1、2023高考化學模擬試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置3請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、X、Y、Z、R、W是原子序數依次遞增的

2、五種短周期主族元素，它們所在周期數之和為11， YZ氣體遇空氣變成紅棕色，R的原子半徑是短周期中最大的，W和Z同主族。下列說法錯誤的是（ ）AX、Y、Z元素形成的化合物溶于水一定呈酸性B氣態氫化物的穩定性：Z WC簡單離子半徑：W RDZ、R形成的化合物中可能含有共價鍵2、有關Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是A向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質的量之比為1:2B等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下。生成的CO2體積相同C物質的量濃度相同時，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液D向Na2CO3飽和溶液中

3、通入CO2有NaHCO3結晶析出3、第三周期X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物溶于水可得到四種溶液，0.010 mol/L的這四種溶液在25時的pH與該元素原子半徑的關系如圖所示。下列說法正確的是A簡單離子半徑：XYZWBW的氧化物對應的水化物一定是強酸C氣態氫化物的穩定性：WZYDW與Z可形成一種各原子均達到8電子穩定結構的化合物Z2W2，其結構式為：W-Z-Z-W4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A無色透明溶液中:Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-B能使酚酞變紅的溶液中:K+、Na+、CO32、AlO2-Cc(ClO-)=1molL-1的溶液中：Fe2+、Al3+、

4、NO3-、I-DKw/c(OH)=0.1molL-1的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-5、只能在溶液中導電的電解質是()AKOHBCH3COONH4CSO2DCH3COOH6、聯合國大會宣布2019年是“國際化學元素周期表年”（I YPT 2019）下列運用元素周期律分析的推斷中，錯誤的是A鈹（Be）的氧化物的水化物具有兩性B砹（At）為有色固體，AgAt感光性很強，不溶于水C硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體D硒化氫（H2Se）是無色、有毒，比H2S穩定的氣體7、下列各組原子中，彼此化學性質一定相似的是A最外層都只有一個電子的X、Y原子B原子核外M層上僅有兩個電子

5、的X原子與N層上僅有兩個電子的Y原子C2p軌道上有三個未成對電子的X原子與3p軌道上有三個未成對電子的Y原子D原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子8、下列有關CuSO4溶液的敘述中正確的是A該溶液呈堿性B它與H2S反應的離子方程式為：Cu2+S2-=CuSC用惰性電極電解該溶液時，陽極產生銅單質D在溶液中：2c (Cu2+) +c (H+)=2c(SO42-) +c(OH-)9、關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是( )A圖a制取及觀察Fe(OH)2B圖b比較兩種物質的熱穩定性C圖c實驗室制取NH3D圖d分離沸點不同且互溶的液體混合物10、互為同系物的物質

6、不具有A相同的相對分子質量B相同的通式C相似的化學性質D相似的結構11、下列有關化學用語的表達正確的是( )AH和Cl形成共價鍵的過程：B質子數為46、中子數為60的鈀原子：PdC結構示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡D環氧乙烷的結構簡式為12、下列判斷中一定正確的是（ ）A若R2-和M+的核外電子層結構相同，則原子序數：RMB若X、Y屬于同主族元素，且相對原子質量XY，則原子失電子能力：XYC若X、Y都是氣態氫化物，且相對分子質量XY，則沸點：XYD若金屬性MN，則以M、N為兩電極的原電池中M一定是負極13、下列根據實驗操作和實驗現象所得出的結論中，不正確的是（ ）選項實驗現象結論A向某

7、無色溶液中滴入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中一定存在SO42-或SO32-B鹵代烴Y與NaOH水溶液共熱后，加入足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液產生白色沉淀Y中含有氯原子C碳酸鈉固體與硫酸反應產生的氣體，通入苯酚鈉溶液中出現白色渾濁酸性：硫酸碳酸苯酚D向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，振蕩、靜置溶液分層，下層呈橙紅色Br-還原性強于Cl-AABBCCDD14、下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 為短周期主族元素。Z 的最高價氧化物對應的水化物為 M，室溫下，0. 01 mol/L M 溶液 pH2。下列說法中錯誤的是WXYZA原子半徑大小：XWYBZ 的單質易溶

8、于化合物 WZ2C氣態氫化物穩定性：WKsp(AgI)B向2支盛有5mL不同濃度的Na2S2O3溶液的試管中同時加入5mL0.1 mol L -1硫酸溶液，記錄出現渾濁的時間探究濃度對反應速率的影響C其他條件相同，測定等濃度的HCOOK和K2S溶液的pH比較Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小D向可能含有Cu2O、Fe2O3紅色固體中加入足量稀硫酸溶解，有紅色固體生成，再滴加KSCN溶液溶液不變紅（已知：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O）不能說明紅色固體中不含Fe2O3AABBCCDD二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物H是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：(1)AB的反

