1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、分子式為C3H6ClBr的同分異構體共有（不考慮立體異構）（ ）A3種B4種C5種D6種2、下列氣體中，既可用排水法又可用向上排空氣法收集的是ANH3

2、BNOCSO2DO23、下列化學用語正確的是A氯原子的結構示意圖：B乙醇分子的結構式：C過氧化氫分子的電子式：D硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4=Na2+ SO42-4、據報道，某些建筑材料會產生放射性同位素氡，從而對人體產生傷害，該同位素原子的中子數是A50B136C86D2225、下列說法正確的是 ( )A在常溫下，放熱反應一般能自發進行，吸熱反應都不能自發進行BNH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) H=+185.57 kJmol-1，能自發進行，原因是體系有自發地向混亂度增加的方向轉變的傾向C因為焓變和熵變都與反應的自發性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自

3、發性的判據D在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向6、下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是A鋁片和稀鹽酸反應BBa(OH)28H2O與NH4Cl的反應C灼熱的碳與二氧化碳的反應D甲烷在氧氣中的燃燒7、下列由實驗得出的結論正確的是( )選項實驗操作及現象結論A甲烷與氯氣以體枳比1：1混合在光照下反應生成油狀物質油狀物質為一氯甲烷B將苯加入溴水中，振蕩，溴水層為無色苯與Br2發生了加成反應C碳酸鈉溶液中加入乙酸產生氣泡乙酸酸性強于碳酸D加熱乙醇、冰醋酸及濃硫酸的混合液，有果香味物質生成乙醇與冰醋酸發生了加成反應AABBCCDD8、鉛的冶煉大致過程如下：富集：將

4、方鉛礦(PbS)進行浮選；焙燒：2PbS+3O22PbO+2SO2 ；制粗鉛：PbO+CPb+CO；PbO+COPb+CO2。下列說法錯誤的是A浮選法富集方鉛礦的過程屬于物理變化B將lmol PbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳C方鉛礦焙燒反應中，PbS是還原劑，還原產物只有PbOD培燒過程中，每生成lmol PbO轉移6mol電子9、反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)是一放熱反應。如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法中正確的是A升高溫度會使正反應速率升高逆反應速率減慢B在高溫和催化劑作用下，H2可以100%地轉化為NH3C當NH3的濃度是N2的二倍時，反應達到平衡狀態D使用催化劑

5、可以加快反應速率，提高生產效率10、海水是巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用說法正確的是A海水的淡化，只需經過化學變化就可以得到B海水蒸發制海鹽的過程中只發生了化學變化C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬NaD利用海水、鋁、空氣的航標燈的原理是將電能轉化為化學能11、從降低成本和減少環境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是 （ ）A銅和濃硝酸反應B氧化銅和硝酸反應C銅和稀硝酸反應D氯化銅和硝酸銀反應12、下圖各容器中盛有海水，鐵在其中腐蝕時由快到慢的順序是A（4）（2）（1）（3）B（2）（1）（3）（4）C（4）（2）（3）（1）D（3）（2）（4）（1）13、有關

6、營養物質的說法正確的是A構成糖類的元素除C、H、O外還有少量的NB雙糖和多糖最終水解都成為葡萄糖C油脂在堿性條件下的水解稱為皂化反應D蛋白質是人類必須的營養物質，經加熱后發生變化，冷卻后可以復原14、高鐵酸鈉 (Na2FeO4)是一種高效的飲用水處理劑，可由下列方法制得：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O 關于該反應，下列說法正確的是AFe(OH)3 中鐵元素化合價為+3，只有氧化性B反應中 NaClO 是氧化劑，NaCl 是氧化產物C反應中每生成1 mol Na2FeO4，轉移6 mol電子DNa2FeO4 具有強氧化性，能消毒殺菌15、有和兩

