘氨酸鈉的分子式為C15H20NO3Na，故D錯誤；答案為D。（3）紅外光譜表明分子中含有酣基，實驗發現能與NaOH溶液12反應，也能發生銀鏡反應，說明苯環上直接連接HCOO；HNMR譜顯示分子中有三個相同甲基，說明同一碳原子上連接三個甲基；苯環上只有一種化學環境的氫

37、原子，因苯環上不可能只有對位有兩個不同的取代基，可以保證對稱位置上的氫原子環境相同，滿足條件的同分異構體有；（4）F布洛芬酰甘氨酸鈉的化學方程式為；（5）以為原料制備的合成路線為。點睛：本題題干給出了較多的信息，學生需要將題目給信息與已有知識進行重組并綜合運用是解答本題的關鍵，需要學生具備準確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學信息的能力，采用正推和逆推相結合的方法，逐步分析有機合成路線，可推出各有機物的結構簡式，然后分析官能團推斷各步反應及反應類型；難點是有機物D的結構確定，可先根據F的堿性水解，結合產物確定出F，再利用D和E生成F，可借助碳架結構、反應原理及原子守恒分析推測D的結構

38、。19、燒杯、量筒 防止三頸燒瓶中溶液發生倒吸 防止溫度過高H2O2分解、有利于晶體析出 Ca2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO28H2O+2NH4+ A HOO+ H2O2=H2O + O2 +OH ABD 54.00% 【答案解析】配制一定質量分數的溶液需要的儀器，只需要從初中知識解答，通入氨氣后，從氨氣的溶解性思考，雙氧水在冰水浴中，從雙氧水的不穩定來理解，根據原料和產物書寫生成八水過氧化鈣的離子方程式，過氧化鈣晶體的物理性質得出洗滌八水過氧化鈣的試劑，充分利用前后關系和雙氧水分解生成水和氧氣的知識得出中間產物即反應方程式，利用關系式計算純度。【題目詳解】配制約20%的H2O2溶液

39、的過程中，使用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、量筒，故答案為：燒杯、量筒；儀器X的主要作用除導氣外，因為氨氣極易溶于水，因此還具有防倒吸作用，故答案為：防止三頸燒瓶中溶液發生倒吸；雙氧水受熱分解，因此在冰水浴中進行的原因是防止溫度過高H2O2分解、有利于晶體析出，故答案為：防止溫度過高H2O2分解、有利于晶體析出，；實驗時，在三頸燒瓶中析出CaO28H2O晶體，總反應的離子方程式為Ca2+H2O2+2NH3+ 8H2O =CaO28H2O+2NH4+，故答案為：Ca2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO28H2O+2NH4+；過氧化鈣是一種白色固體，微溶于冷水，不溶于乙醇，因此洗滌CaO

40、28H2O的最佳實際為無水乙醇，故答案為：A；若CaCl2原料中含有Fe3+雜質，Fe3+催化分解H2O2變為氧氣和水，根據前后聯系，說明中產物有氧氣、水、和OH，其化學方程式為：HOO+ H2O2=H2O + O2 +OH，故答案為：HOO+ H2O2=H2O + O2 +OH；過氧化鈣可用于長途運輸魚苗，魚苗需要氧氣，說明過氧化鈣具有與水緩慢反應供氧，能吸收魚苗呼出的二氧化碳氣體和殺菌作用，故答案為：ABD；將所得CaO28H2O晶體加熱到150160，完全脫水后得到過氧化鈣樣品。該小組測定過氧化鈣樣品中CaO2的純度的方法是：準確稱取0.4000g過氧化鈣樣品，400以上加熱至完全分解成

41、CaO和O2(設雜質不產生氣體)，得到33.60mL即物質的量為1.510-3 mol，。2CaO2 = 2CaO + O2根據關系得出n(CaO2) = 310-3 mol，故答案為54.00%。20、球形冷凝管 使物質充分混合 + NaClO+ NaCl+H2O 防止苯甲醛被氧化為苯甲酸，使產品的純度降低 產品中混有水，純度降低 打開分液漏斗頸部的玻璃塞（或使玻璃塞上的凹槽對準分液漏斗上的小孔），再打開分液漏斗下面的活塞，使下層液體慢慢沿燒杯壁流下，當有機層恰好全部放出時，迅速關閉活塞 178.1 67.9% 【答案解析】(1)根據圖示結合常見的儀器的形狀解答；攪拌器可以使物質充分混合，反

42、應更充分；(2)根據實驗目的，苯甲醇與NaClO反應生成苯甲醛；(3)次氯酸鈉具有強氧化性，除了能夠氧化苯甲醇，也能將苯甲醛氧化；步驟中加入無水硫酸鎂的目的是除去少量的水；(4)步驟中萃取后要進行分液，結合實驗的基本操作分析解答；(5)步驟是將苯甲醛蒸餾出來；(6) 首先計算3.0mL苯甲醇的物質的量，再根據反應的方程式計算理論上生成苯甲醛的質量，最后計算苯甲醛的產率。【題目詳解】(1)根據圖示，儀器b為球形冷凝管，攪拌器可以使物質充分混合，反應更充分，故答案為球形冷凝管；使物質充分混合；(2)根據題意，苯甲醇與NaClO反應，苯甲醇被氧化生成苯甲醛，次氯酸鈉本身被還原為氯化鈉，反應的化學方程

43、式為+ NaClO+ NaCl+H2O，故答案為+ NaClO+ NaCl+H2O；(3)次氯酸鈉具有強氧化性，除了能夠氧化苯甲醇，也能將苯甲醛氧化，因此步驟中，投料時，次氯酸鈉不能過量太多；步驟中加入無水硫酸鎂的目的是除去少量的水，提高產品的純度，若省略該操作，產品中混有水，純度降低，故答案為防止苯甲醛被氧化為苯甲酸，使產品的純度降低；產品中混有水，純度降低；(4)步驟中，充分反應后，用二氯甲烷萃取水相3次，萃取應該選用分液漏斗進行分液，應選用的實驗裝置是，分液中分離出有機相的具體操作方法為打開分液漏斗頸部的玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽對準分液漏斗上的小孔)，再打開分液漏斗下面的活塞，使下層液體慢慢沿燒杯壁流下，當有機層恰好全部放出時，迅速關閉活塞，故答案為；打開分液漏斗頸部的玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽對準分液漏斗上的小孔)，再打開分液漏斗下面的活塞，使下層液體慢慢沿燒杯壁流下，當有機層恰好全部放出時，迅速關閉活塞；(5)根據相關有機物的數據可知，步驟是將苯甲醛蒸餾出來，蒸餾溫度應控制在178.1左右，故答案為178.1；(6)根據+ NaClO+ NaCl+H2O可知，1mol苯甲醇理論上生成1mol苯甲醛，則3.0mL苯甲醇的質量為1.04 g/cm33.0cm3=3.12g，物質的量為，則理論上生成苯甲醛的質量為106g/mol=3.06g，苯甲醛的