9、應的類型是_反應。(2)化合物H中所含官能團的名稱是_和_。(3)化合物C的結構簡式為_。BC反應時會生成一種與C互為同分異構體的副產物，該副產物的結構簡式為_。(4)D的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：_。能發生水解反應，所得兩種水解產物均含有3種化學環境不同的氫；分子中含有六元環，能使溴的四氯化碳溶液褪色。(5)已知：CH3CH2OH。寫出以環氧乙烷（）、乙醇和乙醇鈉為原料制備的合成路線流程圖_（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。24、（12分）G是一種新型香料的主要成分之一，合成路線如下：已知：RCH=CH2+CH2=CHRCH2=CH2

10、+RCH=CHRG的結構簡式為：（1）(CH3)2C=CH2分子中有_個碳原子在同一平面內。（2）D分子中含有的含氧官能團名稱是_，F的結構簡式為_。（3）AB的化學方程式為_，反應類型為_。（4）生成C的化學方程式為_。（5）同時滿足下列條件的D的同分異構體有多種：能發生銀鏡反應；能水解；苯環上只有一個取代基，請寫出其中任意2種物質的結構式_、_。（6）利用學過的知識以及題目中的相關信息，寫出由丙烯制取CH2=CHCH=CH2的合成路線（無機試劑任選）。_（合成路線常用的表示方式為：）25、（12分）某實驗小組探究肉桂酸的制取:I:主要試劑及物理性質注意:乙酸酐溶于水發生水解反應II :反應

11、過程.實驗室制備肉桂酸的化學方程式為: +(CH3CO2)O+CH3COOHIII：:實驗步驟及流程在250 mL三口燒瓶中（如圖甲）放入3 ml（3. 15 g，0. 03 mol）新蒸餾過的苯甲醛、8 ml（8. 64g，0. 084 mol）新蒸餾過的乙酸酐，以及研細的4.2 g無水碳酸鉀。采用空氣冷凝管緩緩回流加熱45min。由于反應中二氧化碳逸出，可觀察到反應初期有大量泡沫出現。反應完畢，在攪拌下向反應液中分批加入20 mL水，再慢慢加入碳酸鈉中和反應液至pH等于8。然后進行水蒸氣蒸餾（如圖乙），待三口燒瓶中的剩余液體冷卻后，加入活性炭煮沸10-15 min，進行趁熱過濾。在攪拌下，

12、將HCl加入到濾液中，當固體不在增加時，過濾，得到產品，干燥，稱量得固體3.0 g。IV：如圖所示裝置:回答下列問題:（1）合成時裝置必須是干燥的，理由是_。反應完成后分批加人20mL水，目的是_。（2）反應完成后慢慢加入碳酸鈉中和，目的是_。（3）步驟進行水蒸氣蒸餾，除去的雜質是_，如何判斷達到蒸餾終點_。（4）加入活性炭煮沸10- 15 min，進行趁熱過濾，將濾液冷卻至室溫，趁熱過濾的目的是_。（5）若進一步提純粗產品，應用的操作名稱是_，該實驗產品的產率約是_。（保留小數點后一位）26、（10分）溴化鈣晶體(CaBr22H2O)為白色固體，易溶于水，可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備

13、溴化鈣晶體的工藝流程如下：(1)實驗室模擬海水提溴的過程中，用苯萃取溶液中的溴，分離溴的苯溶液與水層的操作(裝置如圖)：使玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機層和水層界面與活塞上口相切即關閉活塞，_。 (2)“合成”主要反應的化學方程式為_。“合成”溫度控制在70以下，其原因是_。投料時控制n(Br2)n(NH3)=10.8，其目的是_。 (3)“濾渣”的主要成分為_(填化學式)。 (4)“濾液”呈強堿性，其中含有少量BrO-、BrO3-，請補充從“濾液”中提取CaBr22H2O的實驗操作：加熱驅除多余的氨，用氫溴酸調節濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗

14、過濾，_。實驗中須使用的試劑：氫溴酸、活性炭、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器：砂芯漏斗，真空干燥箱27、（12分）碘酸鈣Ca(IO3)2是重要的食品添加劑。實驗室制取Ca(IO3)2H2O的實驗流程： 已知：碘酸是易溶于水的強酸，不溶于有機溶劑。（1） 轉化步驟是為了制得碘酸，該過程在圖1所示的裝置中進行，當觀察到反應液中紫紅色接近褪去時，停止通入氯氣。轉化時發生反應的離子方程式為_。轉化過程中CCl4的作用是_。為增大轉化過程的反應速率，可采取的措施是_。（2）將CCl4與水層分離的玻璃儀器有燒杯、_。除去HIO3水溶液中少量I2單質的實驗操作為_，直至用淀粉溶液檢驗不出碘單質的存在。（3）