7、種元素的簡單離子，若它們的電子層結構相同，則下列關系正確的是：（ ）Aba=n+mBab=n+mC核電荷數YXD金屬性YX16、為加快化學反應速率采取的措施是A食物放在冰箱中 B在月餅包裝內放脫氧劑C燃煤發電時用煤粉代替煤塊 D橡膠制品中添加抑制劑17、據報道，1996年8月，我國科學家首次制出一種新核素镅235，已知镅（Am）的原子序數為95，下列關于的敘述正確的是A镅235與鈾235具有相同的質子數B镅235的原子質量是12C原子質量的235倍C镅235原子核內中子數為140，核外電子數為95D镅235原子一定不具有放射性18、下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據下表信息判斷正

8、確的是元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1300.1180.0900.1020.073主要化合價+2+3+2+6、-2-2A簡單氫化物的沸點:TRB最高價氧化物對應水化物的堿性:L作負極的原電池電化學腐蝕作正極的原電池作陰極的電解池，因此順序是（4）（2）（1）（3），故選項A正確。考點：考查金屬腐蝕速率快慢等知識。13、C【答案解析】A項、構成糖類的元素只含有C、H、O，不含有N，故A錯誤；B項、蔗糖為雙糖，水解生成葡萄糖和果糖，故B錯誤；C項、油脂在堿性條件下的水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，稱為皂化反應，故C正確；D項、蛋白質經加熱后發生變性，變性的過程是不可逆過程，故D錯誤；故選C。14

9、、D【答案解析】分析：中Fe元素的化合價由+3價升高為+6價,Cl元素的化合價由+1價降低為-1價,以此來解答。詳解：A.氫氧化鐵中鐵元素化合價為+3,為最高價,具有氧化性,故A錯誤;B.反應中次氯酸鈉中Cl元素的化合價降低了,NaClO是氧化劑,被還原,NaCl是還原產物,故B錯誤;C.生成1mol Na2FeO4,由Fe元素的化合價變化可以知道有3mol電子轉移,故C錯誤;D.Na2FeO4中Fe元素為最高價,具有強氧化性,能消毒殺菌,可用于水的凈化,故D正確;所以D選項是正確的。點睛：考查氧化還原反應的原理和應用。高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有強氧化性，能消毒殺菌，根據化合價變化判斷氧化

10、劑和還原劑，進而確定轉移電子數。15、B【答案解析】A.和的電子層結構相同，因此a-n=b+m，故A錯誤；B.和的電子層結構相同，因此a-n=b+m，即a-b=n+m，故B正確；C.因為a-n=b+m，所以ab，核電荷數XY,故C錯誤；D.金屬一般表現為失電子,形成陽離子,非金屬一般表現為得電子,形成陰離子,根據和，確定金屬性XY,故D錯誤；答案：B【答案點睛】金屬陽離子的電子數=原子序數-所帶電荷數；非金屬陰離子的電子數=原子序數+所帶電荷數。16、C【答案解析】A項，食物放在冰箱中，溫度降低，活化分子的百分數減小，反應速率減小，A錯誤；B項，在月餅包裝內放脫氧劑，消耗氧氣，降低了氧氣濃度，

11、減慢了月餅被氧化的速率，B錯誤；C項，增大了固體反應物的表面積，接觸面積增大，反應速率加快，C正確；D項，橡膠制品中添加抑制劑，減慢了了橡膠老化速率，D錯誤。點睛：本題考查影響化學反應速率外因，掌握常見影響反應速率的外因是解題關鍵，例如反應物的接觸面、反應的溫度、反應物的濃度、催化劑等都能夠影響化學反應速率。17、C【答案解析】A、镅235與鈾235的質量數均為235，具有相同的質量數，故A錯誤；B、質量數是相對原子質量的近似整數值，镅235的原子質量約為12C原子質量的倍，故B錯誤；C、質量數=質子數+中子數，镅235原子核內中子數=235-95=140，核外電子數等于質子數=95，故C正確