15、已知：Ca(IO3)26H2O是一種難溶于水的白色固體，在堿性條件下不穩定。Ca(IO3)26H2O加熱升溫過程中固體的質量變化如圖2所示。設計以除碘后的水層為原料，制取Ca(IO3)2H2O的實驗方案：向水層中_。實驗中必須使用的試劑：Ca(OH)2粉末、AgNO3溶液。28、（14分）2013年9月，中國華北華中地區發生了嚴重的霧霾天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級空氣污染，屬于重度污染。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧霾形成的原因。（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g) HZCl，硅酸不溶于水，故Z為S元素，Y為P元素

16、。【題目詳解】A.電子層結構相同,核電荷數越大離子半徑越小,電子層越多離子半徑越大,故離子半徑P3S2ClNa+，故A錯誤；B.W的最高價氧化物對應的水化物是高氯酸，一定是強酸，但是如果是次氯酸，則是弱酸，故B錯誤；C.非金屬性是YZW，非金屬性越強，則氣態氫化物的穩定性：YZW，故C錯誤；D.W與Z可形成一種各原子均達到8電子穩定結構的化合物S2Cl2，其結構式為：Cl-S-S-Cl，故D正確；答案選D。【答案點睛】本題考察元素周期律的綜合運用，從圖像可以推斷出是哪些元素，找到元素之間的關系，緊緊位，構，性，從而做出判斷。4、B【答案解析】A、含Cu2+的溶液呈藍色，故A錯誤；B、能使酚酞變

17、紅的溶液顯堿性，故四種離子都能共存，則B正確；C、c(ClO-)=1molL-1的溶液具有氧化性，能氧化Fe2+、I- ，故C錯誤；D、=0.1molL-1的溶液呈酸性，則CH3COO-不能共存，即D錯誤。因此本題正確答案為B。5、D【答案解析】A氫氧化鉀是離子化合物，在水溶液或者熔融狀態下均能導電，故不選A；B醋酸銨是離子化合物，在水溶液或者熔融狀態下均能導電，故不選；C二氧化硫為非電解質，不能導電，故不選C；D醋酸是共價化合物，只有在水溶液里能電離導電，故選D。6、D【答案解析】A. 元素周期表中Be和Al處于對角線位置上，處于對角線的元素具有相似性，所以 可能有兩性，故A正確；B. 同一

18、主族元素具有相似性，所以鹵族元素性質具有相似性，根據元素的性質、氫化物的性質、銀鹽的性質可推知砹（At）為有色固體， 感光性很強，且不溶于水也不溶于稀酸，故B正確；C. 同主族元素性質具有相似性，鋇和鍶位于同一主族，性質具有相似性，硫酸鋇是不溶于水的白色物質，所以硫酸鍶也是不易溶于水的白色物質，故C正確；D. S和Se位于同一主族，且S元素的非金屬性比Se強，所以 比穩定，故D錯誤；故答案為：D。7、C【答案解析】A最外層都只有一個電子有H、Na、Cu等，化學性質不一定相似，故A錯誤；B原子核外M層上僅有兩個電子的X原子為Mg，原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子有Ca、Fe、Ti等，二者性質不

19、一定相似，故B錯誤；C2p軌道上有三個未成對電子的X原子為N，3p軌道上有三個未成對電子的Y原子為P，N、P位于同一主族，化學性質相似，故C正確；D原子核外電子排布式為1s2的原子是He，性質穩定，原子核外電子排布式為1s22s2的原子是Be，性質較活潑，二者性質一定不相似，故D錯誤；故選C。8、D【答案解析】A、CuSO4為強酸弱堿鹽，水解溶液呈酸性，選項A錯誤；B. CuSO4與H2S反應生成硫化銅和硫酸，H2S必須寫化學式，反應的離子方程式為：Cu2+H2S=CuS+2H+，選項B錯誤；C. 用惰性電極電解CuSO4溶液時，陰極上銅離子得電子產生銅單質，陽極上氫氧根離子失電子產生氧氣，選

20、項C錯誤；D、在溶液中，根據電荷守恒有：2c (Cu2+) +c (H+)=2c(SO42-) +c(OH-)，選項D正確；答案選D。9、A【答案解析】A將滴管插入到液面以下，氫氧化鈉和硫酸亞鐵發生反應：2NaOH+FeS04=Na2S04+Fe（OH）2，Fe（OH）2很容易被空氣中的氧氣氧化：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，該裝置使用煤油以隔絕空氣，使氫氧化亞鐵不能與氧氣充分接觸，從而達到防止被氧化的目的，所以該實驗能制取并觀察到氫氧化亞鐵白色絮狀沉淀，故A正確；B碳酸鈉較穩定，加熱不分解，只有碳酸氫鈉分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，該裝置的受熱溫度較