12、；D、镅235屬于錒系乙酸，具有放射性，故D錯誤；故選C。18、D【答案解析】分析：在短周期主族元素中，元素的最高正化合價與其族序數相等，非金屬元素負化合價數值=族序數-8，原子的電子層數越多其原子半徑越大，同一周期元素，其原子半徑隨著原子序數增大而減小；L、Q屬于第IIA族元素，L原子半徑大于Q，則L是Mg元素、Q是Be元素；M屬于第IIIA族元素，M原子半徑大于Q，則M是Al元素；R、T最低負價是-2價，則二者屬于第VIA族元素，R有正化合價，則R為S元素、T為O元素，再結合題目分析解答。詳解：在短周期主族元素中，元素的最高正化合價與其族序數相等，非金屬元素負化合價數值=族序數-8，原子的

13、電子層數越多其原子半徑越大，同一周期元素，其原子半徑隨著原子序數增大而減小；L、Q屬于第IIA族元素，L原子半徑大于Q，則L是Mg元素、Q是Be元素；M屬于第IIIA族元素，M原子半徑大于Q，則M是Al元素；R、T最低負價是-2價，則二者屬于第VIA族元素，R有正化合價，則R為S元素、T為O元素，A、由于H2O中存在氫鍵沸點高，故簡單氫化物的沸點:TR，選項A錯誤；B、同周期從左到右金屬性減弱，最高價氧化物的水化物的堿性減弱，故最高價氧化物對應水化物的堿性:LQ，選項B錯誤；CL是Mg元素、R是S元素，L2+核外電子數是10、R2-的核外電子數是18，所以二者核外電子數不等，選項C錯誤；D、M

14、與T形成的化合物氧化鋁具有兩性，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查了原子結構和元素性質，明確元素化合價、原子半徑與原子結構的關系是解本題關鍵，再結合元素周期律分析解答，題目難度中等。19、D【答案解析】A、以石墨為電極，電解KI溶液時，在陰極上是氫離子得電子發生還原反應，該極區堿性增強，遇到酚酞溶液呈紅色，故A正確；B、以石墨為電極，電解KI溶液時，在陰極上是氫離子得電子發生還原反應逸出氣體氫氣，故B正確；C、以石墨為電極，電解KI溶液時，陽極上是碘離子失電子發生氧化反應生成碘單質，遇到淀粉變藍色，故C正確；D、以石墨為電極，電解KI溶液時，生成氫氧化鉀溶液，溶液的pH變大，故D錯誤故選D2

15、0、D【答案解析】分析：M極上NaHSO3生成Na2S2O4，S元素化合價由+4價降低到+3價，發生還原反應，應為陰極，M連接電源的負極；N極上二氧化硫被氧化生成硫酸，為陽極，N連接電源的正極，以此解答該題。詳解：N極上二氧化硫被氧化生成硫酸，為陽極，N連接電源的正極，所以A選項錯誤；N極生成硫酸，氫離子濃度增大，而陰極反應為2HSO3-+2e-+2H+S2O42-+2H2O，陰極消耗氫離子，則裝置中所用離子交換膜為陽離子交換膜， B選項錯誤；N極上二氧化硫被氧化生成硫酸，硫酸的濃度增大，所以C選項錯誤；DM極上NaHSO3生成Na2S2O4，發生還有反應，電極方程式為2HSO3-+2e-+2

16、H+S2O42-+2H2O，所以D選項正確；正確選項D。21、C【答案解析】A. C5H12有3種同分異構體：正戊烷，異戊烷，新戊烷，A項錯誤；B. CH4是正四面體結構，則CH2Cl2是四面體結構，所有原子不在同一平面上，B項錯誤；C. 異丁烷分子中有兩種等效氫，則一氯代物有2種，C項正確；D. 乙烷與Cl2光照反應可得到氯乙烷，與HCl不能反應，D項錯誤；答案選C。22、B【答案解析】A亞硫酸溶液能和鐵反應生成氫氣，不能用鐵制品容器盛放，故A錯誤；B常溫下，鐵在濃硫酸中發生鈍化現象，故鐵制品容器可以盛放濃硫酸，故B正確；C濃鹽酸能和鐵反應生成氫氣，不能用鐵制品容器盛放，故C錯誤；D膽礬溶液