21、低的小試管中應該盛放易分解的碳酸氫鈉，由于該設計方案中碳酸氫鈉的受熱溫度較高，故無法比較二者的熱穩定性，故B錯誤；C氯化銨受熱生成氨氣和氯化氫，在試管口易因溫度降低，兩者易反應生成氯化銨，不能制備氨氣，故C錯誤；D圖中裝置為分餾操作，可用于分離沸點不同且互溶的液體混合物，進出水方向為下口進上口出，溫度計水銀球的位置應該在蒸餾燒瓶的支管出口處，故D錯誤；故答案選A。10、A【答案解析】結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物互為同系物A、由于同系物在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團，故相對分子質量不同，選項A選；B、由于同系物的結構相似，即屬于同一類物質，故通式相同，選項

22、B不選；C、由于同系物的結構相似，即屬于同一類物質，故化學性質相似，選項C不選；D、互為同系物的物質的結構必須相似，選項D不選。答案選A。11、D【答案解析】A. H和Cl形成共價鍵的過程：，故A錯誤；B. 質子數為46、中子數為60，則質量數為106，原子表示為：Pd，故B錯誤；C. 結構示意圖為的陰離子若為S2-時，水解可以促進水的電離，故C錯誤；D. 環氧乙烷中碳碳單鍵鏈接，結構簡式為，故D正確。故選D。12、B【答案解析】A.若R2-和M+的核外電子層結構相同，則R元素在M元素的上一個周期，即原子序數：RY，則X在Y的下一個周期，根據元素周期律，金屬性：XY，原子失電子能力：XY，故B

23、正確；C. 因為X、Y可能為N、O、F，則可能存在氫鍵，所以不能通過其氣態氫化物的相對分子質量的大小去確定其沸點的大小，故C錯誤；D.鎂的金屬性大于鋁，但鎂、鋁和氫氧化鈉溶液形成的原電池中，鋁作負極，則若金屬性MN，則以M、N為兩電極的原電池中M不一定是負極，故D錯誤；綜上所述，答案為B。【答案點睛】活潑性不同的兩金屬單質形成原電池時，一般活潑的金屬作負極，但作負極的金屬要能與電解質溶液發生氧化還原反應，所以不是活潑的金屬就一定做負極材料。13、A【答案解析】A某無色溶液中滴入BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中可能含有Ag+，A不正確；B加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，則該鹵代

24、烴中含有氯原子，B正確；C碳酸鈉與硫酸反應產生的二氧化碳能使苯酚鈉溶液變渾濁，根據較強酸可以制較弱酸的規律，可知酸性：硫酸碳酸苯酚，C正確；D下層呈橙紅色，則表明NaBr與氯水反應生成Br2，從而得出還原性：Br-Cl-，D正確；故選A。14、D【答案解析】根據元素在周期表位置關系，四種元素位于第二三周期，且Z 的最高價氧化物對應的水化物為 M，室溫下，0. 01 mol/L M 溶液 pH2。則Z為S，W、X、Y分別為C、N、Al。A原子半徑大小：NCAl，故A正確；BZ元素為S，其單質易溶于CS2，故B正確；CW、X分別為C、N，非金屬性越強，氣態氫化物的穩定性越強，非金屬性：CN，則氣態

25、氫化物穩定性：CH4NH3，故C正確；DY為Al元素，含Al元素的離子有Al3+、AlO或Al(OH)4，故D錯誤；答案選D。【答案點睛】根據相似相容原理，S易溶于CS2。15、C【答案解析】A分子式為C2H6O的有機化合物存在同分異構體，可能為二甲醚，也可能是乙醇，二者的化學性質不同，故A錯誤；B途徑a：CCO+H2CO2+H2O， 途徑b：CCO2，兩個途徑中，只是反應途徑的不同，根據蓋斯定律可知，途徑a與途徑b放出的熱能一定相同，故B錯誤；C亞硝酸鈉有強的氧化性，可起到殺菌消毒的作用，香腸中可以加少量的亞硝酸鈉以保持肉質新鮮，注意加入的量必須適量，否則會影響人的健康，故C正確；D鐵粉無法

26、吸水，為抗氧化劑，不是干燥劑，故D錯誤；答案選C。【答案點睛】選擇食品添加劑時，要根據物質的性質適量的添加，否則有些添加劑過量，會造成身體的危害。16、D【答案解析】AHIO3與少量淀粉的溶液中通入H2S，HIO3具有氧化性，能將硫化氫氧化最終生成硫單質和HI，根據電子守恒、原子守恒，得到HIO33H2S3S，所以5103molHIO3被消耗，就會得到硫單質是0.48g，故A錯誤；B沒有指明標準狀況，無法計算所需H2S的體積，故B錯誤；C不管是HIO3與H2S反應，還是碘單質與H2S反應，H2S都被氧化，故C錯誤；D整個過程中，根據電子守恒、原子守恒，得到HIO33H2S3SI6e，消耗510