17、能和鐵發生置換反應生成硫酸亞鐵和銅，不能用鐵制品容器盛放，故D錯誤；故答案為B。二、非選擇題(共84分)23、碳 Al 三 I A Na H2O NH3+HCl= NH4Cl 兩 Al(OH)3+3 H+= Al3+3 H2O 【答案解析】由元素在周期表的位置可知，分別為H、C、N、O、Na、Al、Cl，結合元素周期律分析解答。【題目詳解】由元素在周期表的位置可知，分別為H、C、N、O、Na、Al、Cl。(1)元素名稱是碳，元素的符號是Al，故答案為：碳；Al；(2)元素為鈉，處于周期表中第三周期第I A族，故答案為：三；I A ；(3)同周期，從左向右，原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子

18、半徑逐漸增大，則七種元素中原子半徑最大的是Na；元素的非金屬性越強，最簡單氫化物越穩定，三種元素的最簡單氫化物中最穩定的是H2O，故答案為：Na；H2O；(4)元素和元素的氫化物別為氨氣和氯化氫，二者能夠反應生成氯化銨，反應為NH3+HCl=NH4Cl，故答案為：NH3+HCl=NH4Cl；(5)元素的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鋁，是一種兩性氫氧化物，元素的最高價氧化物對應水化物為高氯酸，為強酸，氫氧化鋁與高氯酸反應的離子方程式為Al(OH)3+3 H+= Al3+3 H2O，故答案為：兩；Al(OH)3+3 H+= Al3+3 H2O。24、 加成反應 羥基 bc CH2CH2Br2B

19、rCH2CH2Br，BrCH2CH2Br2NaOH HOCH2CH2OH2NaBr，HOCH2CH2OHO2 OHCCHO2H2O 【答案解析】由有機物轉化關系可知，乙烯與HBr發生加成反應生成CH3CH2Br,CH3CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發生水解反應生成CH3CH2OH，則A為CH3CH2OH；在濃硫酸作用下，CH3CH2OH與共熱發生酯化反應生成，則B為，D為；乙烯與溴水發生加成反應生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發生水解反應生成HOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH發生催化氧化反應生成OHCCHO，則E為OHCCHO；OHCCHO發生發生催化

20、氧化反應生成HOOCCOOH，HOOCCOOH發生信息反應生成，則G為；一定條件下，和發生信息反應生成。【題目詳解】（1）CH2CH2的結構式為；反應為乙烯與HBr發生加成反應生成CH3CH2Br,故答案為；加成反應；（2）CH3CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發生水解反應生成CH3CH2OH，則A為CH3CH2OH，官能團為羥基，故答案為羥基；（3）由轉化關系可知，在濃硫酸作用下，CH3CH2OH與共熱發生酯化反應生成，則B為，D為，故答案為；（4）a、由CPPO得結構簡式為可知，分子中含有12個氫原子，故錯誤；b、由CPPO得結構簡式可知分子中含有的官能團為氯原子和酯基，氯原子和酯基在一定條

21、件下均能發生水解反應，故正確；c、反應為在濃硫酸作用下，CH3CH2OH與共熱發生酯化反應生成，反應為一定條件下，和發生取代反應生成，故正確；bc正確，故答案為bc；（5）草酸與乙二醇在一定條件下發生縮聚反應生成和水，反應的化學方程式為，故答案為；（6）由CH2CH2合成E的過程為乙烯與溴水發生加成反應生成BrCH2CH2Br，反應的化學方程式為CH2CH2Br2BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發生水解反應生成HOCH2CH2OH，反應的化學方程式為BrCH2CH2Br2NaOHHOCH2CH2OH2NaBr，HOCH2CH2OH發生催化氧化反應生成OHCCHO，

22、反應的化學方程式為HOCH2CH2OHO2 OHCCHO2H2O，故答案為CH2CH2Br2BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br2NaOHHOCH2CH2OH2NaBr，HOCH2CH2OHO2 OHCCHO2H2O。【答案點睛】由雙草酸酯的結構簡式，結合信息，運用逆推法確定D為，G為是解題的突破口。25、 ZrSiO44NaOHNa2SiO3Na2ZrO32H2O H2SiO3 (或H4SiO4) 5.26.2 ZrO22NH3H2OH2O=Zr(OH)42NH4 2NH4CaCO3Ca22NH3CO2H2O【答案解析】分析：鋯英砂(主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2SiO2，