27、3molHIO3伴隨0.03mol電子轉移，轉移電子總數為3.0102NA，故D正確；故選D。17、B【答案解析】A. 電極a是化合價升高，發生氧化反應，為電池負極，故A錯誤；B. 電路中每流過4mol電子，正極消耗1molO2，故B正確；C. 電極b上的電極反應：O2+4e =2 O2，故C錯誤；D. 電極a上的電極反應：2H2S+2O2 4e = S2 + 2H2O，故D錯誤。綜上所述，答案為B。18、C【答案解析】A由圖可知，氫氣轉化為H原子，Cu納米顆粒作催化劑，故A正確；BDMO中CO、C=O均斷裂，則反應過程中生成了EG和甲醇，故B正確； CDMO為草酸二甲酯，EG為乙二醇，則CO

28、、C=O均斷裂，故C錯誤；DEG與甲醇中OH數目不同，二者不是同系物，故D正確；綜上所述，答案為C。19、A【答案解析】A標準狀況下，三氯甲烷為液態，無法由體積計算分子數，故A錯誤；BD2O的摩爾質量為20g/mol，2gD2O為0.1mol，每個分子中含有10個電子，則含有電子數為NA，故B正確；CNO2和N2 O4的最簡式相同，則混合氣體中含有原子數為=3mol，即3NA，故C正確；D1moINa反應生成Na2O和Na2O2，鈉原子只失去1個電子，所以轉移電子數為1mol，即NA，故D正確。故選A。20、A【答案解析】A 用地溝油制取的生物柴油含有氧元素，不屬于烴類物質，故A錯誤；B 增強

29、聚四氟乙烯板屬于高分子材料，故B正確；C 絲綢的主要成分是蛋白質，屬于天然高分子化合物，故C正確；D 碳化硅是一種新型的無機非金屬材料，故D正確；故選A。21、D【答案解析】A. 高純度氟化氫能溶解半導體硅表面的SiO2、Si，A項正確；B. 維生素C有還原性，可防止硫酸亞鐵中的亞鐵被氧化成+3鐵，B項正確；C. 硫酸銅可配制農藥波爾多液，膽礬高溫分解生成的三氧化硫溶于水可制取硫酸，C項正確；D. 使生物質在一定條件下發生化學反應，產生熱值較高的可燃氣體。該過程屬于熱化學轉換，而不是生物化學轉換，D項錯誤。本題選D。22、A【答案解析】A與氯化鈉反應后，硝酸銀過量，再加入NaI，硝酸銀與碘化鈉

30、反應生成沉淀，為沉淀的生成，不能比較Ksp大小，故A錯誤；B只有硫代硫酸鈉溶液濃度不同，其它條件都相同，所以可以探究濃度對化學反應速率影響，故B正確；C酸根離子水解程度越大，其對應的酸電離程度越小，電離平衡常數越大，通過兩種鹽溶液的pH大小可以判斷其酸根離子水解程度的大小，從而確定其對應酸的酸性強弱，從而確定電離平衡常數大小，故C正確；D氧化亞銅和氧化鐵都是紅色固體，氧化亞銅和稀硫酸生成的Cu能和鐵離子反應生成亞鐵離子，所以不能檢驗紅色固體中含有氧化鐵，故D正確；答案選A。【答案點睛】本題的易錯點為D，要注意氧化亞銅在酸性溶液中能夠發生歧化反應，生成的Cu能和鐵離子發生氧化還原反應。二、非選擇

31、題(共84分)23、氧化 羰基 羧基 【答案解析】被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成，D與乙醇在濃硫酸催化下發生酯化反應生成E為，根據可推知D為，根據C的分子式可知，在堿性條件下與甲醛發生加成反應生成C為，被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成，據此分析。【題目詳解】被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成，D與乙醇在濃硫酸催化下發生酯化反應生成E為，根據可推知D為，根據C的分子式可知，在堿性條件下與甲醛發生加成反應生成C為，被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成。(1)AB的反應的類型是氧化反應；(2)根據結構簡式可知，化合物H中所含官能團的名稱是羧基和羰基；(3)化合物C的結構簡式為；BC反應時會生成一種與C互為同分異構體的副產物，根