23、還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質)加NaOH熔融，ZrSiO4轉化為Na2SiO3和Na2ZrO3，加過量鹽酸酸浸，Na2SiO3與HCl生成硅酸沉淀，濾液中含有ZrO2+、Fe3+、Al3+，加氨水調節pH為5.26.2，使Fe3+、Al3+轉化為氫氧化物沉淀，過濾，濾液中主要含有ZrO2+，再加氨水調節pH使ZrO2+轉化為Zr(OH)4沉淀，過濾、洗滌，得到Zr(OH)4，加熱分解，即可得到ZrO2。(3)需用氨水調pH=a，使Fe3+、Al3+轉化為氫氧化物沉淀，而ZrO2+不能沉淀，根據表中數據判斷；加氨水至pH=b時，ZrO2+與NH3H2O反應生成Zr(OH)4沉淀

24、；據此分析解答。詳解：(1)高溫下，ZrSiO4與NaOH反應生成Na2SiO3和Na2ZrO3，其反應的方程式為：ZrSiO4+4NaOHNa2SiO3+Na2ZrO3+2H2O；故答案為：ZrSiO4+4NaOHNa2SiO3+Na2ZrO3+2H2O；(2)加過量鹽酸酸浸，Na2SiO3與HCl生成硅酸沉淀，過濾，濾渣為H2SiO3，故答案為：H2SiO3；(3)需用氨水調pH=a，使Fe3+、Al3+轉化為氫氧化物沉淀，而ZrO2+不能沉淀，根據表中數據可知：pH在5.26.2時Fe3+、Al3+完全沉淀，而ZrO2+不沉淀；加氨水至pH=b時，ZrO2+與NH3H2O反應生成Zr(O

25、H)4沉淀，其反應的離子方程式為：ZrO2+2NH3H2O+H2O=Zr(OH)4+2NH4+；故答案為：5.26.2；ZrO2+2NH3H2O+H2O=Zr(OH)4+2NH4+；(4)過濾所得濾液中主要含有銨根離子，溶液顯酸性，加入CaCO3粉末并加熱得到氨氣和二氧化碳，其反應的離子方程式為：2NH4+CaCO3=Ca2+2NH3+CO2+H2O，故答案為：2NH4+CaCO3=Ca2+2NH3+CO2+H2O；點睛：本題考查了物質分離提純的方法和流程分析應用，正確分析題目涉及流程的分析應用、掌握化學基本實驗操作是解題的關鍵。本題的易錯點為(3)，要正確理解加入氨水調節pH的作用。26、出

26、去裝置內CO2、H2O 關閉b，打開a，通空氣 堿石灰 CaCl2（或CuSO4） 堿石灰 偏低 不變 偏低 【答案解析】將混合物加熱會產生H2O（g）、CO2等氣體，應在C、D中分別吸收，其中應先吸收水，再吸收二氧化碳，即C中的干燥劑吸水后不能吸收CO2；由D的增重（NaHCO3分解產生的CO2的質量）可求出NaHCO3質量。由C的增重（Na2CO310H2O分解產生的H2O及已經知道的NaHCO3分解產生的H2O的質量）可求出Na2CO310H2O的質量，從而求出NaCl的質量；故應在實驗前想法趕出裝置中的空氣，關鍵操作應是趕B中的空氣，所以關閉b，打開a就成為操作的關鍵，緩緩通入則是為了

27、趕出效果更好；E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O（g）、CO2進入裝置D影響實驗效果，據此解答。【題目詳解】（1）本實驗中需要分別測定反應生成的二氧化碳和水的質量，所以實驗前必須將裝置中的水蒸氣和二氧化碳趕走，避免影響測定結果；操作方法為：關閉b，打開a，緩緩通入氮氣，直至a處出來的氣體不再使澄清石灰水變渾濁為止；（2）裝置A用于吸收空氣中的二氧化碳和水，可以使用堿石灰；裝置C吸收Na2CO310H2O和NaHCO3分解生成的水蒸氣，可以使用無水CaCl2或P2O5；裝置D吸收碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳，可以用堿石灰；（3）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則m（H2O）增加，使Na2C