32、據甲醛加成的位置可知，該副產物的結構簡式為；(4)D為，它的一種同分異構體同時滿足：能發生水解反應，則含有酯基，所得兩種水解產物均含有3種化學環境不同的氫；分子中含有六元環，能使溴的四氯化碳溶液褪色，則含有碳碳雙鍵，符合條件的同分異構體為；(5)已知：CH3CH2OH。環氧乙烷（）與HCl發生開環加成生成CH2ClCH2OH，CH2ClCH2OH在乙醇鈉和乙醇作用下，再與轉化為，在氫氧化鈉溶液中加熱得到，酸化得到，在濃硫酸催化下加熱生成，合成路線流程圖為。【答案點睛】本題為有機合成及推斷題，解題的關鍵是利用逆推法推出各有機物的結構簡式，及反應過程中的反應類型，注意D與乙醇在濃硫酸催化下發生酯化

33、反應生成E為，根據可推知D為，根據C的分子式可知，在堿性條件下與甲醛發生加成反應生成C為。24、4 羥基、羧基 +Cl2+HCl 取代反應 +2NaOH+2NaCl 或 2CH3-CH=CH2CH3-CH=CH-CH3CH2=CH-CH=CH2 【答案解析】由A與氯氣在加熱條件下反應生成B，B與HCl發生加成反應生成，則B的結構簡式為，可知A的結構簡式為：，故苯乙烯與(CH3)2C=CH2發生已知的烯烴復分解反應生成A；B()在NaOH的水溶液中發生水解反應，可知C為，結合D的分子式C10H12O3，可知C催化氧化生成的D為；苯乙烯與HO-Br發生加成反應生成E，E可以氧化生成C8H7O2Br

34、，說明E中-OH連接的C原子上有2個H原子，故E為，C8H7O2Br為，和氫氧化鈉的水溶液反應然后酸化得到F，故F為，D與F發生酯化反應生成G， ，據此推斷解題；(6)由CH3-CH=CH2合成CH2=CH-CH=CH2可采用逆推法，先制，即由CH3-CH=CH-CH3與Br2發生加成即可，而CH3-CH=CH2在催化劑作用下發生烯烴的復分解反應即可制得CH3-CH=CH-CH3。【題目詳解】(1)乙烯是平面結構，分子結構中6個原子共平面，則(CH3)2C=CH2分子中每個甲基上的碳原子和共平面，所以該分子中4個碳原子共平面； (2)D為，分子中含有的含氧官能團名稱是羥基、羧基；F的結構簡式為

35、；(3)由分析知A的結構簡式為：，B的結構簡式為， 則AB發生反應的化學方程式為+Cl2+HCl，反應類型為取代反應；(4)B()在NaOH的水溶液中發生水解反應生成的C為，發生反應的化學方程式為+2NaOH+2NaCl；(5)D的結構簡式為，其同分異構體有多種，其中滿足條件：能發生銀鏡反應，說明分子結構中含有醛基；能水解，說明含有酯基；苯環上只有一個取代基；則此取代基包括一個HCOO-和-OH，可能還有一個甲基，如：、或；(6)由CH3-CH=CH2合成CH2=CH-CH=CH2可采用逆推法，先制，即有CH3-CH=CH-CH3與Br2發生加成即可，而CH3-CH=CH2在催化劑作用下發生烯

36、烴的復分解反應即可制得CH3-CH=CH-CH3；則由丙烯制取CH2=CHCHCH2的合成路線為2CH3-CH=CH2CH3-CH=CH-CH3CH2=CH-CH=CH2。【答案點睛】由丙烯合成CH2=CH-CH=CH2，可根據CH2=CH-CH=CH2的結構特點分析合成的原料，再結合正推與逆推相結合進行推斷，充分利用反應過程C原子數目，對學生的邏輯推理有較高的要求。本題難點是同分異構體判斷，注意題給條件，結合官能團的性質分析解答。25、防止乙酸酐與水反應 除去過量的乙酸酐 慢慢加入碳酸鈉，容易調節溶液的pH 苯甲醛 蒸出、接收的無色液體不呈油狀時，即可斷定水蒸氣蒸餾結束 增大肉桂酸的溶解度，

37、提高產率 重結晶 67.6% 【答案解析】苯甲醛和乙酸酐、碳酸鉀在三頸燒瓶中反應生成肉桂酸鹽和乙酸鹽和二氧化碳，為了提高原料利用率，不斷回流冷凝，由于反應產生二氧化碳，可觀察到反應產生一定量的泡沫。由于乙酸酐能和水發生水解反應，故反應結束，過量的乙酸酐通過緩慢加入20mL水除去，慢慢加入碳酸鈉調解pH=8，未反應的苯甲醛通過蒸餾的方式除去，當蒸出、冷凝的液體不成油狀時，說明苯甲醛除盡。此時溶液中主要成分為肉桂酸鹽和乙酸鹽，加入活性炭煮沸、過濾得到含肉桂酸鹽的濾液，往濾液中加HCl可生成肉桂酸，由于肉桂酸在水中的溶解度很小，可得肉桂酸晶體，此時肉桂酸中仍然還有一些可溶性的雜質，如乙酸，可通過重結

38、晶進行提純，得到純凈的肉桂酸。【題目詳解】(1)由題目所給信息可知，反應物乙酸酐遇水反應，故合成時裝置必須是干燥，也因為乙酸酐能和水反應，實驗結束剩余的乙酸酐能用水除去，所以，反應完成后分批加人20mL水，是為了除去過量的乙酸酐，故答案為：防止乙酸酐與水反應；除去過量的乙酸酐；(2)慢慢加入碳酸鈉，容易調節溶液的pH，故答案為：慢慢加入碳酸鈉，容易調節溶液的pH； (3)第步將乙酸酐、乙酸除去了，此時進行水蒸氣蒸餾，能除苯甲醛，苯甲醛是無色液體，在水中的溶解度很小，故蒸出、接收的苯甲醛液體應呈無色油狀，所以，當苯甲醛完全蒸出時，將不再出現無色油狀液體，故答案為：苯甲醛；蒸出、接收的無色液體不呈

39、油狀時，即可斷定水蒸氣蒸餾結束；(4)過濾，活性炭等雜質留在濾渣里，肉桂酸留在濾液里，常溫下，肉桂酸的溶解度很小，趁熱過濾，是為了增大肉桂酸的溶解度，提高產率，故答案為：增大肉桂酸的溶解度，提高產率； (5)此時肉桂酸中仍然還有一些可溶性的雜質，如乙酸，可通過重結晶進行提純，得到純凈的肉桂酸。由制備肉桂酸的方程式可知，乙酸酐和苯甲醛按物質的量1:1反應，但是所給原料量為：0. 03 mol苯甲醛、0. 084 mol乙酸酐，很明顯，乙酸酐過量，按苯甲醛的量計算，理論上可得0.03mol肉桂酸，對應質量=0.03mol148.16g/mol=4.4448g，所以，產率=67.6%，故答案為：重結

40、晶；67.6%。26、打開玻璃塞，將上層液體從上口倒入另一燒杯中 3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2+3H2O 溫度過高，Br2、NH3易揮發 使NH3稍過量，確保Br2被充分還原 Ca(OH)2 將濾液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥（或低溫干燥，或用濾紙吸干） 【答案解析】制備溴化鈣晶體的工藝流程：將液氨、液溴、CaO與水混合發生反應3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2+3H2O、CaO+H2O=Ca(OH)2，過濾，濾渣為Ca(OH)2，濾液為CaBr2溶液，呈強堿性，其中含有少量BrO-、BrO3-，加熱驅除多余的氨，用氫溴酸調節

41、濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，將濾液蒸發濃縮、冷卻結晶、用砂芯漏斗過濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥，得到CaBr22H2O晶體，據此分析作答。【題目詳解】(1)實驗室模擬海水提溴的過程中，用苯萃取溶液中的溴，分離溴的苯溶液與水層的操作是：使玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機層和水層界面與活塞上口相切即關閉活塞，將上層液體從上口倒入另一燒杯中；(2)在“合成”中為液氨、液溴、CaO發生反應：3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2+3H2O；其中液溴、液氨易揮發，所以合成過程溫度不能過高；投料時控制n(Br2)n(NH3)=1

42、0.8，確保Br2被充分還原；(3)合成反應中：CaO+H2O=Ca(OH)2，故濾渣為Ca(OH)2；(4)濾液為CaBr2溶液，呈強堿性，其中含有少量BrO-、BrO3-，加熱驅除多余的氨，用氫溴酸調節濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，將濾液蒸發濃縮、冷卻結晶、用砂芯漏斗過濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥，得到CaBr22H2O晶體。【答案點睛】本題考查了物質的制備，涉及對工藝流程的理解、氧化還原反應、對反應條件的控制選擇等，理解工藝流程的反應原理是解題的關鍵，需要學生具備扎實的基礎與靈活運用能力，是對學生綜合能力的考查。27、I25Cl26H2O=2IO3-10Cl12

43、H 增大Cl2的溶解量，提高Cl2的利用率 加快攪拌速率 分液漏斗 將HIO3水溶液用CCl4多次萃取，分液 加入Ca(OH)2粉末，邊加邊攪拌至溶液pH約為7，過濾，洗滌沉淀至洗滌后濾液滴加AgNO3溶液不再有沉淀產生，將濾渣在100160 條件下加熱至恒重 【答案解析】(1)轉化步驟是為了制得碘酸，根據流程圖，轉化時發生反應的離子方程式為氯氣、水和碘單質反應生成碘酸和鹽酸；氯氣可溶于水，會降低轉化過程中氯氣的利用率；根據裝置圖所示，裝置圓底燒瓶中有一個攪拌裝置，可使反應物充分混合接觸；(2)互不相溶的液體混合物分離應使用分液操作；HIO3可溶于水，但碘單質在水中溶解度較小，可進行萃取分離；