28、O310H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低；若B中反應管右側有水蒸氣冷凝，測定碳酸氫鈉的質量是根據裝置D中質量變化計算的，與水蒸氣的量無關，則測定結果中NaHCO3的含量不變；E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O（g）、CO2進入裝置D，若撤去E裝置，則測定的碳酸氫鈉的質量偏大，碳酸氫鈉分解生成水的質量偏高，而Na2CO310H2O的測定是根據生成水的總質量計算的，則測得Na2CO310H2O的含量將偏低；（4）若樣品質量為wg，反應后C、D增加的質量分別為m1g、m2g，則碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳的質量為m2g，則2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O168 44m（Na

29、HCO3） m2gm（NaHCO3）=混合物中NaHCO3的質量分數為：。【答案點睛】該本題綜合考查元素化合物性質、測定混合物中各成分的質量分數，題目難度中等，解題時必須結合實驗裝置和物質的性質進行綜合分析，綜合考查學生實驗能力和分析能力，注意把握物質的性質以及實驗原理。誤差分析是解答的難點和易錯點。27、濃硝酸 可以保持漏斗內壓強與發生器內壓強相等,使漏斗內液體能順利流下 冷凝管(球形冷凝管或直行冷凝管均可) 分液 CaCl2 蒸餾 【答案解析】根據硝基苯的物理和化學性質分析解答；根據濃硝酸的性質分析解答；根據有機化學實驗基礎操作分析解答。【題目詳解】(1)濃硫酸密度大于濃硝酸，應將濃硝酸倒

30、入燒杯中，濃硫酸沿著燒杯內壁緩緩注入，并不斷攪拌，如果將濃硝酸加到濃硫酸中可能發生液體飛濺，故答案為：濃硝酸；(2)和普通分液漏斗相比，恒壓滴液漏斗上部和三頸燒瓶氣壓相通，可以保證恒壓滴液漏斗中的液體順利滴下，故答案為：可以保持漏斗內壓強與發生器內壓強相等，使漏斗內液體能順利流下；(3)長玻璃管作用是導氣、冷凝回流，該實驗中可以冷凝回流揮發的濃硝酸以及苯使之充分反應，減少反應物的損失，提高轉化率，可用冷凝管或球形冷凝管或直行冷凝管替代，故答案為：冷凝管（球形冷凝管或直行冷凝管均可）；(4)硝基苯是油狀液體，與水不互溶，密度比水大，在下層，分離互不相溶的液態，采取分液操作，故答案為：分液；(5)

31、用蒸餾水洗滌，硝基苯中含有水，用無水CaCl2干燥，然后將較純的硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯，故答案為：CaCl2，蒸餾。28、 碳碳雙鍵 酯化反應（或取代反應） 加聚反應 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O CH2=CH2+HBrCH3CH2Br 分液漏斗 飽和Na2CO3溶液 B、C 加入23片碎瓷片 吸水劑 減少水的量使平衡正向移動，提高乙酸乙酯的產率 CH3CH2CH2COOH CH(CH3)2COOH【答案解析】CH3CH2OH在Cu催化劑條件下發生催化氧化生成A為CH3CHO，CH3CHO進一步氧化生成

32、B為CH3COOH，CH3COOH與CH3CH2OH發生酯化反應生成C為CH3COOC2H5，乙醇發生消去反應生成D為CH2=CH2，乙烯發生加聚反應生成高分子物質E為聚乙烯，（1）E的結構簡式為；D為乙烯中含有官能團的名稱為：碳碳雙鍵；（2）寫出下列反應的反應類型：酯化反應；加成反應。（3）反應的化學方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ； CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；D與HBr反應：CH2=CH2+HBrCH3CH2Br；（4）乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用分液的方法分離，用到的儀器有燒杯、分液漏斗等，試管B盛飽和Na2CO3溶