44、(3)除碘后的水層溶液為HIO3溶液，可與Ca(OH)2反應生成Ca(IO3)26H2O，根據圖示，在100160 條件下固體質量基本保持不變，并且要將雜質除盡。【題目詳解】(1)轉化步驟是為了制得碘酸，根據流程圖，轉化時發生反應的離子方程式為氯氣、水和碘單質反應生成碘酸和鹽酸，方程式為：I25Cl26H2O=2IO3-10Cl12H；氯氣可溶于水，會降低轉化過程中氯氣的利用率，轉化過程中CCl4的作用是增大Cl2的溶解量，提高Cl2的利用率；根據裝置圖所示，裝置圓底燒瓶中有一個攪拌裝置，可使反應物充分混合接觸，則為增大轉化過程的反應速率的方法為加快攪拌速率；(2)互不相溶的液體混合物分離應使

45、用分液操作，需要的玻璃儀器有燒杯、分液漏斗；HIO3可溶于水，但碘單質在水中溶解度較小，可進行萃取分離，操作為將HIO3水溶液用CCl4多次萃取，分液，直至用淀粉溶液檢驗不出碘單質的存在；(3)除碘后的水層溶液為HIO3溶液，可與Ca(OH)2反應生成Ca(IO3)26H2O，根據圖示，在100160 條件下固體質量基本保持不變，則實驗方案：向水層中加入Ca(OH)2粉末，邊加邊攪拌至溶液pH約為7，過濾，洗滌沉淀至洗滌后濾液滴加AgNO3溶液不再有沉淀產生，將濾渣在100160 條件下加熱至恒重。28、CD C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H=131.3kJmol1 H2SCO3

46、2=HCO3HS 2.67 ab 【答案解析】(1)化學反應達到化學平衡狀態時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質的濃度不再發生變化，由此衍生的一些物理量不發生變化，以此進行判斷，得出正確結論；將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，相當于減小壓強，正逆反應速率都比原來的小，平衡逆向移動，所V正V逆；(2)1.2g碳完全反應，吸收熱量13.13kJ，則1molC反應吸收13.13kJ10=131. 3kJ熱量，據此寫出熱化學方程式；根據碳酸和氫硫酸的兩步電離平衡常數進行比較氫硫酸與碳酸、碳酸氫根離子離子酸性大小，從而得出反應產物，寫出反應的離子方程式；(3)依據圖表數據列式

47、計算平衡濃度，結合化學平衡常數概念計算；由于CO與H2的化學計量數相等都為1，所以當兩者物質的量相等時二者轉化率相等。要使CO轉化率大于H2的轉化率，則增大H2的物質的量；第二組溫度比第一組高，反應物物質的量比第一組減半，但是平衡時H2的物質的量比第一組的一半少，表明該反應為放熱反應；對同一反應溫度相同，平衡常數相同。根據表中實驗2計算900時平衡常數，再計算實驗3濃度商，與平衡常數相比判斷平衡移動，據此解答；依據濃度商和平衡常數比較分析判斷。【題目詳解】(1)A在單位時間內生成1mol CO2的同時消耗了1molCO，反應速率同向，從反應開始到平衡，都符合這等量關系，不能判定反應達到平衡狀態

48、，故A不選；B反應體系都是氣體，混合氣體的總質量不再改變，體積不變，從反應開始到平衡，密度始終不變，不能判定反應達到平衡狀態，故B不選；C反應體系都是氣體，混合氣體的質量不變，氣體總的物質的量減小，所以當混合氣體的平均相對分子質量不再改變，說明各物質的物質的量不變，達平衡狀態，故C選；D反應體系都是氣體，混合氣體的質量不變，氣體總的物質的量減小，混合氣體的壓強不再變化，說明各物質的物質的量不變，達平衡狀態，故D選；故答案為CD；將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，相當于減小壓強，正逆反應速率都比原來的小，平衡逆向移動，所V正V逆，故圖象為：；故答案為；(2)1.2g碳為0.1mol，則1molC反應吸收13.13kJ10=131. 3kJ熱量，該反應的熱化學方程式為C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H=131.3kJmol1；故答案為：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H=131.3kJmol1；由于Ka2=5.6110-11Ka1=9.110-8Ka1=4.3010-7、Ka2=5.6110-11Ka2=1.110-12，所以氫硫酸能夠與碳酸鈉溶液反應生成碳酸